1.高中化學(xué)應(yīng)該注意哪些重點(diǎn)知識

一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。

其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭蛋氣味的氣體S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。

氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？二、結(jié)構(gòu)1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。

且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。

一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。

（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化。

2.高中化學(xué)知識歸納整理

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高中化學(xué)口訣大全

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。

2.燃燒實(shí)驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點(diǎn)：

氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點(diǎn)：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗口訣

口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。

4.過濾操作實(shí)驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復(fù)原

6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。

誤差判斷看V（標(biāo)），規(guī)范操作靠多練。

7.氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗分先后，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。

8.制氧氣口訣

口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

口訣2：實(shí)驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。

9.集氣口訣

與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

10.電解水口訣

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

11.金屬活動順序表口訣

（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

12.鹽類水解規(guī)律口訣

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

14.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,

復(fù)分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質(zhì)（A+BC→AC+B）。

15.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

價奇序奇，價偶序偶。

16.化學(xué)計算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升， 遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

3.高中化學(xué)應(yīng)該注意哪些重點(diǎn)知識

一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。

其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭蛋氣味的氣體S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。

氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？二、結(jié)構(gòu)1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價①一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。

且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。

一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。

（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂。

4.求化學(xué)小常識100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識

一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡單的有機(jī)物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀.7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀. 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

5.求高中化學(xué)知識總結(jié)

高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié) 核心知識 氧化還原反應(yīng) 核心知識 一、幾個基本概念 1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價發(fā)生變化. 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價有升高）是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價降低）是還原反應(yīng). 3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物. 4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性. 各概念間的關(guān)系為： 二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 ①雙線橋法： 例1 它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果. 線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上. ②單線橋法 例（上例） 它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況. 線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素. 三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng). 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng). 3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng). 四、元素的價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系 一般常見的處于最低價態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主. 五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定. （2）根據(jù)金屬活動順序表判斷 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根據(jù)非金屬活動順序進(jìn)行判斷 六、氧化還原反應(yīng)基本類型 1.全部氧化還原型：變價元素的所有原子的價態(tài)物發(fā)生變化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化還原型：變價元素的原子只有部分價態(tài)發(fā)生變化 如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價態(tài)改變 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價態(tài)的改變 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.兩個守恒關(guān)系： 質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒. 2.歸中律：即同種元素的不同價態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”. 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式 核心知識 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ姡鼈兪欠袷请娊赓|(zhì)？ 解析 CaO本是電解質(zhì)，但不能說是因為它溶于水能導(dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，此時為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列. 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、離子反應(yīng) 1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng). 離子互換型 （復(fù)分解反應(yīng)型） 2.類型 氧化還原型 三、離子方程式 1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式. 2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng). 3.書寫離子方程式的方法： （1）“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式 （2）“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式. （3）“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子. （4）“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等. 四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法 必須考慮以下五條原則： （1）依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí). 釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯誤），正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律. 釋例2:Cl2+I-=Cl-+I2（錯誤），正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必須遵守電荷平衡原理. 釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（錯誤），正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平. （5）必須遵循定組成原理（即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定）. 釋例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（錯誤），正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判斷溶液中離子能否大量共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存. 1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存. （1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存. （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成難電離的物質(zhì)。

6.化學(xué)的基本常識有哪些

化學(xué)的基本常識2013-09-18 21:17匿名 | 分類：化學(xué) | 瀏覽6次化學(xué)反應(yīng)的種類化學(xué)生成的物質(zhì)、變化我有更好的答案分享到：舉報| 2013-09-20 22:05網(wǎng)友采納熱心網(wǎng)友分解，化合，置換，復(fù)分解，氧化，（這是高一學(xué)的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學(xué)期學(xué)的有機(jī)反應(yīng)）可逆（高二下半學(xué)期學(xué)） 物質(zhì)可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：單質(zhì) 和化合物 單質(zhì)有：金屬單質(zhì)/非金屬單質(zhì) 化合物也可以分成這兩類 額。

. 各種物質(zhì)的顏色要以后學(xué)習(xí)中一點(diǎn)點(diǎn)的記 .有點(diǎn)散亂， 你可以去買本化學(xué)知識基本書，里面有概括（但我認(rèn)為還是要靠自己平時積累的）評論 | 0 介紹一些化學(xué)的基本常識2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分類：化學(xué) | 瀏覽1923次介紹一些學(xué)化學(xué)的方法我有更好的答案分享到：舉報| 2006-08-17 23:08提問者采納其實(shí)只要上課認(rèn)真聽講，認(rèn)真記概念，課后不斷的做練習(xí).記?。壕毩?xí)并不是說來試試你可以做幾題或可以在考試做到原題來得分，而是要你把所要用的知識點(diǎn)再復(fù)習(xí)一遍，這樣一來概念也不用去死記硬背，通過你一遍又一遍的練習(xí)你自然可以把概念記熟，而且題量一多，自然可以開拓思維.還有一個重點(diǎn)就是要認(rèn)真對待每一次實(shí)驗，因為未來的發(fā)展就是建立在實(shí)驗這個基礎(chǔ)上的，再者把實(shí)驗與生活結(jié)合起來更是有利于開發(fā)新科學(xué)?。。ㄆ鋵?shí)化學(xué)說難也難，說不難也不難.只要掌握住其中的要點(diǎn)，相信它就不難了初高中化學(xué)的基本常識點(diǎn)有哪些？（要很詳細(xì)！）2009-07-18 22:51smliekiss | 分類：化學(xué) | 瀏覽1574次例如堿類物質(zhì)不能和誰反應(yīng)等等~越多越好?。?！我有更好的答案分享到：舉報| 2009-07-19 19:59提問者采納初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。

說明石蠟蒸氣燃燒僅供參考。

7.求高中化學(xué)小知識

1、加碘食鹽的使用。

碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經(jīng)濟(jì)、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應(yīng)等快出鍋時，且勿長時間燉炒。

2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。

菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。

從醫(yī)學(xué)的觀點(diǎn)看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉淀，是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ；從營養(yǎng)學(xué)的觀點(diǎn)看，混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。3、鋁對人體健康的危害。

鋁一直被人們認(rèn)為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)則后果嚴(yán)重。

防鋁中毒，生活中應(yīng)注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。（2）、少食鋁制品包裝的食品。

（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長時間接觸。4、水果為什么可以解酒，這是因為，水果里含有機(jī)酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從而達(dá)到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實(shí)驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。

一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。6、海水中為何出現(xiàn)“赤潮”。

近年來，我國渤海灣等近海海域中，曾出現(xiàn)大面積的紅色潮水，人們稱這種現(xiàn)象為“赤潮”。赤潮不是潮汐現(xiàn)象，也不像“黑潮”那樣是海流運(yùn)動，而是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象。

為什么浮游生物能過度繁殖呢？原來大量涌進(jìn)海洋中的廢水、廢渣以及經(jīng)大氣交換進(jìn)入海洋的物質(zhì)中，有些含有氮、磷等元素，屬于植物生長必需的營養(yǎng)素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了“紅裝”。

為了預(yù)防海洋赤潮現(xiàn)象，應(yīng)該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態(tài)平衡。7、食物的酸堿性。

研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為"血液和血管的清潔劑"。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。

注意科學(xué)飲食，改進(jìn)食結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉(zhuǎn)。人體體液的酸堿度與智商水平有密切關(guān)系。

在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高。科學(xué)家測試了數(shù)十名6至13歲的男孩，結(jié)果表明，大腦皮層中的體液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。

某些學(xué)習(xí)成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質(zhì)。8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是無機(jī)化學(xué)防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個世紀(jì)的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。

后來，它被廣泛地應(yīng)用于食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術(shù)效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質(zhì)作用對食品進(jìn)行漂白。

另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變。總之，由于二氧化硫的應(yīng)用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。

二氧化硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養(yǎng)價值和質(zhì)量都是很必要的。長期以來，人們一直認(rèn)為二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，但自Baker等人在1981年發(fā)現(xiàn)亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復(fù)發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安全性。

經(jīng)長期毒理性研究，人們認(rèn)為：亞硫酸鹽制劑在當(dāng)前的使用劑量下對多數(shù)人是無明顯危害的。還有兩點(diǎn)應(yīng)該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達(dá)到一定劑量，才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點(diǎn)講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。

9、食鹽為什么會潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現(xiàn)象。

為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。

或?qū)⑹雏}進(jìn)行提純，純的氯化鈉在空氣中沒有。

8.高中必備的初中化學(xué)知識..

初中化學(xué)知識點(diǎn)集錦 轉(zhuǎn)載 1.空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓孔疃嗟脑厥堑亍?/p>

2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點(diǎn)是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。

4.最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（HCl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實(shí)驗室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳?xì)怏w不純。

實(shí)驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進(jìn)行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)，使金屬制品被腐蝕。

7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實(shí)驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。

實(shí)驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2.8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4；其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實(shí)驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。

9.實(shí)驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。

（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)。10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個取決于：（1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。

（2）.元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個，在化學(xué)反應(yīng)中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。

11.在原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，有兩個等式必須記住：（1）.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12.探究氣體的實(shí)驗室制取要從以下兩個反面進(jìn)行：（1）.選擇氣體發(fā)生裝置必須考慮的兩個問題是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。若反應(yīng)物為固-液、反映條件為常溫時，應(yīng)選擇不加熱裝置。

如：實(shí)驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制CO2就選用這種裝置。（2）.選擇氣體收集裝置必須考慮的兩個問題是氣體的密度和水溶性。

如：收集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶于水、氧氣的密度比空氣的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由是CO2的密度比空氣的密度大，且能溶于水生成碳酸。

13.有兩個白色沉淀不溶于稀硝酸，他們是：AgCl、BaSO4。14.化學(xué)上把物質(zhì)的變化分為兩類：物理變化和化學(xué)變化。

是判斷下列變化各屬于哪一類：火藥爆炸（化學(xué)變化） 輪胎爆炸（物理變化） 石蠟燃燒（化學(xué)變化） 玻璃破碎（物理變化） 鋼鐵生銹（化學(xué)變化） 汽油揮發(fā)（物理變化） 動物呼吸（化學(xué)變化） 水蒸發(fā)、水沸騰、水結(jié)冰、冰雪熔化（物理變化） 食物變質(zhì)（化學(xué)變化）15.化學(xué)上把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩類：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（1）.物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。

（2）.物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

16.構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是分子、原子、例子。他們之間的關(guān)系是：構(gòu)成 得失電子分子-----原子------離子分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分；化學(xué)反應(yīng)微觀的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

17.當(dāng)今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清潔的燃料是天然氣，他燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。18.燃燒必備的三個條件是可然物、氧氣、著火點(diǎn)。

根據(jù)燃燒的條件導(dǎo)出滅火的方法有移走可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點(diǎn)以下。要促進(jìn)燃燒，通常采用的方法有增大氧氣的濃。

9.求高中化學(xué)——化學(xué)與生活知識點(diǎn)總結(jié),最好是和高考相關(guān)的

學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——選修11. 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是單糖，不能水解。

2. 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。

（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3. 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

4. 淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5. 淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍(lán)色。

6. 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10O5）n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7. 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。

8. 油脂在 酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解 又稱為皂化反應(yīng)。9. 氨基酸的通式為 ，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。鑒別真絲的簡單方法：灼燒有燒焦羽毛氣味[來源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]11.蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。

鹽析是一個可逆 過程。利用該反 應(yīng)可 以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。

12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14.維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15.維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

16.碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。

在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。

含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18. 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金屬元素舉例 富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類堿性食物 K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例 蔬菜、水果等19. 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性 范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20. 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色 劑。21. 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22. 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉 。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧 化劑，還是食品發(fā)色劑。

23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

25. 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。

27. R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28. 合金是由兩種或兩種以上的金屬 （或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29. 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。

30. 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31. 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32. 防止金屬腐蝕的方法有：①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；②在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。

33. 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。

35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。

水泥具有水硬性，存放時應(yīng)注意防潮。36. 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。

37. 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38. 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。

39. 正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。

SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?1. SO2主要來源于煤的燃。

10.高中化學(xué)知識

與溴類似的鹵素都是難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

碳碳雙鍵，碳碳三鍵能使溴水褪色（加成反應(yīng)）；醛能使溴水褪色（氧化還原反應(yīng)）；苯酚與溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（取代）；苯等烴類有機(jī)物能將溴單質(zhì)從溴水中萃取出來，并且因為烴類物質(zhì)都比水輕（密度比水?。员憩F(xiàn)為：溶液分層，上層溶液橙紅色，下層無色；四氯化碳等比水密度大的有機(jī)物，萃取后溶液下層呈橙紅色。

有色物質(zhì)太多了

先說溶液中 高錳酸鉀紫紅色、銅離子藍(lán)色、三價鐵離子黃色、二價亞鐵離子淺綠色、重鉻酸根橙紅色、三價鉻離子灰綠色

固體 黑色固體：氧化亞鐵，氧化銅，碳單質(zhì)，大多數(shù)金屬粉末，二氧化錳……紅色固體：銅單質(zhì)……黑色晶體：四氧化三鐵……淡黃色固體：過氧化鈉、硫單質(zhì)……紫黑色固體：碘單質(zhì)……綠色粉末：銅綠（堿式碳酸銅）……

氣體 紅棕色氣體：二氧化氮、溴蒸汽……黃綠色氣體：氯氣……

手邊也沒有資料，暫時想起來的只有這么多