1.《有機(jī)化合物》基礎(chǔ)知識(shí)1

1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)） 一、物理性質(zhì) 甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味） 苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā) 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā) 二、實(shí)驗(yàn)室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑 乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應(yīng)速率 導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。

） 注：無水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾 三、燃燒現(xiàn)象 烷：火焰呈淡藍(lán)色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍(lán)色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成） 苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反應(yīng)方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物。

2.8.1什么是有機(jī)化合物教案教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：1.初步了解有機(jī)化合物的特點(diǎn)和性質(zhì)；2.了解有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)；3.知道食物中淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物能力目標(biāo)：1.能夠從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物；2.能用某些實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物。

情感目標(biāo)：1.能從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物發(fā)揮的重要作用。2.了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對(duì)人體的營養(yǎng)作用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到正常安排飲食及對(duì)人體的重要作用。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1.有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的概念2.有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn)：1.通過一些實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的特點(diǎn)2.通過探究實(shí)驗(yàn)來學(xué)會(huì)分辨人工纖維與天然纖維知識(shí)整理：一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的區(qū)別1.實(shí)驗(yàn)：研究有機(jī)物的一些特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖面粉淀粉塑料1.分別取少量的樣品，在酒精燈上加熱熔化燃燒顏色變焦燃燒顏色變焦燃燒顏色變焦先熔化，發(fā)生形變?nèi)紵饋眍伾兘菇M成成分中都含有碳元素。大多數(shù)有機(jī)物均易燃大多數(shù)有機(jī)物的熔點(diǎn)低2.分別取少量樣品放入試管，加入一定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多數(shù)有機(jī)物難溶于水3.將樣品連接入一個(gè)閉合電路中，觀察燈泡電珠不亮電珠不亮電珠不亮電珠不亮大多數(shù)的有機(jī)物不能導(dǎo)電結(jié)論：大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水，熔點(diǎn)較低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。

注意：1.有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物，即含碳化合物。無機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無機(jī)物，即不含碳的化合物. 有機(jī)物這一名稱概念在開始確定時(shí)，意指“有生機(jī)的物質(zhì)”，即“只有在生物體中才方可能產(chǎn)生的物質(zhì)”。

1828年，德國科學(xué)家維勒首先由無機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液制得有機(jī)物——尿素[CO(NH2)2]。2.有機(jī)物都含有碳元素，多數(shù)含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。

3.有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物相似，仍屬于無機(jī)化合物。4.由于有機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和組成上的特點(diǎn)，使其種類繁多。

現(xiàn)在人們知道的有機(jī)物有1千萬種以上，而無機(jī)物的種類還不足10萬種。（1）碳原子之間的連接順序和方式不同：直鏈狀和環(huán)狀，單鍵、雙鍵、叁鍵等。

注：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為甲烷（CH4） (2)碳原子能與其他元素的原子連接。如CH3Cl,CH3Br等5.不同的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相差很大，如： 甲烷（CH4）,Mr=16 乙醇（C2H6O）,Mr=46 維生素B2(C17H20O6N4),Mr=376 聚乙烯[（C2H4）n,n=1000~10000],Mr=28000~280000最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為甲烷（CH4）， 有機(jī)高分子化合物（簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子）：相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到上萬的有機(jī)化合物。

如聚乙烯就是有機(jī)高分子化合物。一般很多有機(jī)材料都是有機(jī)高分子。

書寫有機(jī)物的化學(xué)式，元素符號(hào)一般是C、H、O、N、Cl等順序。二、食品中的有機(jī)化合物1.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì) 其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。

2.淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 維生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等； 纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動(dòng)，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機(jī)高分子有機(jī)化合物。

典型例題：例1. 下列關(guān)于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的說法中，正確的是（ ） A.都是含碳的化合物 B.都是有機(jī)物 C.碳元素化合價(jià)相同 D.碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同分析：該題主要考察的是有機(jī)物的概念及化合物、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的綜合。CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2為無機(jī)物，CH4為有機(jī)物，故B錯(cuò)；CO、CO2、CH4中碳元素化合價(jià)分別為+2、+4、-4價(jià)，故C錯(cuò)；CO中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，CO2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，CH4中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，顯然不等，D也不等。

故答案為A。例2.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是（ ） A.鹽酸 B.碳酸 C.醋酸 D.硫酸分析：鹽酸，即氯化氫的水溶液，屬于混合物；碳酸中雖然含有碳元素，但是由于其組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)與無機(jī)物很相似，我們就把它歸為無機(jī)物，類似的有CO、CO2、碳酸鹽等；醋酸，化學(xué)式為CH3COOH，含有碳元素，屬于有機(jī)化合物；硫酸，化學(xué)式為H2SO4，不含有碳元素，屬于無機(jī)物化合物。

故答案C。例3.酚酞是實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿指示劑，是一種有機(jī)物。

結(jié)構(gòu)式如右圖所示，寫出該物質(zhì)的化學(xué)式：___________。相對(duì)分子質(zhì)量為_________。

分析：由結(jié)構(gòu)式改寫成化學(xué)式的關(guān)鍵是找出原子的種類及每一種原子的個(gè)數(shù)。短線只是為了表現(xiàn)原子之間的共用電子對(duì)，與原子的種類和個(gè)數(shù)無關(guān)。

有三種原子C、H、O。C原子的個(gè)數(shù)為20個(gè)，氫原子的個(gè)數(shù)為14個(gè)，氧原子的個(gè)數(shù)為4個(gè)。

相對(duì)分子質(zhì)量為20*12+14*1+4*16=318答案為：C20H14O4，相對(duì)分子質(zhì)量為318例4.有一種橡膠樣品在空氣中灼燒時(shí)有刺激性的二氧化硫氣體生成，將生成的氣體通入混有硝酸的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。你能推斷出這種橡膠中含有什么元素嗎？分析：橡膠是一種有機(jī)物，所以一定含有碳元素。

根據(jù)生成的氣體中除了二氧化硫，還有一種氣體能在硝酸酸化過的硝酸。

3.有關(guān)化學(xué)的幾種基本有機(jī)物常識(shí)

甲烷 1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)： （1）可燃性 （2）取代反應(yīng)（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3（氯仿） CCl4 3、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。

乙烯1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。 ②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng) 可使溴水褪色 （2）氧化反應(yīng)：1）可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2）可以使KMnO4(H )溶液褪色 （3）聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。 4、工業(yè)制法：從石油煉制 實(shí)驗(yàn)室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯不能使KMnO4(H )溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨(dú)特的鍵。 ②苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面，在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡(jiǎn)單稱芳烴，最簡(jiǎn)單的芳烴就是苯。

苯1、分子式：C6H6 2、苯物理性質(zhì) 無色、有特殊氣味的液體，比水輕，不溶于水 3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。 1）取代反應(yīng)： （1）苯跟液溴Br2反應(yīng)（與溴水不反應(yīng)） （2）苯的硝化反應(yīng)： 2）加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng) 3）可燃性：點(diǎn)燃→明亮火焰， 有大量黑煙 用途：重要的有機(jī)化工原料，苯也常作有機(jī)溶劑 很抱歉苯的結(jié)構(gòu)式打不出來。

4.初中化學(xué)中所有物質(zhì)的性質(zhì)與常識(shí)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液 三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。 四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣. （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，。

5.有機(jī)化學(xué)的常識(shí)（高中的）

有機(jī)化學(xué)總結(jié)第一部分 烴知識(shí)歸納總結(jié) 從大的方面講，本章的知識(shí)可以從以下幾個(gè)方面加以概括：1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；2、烴；3、幾個(gè)重要的概念；4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)發(fā)應(yīng)類型；5、烷烴的系統(tǒng)命名；6、石油和煤。

1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 有機(jī)物結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？有機(jī)物種類為什么繁多？ 2、烴 什么叫烴？本章學(xué)過哪些烴？其通式是什么？ （1）烴的分類 飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1) 鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2) 不飽和鏈烴—— 烴 炔烴CnH2n-2 (n≥2) 芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) 3、幾個(gè)重要的概念 （1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物； （2）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； （3）同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體； 。有機(jī)化學(xué)總結(jié)第一部分 烴知識(shí)歸納總結(jié) 從大的方面講，本章的知識(shí)可以從以下幾個(gè)方面加以概括：1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；2、烴；3、幾個(gè)重要的概念；4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)發(fā)應(yīng)類型；5、烷烴的系統(tǒng)命名；6、石油和煤。

1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 有機(jī)物結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？有機(jī)物種類為什么繁多？ 2、烴 什么叫烴？本章學(xué)過哪些烴？其通式是什么？ （1）烴的分類 飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1) 鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2) 不飽和鏈烴—— 烴 炔烴CnH2n-2 (n≥2) 芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) 3、幾個(gè)重要的概念 （1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物； （2）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； （3）同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體； 4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 在本章所學(xué)各代表物的化學(xué)性質(zhì)中涉及到哪些反應(yīng)類型？其含義是什么？ （1）氧化反應(yīng)：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子團(tuán)或原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。如烷烴與鹵素的反應(yīng)、苯與液溴的反應(yīng)、苯的硝化、磺化反應(yīng)等均屬取代反應(yīng)； （3）加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。

如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應(yīng)、乙炔與鹵素的反應(yīng)等均屬加成反應(yīng)； （4）聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應(yīng)； 5、烷烴的系統(tǒng)命名法 烷烴的習(xí)慣命名法有什么弊端？烷烴的系統(tǒng)命名法的基本原則和步驟是什么？ 系統(tǒng)命名法的基本原則有：①最簡(jiǎn)化原則；②明確化原則；可解釋為一長一近一多一少即主鏈要長，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和要少。

系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號(hào)碼，定支鏈；③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，二三連。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)，那么從原油到各種化工產(chǎn)品，要經(jīng)過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？ 石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。

分餾是利用烴的不同沸點(diǎn)，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程。裂化是在一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產(chǎn)物是相對(duì)分子質(zhì)量較小的液態(tài)烴。

裂解是深度裂化，主要產(chǎn)物是相對(duì)分子質(zhì)量更小的不飽和烴如乙烯等。 煤的價(jià)值要想得到充分的利用，必須進(jìn)行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規(guī)律總結(jié)一、計(jì)算并推斷烴的分子式及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 確定烴分子式的基本方法： [方法一] 根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機(jī)物的最簡(jiǎn)式， 再根據(jù)有機(jī)物的式量確定化學(xué)式（分子式）。即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)→最簡(jiǎn)式→分子式 [方法二] 根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素質(zhì)量比），推算出1mol該有機(jī)物中各元素的原子物質(zhì)的量，從而確定分子中的各原子個(gè)數(shù)。

即： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)→1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量→分子式 [方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設(shè)為CxHy，由于x和y是相對(duì)獨(dú)立的，計(jì)算中數(shù)據(jù)運(yùn)算簡(jiǎn)便。

根據(jù)烴的燃燒反應(yīng)方程式，借助通式CxHy進(jìn)行計(jì)算，解出x和y。