一、CuOH2和CuOH3是沉淀嗎,CuOH2和CuOH3的區(qū)別

Cu(OH)2是沉淀。不存在Cu(OH)3，因?yàn)殂~離子沒有正三價(jià)。

物質(zhì)介紹

氫氧化銅

氫氧化銅[Cu(OH)2]，微毒，用作分析試劑，還用于醫(yī)藥、農(nóng)藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑等。

理化性狀

藍(lán)色或藍(lán)綠色凝膠或 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅淡藍(lán)色結(jié)晶粉末，是一種藍(lán)色絮狀沉淀，難溶于水，受熱分解，微顯兩性，溶于酸、氨水和氰化鈉，易溶于堿性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕

Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕（OH）2

脂肪醛可以與氫氧化銅反應(yīng)，醛被氧化，氫氧化銅被還原，Cu化合價(jià)由正二降到正一，醛基中C化合價(jià)升高。

但是需要特別注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氫氧化銅氧化！此方法可以用來 區(qū)分芳香醛與脂肪醛

如氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)

CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2-->CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O

也可以寫成

C6H12O6+2Cu(OH)2=Cu2O↓+C5H11O5COOH+2H2O

此性質(zhì)可用來檢測糖尿病患者的病情。

能和酸發(fā)生中和反應(yīng)

Cu(OH)2 + 2HCI -- CuCl2 + 2H2O

用氫氧化銅制取銅的化學(xué)方程式：分2步， Cu(OH)2==△==CuO+H2O

CuO+H2==△==Cu+H2O

二、①CuO+H2==現(xiàn)象：,H2還原優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成物之一是,且產(chǎn)物較純凈

①CuO+H2== CU紫紅色+H2O 現(xiàn)象：，H2還原優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成物之一是 ，且產(chǎn)物較純凈.②CuO+CO== CO2+CU (CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定 )③2CuO+2C =2CO+2CU ；現(xiàn)象：黑色粉末變成紫紅色粉末 （雖然C的還原能力強(qiáng)于H2，但固體還原劑與氧化物的充分接觸程度沒有固體與氣體還原劑充分，自然反應(yīng)溫度就比H2要高，最好使用酒精噴燈或加罩的酒精燈.C要稍微過量.）④2Fe2O3+3C =2FE+3CO ； ⑤Fe2O3+3CO =3CO2+2FE ；（加熱時(shí)一定要持續(xù)高溫）⑥Fe2O3+3H2 =2FE+3H2O ；現(xiàn)象：棕紅色變黑色。

三、cuoh2與fecl3能反應(yīng)嗎

+1 +2 +2 +3 +2 +3 +2 +2 +1

H Na Mg Ca Al Fe Fe Cu Zn NH4

-1 ( HCl鹽酸 )NaCl（氯化鈉） MgCl2 CaCl2 AlCl3 FeCl2（氯化亞鐵FeCl3 CuCl2 ZnCl2 NH4Cl

Cl

-2 H2O Na2O MgO CaO Al2O3 FeO Fe2O3 CuO ZnO 無

O

-2 H2S硫化氫Na2S MgS CaS Al2S3 FeS Fe2S3 CuS ZnS NH42S

S

-1H2O水 NaOH MgOH2 CaOH2 AlOH3 FeOH2 FeOH3 CuOH2 ZnOH2 NH4OH

OH

-1HNO3硝酸 NaNO3 MgNO32 CaNO32 AlNO33 FeNO32 FeNO33 CuNO32 ZnNO32 NH4NO3

NO3

-2H2CO3碳酸Na2CO3 MgCO3 CaCO3 Al2CO33 FeCO3 Fe2CO33 CuCO3 ZnCO3 NH42CO3

CO3