1.基本化學知識

一、氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來源： 13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應） 26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質： 29.大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石。

2.化工安全常識

1 化工分析工按規(guī)定穿戴好勞動保護用品。

2 分析藥品要分類存放，強氧化劑、低沸點易燃物，能相互發(fā)生激烈作用的藥品要按最小包裝量儲存。藥品庫中不得超量，不得混放。

嚴禁將危險品大量存放在分析室內(nèi)。試劑與分析所用的藥品均需標明標簽。

3 分析工取樣要遵守國家標準的有關規(guī)定，并注意遵守現(xiàn)場生產(chǎn)車間的有關安全規(guī)定。4 壓縮氣體鋼瓶要妥善保管，分別存放，對氫氣應限量儲存，化驗室不得超過兩瓶，不得泄漏。

氫、氧鋼瓶不得混放。液氧不得在室內(nèi)傾倒，要在室外處理；并遵守氣瓶安全監(jiān)察規(guī)程。

5 液化石油氣要妥善保管，供玻璃工專人使用。6 加強通風，防止空氣中有害氣體超標。

7 化驗室嚴禁吸煙，明火作業(yè)要經(jīng)過批準，不準私自動火。8 油浴不能過量，電加熱器固定地點使用，不準隨便移動。

9 劇毒產(chǎn)品專人專臺分析，按規(guī)程操作，分析過程如有有毒氣體產(chǎn)生，應在毒氣櫥中進行分析。10 劇毒樣品要及時送回車間，嚴防流失。

11 劇毒試劑操作者必須了解制劑的化學性質，操作時必須戴好防護用品，操作中嚴防不慎擴散沾污。12 凡使用劇毒試劑的地方，必須有通風設備，操作前先打開通風設備，然后進行工作。

工作后繼續(xù)通風，過一段時間再關閉通風設備。通風設備失效時不準工作。

13 劇毒試劑由專人保管，使用時必須嚴格控制，工作中途不得擅自離開。14 試驗完畢，操作者對使用劇毒試劑的器皿和工作場所要進行徹底洗刷和打掃。

未完成的劇毒試劑，必須放置妥當，并貼有明顯標志，嚴禁將試劑帶出室外。15 毒品必須實行雙人雙重責任制。

保管、領用時必須按毒品管理規(guī)程進行，使用劇毒品必須有兩人進行操作。16 新產(chǎn)品、新工藝、新品種、新設備的科研、試驗分析，必須首先報請廠及有關部門批準同意，備案后方可分析。

17 試驗產(chǎn)品分析時要了解試驗所需原料、中間產(chǎn)品、產(chǎn)品、副產(chǎn)品的毒性及有關安全的、物理的、化學的性質。18 試驗產(chǎn)品分析必須提高有毒、有害物質的檢測方法、安防護措施和“三廢”處理設想，且試驗分析后的劇毒品及爆炸性物品必須集中收回，以防發(fā)生事故。

19 擴大試驗產(chǎn)品，生產(chǎn)分析工作須經(jīng)過安全部門檢查合格后，方準進行。20 對易燃易爆化工產(chǎn)品原料進行分析采樣時，要嚴格按有關防火防爆規(guī)定操作。

3.求化學知識

一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。

酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液） 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）. 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、。

4.求化學小常識100條關于化學的生活小常識

一、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質是氮氣. 4.天然存在最硬的物質是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質.22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質的顏色、狀態(tài)膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

5.關于化學的常識

(1)/ischool/jiaoyan/huaxue/new_page_8.htm(2)一.化學用語1.元素符號氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2.化合價K Na Ag H +1價 Ca Mg Ba Zn+2 價 1 2 Cu Cu 1 2 3 Al 4 Si O -2 F –1 Cl 緊 跟 +3 又 來5 P Mn 有2 4 6和 7 N 有2 3 4 和 5 S 逢 雙 價2 4 6 2 3 Fe 2 4 C -3價磷酸根 -2價硫酸根 亞硫酸根 碳酸根 錳酸根PO4 SO4 SO 3 CO3 MnO4-1價硝酸根 氫氧根 氯酸根 高錳酸根 +1銨根NO3 OH ClO3 MnO4 NH43.化學方程式和現(xiàn)象 1.Mg+O2 2MgO 耀眼的白光.生成白色粉末 2.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+CO2+H2O 綠色粉末變成黑色.管壁出現(xiàn)水珠 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 .3.C+O2 CO2 . 生成使澄清石灰水變渾濁的氣體 4.S+O2 SO2 在空氣里淡藍色火焰.在氧氣里藍紫色火焰. 生成有刺激性氣味的氣體 5.4P+5O2 2P2O5 . 生成白色固體（白煙） 6.3Fe+2O2 Fe3O4. 火星四射（無火焰）.生成一種黑色固體 注：預先在集氣瓶中放少量的水或細砂，防止生成物濺落下來，炸裂瓶底7.CH4+2O2 CO2+2H2O 藍色火焰8.C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O 9.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O10.2KClO3===2KCl+3O2 氧氣的實驗室制法 白+黑 11.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 加熱紫黑色12.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氫氣的實驗室制法13.CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2 +H2O 二氧化碳的實驗室制法 煅燒石灰石 14.CaCO3 CaO+ CO2 二氧化碳的工業(yè)制法15.CO2 +H2O===H2CO3 紫色石蕊試液變紅 16.H2CO3 ===CO2 +H2O 紅色又變成紫色 17.CO2 +Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水變渾濁 18.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2 +H2O 滅火器原理19.2CO+O2 2CO2 藍色火焰20.CO+CuO Cu+CO2 黑色變成紅色， 澄清石灰水變渾濁21.C+2CuO 2 Cu+CO2 黑色變成紅色， 澄清石灰水變渾濁 黑+黑22.H2+CuO Cu+H2O 黑色變成紅色，試管口出現(xiàn)水珠23.C+CO2 2CO 吸熱或灼熱的碳層24.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 煉鐵原理25.Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 鐵表面有一層紅色物質 濕法煉銅26.Fe +H2SO4=== FeSO4+H2 鐵表面有氣泡，溶液由無色變成淺綠色27.Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O 除鐵銹28.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 中和胃酸29.BaCl2+H2SO4===BaSO4 +2HCl BaCl2+Na2SO4=== BaSO4 +2NaCl30.AgNO3+HCl===AgCl +HCl AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3 注： 不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4 31.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2 +Na2SO4 藍色沉淀32.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3 +3NaCl 紅褐色沉淀 33.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3 +2NaOH 制取NaOH 34.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (Y-SO3) 2NaOH+SO3===Na2SO4 +H2O (Y-SO4) 35.SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 CO2+H2O===H2CO3 36.K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2 35.36的溶質： H2SO3 H2SO4 H2CO3 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2二.定義1.化學是一門研究物質的組成.結構.性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學 2.催化劑：改變化學反應速率，質量和化學性質不變3.燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光.發(fā)熱的劇烈氧化反應 燃燒條件：可燃物跟氧氣接觸和溫度達到著火點 滅火條件：可燃物跟空氣隔絕或溫度降到著火點以下4.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱.5.分子：保持物質化學性質的一種微粒 6.原子：化學變化中的最小微粒 9.電離：物質溶于水時，離解成能自由移動的離子的過程. 原因水分子作用10.酸：（H-X） 堿：（Y-OH） 鹽：Y-X (Y-H-X Y-OH-X) 氧化物：（X-O） 注： 酸性氧化物一般是非金屬氧化物（CO除外） 堿性氧化物一般是金屬氧化物11.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量等于反應后生成的各物質質量總和 質量守恒定律中的三個不變：原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質量 12.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一穩(wěn)定的混合物 性質：均一性.穩(wěn)定性13.固體物質溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的克數(shù)三.氧氣.氫氣二氧化碳的性質.制法 氧氣的性質：物理性質：比空氣略重.不易溶于水.液氧.固氧淡藍色 化學性質：氧化性（助燃性）.氧氣的制法：1.實驗室制法： 2KClO3===2KCl+3O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (1).裝置： ①酒精燈用外焰加熱 ②試管口略向下傾斜---防止管口有水珠流入管底致使試 管破裂 ③鐵夾應夾在距試管口1/3處 ④導管伸入試管內(nèi)1--2厘米 ⑤若加熱高錳酸鉀 試管口應放一團棉花---防止高錳酸鉀粉末沖入導管 （2）.步驟： ①連接裝置 ②檢查氣密性 ③裝入藥品 ④固定裝置 ⑤加熱---先均勻加熱.后對著放固體藥品部位加熱 ⑥收集氣體 a.向上排空氣法----氧氣比空氣重 b.排水法----氧氣不易溶于水 ⑦先將導管從水中取出 防止試管內(nèi)溫度降低.水倒流.致使試管破裂 ⑧后熄滅酒精燈 2.工業(yè)制法： 分離液態(tài)空氣（物理性質）氫氣的性質。

6.100條化學常識

1、加碘食鹽的使用。

碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經(jīng)濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應等快出鍋時，且勿長時間燉炒。

2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。

菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發(fā)生復分解反應，生成草酸鈣沉淀等物質。

從醫(yī)學的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉淀，是產(chǎn)生結石的誘因 ；從營養(yǎng)學的觀點看，混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。 3、鋁對人體健康的危害。

鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應則后果嚴重。

防鋁中毒，生活中應注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。（2）、少食鋁制品包裝的食品。

（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長時間接觸。 4、水果為什么可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。 5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。

一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。 6、海水中為何出現(xiàn)“赤潮”。

近年來，我國渤海灣等近海海域中，曾出現(xiàn)大面積的紅色潮水，人們稱這種現(xiàn)象為“赤潮”。赤潮不是潮汐現(xiàn)象，也不像“黑潮”那樣是海流運動，而是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象。

為什么浮游生物能過度繁殖呢？原來大量涌進海洋中的廢水、廢渣以及經(jīng)大氣交換進入海洋的物質中，有些含有氮、磷等元素，屬于植物生長必需的營養(yǎng)素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了“紅裝”。

為了預防海洋赤潮現(xiàn)象，應該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態(tài)平衡。 7、食物的酸堿性。

研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為"血液和血管的清潔劑"。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。

注意科學飲食，改進食結構，加強體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉。人體體液的酸堿度與智商水平有密切關系。

在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W家測試了數(shù)十名6至13歲的男孩，結果表明，大腦皮層中的體液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。

某些學習成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質。 8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是無機化學防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個世紀的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。

后來，它被廣泛地應用于食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質作用對食品進行漂白。

另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變。總之，由于二氧化硫的應用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。

二氧化硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養(yǎng)價值和質量都是很必要的。長期以來，人們一直認為二氧化硫對人體是無害的，但自Baker等人在1981年發(fā)現(xiàn)亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安全性。

經(jīng)長期毒理性研究，人們認為：亞硫酸鹽制劑在當前的使用劑量下對多數(shù)人是無明顯危害的。還有兩點應該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達到一定劑量，才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。

9、食鹽為什么會潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現(xiàn)象。

為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。

或將食鹽進行提純，純的氯化鈉在空氣中。

7.一些生活中的化學小知識

最低0.27元開通文庫會員，查看完整內(nèi)容> 原發(fā)布者：劉玉玲 生活中常見的化學小知識 1.現(xiàn)代建筑的門窗框架，有些是用電鍍加工成古銅色的硬鋁制成，該硬鋁的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。

2.氯化鋇有劇毒，致死量為0.8克。不慎誤服時，除大量吞服雞蛋清解毒外，并應加服一定量的解毒劑，此解毒劑是：硫酸鎂。

3.印刷電路板常用化學腐蝕法來生產(chǎn)。這種化學腐蝕劑是：氯化鐵。

4.液化石油氣早已進入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。

5.天然氣主要成分為甲烷。若有一套以天然氣為燃料的灶具改燒液化石油氣，應采用的正確措施是：增大空氣進入量或減少液化氣進入量。

6.裝有液化氣的煤氣罐用完后，搖動時常聽到晃動的水聲，但這種有水聲的液體決不能私自亂倒，最主要的原因是：這種液體是含碳稍多的烴，和汽油一樣易燃燒，亂倒易發(fā)生火災等事故。7.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。

制取磁粉的主要物質是：四氧化三鐵。8.泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質潮解，有利于二氧化碳的吸收。

這種易解潮的物質是：氯化鎂。9.我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質穩(wěn)定。

12.15.19.23.26。.。

8.化工安全常識

1 化工分析工按規(guī)定穿戴好勞動保護用品。

2 分析藥品要分類存放，強氧化劑、低沸點易燃物，能相互發(fā)生激烈作用的藥品要按最小包裝量儲存。藥品庫中不得超量，不得混放。嚴禁將危險品大量存放在分析室內(nèi)。試劑與分析所用的藥品均需標明標簽。

3 分析工取樣要遵守國家標準的有關規(guī)定，并注意遵守現(xiàn)場生產(chǎn)車間的有關安全規(guī)定。

4 壓縮氣體鋼瓶要妥善保管，分別存放，對氫氣應限量儲存，化驗室不得超過兩瓶，不得泄漏。氫、氧鋼瓶不得混放。液氧不得在室內(nèi)傾倒，要在室外處理；并遵守氣瓶安全監(jiān)察規(guī)程。

5 液化石油氣要妥善保管，供玻璃工專人使用。

6 加強通風，防止空氣中有害氣體超標。

7 化驗室嚴禁吸煙，明火作業(yè)要經(jīng)過批準，不準私自動火。

8 油浴不能過量，電加熱器固定地點使用，不準隨便移動。

9 劇毒產(chǎn)品專人專臺分析，按規(guī)程操作，分析過程如有有毒氣體產(chǎn)生，應在毒氣櫥中進行分析。

10 劇毒樣品要及時送回車間，嚴防流失。

11 劇毒試劑操作者必須了解制劑的化學性質，操作時必須戴好防護用品，操作中嚴防不慎擴散沾污。

12 凡使用劇毒試劑的地方，必須有通風設備，操作前先打開通風設備，然后進行工作。工作后繼續(xù)通風，過一段時間再關閉通風設備。通風設備失效時不準工作。

13 劇毒試劑由專人保管，使用時必須嚴格控制，工作中途不得擅自離開。

14 試驗完畢，操作者對使用劇毒試劑的器皿和工作場所要進行徹底洗刷和打掃。未完成的劇毒試劑，必須放置妥當，并貼有明顯標志，嚴禁將試劑帶出室外。

15 毒品必須實行雙人雙重責任制。保管、領用時必須按毒品管理規(guī)程進行，使用劇毒品必須有兩人進行操作。

16 新產(chǎn)品、新工藝、新品種、新設備的科研、試驗分析，必須首先報請廠及有關部門批準同意，備案后方可分析。

17 試驗產(chǎn)品分析時要了解試驗所需原料、中間產(chǎn)品、產(chǎn)品、副產(chǎn)品的毒性及有關安全的、物理的、化學的性質。

18 試驗產(chǎn)品分析必須提高有毒、有害物質的檢測方法、安防護措施和“三廢”處理設想，且試驗分析后的劇毒品及爆炸性物品必須集中收回，以防發(fā)生事故。

19 擴大試驗產(chǎn)品，生產(chǎn)分析工作須經(jīng)過安全部門檢查合格后，方準進行。

20 對易燃易爆化工產(chǎn)品原料進行分析采樣時，要嚴格按有關防火防爆規(guī)定操作。