1. 初中的化學(xué)知識大全

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 （1）金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色.（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿. 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體. 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水. 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水.難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色.（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。

2. 求初三化學(xué)知識總結(jié)和復(fù)習(xí),附練習(xí)題及答案

化學(xué)第一、二單元測驗題 填空題：在實驗室取用塊狀固體應(yīng)用________； 加熱物質(zhì)一般用______做熱源， 給試管中的液體加熱時，要用________夾持，而且液體不能超過試管容積的_____，試管口e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333264626630不能___________________；稱量物質(zhì)一般用___________，稱量時砝碼應(yīng)放在________盤上。

用量筒量液體時，量筒必須________，視線要與量筒內(nèi)液體的_________保持水平，如果采用仰視的話，將會使讀數(shù)________。 4. 取用藥品時，試劑瓶塞拿下應(yīng)_____放在桌上，取液體藥品時，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著_______，瓶口應(yīng)______容器口，_____地倒進(jìn)容器中.取完藥品后，要______蓋緊瓶塞，把瓶子放回________，并使標(biāo)簽_______。

5.酒精燈的火焰分_______________三部分，溫度最高的是________部分；熄滅酒精燈時不能用_________，必須用_________；給酒精燈添加酒精時，不準(zhǔn)超過酒精燈容積的_______； 不準(zhǔn)向_______的酒清燈里添加酒精。6.物質(zhì)溶于水時，常用_______攪拌以加速物質(zhì)溶解。

7.實驗室用的藥品有的有毒性，有的有腐蝕性.為了安全不能用手_______，不要把鼻孔湊到_________去聞氣體的氣味，絕對不可品嘗___________. 8.洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既_______________，也不______________時，表示儀器已洗干凈。 9.一盆嫩綠的綠色植物密封在塑料袋內(nèi)，在暗處放置24小時后，將袋中的氣體通入澄清的石灰水中，發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明植物在暗處也進(jìn)行______作用，屬于化學(xué)反應(yīng)中的_________反應(yīng)選擇題： 1.如果實驗沒有說明用藥量，液體取用的最少量為（ ） A.0.5mL B.1-2mL C.5mL D.5-6mL 2.下列實驗操作正確的是（ ）A.用100mL量筒量2mL水； B.直接在量筒內(nèi)配溶液； C用嘴吹滅酒清燈；D.用膠頭滴管滴加液體時，滴管要在試管口的上方垂直滴入. 3.實驗室可用于制取氧氣的藥品是（ ） A.空氣 B.二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.過氧化氫或二氧化錳 4.下列實驗項目所選擇的儀器錯誤的是（ ） A.較多量液體加熱——燒杯 B.少量試劑的反應(yīng)——試管 C.吸取和滴加少量液體——膠頭滴管 D.盛放固體藥品——細(xì)口瓶 5.下列變化屬于物理變化的是（ ） A.水沸騰產(chǎn)生大量水蒸氣 B.木材燃燒 C.鋼鐵生銹 D.黑火藥爆炸 6.固體物質(zhì)受熱變成氣體或有氣體生成，這種變化（ ） A.是物理變化 B.可能是物理變化也可能是化學(xué)變化 C.是化學(xué)變化 D.既不是物理變化也不是化學(xué)變化 7.下列各組變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（ ）蠟燭受熱熔化、鎂帶燃燒、玻璃破碎銅生銹、水結(jié)冰、鋼錠抽成絲木材制成桌椅、車胎放炮、木炭燃燒高錳酸鉀加熱制取氧氣、煤燃燒、澄清的石灰水變渾濁8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.潔凈的空氣 B.自來水 C.冰水混合物 D.澄清的石灰水9.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）木碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的黃色火焰磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成帶刺激性氣味的氣體硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無色無味的氣體10.下列有關(guān)催化劑的說法中錯誤的是（ ） A.催化劑就是二氧化錳 B.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度C.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量沒有改變D.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒有改變 11.實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟： a將高錳酸鉀裝入試管， 用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把它固定在鐵架臺上； b檢查裝置的氣密性； c 點燃酒精燈給試管加熱； d 用排水法收集氧氣； e 熄滅酒精燈； f 將導(dǎo)氣管從水中取出. 正確的操作順序是（ ） A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe12.不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火措施是（ ） 用水沖滅 B.用嘴吹滅 C.用濕布撲滅 D.用泡沫滅火器撲滅13.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） 通電 點燃 A.水——氧氣+氫氣 B.鐵+氧氣——四氧化三鐵 點燃 點燃 C.鋁+氧氣——氧化鋁 D.石蠟+氧氣——二氧化碳+水14.下列圖示的實驗操作正確的是（ ）15.下列實驗操作錯誤的是（ ）A.將塊狀固體放入直立的試管內(nèi)B.加熱試管里的藥品時，要先使試管預(yù)熱C.用膠頭滴管吸取并滴加試劑后，立即用清水沖洗干凈D.用藥匙取固體藥品后，立即用干凈的紙擦拭干凈 16.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體可用的方法是（ ） ①向上排空氣法 ②向下排空氣法 ③排水法 A.①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可 17.下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒時，集氣瓶底需預(yù)先鋪上一薄層細(xì)沙或少量水的是（ ）木炭 ②鋁箔 ③硫磺 ④鐵絲 ⑤紅磷A①② B. ②④ C. ②⑤ D. ③⑤18.當(dāng)汽車油箱泄露時，采取的應(yīng)急措施首先是（ ） A.亮燈查找泄露源 B.打開車窗，嚴(yán)禁一切火種 C.灑水吸收汽油 D.報警說明情況。

3. 初三化學(xué)知識匯總

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價。

4. 初中化學(xué)冷門知識

我這里有一份資料，其中有些知識比較“冷門”，總體來說還是不錯的，希望你能喜歡已上傳到百度知道，（提問者下載不收費）.如果你不方便下載的話，也可以留個郵箱我發(fā)給你. 截下來了一段看看是否適合你的胃口~ 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑.①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光.②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2.③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5.（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂.（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底.⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰.⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰.⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰.酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2% C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C— （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）。

5. 初中化學(xué)學(xué)習(xí)哪些知識內(nèi)容

怎么樣學(xué)好初中化學(xué)？有什么好的學(xué)習(xí)方法？ 沒有想到，初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想象的那么可怕.它只是一場簡單考試，然后三年初中就結(jié)束了.在初三的時候，我們翻過多少的參考書，多少的卷子.就為了這一場考試.那么，現(xiàn)在我就要告訴即將成為初三學(xué)生怎么樣學(xué)好初中化學(xué)的方法. 實驗裝置 好了，不說這些沒有用的話了.其實呢，我的化學(xué)水平不是很高，但是希望即將升入初三的學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的時候也能有一些屬于自己的學(xué)習(xí)方法，希望對你們有所幫助. 第一要做到審題清楚 這句話呢，看上去是句廢話，但是呢，很多人都知道這一點，但是卻做不到這一點.實際上這就是做題的基礎(chǔ)，你要明確題目當(dāng)中給出的條件，然后做出答案.在中考當(dāng)中，往往就是因為基礎(chǔ)的那一分沒有得上而感到悲哀. 第二就是要死死地背住守恒定律 在化學(xué)當(dāng)中的定律往往都是一個樣子的，看上去好像什么用都沒有，但是就是告訴你這是一種概念，你必須要記住，而且在計算題的時候你是可以用到的.并且寫化學(xué)方程式的時候一定要守恒，否則你這道題就錯了.所以請同學(xué)們一定要記住守恒定律，要死死的背住. 第三就是要找到原因 在考試當(dāng)中，一般題目都會給你一個新的化學(xué)式，是你沒有學(xué)過的，而且這道題就是要你把這個方程式弄懂.其次，你還能收獲到一種新的知識，對于你以后的學(xué)習(xí)也是很有幫助的.如果你有了這個積累的話，成績也會慢慢提高的. 第四就是要多多翻閱課外補習(xí)化學(xué)書 初三一般的情況都是一直在復(fù)習(xí)，可能沒有時間翻閱課外的化學(xué)書，所以你在家復(fù)習(xí)的時候可以查查電腦百度，順便記一下，豐富自己的知識. 第五就是要打好基礎(chǔ)，基礎(chǔ)是所有知識的根基 基礎(chǔ)是從初一開始學(xué)的，基礎(chǔ)是所有知識的根基，對于怎么樣學(xué)好初中化學(xué)它是非常重要的，如果沒有基礎(chǔ)，后邊你想要提升自己的成績都是沒辦法往上提升的，所以基礎(chǔ)是非常重要的.也沒什么好說的了，就是一定要記好基礎(chǔ). 學(xué)生們做實驗 第六就是要堅守實驗問題 實驗?zāi)?，第一點就是要多考慮過量的問題，第二是吸氣的時候需要考慮氣體，通過液體之后一定會帶出來微32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333431376563量的液體，比如說是水.第三呢，就是抓住反應(yīng)現(xiàn)象等等.第四就是需要環(huán)保，效率要高，第五就是除雜要干凈，不能引入新的雜質(zhì)進(jìn)去. 上方就是關(guān)于怎么樣學(xué)好初中化學(xué)的一些方法，一共六點，請同學(xué)們一定要記好，這些都是前輩為你們所準(zhǔn)備的，希望你們可以考上自己理想的高中吧。

6. 初三化學(xué)的基本知識

[初三化學(xué)基本知識總匯初中化學(xué)知識總結(jié) 17、水污染的三個主要原因：一：化學(xué)之最 （1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

（2）生活污水的任意排放；2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 （3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用 的農(nóng)藥、化肥隨流入 ： 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

18、通常使用的滅火器有三種：4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 泡沫滅火器； 干粉滅火器；液態(tài)二氧化5、最簡單的有機物是甲烷。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為類6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； 7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 （3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

20、carbon dioxide 二氧化碳可以滅火的原因11、熔點最小的金屬是汞。 有三個：12、人體中含量最多的元素是氧。

不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑 氫氣. 一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、不燃燒后的產(chǎn)物是水污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒： 質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種： 鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、溶液的特征有三個 （1）均一性； （2）穩(wěn)定性； （3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； （2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個原則： a. 以客觀事實為依據(jù)； b. 遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種： 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： （1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）; (3)菱鐵礦（FeCO3）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種： 轉(zhuǎn)爐 、電爐 、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是： 點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： （1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法： 降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑） 16、收集氣體一般有三種方法： 排水法、向上排空法、向下排空法。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬`非金屬。稀有氣體22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： （1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： （1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉淀； （3）硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”： （1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4??5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點。33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2 、O2 、N2 、Cl2 、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過的有機化合物：CH4 （甲烷）、C2H5OH （酒精、乙醇）、CH3OH （甲醇）、CH3COOH （醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改。

7. 初中化學(xué)所有歸納中考必考的知識點

初中化學(xué)這個整理的很全，希望對你有用：化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少 的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化錚悍材芨釔鴟從?，生成盐和水惦y躉？堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀。

8. 中考的化學(xué)必考知識

中考化學(xué)必考知識點

【物理變化和化學(xué)變化】

判斷方法：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。所謂新物質(zhì)：通過將變化前后物質(zhì)種類主要是化學(xué)式進(jìn)行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質(zhì)。

【物質(zhì)的分類】

解題對策：理解好混合物、純凈物、單質(zhì)（含一種元素）、化合物（含多種元素）、酸（某酸）、堿（氫氧化某）、鹽（某酸某，某化某）、氧化物（氧化某），或根據(jù)其化學(xué)式特征來劃分類別。注意化學(xué)式不隨物質(zhì)狀態(tài)而改變。

知道常見混合物有：空氣、煤、石油、天然氣、生鐵、鋼等合金、石灰石、溶液等。

【分子、原子、元素的概念】

解題：透徹理解分子、原子、元素的概念。

不同元素質(zhì)子數(shù)不同，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

【根據(jù)化合價寫化學(xué)式】

書寫方法：根據(jù)化合價寫，化合價代數(shù)和為零。

注意：①物質(zhì)名稱中間有“酸”字時，必含酸根（原子團(tuán)）；②原子團(tuán)個數(shù)多于一個時，需在原子團(tuán)外加括號；③亞鐵、鋁的化合價

【化學(xué)方程式】

化學(xué)方程式正確標(biāo)準(zhǔn)：①符合客觀事實；②化學(xué)式正確；③已配平；④標(biāo)足條件和箭頭。

【氣體的鑒別】氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣

【推斷題】

解題：熟記常見物質(zhì)的特征顏色及常見化學(xué)反應(yīng)的特征現(xiàn)象

【化學(xué)實驗】

（一） 儀器的選用

解題對策：熟悉中考指導(dǎo)書所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃棒、長頸漏斗、漏斗、集氣瓶、蒸發(fā)皿等。

9. 初三化學(xué)一些基礎(chǔ)知識

1：純凈物：化合物、單質(zhì)?；旌衔锏氁活??；衔镉啥喾N元素組成（Nacl）。單質(zhì)由一種元素組成（fe）?；旌衔镉啥喾N物質(zhì)組成（cl水）。關(guān)于化合價不要光死記經(jīng)常用都及住了…

2：化合反應(yīng)：多種物質(zhì)合成一種（A+B=C）分解反應(yīng)：一種分解為多種（A=C+B），氧化反應(yīng)：有氧產(chǎn)加的反應(yīng)（初中）、存在化合價升降的反應(yīng)（高中）催化反應(yīng)：借住催化擠進(jìn)行的反應(yīng)。 3：不是、質(zhì)子數(shù)等與核外電子數(shù)，帶正電。質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)=相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)

10. 初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識整理

一。

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：Fe + O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：Al + O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2 點燃 CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2 點燃 CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反應(yīng)： 。