1.求化學(xué)小常識(shí)100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識(shí)

一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷. 6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀.7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀. 10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

2.高中化學(xué)知識(shí)歸納整理

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高中化學(xué)口訣大全

1.化合價(jià)口訣：

(1)常見元素的主要化合價(jià)：

氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見。

(2)常見根價(jià)的化合價(jià)

一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。

2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復(fù)原

6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。

眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V（標(biāo)），規(guī)范操作靠多練。

7.氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。

有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

8.制氧氣口訣

口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

口訣2：實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。

9.集氣口訣

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

10.電解水口訣

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

11.金屬活動(dòng)順序表口訣

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

12.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

14.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

復(fù)分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質(zhì)（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

16.化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

3.初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理一、元素化合物1、物質(zhì)分類定義：混合物，純凈物，單質(zhì)，化合物，酸，堿，鹽，有機(jī)物2、材料分類：金屬材料，無機(jī)非金屬，合成材料，復(fù)合材料3、元素，原子團(tuán)化合價(jià)（離子符號(hào)書寫）4、金屬活潑性順序二、化學(xué)反應(yīng)：1、化學(xué)反應(yīng)定義：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)2、復(fù)分解反應(yīng)條件：（1）生成水，氣體或沉淀（2）除不溶堿、碳酸鹽能與酸反應(yīng)外，其他沉淀不反應(yīng)。

置換反應(yīng)條件：（1）活潑型強(qiáng)于被置換金屬（2）反應(yīng)物可溶4、酸堿鹽的通性3、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象（主要燃燒反應(yīng)）三、特殊反應(yīng)：高溫反應(yīng)：（1）分解：碳酸鈣分解（2）還原：氫氣，一氧化碳還原金屬氧化物一變?nèi)姆磻?yīng)：碳酸氫銨，高錳酸鉀，堿式碳酸銅一變二的反應(yīng)：雙氧水生成氣體的反應(yīng)：分解：高錳酸鉀，雙氧水置換：金屬置換氫氣復(fù)分解：酸+碳酸鹽—二氧化碳 堿+銨鹽---氨氣四、特殊性質(zhì)的物質(zhì)含有相同元素的兩種物質(zhì)：CO和CO2 ,H2O 和 H2O2堿性的氣體（能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t）：氨氣特殊顏色：藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 紅褐色沉淀：氫氧化鐵五、溶液1、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 2、質(zhì)量增加的：（1）由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸； （2）由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣（3）由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣； 3、質(zhì)量減少的 （1）由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 六、實(shí)驗(yàn)氣體制備：氧氣，二氧化碳，氫氣發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：高錳酸鉀法，雙氧水法收集裝置的選擇依據(jù)：溶解性，密度干燥劑的選擇（不與被干燥物質(zhì)反應(yīng)）：酸性干燥劑，堿性干燥劑七、物質(zhì)檢驗(yàn)：1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣. 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳. 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣. 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

13、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成紅色沉淀，就含葡萄糖。 八、探究1、大容積的容器注意氣體會(huì)殘留在其中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小2、沉淀洗滌干凈的標(biāo)志：取洗滌后的溶液，檢測(cè)其中是否含有所要洗滌的溶質(zhì)3、測(cè)量值偏大的原因：（1）吸收氣體偏多：如因與外界空氣接觸吸收了空氣中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中殘留的二氧化碳等，或者有水蒸氣被吸收，改進(jìn)措施：加裝吸收裝置，在進(jìn)入測(cè)量?jī)x器前，將誤差氣體先除去，如通過加裝堿石灰吸收水蒸氣或二氧化碳（2）吸收氣體偏少：部分氣體殘留在瓶中，或吸收不徹底，或漏氣等4、二氧化碳與水同時(shí)檢驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)水，后檢驗(yàn)二氧化碳 二氧化碳與水同時(shí)吸收時(shí)，先吸收二氧化碳，后吸收水5、計(jì)算物質(zhì)化學(xué)式時(shí)，根據(jù)元素設(shè)數(shù)字，由元素守恒得出元素質(zhì)量，進(jìn)一步算出原子個(gè)數(shù)比6、導(dǎo)管通入液體中有氣泡產(chǎn)生，可能兩種情況（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體（2）混合后放熱使溫度升高，氣體膨脹，產(chǎn)生氣泡7、氣體測(cè)量方法：（1）吸收法：（2）排水測(cè)體積：八：計(jì)算題常見類型1、直接法：?jiǎn)柺裁?，設(shè)什么，根據(jù)已知條件求出未知量。

注意，用于計(jì)算的已知量必須是純凈物。2、差量法：題目告訴你反應(yīng)前**克，反應(yīng)后**克，一般使用差量法（1） 差物質(zhì)質(zhì)量：如堿石灰等吸收了二氧化碳，水質(zhì)量改變。

石灰石高溫分解后質(zhì)量改變，碳酸氫銨分解后剩余固體質(zhì)量改變?？赡軙?huì)以圖表等形式出現(xiàn)。

（2） 差元素質(zhì)量：一般告訴你的都是固體質(zhì)量，如CuO被CO還原成Cu，反應(yīng)前后質(zhì)量改變就是氧元素的質(zhì)量，可以根據(jù)氧元素的質(zhì)量計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量（3） 差相對(duì)分子量（或原子量）：反應(yīng)前后的固體物質(zhì)發(fā)生改變，且分子量有差別，如銅鐵的混合物10g投入到足量的硫酸銅中，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?0.8克，此時(shí)增加的0.8克就是由于鐵變?yōu)殂~，相對(duì)原子量增加的原因。3、圖像法：注意分段分析，反應(yīng)先后，如一開始無氣體或沉淀，后來產(chǎn)生氣體或沉淀，就要分成數(shù)個(gè)反應(yīng)分段計(jì)算。

4、元素守恒法：適用于反應(yīng)物質(zhì)量不明確，反應(yīng)物數(shù)目眾多，且方程式也較多，最后所有反應(yīng)的最終產(chǎn)物一般只有一種，其中一種物質(zhì)的質(zhì)量比較明確，一般根據(jù)此物質(zhì)中的某元素全部轉(zhuǎn)化到所求產(chǎn)物中，根據(jù)元素質(zhì)量相等，求出所求物質(zhì)質(zhì)量。

4.高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)有哪些

有很多 ，沒寫完。

以后學(xué)了 高三就會(huì)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)。

5.高中化學(xué)常識(shí),很簡(jiǎn)單的進(jìn)來看下,教教我

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、紅磷 3、淡黃色固體 ：S、Na2O2、AgBr

4.紫黑色固體：KMnO4、I2 5、黃色固體： AgI 、Ag3PO4

6、綠色固體： Cu2(OH)2CO3 7、藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O

8 、藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 9、紅褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色，其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

(3) 紅棕色氣體： Br2（氣體） NO2

(4)黃綠色氣體：Cl2

(5)臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的： 氣體：CO SO2 H2S 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

6.高中化學(xué)常識(shí)有哪些》

一. 按酸堿性及氧化性選擇瓶塞

1. 玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放須用軟木塞或橡皮塞。

2、橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚等）存放不可用橡皮塞。

二. 按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色

1. 無色瓶子：存放一般藥品。

2. 棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如濃 、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。

三. 密封的分類概況

1. 防止氧化：

如亞硫酸鹽、亞硝酸鹽、氯化亞錫、活潑金屬、白磷等，有些還要加入還原劑，例如保存氯化亞鐵可加鐵釘。

2. 防止潮解：

如氯化鎂、濃硫酸、無水氯化鈣等干燥劑，保存時(shí)一定要密封，宜放在干燥處，少量也可放在干燥器內(nèi)。

3. 防止水解：

如 等也可加些試劑抑制水解，例如在溶液中可加入鹽酸，就可防止 沉淀的生成。

4. 防止升華：

如碘單質(zhì)、萘等，此類藥品保存應(yīng)注意密封。

5. 防止分解：

如硝酸、硝酸銀、氯水、雙氧水及大多數(shù)溴、碘及汞的化合物，保存此類藥品最好用棕色試劑瓶，存放于陰涼處。雙氧水，過氧化鈉溫度高分解快，最好把它保存于冰箱中。

四. 存放地點(diǎn)的選擇

1. 強(qiáng)氧化劑（如 ）與易爆物，強(qiáng)還原劑等應(yīng)分開存放，并遠(yuǎn)離明火。

2. 劇毒藥品（如氰化鈉等）要單獨(dú)隔離存放，并加鎖專人（雙人）保管。

3. 銀氨溶液：多余的應(yīng)及時(shí)處理，若久置可產(chǎn)生易爆物。

13、干燥劑的選用

1、濃H2SO4：具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

2、無水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、無水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機(jī)試劑。

4、固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。

5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、NH3、O2、N2

6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400—500K烘烤）。

7、無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。

8、硫酸鈣：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等

7.高中化學(xué)常識(shí)

能夠在空氣中穩(wěn)定存在并且密度明顯大于空氣的氣體可以用向上排空氣法， 比如氧氣、二氧化碳等

能夠在空氣中穩(wěn)定存在并且密度明顯小于空氣的氣體可以用向下排空氣法，比如氫氣、氦氣等

密度與空氣密度相差不大的氣體不可用排空氣法收集，比如一氧化碳

與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且溶解度不大的氣體可以用排水發(fā)收集，比如氫氣、氧氣等。

能比較大程度溶解于水的氣體不可使用排水法收集，比如氨氣、氯化氫、二氧化碳等

有時(shí)為了降低某氣體的溶解度，從而可以使用排水法收集，人們常常使用各種類型的液體溶劑， 比如氯氣在氯化鈉飽和溶液中的溶解度很低，所以氯氣可以使用排氯化鈉飽和溶液法收集

8.高中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)

肯定考的有：選擇：1基本常識(shí)，2離子共存問題，3原電池（正負(fù)極，正負(fù)極反應(yīng)是否正確），4阿夫加得羅常數(shù)問題，5有機(jī)物分子式的一個(gè)問題，6離子積常數(shù)7元素周期律的問題。

大題：AL Fe， 的反應(yīng)都超級(jí)重要，要求全會(huì)，必須全會(huì)，否則就丟了不該丟的分。Cl。。也重要，原電池弄明白，還有一些說不上來的，要求思維的題，但也都是最基本只是的組合。

這些是考試必考。距離該考還有很長(zhǎng)時(shí)間，好好跟住老師。多做理綜找考試重點(diǎn)，我畢業(yè)有1年了，說不清楚總結(jié)什么的了，反正就是好好學(xué)，我高考理綜100的化學(xué)考了90多，平時(shí)成績(jī)也都在95左右。還是穩(wěn)扎穩(wěn)打重要。

9.關(guān)于高中化學(xué)基本常識(shí)

1.要理解電解質(zhì)的概念：電解質(zhì)是純凈物的概念，不可以說稀溶液濃溶液哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)什么的。不過燒堿本身就是強(qiáng)電解質(zhì)。與氯氣反應(yīng)的方程要看反應(yīng)條件，常溫下為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，加熱條件下為

3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，當(dāng)然，這只是主要反應(yīng)，實(shí)際情況是這兩個(gè)反應(yīng)共存。常溫下第一個(gè)反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，高溫下第二個(gè)占優(yōu)勢(shì)

2.第二個(gè)問題給點(diǎn)提示，不然一頭霧水

3.方法就是用蒸餾水沖洗4-5遍，每一次用量不要太多（否則會(huì)損失較多碳酸鈣），剛剛沒過沉淀就可以了.

檢驗(yàn)方法就是將洗滌后的水放在試管中，加入少量硝酸和硝酸銀，觀察有無白色沉淀生成，若有，則沒洗干凈，反之則已干凈了

10.高中化學(xué)的幾個(gè)常識(shí)

你好，我曾經(jīng)被你采納過：霉酚酸是一種生物活性化合物，下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于不規(guī)范導(dǎo)致較大的試驗(yàn)誤差。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定結(jié)果偏大的是

所以如果信的過我，還望你采納，如果對(duì)我以下說法有疑問，可以加我1171252188，我會(huì)為你詳細(xì)解答

1水泥不是，在化學(xué)必修一中提及水泥是一種硅酸鹽，屬于無機(jī)混合物

2前者正確是因?yàn)闅涞耐凰刂浑蜎]有中子

后者錯(cuò)誤是因?yàn)榭梢允强梢允窃訄F(tuán)啊比如NH3，質(zhì)子和電子相等

3只有第三個(gè)酯基屬于官能團(tuán)，因?yàn)楣倌軋F(tuán)是一類具有特殊性質(zhì)的基團(tuán)，酯基可以水解，等等，而第一個(gè)環(huán)明顯不是，第二個(gè)苯環(huán)雖然有易取代難加成的性質(zhì)，但我們老師說不考慮它為官能團(tuán)的。

很樂意為你解答。