1.化學知識簡單判斷方法

化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、所有物質都是由原子，分子，離子構成的共價鍵、金屬鍵。

離子鍵是由帶異性電荷的離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。

例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

一般是雙原子的氣體都是非極性的，例如O2 Cl2 ，不同原子的雙原子物質組合都是極性的，如HCl。另外多原子的物質要看其空間對稱結構成中心對稱的如CO2 CH4等是非極性的 ，H2O不成中心對稱則是極性的。

雜化則分為sp sp2 sp3雜化，其中以有機物紙為主， 看其含鍵，如含三鍵或者含有兩個雙鍵則為第一種SP 雜化，含只含一個雙鍵為第二種，全部單鍵則為第三種分子空間結構很多，不同的有機物可能有不同的結構，如CH4為正四面體結構，CO2為直線結構。這個只需要及特殊的即可。

化學平衡及化學式的判斷要根題型熔沸點的判斷：共價化合物是看分子間作用力，范德華力的大小，組成就夠相似的物質，式量大的熔沸點高。離子化合物的話看離子鍵，陰陽離子帶電量越多，半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。

一般來說原子晶體沸點最高，，離子其次，金屬，分子。但并不絕對。

一、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。常見離子晶體：強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。

二、原子晶體晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構。原子晶體的特點：由于共價鍵鍵能大，所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度，一般不導電不溶于常見溶劑。

常見原子晶體：金剛石、單晶硅、碳化硅（金剛砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。三、分子晶體分子通過分子間作用力構成的固態(tài)物質。

由于分子間作用力較弱，分子晶體一般硬度較小，熔點較低。多數(shù)非金屬單質非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數(shù)有機化合物形成的晶體都屬于分子晶體。

（其實那些平時一般液態(tài)或者氣態(tài)的物質，分子構成的，分子內部原子間也是共價鍵相結合）四、金屬晶體金屬單質與合金。（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體。）

金屬性強弱則是按照、同周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱：堿性越弱，其元素的金屬性也越強。

3、依據金屬活動順序表（極少數(shù)例外）4、常溫下與酸反應的劇烈程度。5、常溫下與水反應的強烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

8、用電化學的方法。離子半徑大小1、電子層數(shù) 越多，半徑越大；2、電子層數(shù)相同，看質子數(shù)，質子數(shù)越多，半徑越小活潑性強的為陽極，否則為陰極看能否被硝酸銀的氨溶液氧化。

2.化學推斷題常識

一. 基于元素周期表的推斷

1. 元素的基本知識

解答這一類問題時，我們應該掌握一些有關元素的基本的特征性的常識。下面對標有紅色字體的元素（單質）的基本特征性知識做一個總結。

1號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。

6號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。

7號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質有惰性，化合時價態(tài)很多，化肥中的重要元素。

8號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動關系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。

9號元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單質。

11號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應為黃色。

12號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。

13號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質（既能與酸又能與堿反應），常溫下遇強酸會鈍化。

14號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導體工業(yè)的支柱。

15號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。

16號元素 硫：單質為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。

17號元素 氯：單質為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產物之一。

19號元素 鉀：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。

20號元素 鈣：人體內含量最多的礦質元素，骨骼和牙齒中的主要礦質元素。

3.高中化學知識歸納整理

如果可以請采納，謝謝你

高中化學口訣大全

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

3.氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復原

6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據記錄要及時，重復滴定求平均。

誤差判斷看V（標），規(guī)范操作靠多練。

7.氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

8.制氧氣口訣

口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管后移燈。

9.集氣口訣

與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

10.電解水口訣

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

11.金屬活動順序表口訣

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

12.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

14.化學反應基本類型口訣

化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

復分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系口訣

價奇序奇，價偶序偶。

16.化學計算

化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與產量，乘除多少應分清。

4.人教版化學知識點集合

必修一二知識點總結

酸：強酸有鹽酸

硫酸 硝酸 氫溴酸

氫碘酸

且氫溴酸和氫碘酸酸性強于鹽酸。除硝酸外都用無色玻璃瓶盛放。常見的強酸還有高氯酸。弱酸有氫氟酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

醋酸（醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度）

苯酚（石炭酸）

磷酸 。

堿：強堿有氫氧化鈉 鉀

鈣 鋇，雖然氫氧化鈣溶解度不大，但溶于水部分完全電離故為強堿，需加深記憶。弱堿常見的就是氨水（沒有金屬元素組成的減）。氯化銨水解程度大于氨水電離程度。

鹽：鹽的溶解歸律 鉀鈉銨硝酸全溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽中鉀鈉銨能溶，碳酸鎂微溶其他不溶。另外，除醋酸鉛外我們常見的絕大多數(shù)鹽都是強電解質，千萬不可以在自然界的存在形式論英雄。

物質的物理性質

顏色 金屬多為銀白色也有黃色紅色等，鐵粉銀粉為黑色。工業(yè)制鈉電解熔融氯化鈉。氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，可用于實驗室制氧氣。淡黃色的還有硫和溴化銀。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。實驗室用濃鹽酸跟二氧化錳加熱條件下制取也用濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱制取，方程式可以根據電荷守恒自己配平。工業(yè)上電解飽和食鹽水制的。氯氣同主族的溴是唯一的液態(tài)非金屬單質，深紅棕色，強氧化性。保存在棕色細口玻璃瓶中加水封，在遮光陰涼處，瓶塞要用玻璃賽。溶于水，酒精，四氯化碳（可滅火）為橙色或橙紅色只是顏色漸深。碘水深黃色溶于酒精呈褐色（碘酒），溶于四氯化碳顯紫紅色。氯水呈淺黃綠色有強氧化性能漂白，久置后主成份變?yōu)辂}酸，酸性增強氧化漂白性喪失。注意碳的變價，硫的多樣 氮的轉化，這兒經常出大題。二氧化氮是紅棕色有毒的氣體，少量可以增強記憶力。記住硅銅這兒的方程式。

必修二 核電核數(shù)==質子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)（熟記?。。。。。。。。。。。。。?/p>

關于原子半徑比較問題：熟記元素周期表，記清元素所在位置是前提。做題時，首先比較電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大（就像同一個人穿的衣服越多看起來越胖大）。層數(shù)相同時，核電核數(shù)越大半徑越小（可根據真空中點電荷受力公式粗略估算）。同種元素的不同核素有相同的原子半徑。同種元素的原子和離子可根據電子層數(shù)判斷半徑大小。熟練掌握各元素原子結構是拿分的關鍵。

元素非金屬型強弱比較：單質的氧化性，對應陰陽離子氧化性或還原性強弱，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸堿性。如果比較的兩種元素同時出現(xiàn)在同一物質，可研究他們化合價的正負。

氯化鋁是鹽中離子化合物的克星。因為是共價化合物，融融狀態(tài)不導電故用電解融融氧化鋁的方法制鋁。鋁這兒記住兩鋁三氫氣配方程式就簡單多了。寫著的方程式有些頭疼，生成物甚么時候是四羥基和鋁酸根離子甚么時候是。。。。。？其實很簡單鋁，氧化鋁跟氫氧化鈉產物是鋁鹽跟過量強堿是。實驗室制氫氧化鋁用氨水和可溶性鋁鹽制的。有時也可以用四羥基和鋁酸鹽與可溶性鋁鹽反應。

關于四羥基合鋁酸鈉，我覺得是一種非常好玩的東西。最先接觸他的時候是這樣的，少量的氫氧化鈉生成的是氫氧化鋁，繼續(xù)加氫氧化鈉至過量白色絮狀沉淀溶解生成四羥基合鋁酸鈉。打個形象的比方，氫氧化鋁是人的身體，后來加的氫氧根就是人的衣服，起裝飾作用。二者夫唱婦隨讓它性質多樣。四羥基合鋁酸根使二者性質的綜合。這樣理解對做題大有裨益。

5.初中化學知識點總結

第一單元 走進化學世界 一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？ （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？ （3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？ 二、藥品的取用 （1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？ （2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？ （3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？ 三、物質的加熱 （1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？ （3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？ 四、藥品和儀器的處理 （1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 一、空氣的主要成分及作用 空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù) （1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？ （3）產生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結論？實驗原理是什么？ （4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？ 三、大氣污染物的來源和危害 空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？ 四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？ 五、化學變化的基本特征 物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？ 六、化合反應 氧化物 什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物 七、探究S、Al的燃燒有關問題 （1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？ （2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？ 八、分解反應 什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？ 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？ 九、探究氧氣的實驗室制法 （1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？ （2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？ （3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？ 十、探究碳和鐵的燃燒 （1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？ （2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。 （3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？ （4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？ 十一、本單元的反應符號表達式 （1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？ （2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 一、水的組成 根據什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？ 二、單質和化合物 單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？ 三、認識物質的微粒性 構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？ 四、探究分子的性質 分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？ 五、水的凈化 （1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？ （2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？ （3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？ （4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？ 六、水污染 水污染的主要來源是什么？應如何防治？ 七、節(jié)約用水 認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？ 第四單元 物質構成的奧秘 一、原子的構成 （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？ （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 二、記住一些常見元素的名稱和符號 三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點？ 四、能根據原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 五、形成“化學過程中元素不變”的觀念 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？ 六、核外電子 初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素。

6.高中化學知識有哪些

看你什么階段了。

中學化學的話是元素化學基礎（包括元素周期律、堿金屬、堿土金屬、非金屬元素和副族的鉻、錳、鐵、銅、鋅、銀、汞等元素的常見反應）、結構化學基礎（有關分子結構與化學性質、配位化合物的結構、晶體化學基礎等）、物理化學基礎（包括化學熱力學基礎、化學動力學基礎、催化、電化學等）、有機化學基礎（常見的小分子有機物和高分子常識）、實驗化學（實驗室守則、儀器的認識和使用、實驗原理、設計實驗等）。本科的話是基礎無機化學（元素周期律和所有元素的性質、反應、結構等）、有機化學（有機小分子的定義、性質、結構、合成、反應機理等）、物理化學（化學熱力學、化學動力學、催化、界面、電化學等）、實驗化學（本科是要進實驗室的，而中學階段國內多數(shù)中學不開放實驗室）。

7.初三化學知識歸納

1.金屬+氧氣→金屬氧化物 很多金屬都能跟氧氣直接化合。

例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續(xù)被氧化。 2.非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經點燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒 3.金屬+非金屬→無氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。

4.氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物 因氫氣性質比較穩(wěn)定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。 5.堿性氧化物+水→堿 多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。

判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應堿的溶解性，對應的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。 對應的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。

如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6.酸性氧化物+水→含氧酸 除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。

7.堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其堿性氧化物對應的堿堿性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。

8.氨+酸→銨鹽 氨氣易與酸化合成銨鹽。 分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。

它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。如水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣；氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等。

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 可簡記為AB+CD=AD+CB 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。

為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。 方法指導：復分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。

要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。

因為此類反應前后各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。 2.復分解反應發(fā)生的條件 根據復分解反應趨于完成的條件，復分解反應發(fā)生需要一定條件。

下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發(fā)生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉淀或水。

如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H20 (3)鹽+鹽—→兩種新鹽 反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應才能生成氣體）。 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應 方法指導：概括上述四種類型的復分解反應能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。

一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。

反應條件： 氣體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。 一、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況： ①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣，例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金屬置換出金屬， ④金屬置換出非金屬， 溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應一般需在高溫下進行。

一、根據反應環(huán)境的類別，置換反應有以下2種情況 （1）干態(tài)置換 在加熱或高溫條件下固體與固態(tài)或固體與氣體發(fā)生的置換反應。 （2）濕態(tài)置換 在水溶液中進行的置換反應。

①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發(fā)生置換。

如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 濕態(tài)置換遵守金屬活動性順序。 置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應 置換反應之一 由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種。

8.化學中考知識點歸納

初中化學總復習知識點 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。

（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0） 5、化學式和化合價： （1）化學式的意義： ①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質。

如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。

如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 11、化學符號的意義及書寫： （1）化學符號的意義：a.元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 （2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示 b.分子的表示方法：用化學式表示 c.離子的表示方法：用離子符號表示 d.化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17（如14的A） 或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10 （如14的。