1. 誰(shuí)有高中化學(xué)知識(shí)整合
無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O （緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4?7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成.鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物.尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層.醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等.石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色.。
2. 高一化學(xué)知識(shí)整理
必修（1）總復(fù)習(xí)（內(nèi)容部分） 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ）六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 ○1計(jì)算.○2稱量.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液） =C（稀溶液）?V（稀溶液）化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類(lèi) 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。
主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反。
3. 高中化學(xué)必修一二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1~20號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè).電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱.核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7個(gè)主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果.2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素/x0911Na/x0912Mg/x0913Al/x0914Si/x0915P/x0916S/x0917Cl/x0918Ar(1)電子排布/x09電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑/x09原子半徑依次減小—（3）主要化合價(jià)/x09+1/x09+2/x09+3/x09+4-4/x09+5-3/x09+6-2/x09+7-1/x09—（4）金屬性、非金屬性/x09金屬性減弱，非金屬性增加—（5）單質(zhì)與水或酸置換難易/x09冷水劇烈/x09熱水與酸快/x09與酸反應(yīng)慢/x09——/x09—（6）氫化物的化學(xué)式/x09——/x09SiH4/x09PH3/x09H2S/x09HCl/x09—（7）與H2化合的難易/x09——/x09由難到易—（8）氫化物的穩(wěn)定性/x09——/x09穩(wěn)定性增強(qiáng)—（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式/x09Na2O/x09MgO/x09Al2O3/x09SiO2/x09P2O5/x09SO3/x09Cl2O7/x09—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物/x09(10)化學(xué)式/x09NaOH/x09Mg(OH)2/x09Al(OH)3/x09H2SiO3/x09H3PO4/x09H2SO4/x09HClO4/x09—（11）酸堿性/x09強(qiáng)堿/x09中強(qiáng)堿/x09兩性氫氧化物/x09弱酸/x09中強(qiáng)酸/x09強(qiáng)酸/x09很強(qiáng)的酸/x09—（12）變化規(guī)律/x09堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金屬性：SiCl>Br>I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金屬性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+/x09非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-E生成物總能量，為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量 H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水.人們習(xí)慣稱糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).種類(lèi)/x09元/x09代表物/x09代表物分子糖類(lèi)/x09單糖/x09C H O/x09葡萄糖/x09C6H12O6/x09葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖/x09/x09雙糖/x09C H O/x09蔗糖/x09C12H22O11/x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖/x09/x09多糖/x09C H O/x09淀粉/x09(C6H10O5)n/x09淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素/x09/x09油脂/x09油/x09C H O/x09植物油/x09不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯/x09含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂/x09C H O/x09動(dòng)物脂肪/x09飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯/x09C-C鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)/x09C H ON S P等/x09酶、肌肉、毛發(fā)等/x09氨基酸連接成的高分子/x09能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 。
4. 有關(guān)高中化學(xué)知識(shí)的許多知識(shí)點(diǎn)誰(shuí)能總結(jié)一下
1.十電子粒子：CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 分子的話就把原子個(gè)數(shù)乘以原子的序數(shù)就是電子數(shù)，如果帶正點(diǎn)的話在減去電荷數(shù)，負(fù)電的話就減去負(fù)數(shù)（及加上負(fù)電荷的絕對(duì)值）18電子：Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,P3- 原理同上2.鍵角度數(shù)，甲烷的碳?xì)涠葦?shù)，氨氣氮?dú)滏I度數(shù)，苯等等3.化學(xué)鍵的極性取決于鍵兩端所連的原子是否相同，而分子的極性取決于分子中正負(fù)電荷中心是否重合，比如：甲烷分子中的4個(gè)碳?xì)滏I都是是極性鍵，但由于甲烷分子正四面體的空間構(gòu)型，它的正負(fù)電荷中心是重合的，所以甲烷是非極性分子第五個(gè)就自己想想把4 甲烷 含極性鍵的非極性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C鍵即為非極性鍵，而整個(gè)分子由于電子分布不均勻而由極性)。
5. 【本人急需要高中化學(xué)必修二有機(jī)部分的知識(shí)】
有機(jī)化合物 一、基礎(chǔ)篇：第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷 氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng) CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子 乙烯C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內(nèi)接為外接 加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br 硝化反應(yīng) + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反應(yīng) +3 H2 → 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 乙醇物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā). 良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶，醇官能團(tuán)為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑 乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸. 弱酸性，比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng).原理 酸脫羥基醇脫氫. CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源.又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無(wú)醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖： 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無(wú)醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素 無(wú)醛基 油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水.是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)二、復(fù)習(xí)篇：一、有機(jī)化合物的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 1、有機(jī)物 含碳元素的化合物叫做有機(jī)物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳化物等，一般認(rèn)為是無(wú)機(jī)物. 由于碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可以與其它原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；碳原子與碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合；有機(jī)物存在同分異構(gòu)體，所以有機(jī)物種類(lèi)繁多. 有機(jī)物含C、H、N、S、P等多種元素，但只含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴. 2、有機(jī)物中的同系物及同分異構(gòu)體 （1）“四同”概念比較 （2）同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，下面以C7H16為例書(shū)寫(xiě)： 無(wú)支鏈：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 去一碳，做甲基： 、去兩碳，做一個(gè)乙基： 做兩個(gè)甲基： 、、、去三碳，可做三個(gè)甲基： ，共9種同分異構(gòu)體. 二、有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型 1、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了有機(jī)化合物的性質(zhì)有如下特點(diǎn) 大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑. 絕大多數(shù)有機(jī)物受熱容易分解，而且容易燃燒. 絕大多數(shù)有機(jī)物不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低. 有機(jī)物所起的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般比較慢，有的需要幾小時(shí)甚至幾天或更長(zhǎng)時(shí)間才能完成，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生.所以許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)常常需要加熱或使用催化劑以促進(jìn)它們的進(jìn)行. 2、有機(jī)反應(yīng)的常見(jiàn)類(lèi)型 （1）取代反應(yīng) 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng). （2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng). （3）聚合反應(yīng) 小分子通過(guò)加成聚合反應(yīng)的方式生成高聚物的反應(yīng)為加聚反應(yīng).若聚合的同時(shí)又生成小分子的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)都屬于聚合反應(yīng). （4）消去反應(yīng) 有機(jī)化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng). （5）酯化反應(yīng) 酸與醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做。
