1.求高中化學知識重點

1。

的氫離子的氧化屬于船體的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。

不是所有的材料具有一個化學鍵。如：稀有氣體。

3。并非所有的正四面體結(jié)構(gòu)材料和鍵角為109.28，如：白磷。

5。電解質(zhì)溶液的導電性，電解拋光，等的化學變化。

6。常見氣體的溶解度大?。篘H3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。

類似的相對分子？？質(zhì)量和數(shù)量的電子，分子的極性越強，較高的熔點沸點。如：CO> N2 8。

參與或由單一的質(zhì)量產(chǎn)生的，該反應是不一定的氧化還原反應。如：氧和臭氧的轉(zhuǎn)化率。

9。氟元素也有一個在兩個耐氧化性和還原性。

FF元素失去電子具有還原性。 10。

HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是導電的，但非電解質(zhì)。 11。

所有的物質(zhì)組成的非金屬元素，可以使離子化合物。如：NH4CL。

12。的ALCL3共價化合物熔體不導電。

13。常見陰離子在水溶液中失去電子的順序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。

單質(zhì)量位移從鹽溶液中的金屬，可以是單一的質(zhì)量的金屬，可以是非金屬的。 ：鐵+硫酸銅= FE + KHSO4 15。

所述金屬氧化物是不一定的堿性氧化物，如氧化錳； 非金屬氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。

CL2,SO2，過氧化鈉有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象： SO2溶液變成紅色，CL2先紅褪色，過氧化鈉的第一個藍色褪色。 17。

的氮分子的鍵能是雙原子分子的鍵能。 18。

發(fā)煙硝酸，發(fā)煙硫酸“發(fā)煙”的原則是不一樣的。 發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙硝酸與水蒸汽形成酸霧發(fā)煙硫酸”硝煙彌漫“SO3 19的強酸，鎂和銨鹽溶液。

得到的氨和氫的反應。 20冰晶石作為一種溶劑中的鋁金屬的冶煉，繼續(xù)添加碳塊和氯化鋁。

21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷劑的主要原料的纖維材料的二氧化硅。 22，房間溫度，鐵，鋁，鉻和其它金屬成的濃硝酸，一種化學反應發(fā)生鈍化。

23。鉆石是最堅硬的物質(zhì)C3N4硬度比鉆石。

24。在相同條件下，同樣的弱電解質(zhì)，解決方案是更稀的，和離子化的程度越大，在溶液中的離子的濃度可能不增加，溶液的導電性可能不被增加。

25的稀硝酸的濃度具有氧化如：鐵（過量）+鐵（NO3）3 26。白磷是一種無色透明的水晶，逐漸變成黃色，當暴露在光線下。

白氧化性，但NO3-不一定。磷，也稱為黃磷。

27，在正常情況下，反應物的濃度越？？大，反應速率增加； 但在室溫下，濃硝酸鐵箱子鈍化，反應不如稀硝酸快。 28。

非金屬氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所產(chǎn)生的堿金屬鹽不一定是酸酐反應：CO + NaOH溶液（甲酸鈉）（高溫，高壓） 30。少許鹽是弱電解質(zhì)，如：鉛（AC）2，氯化汞 / a> 31。

弱酸性，可以準備的酸，如：H2S +銅（NO4）2 32。鉛穩(wěn)定的化合價+2 +4其他碳族元素導致金屬活性弱于錫（異常） 33。

無機材料也具有同分異構(gòu)體的現(xiàn)象，如：一些配合物。 34。

Na3ALF6是不是雙鹽。 35。

經(jīng)驗公式來確定的酸性強度（有氧） M = A（主組）+ X（價）-N（周期數(shù)）米的更大的酸性越強； m是更小的，更強堿性。米> 7的強酸（）中，m = 7在強酸中，米= 4?6的弱酸性米=兩性2至3,m = 1的弱酸，m = 0時，在堿，米<0強堿 36。

的條件是相同的，該物質(zhì)的沸點是不一定高于熔點，如：乙炔。 37。

有機物可能無法燃燒。如：PTFE。

BR /> 38。有機物可以是難溶于有機，易溶于水。

如：烷基苯磺酸。 39。

量筒零刻度線 40硅烷（SiH4）H -1價格H CH4是1價泗電氣負比H小 41有機化合物稱為“酸”是不一定的有機羧酸，如：石炭酸。 BR /> 42。

分子雙鍵的有機物質(zhì)并不一定的酸性高錳酸鉀溶液褪色。：醋酸。

43。酸和堿中和反應可能會或可能不會發(fā)生。

如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加熱） 44。離子晶體不一定低于原子晶體的熔點。

：氧化鎂>二氧化硅 45。歧化反應非單質(zhì)金屬和非金屬的負價元素的化合物和最低的穩(wěn)定的正價化合物的化合物的歧化反應。

/> 46膠頭滴管以延伸到液體表面下制備的Fe(OH)2，溫度計卡液面下用乙醇催化氧化的實驗中，有一個基于乙醇使乙烯。不延伸下的液體的表面的油分餾。

47.C7H8O異構(gòu)體，有5種3種酚類，醇類，醚類（請記住，這個結(jié)論是多項選擇題） 48。一般情況下，酸和酸，堿，堿之間還沒有反應過來但是也有例外，如：氧化性酸和還原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金屬活動順序表的一般要素不能發(fā)行氫酸反應； BR />但也有例外，如：銅的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（氣）？？ 50在同等條件下，通常碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽的溶解度； 但也有例外，如：碳酸鈉碳酸氫鈉，另外，碳酸鈉+鹽酸放熱反應；碳酸氫鈉+的HCL吸熱反應 51。

弱酸可以使強酸法律中的復分解反應，一般只由強酸系統(tǒng)弱酸。鹽酸滴加硫酸到該溶液中，可以通過以下來制備：該反應是一個常規(guī)的弱酸的箱子系統(tǒng)強酸反其原因是不溶于強酸。

同樣的反應可以是困難的，因為在室溫下反應。 52。

減少弱的物質(zhì)，可以制備通過降低強烈材料氧化還原氧化反應的基本規(guī)律，降低強度比較如下：氧化的弱為：降低強度的氧化劑氧化產(chǎn)物：還原劑的還原產(chǎn)物產(chǎn)業(yè)制造反應：硅減少弱碳系統(tǒng)強還原性硅，因為上面的規(guī)則只適用于該溶。

2.高考化學知識清單（詳細）

高考化學知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 6.常見氣體溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，m<0強堿 36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價，CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小. 41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應；NaHCO3+HCL為吸熱反應51. 弱酸能制強酸在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。

同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。

又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反。

3.高三化學高考題,常識題

化學常識 一.回顧廣東高考 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列實驗能達到預期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。

不需要化學變化就能夠從海水中獲得 的物質(zhì)是 A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水 4.下列說法正確的是 A 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤.. 的是 A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確。

的是 A.含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害 B.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 D.太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導纖維的主要成分是二氧化硅 8.化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C 自行車鋼價生銹主要是電化學腐蝕所致 D 新型復合材料使手機，電腦能電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮 二.強化練習 1、下列有關(guān)說法不正確。 的是 A. 明礬凈化水是因為明礬的水解產(chǎn)物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應 C. 氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D. 氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的 2、下列說法中正確的是 A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 3、下列關(guān)于“化學與健康”的說法不正確的是 A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) C.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病 4、下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是 A.化合反應均與氧化還原反應 B.金屬氧化物均為堿性氧化物 C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 5、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 中 D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中 6.下列說法都正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) ② 四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子 6、根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是 A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根據(jù)所學知識，可以判斷 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得 D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8 8、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 9、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是 A.乙醇不能發(fā)生取代反應 B.C4H10有三種同分異構(gòu)體 C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 10、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

4.高考化學各題型答題技巧有哪些

一、巧妙運用“三先三后”，把握主動1。

先通覽后答卷試卷發(fā)下來后，首先要用較短的時間看看，試卷是否是你要考得那門學科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內(nèi)容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內(nèi)容不太熟悉，做到心中有數(shù)。通覽一下，看似沒有必要，實則非常重要。

一些同學在考試中就遇到這種現(xiàn)象：做完正面，再做反面時，發(fā)現(xiàn)試題沒有印上，再告訴監(jiān)考老師，老師更換了試題，但自己做的內(nèi)容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。2。

先做熟后做生通覽以后，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數(shù)了，題目設置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來誓不罷休，還是看看題目，轉(zhuǎn)而先做那些熟悉、有把握的題目呢？答案顯然是后者。

考試不同于科技攻關(guān)，暫時繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對于整個高考是有利的，有利于充分利用時間，完成那些自己會做的題目，得到自己應得的分數(shù)；如果有充足的時間，再利用剩余時間返回來再完成這些題目。3。

先做易后做難考試好比是一席盛宴，需要在規(guī)定的時間內(nèi)吃到更多的東西，怎么個吃法呢？先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚；吃完米飯再喝湯，最后再吃大螃蟹。為什么呢？豆腐紅燒肉，營養(yǎng)豐富，易于下咽，故先吃；排骨紅燒魚，雖營養(yǎng)也可以，但有骨、刺，比較耗費時間，所以后吃；螃蟹肉少，吃起來費勁，所以放在最后。

做題，要根據(jù)分值和難度恰當?shù)嘏袛喔鱾€題目的價值，舍棄那些分值不大但難度很大的題目，保證得到比較高的分數(shù)。由于選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據(jù)感覺把自己認為最有可能的一個選項作為正確答案。

二、規(guī)范作答，給閱卷者最佳印象規(guī)范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的“習慣”才會升華成“自然”的規(guī)范。

一般說來，命題者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，借助于“情境、立意、設問”的巧妙角度等，嵌進一些并非顯露的信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑經(jīng)驗、憑感覺”去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質(zhì)的東西誘進陷阱。我們的作答是讓閱卷人看的，如果做題時只“唯我”而不設身處地地從評卷角度去考慮，那么一定會吃虧的。

解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清？②這是不是最佳角度？標準答案會從哪個角度設置？③這樣的格式和布局是否有利于閱卷？④某些字符的書寫是否會造成歧義或產(chǎn)生誤會？⑤專業(yè)術(shù)語、專用符號（名詞）的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。近年高考化學閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行！有不少同學平日測練都有這樣的教訓：①會而不對。

主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最后答案是錯的。②對而不全。

主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。

雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。

因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須自始至終地時時、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到“會的應該是對的，對的應該是完整的”。1。

審題、思維規(guī)范一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規(guī)范。2。

書寫、表達規(guī)范每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。常見的錯誤有綠（氯）氣，熔（溶）解，退（褪）色，消（硝）化，黃（磺）化，油酯（脂），脂（酯）化，氨（銨）鹽，金鋼（剛）石；元素符號錯為Ce（氯），mg（鎂），Ca（銅），分子式錯為Co(CO),H3P(PH3),NaSO3(Na2SO3)；無機方程式錯用“→”，有機方程式錯用“===”“↑”“↓”+Q、-Q、電荷與價標、寫電子式時“[ ]”的應用及電荷標示，物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊的反應條件等。

因此，我們在做題時要嚴格規(guī)范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴格與設問的外延相吻合。

3。格式、步驟規(guī)范規(guī)范的格式和嚴密的步驟，。

5.高考化學必考題

答：

必考問題一 物質(zhì)組成、性質(zhì)、分類及常用計量

必考問題二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表、化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)

必考問題三 化學反應速率、化學平衡

必考問題四 電解溶液、溶液的pH、鹽類的水解

必考問題五 電化學知識

必考問題六 非金屬元素

必考問題七 金屬元素

必考問題八 無機推斷與框圖題

必考問題九 典型有機物的性質(zhì)、官能團、主要有機反應類型

必考問題十 有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，同分異構(gòu)體

必考問題十一 有機合成及推斷

必考問題十二 化學實驗常用儀器和基本操作

必考問題十三 重要物質(zhì)的制法、物質(zhì)的分離、提純和鑒別、定量實驗

必考問題十四 化學實驗設計

必考問題十五 化學計算

6.求化學常識的選擇題及答案~謝啦

1。

“人類只有一個地球！”為了保護人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是（ ）。 A。

回收處理垃圾，變廢為寶 B。 污水未經(jīng)處理就直接排放 C。

為了牟取暴利，捕殺、販賣野生動物 D。 開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料 2。

“依靠科學，戰(zhàn)勝非典”。以下是人們在面對“非典”時的一些認識，你認為符合科學道理的是（ ） A。

家庭消毒時，消毒液越濃越好 B。 烹飪時用“加碘食鹽”可預防“非典” C。

應經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風 D。 必須每天吃藥，補充人體所需化學物質(zhì) 3。

2003年3月，美英聯(lián)軍在伊拉克遭遇沙塵暴。沙塵暴已成為世界環(huán)境問題中的一個重點問題，下列措施可以防止沙塵暴的是（ ） A。

植樹造林，加強綠化 B。 合理使用化肥和農(nóng)藥 C。

工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放 D。 礦物產(chǎn)品的綜合開發(fā)和利用 4。

為了增強市民環(huán)保意識，變廢為寶，在城市率先實行垃圾分類回收。通常，綠色箱用來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾。

以下物質(zhì)能扔進綠色垃圾箱的是（ ） ①廢舊報紙 ②廢銅錢 ③一次性塑料盒 ④口香糖渣 ⑤果皮 ⑥空礦泉水瓶 ⑦廢鐵鍋 A。 ①③⑤⑦ B。

③④⑤⑥ C。 ①②⑤⑦ D。

①②⑥⑦ 5。 水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責任。

下列各項會造成水污染的是（ ）。 ①生活污水的任意排放 ②海上油輪的原油泄露 ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥的不合理使用 ⑤使用無磷洗衣粉 A。

只有①②③ B。 只有①②④ C。

只有③⑤ D。 只有②③⑤ 6。

可降解塑料是指在自然條件下能夠自行分解的塑料。研制、生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是（ ）。

A。 節(jié)省制造塑料的原料 B。

便于加工塑料產(chǎn)品 C。 擴大塑料使用范圍 D。

解決“白色污染”問題 7。 “綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方面。

“綠色化學”要求從根本上消除污染，包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內(nèi)容。以下做法屬于“綠色化學”的是（ ） A。

將垃圾廢物澆上汽油焚燒 B。 開發(fā)風能、太陽能等新能源 C。

讓工業(yè)廢水直接排入清江中 D。 杜絕污染源 8。

報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露。為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（ ）。

A。 用水沖洗泄露的濃硫酸 B。

將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上 C。 將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上 D。

用土將泄露的濃硫酸掩埋 9。 酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應和土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重環(huán)境問題。

下列說法中錯誤的是（ ）。 A。

在冰箱中使用含氟致冷劑，會破壞臭氧層 B。 大量使用礦物燃料會導致溫室效應 C。

大量含硫燃料的燃燒會導致酸雨的增多 D。 氣侯變暖是導致土地荒漠化的主要原因 10。

下列情況下所采取的滅火方法，不恰當?shù)氖牵?） A。 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 B。

酒精燈不慎被打翻起火，用濕抹布撲蓋 C。 電器因短路起火時，用火澆滅 D。

用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等火災 1。 BC 2。

C 3。 A 4。

D 5。 B 6。

D 7。 D 8。

B 9。 D 10。

C。

7.高考化學知識清單（詳細）

高考化學知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，mSiO2 45.歧化反應 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應；NaHCO3+HCL為吸熱反應51. 弱酸能制強酸在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。

同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。

又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。

但Cu和Ag能發(fā)生如下反應：原因是 和 溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。54. 錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。

但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。

如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。

如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57. Hg、Ag與O2、S反應反常一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。

例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應：58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應通式為： ，而F2與水的反應放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。

而非金屬硅卻與強堿溶液反應產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61. 酸性氧化物與酸反應一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應，后者是生成氣體 ，有利于反應進行。

62. 酸可與酸反應一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63. 堿可與堿反應一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。

64. 改變氣體壓強平衡不移動對于反應體系中有氣體參與的可逆。