1.初中化學(xué)中所有物質(zhì)的性質(zhì)與常識(shí)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，。

2.有機(jī)化學(xué)的常識(shí)（高中的）

有機(jī)化學(xué)總結(jié)第一部分 烴知識(shí)歸納總結(jié) 從大的方面講，本章的知識(shí)可以從以下幾個(gè)方面加以概括：1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；2、烴；3、幾個(gè)重要的概念；4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)發(fā)應(yīng)類型；5、烷烴的系統(tǒng)命名；6、石油和煤。

1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 有機(jī)物結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？有機(jī)物種類為什么繁多？ 2、烴 什么叫烴？本章學(xué)過哪些烴？其通式是什么？ （1）烴的分類 飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1) 鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2) 不飽和鏈烴—— 烴 炔烴CnH2n-2 (n≥2) 芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) 3、幾個(gè)重要的概念 （1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物； （2）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； （3）同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體； 4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 在本章所學(xué)各代表物的化學(xué)性質(zhì)中涉及到哪些反應(yīng)類型？其含義是什么？ （1）氧化反應(yīng)：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子團(tuán)或原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。如烷烴與鹵素的反應(yīng)、苯與液溴的反應(yīng)、苯的硝化、磺化反應(yīng)等均屬取代反應(yīng)； （3）加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。

如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應(yīng)、乙炔與鹵素的反應(yīng)等均屬加成反應(yīng)； （4）聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應(yīng)； 5、烷烴的系統(tǒng)命名法 烷烴的習(xí)慣命名法有什么弊端？烷烴的系統(tǒng)命名法的基本原則和步驟是什么？ 系統(tǒng)命名法的基本原則有：①最簡化原則；②明確化原則；可解釋為一長一近一多一少即主鏈要長，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和要少。

系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號(hào)碼，定支鏈；③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡在前，相同基，二三連。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)，那么從原油到各種化工產(chǎn)品，要經(jīng)過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？ 石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。

分餾是利用烴的不同沸點(diǎn)，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程。裂化是在一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產(chǎn)物是相對(duì)分子質(zhì)量較小的液態(tài)烴。

裂解是深度裂化，主要產(chǎn)物是相對(duì)分子質(zhì)量更小的不飽和烴如乙烯等。 煤的價(jià)值要想得到充分的利用，必須進(jìn)行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規(guī)律總結(jié)一、計(jì)算并推斷烴的分子式及其結(jié)構(gòu)簡式 確定烴分子式的基本方法： [方法一] 根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機(jī)物的最簡式， 再根據(jù)有機(jī)物的式量確定化學(xué)式（分子式）。即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)→最簡式→分子式 [方法二] 根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素質(zhì)量比），推算出1mol該有機(jī)物中各元素的原子物質(zhì)的量，從而確定分子中的各原子個(gè)數(shù)。

即： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)→1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量→分子式 [方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設(shè)為CxHy，由于x和y是相對(duì)獨(dú)立的，計(jì)算中數(shù)據(jù)運(yùn)算簡便。

根據(jù)烴的燃燒反應(yīng)方程式，借助通式CxHy進(jìn)行計(jì)算，解出x和y，最后得出烴的分子式。 注： （1）氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol *dg/L(d為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度). （2）某氣體對(duì)A氣體的相對(duì)密度為DA，則該氣體式量M=MADA. (3)由烴的分子量求分子式的方法： ①M(fèi)/14，能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，其商為碳原子數(shù)； ②M/14，余2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數(shù)； ③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環(huán)烯烴，其商為碳原子數(shù)。

④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。 由式量求化學(xué)式可用商余法，步驟如下： 1.由除法得商和余數(shù)，得出式量對(duì)稱烴的化學(xué)式，注意H原子數(shù)不能超飽和。

2.進(jìn)行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學(xué)式： （1）1個(gè)C原子可代替12個(gè)H原子； （2）1個(gè)O原子可代替16個(gè)H原子或1個(gè)“CH4”基團(tuán)； （3）1個(gè)N原子可代替14個(gè)H原子或1個(gè)“CH2”基團(tuán)，注意H原子數(shù)要保持偶數(shù)。 完全燃燒的有關(guān)規(guī)律 （1）等物質(zhì)的量的烴（CnHm）完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。

（2）等質(zhì)量的烴（CnHm）完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。 （3）等質(zhì)量的烴（CnHm）完全燃燒時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2越多，氫的質(zhì)量。

3.初中化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)

酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質(zhì)的化學(xué)式 氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 （常見氧化物） Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉（食鹽） 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 （常見有機(jī)物） CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍(lán)礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 紅褐色絮狀沉淀--------Fe(OH)3 淺綠色沉淀------------Fe(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，（其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀），Mg(OH)2. 淡黃色沉淀（水溶液中）----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化學(xué)方程式匯總 一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：。