一、溶解的本質是什么

把食鹽（NaCl）加入到水中，一會小晶體就不見了，這就是溶解的緣故！一種物質分散到另外一種物質中，這就是溶解！◎沒有溶解積的說法，有溶度積或者溶解度溶度積：（通常以Ksp表示）難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態(tài)平衡. 盡管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來.當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少. 這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積.溶解度：1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，用字母s表示，其單位是“g/100g水”.在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度.2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù).也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）.3、溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù).。

二、什么是溶解

一種物質（溶質）以離子或分子均勻地分布于另一種物質（溶劑）中所得到的穩(wěn)定狀態(tài)的液體叫做溶液。那么溶液的形成過程叫溶解。

下面幾個概念與此題有點連糸，（1）溶液是由溶質和溶劑組成，分水溶液和非水溶液（2）溶液中各成分的相對含量在很大的范圍內改變，溶質和溶劑是相對而言的。（3）溶解過程往往伴隨著熱量的吸收或放出。（4）伴隨著體積和顏色的改變。（5）溶解過程一定會達到平衡叫溶解平衡。（6）物質在溶解時，由溶質分子或離子和溶劑分子能形成不很穩(wěn)定的或相當穩(wěn)定的溶劑合物叫水合物，當溶質結晶出來時，水也參加在晶體中叫結晶水。

三、【溶解和水解有什么不同

水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程.無機物在水中分解通常是雙分解過程，水分子也被分解，和被水解的物質殘片結合形成新物質，如氯氣在水中分解，一個氯原子和一個水被分解的氫原子結合成鹽酸，水分子的另一個氫原子和氧原子與另一個氯原子結合成次氯酸；碳酸鈉水解會產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉；氯化氨水解會產(chǎn)生鹽酸和氫氧化銨等.有機物的分子一般都比較大，水解時需要酸或堿作為催化劑，有時也用生物活性酶作為催化劑.在酸性水溶液中脂肪會水解成甘油和脂肪酸；淀粉會水解成麥芽糖、葡萄糖等；蛋白質會水解成氨基酸等分子量比較小的物質.在堿性水溶液中，脂肪會分解成甘油和固體脂肪酸鹽，即肥皂，因此這種水解也叫作“皂化反應.一種物質（溶質）均勻地分散在另一種物質（溶劑）中形成溶液的過程叫溶解.溶解是一種物理化學過程，包含物理的機械擴散和化學的溶劑化.一種物質（溶質）溶解于溶劑中，常有熱效應發(fā)生（吸熱或放熱）.例如氫氧化鈉溶解于水中時放熱，硝酸銨溶于水中要從環(huán)境中吸收熱量.兩種液體互溶時，液體的總體積可能縮?。ㄈ缇凭ト埽?，也可能增大（如苯跟醋酸互溶），或可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶）.。

四、溶解,熔解,融解有什么區(qū)別

1、物質數(shù)量不同，溶解是超過兩種物質混合成為一個分子狀態(tài)的均勻相的過程，熔解與融解沒有物質數(shù)量限制，一個也算熔解。

2、物質轉化形態(tài)不同，熔解和融解通常是由固態(tài)到液態(tài)，而溶解是一種液體對于固體/液體/或氣體產(chǎn)生物理或化學反應使其成為分子狀態(tài)的均勻相的過程。

3、物質轉化過程不同：溶解一種物質（溶質）分散于另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程，熔解是固體加熱到一定溫度（熔點）后由固相轉變?yōu)橐合嗟南嘧冞^程，融解通常由于熱的作用而從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，

擴展資料：

溶解中溶解度的注意事項：

1、固體物質的溶解度是在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度是物質在水里的溶解度。

2.氣體的溶解度是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。

3.溶解度是在一定的溫度下，某物質在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。

4.特別注意：溶解度的單位是克（或者是克/100克水）而不是沒有單位。

參考資料來源：百度百科——溶解

參考資料來源：百度百科——熔解

參考資料來源：百度百科——融解

五、【溶解性表分別將溶解不溶微溶的口訣總結一下謝謝】

口訣一編輯鉀，鈉，銨，鹽，硝酸鹽，都能溶解水中間.鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛， 微溶有鈣銀碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨，碳酸氫溶鎂微溶鉀，鈉，銨，鋇堿都溶 氫氧化鈣是微溶揮發(fā)者有氫氧銨，硝酸、氯化、碳酸氫3口訣二編輯鉀鈉銨硝酸鹽溶水快 ， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣. ②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明. ③ 口訣中未有皆下沉. ④ 注： ①鉀鈉銨鹽都溶于水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； ③硝酸鹽都溶于水； ④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；4口訣三編輯鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于水）氯化物除銀、亞汞； （氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶于水）硫酸鹽除鋇鈣鉛； （硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶于水）碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨.說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況.5口訣四編輯鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶6口訣五編輯鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水.）鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶.）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛.）其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇. （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住.7口訣六編輯鉀鈉銨鹽硝酸鹽完全溶解不困難氯化亞汞氯化銀硫酸鋇和硫酸鉛生成沉淀記心間氫硫酸鹽和堿類碳酸磷酸硝酸鹽可溶只有鉀鈉銨8口訣七編輯鉀鈉銨鹽皆可溶氯化物類銀不溶硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水全都溶碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇銨堿可溶9口訣八編輯（僅適用于初中）硝酸鹽可溶鉀，鈉，銨硝酸鹽入水無蹤影氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨堿溶鋇和鉀，鈉，銨10口訣九編輯（可適用于初中）鉀鈉硝銨皆可溶 （化合物中含鉀、鈉、硝酸、銨根，都可溶解）鹽酸不溶銀亞汞 （氯化銀，氯化亞汞沉淀）硫酸鉛鋇不溶解 （硫酸鉛，硫酸鋇沉淀）鈣銀亞汞是微溶 （硫酸鈣、銀、亞汞微溶）可溶之堿有五位鉀鈉鋇銨鈣微溶 （氫氧化鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶）氫硫亞硫溶三位（鉀 鈉 銨）碳硅磷酸與上同11口訣十編輯（可適用于初中）鉀鈉銨鹽硝酸鹽全部溶于水中間鹽酸鹽除氯化銀硫酸鹽除硫酸鋇其余全溶碳酸鹽 磷酸鹽 除鉀鈉銨鹽溶以外其余都不溶12口訣十一編輯（可適用于初中）鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難（氯化物）鹽酸鹽 不溶只有氯化銀硫酸鹽 不溶只有硫酸鋇碳酸鹽 磷酸鹽 只溶鉀鈉銨堿只溶鉀鈉鋇銨13口訣十二編輯（適用于初中）鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中易溶完.硫酸鹽類也易溶，但要除去鈣鋇銀.鹽酸鹽除銀亞汞.碳酸、磷酸鹽只有鉀鈉銨溶14口訣十三編輯（適用于初中）鉀鈉銨鋇四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶或鉀、鈉、硝酸溶，鹽酸除銀（亞）汞，再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，其余幾類鹽，只溶鉀、鈉、銨，最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇.（另有幾種微溶物，可單獨記住.）15口訣十四編輯（適用于初中）鉀鈉氨硝溶，硝酸影無蹤.溶堿有四種，鉀鈉鈣鋇.氯化物除銀，硫酸鹽除鋇.碳酸鹽中只有鉀鈉銨溶.16口訣十五編輯酸類多數(shù)都易溶，硅酸微溶是獨種.堿類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶.硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞.鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽.碳酸能溶鉀鈉銨，其余俱沉水中間.鹽酸沉淀銀亞汞，還有微溶氯化鉛.17鹽口訣編輯鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞.硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶.多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶.先拐先折，溫度高，壓強大?。ɑ瘜W平衡圖象題目）。

六、溶解平衡到底是怎么回事啊

學化學最重要的就是要有平衡的概念.這種平衡不是相等，也不是靜止，而是一種動態(tài)的平衡.在等式的兩邊的轉化是始終在進行的，只不過是轉化的速率相當，所以看起來像靜止一樣，達到了一種平衡.你說的溶解速率是指單位時間內溶解的量的多少，而結晶速率是指單位時間內從溶液中析出的量的多少.當兩個值相等的時候，就是溶解平衡.也就是說，一邊有固體溶解于溶液中，另一邊又有固體從溶液中析出.所以從表面上看，晶體的量和溶液的濃度都是不變的，像是靜止了一樣，而實際上溶解和結晶的過程仍在進行，只不過是以一種平衡的狀態(tài)顯示出來.。