1.高三化學(xué)高考題,常識題

化學(xué)常識 一.回顧廣東高考 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。

不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得 的物質(zhì)是 A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水 4.下列說法正確的是 A 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) 5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤.. 的是 A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確。

的是 A.含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害 B.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 D.太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 8.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C 自行車鋼價生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D 新型復(fù)合材料使手機，電腦能電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮 二.強化練習(xí) 1、下列有關(guān)說法不正確。 的是 A. 明礬凈化水是因為明礬的水解產(chǎn)物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應(yīng) C. 氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D. 氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的 2、下列說法中正確的是 A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料 3、下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是 A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) C.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D.光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病 4、下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是 A.化合反應(yīng)均與氧化還原反應(yīng) B.金屬氧化物均為堿性氧化物 C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 5、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 中 D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中 6.下列說法都正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) ② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子 6、根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是 A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根據(jù)所學(xué)知識，可以判斷 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得 D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8 8、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同 9、下列關(guān)于有機物的敘述正確的是 A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B.C4H10有三種同分異構(gòu)體 C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 10、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.高中化學(xué)知識總結(jié)

高考化學(xué)知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價 物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

得電子能力越強，其氧化性就越強；。

3.求高中化學(xué)知識重點

1。

的氫離子的氧化屬于船體的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。

不是所有的材料具有一個化學(xué)鍵。如：稀有氣體。

3。并非所有的正四面體結(jié)構(gòu)材料和鍵角為109.28，如：白磷。

5。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，電解拋光，等的化學(xué)變化。

6。常見氣體的溶解度大小：NH3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。

類似的相對分子？？質(zhì)量和數(shù)量的電子，分子的極性越強，較高的熔點沸點。如：CO> N2 8。

參與或由單一的質(zhì)量產(chǎn)生的，該反應(yīng)是不一定的氧化還原反應(yīng)。如：氧和臭氧的轉(zhuǎn)化率。

9。氟元素也有一個在兩個耐氧化性和還原性。

FF元素失去電子具有還原性。 10。

HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是導(dǎo)電的，但非電解質(zhì)。 11。

所有的物質(zhì)組成的非金屬元素，可以使離子化合物。如：NH4CL。

12。的ALCL3共價化合物熔體不導(dǎo)電。

13。常見陰離子在水溶液中失去電子的順序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。

單質(zhì)量位移從鹽溶液中的金屬，可以是單一的質(zhì)量的金屬，可以是非金屬的。 ：鐵+硫酸銅= FE + KHSO4 15。

所述金屬氧化物是不一定的堿性氧化物，如氧化錳； 非金屬氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。

CL2,SO2，過氧化鈉有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象： SO2溶液變成紅色，CL2先紅褪色，過氧化鈉的第一個藍色褪色。 17。

的氮分子的鍵能是雙原子分子的鍵能。 18。

發(fā)煙硝酸，發(fā)煙硫酸“發(fā)煙”的原則是不一樣的。 發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙硝酸與水蒸汽形成酸霧發(fā)煙硫酸”硝煙彌漫“SO3 19的強酸，鎂和銨鹽溶液。

得到的氨和氫的反應(yīng)。 20冰晶石作為一種溶劑中的鋁金屬的冶煉，繼續(xù)添加碳塊和氯化鋁。

21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷劑的主要原料的纖維材料的二氧化硅。 22，房間溫度，鐵，鋁，鉻和其它金屬成的濃硝酸，一種化學(xué)反應(yīng)發(fā)生鈍化。

23。鉆石是最堅硬的物質(zhì)C3N4硬度比鉆石。

24。在相同條件下，同樣的弱電解質(zhì)，解決方案是更稀的，和離子化的程度越大，在溶液中的離子的濃度可能不增加，溶液的導(dǎo)電性可能不被增加。

25的稀硝酸的濃度具有氧化如：鐵（過量）+鐵（NO3）3 26。白磷是一種無色透明的水晶，逐漸變成黃色，當(dāng)暴露在光線下。

白氧化性，但NO3-不一定。磷，也稱為黃磷。

27，在正常情況下，反應(yīng)物的濃度越？？大，反應(yīng)速率增加； 但在室溫下，濃硝酸鐵箱子鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28。

非金屬氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所產(chǎn)生的堿金屬鹽不一定是酸酐反應(yīng)：CO + NaOH溶液（甲酸鈉）（高溫，高壓） 30。少許鹽是弱電解質(zhì)，如：鉛（AC）2，氯化汞 / a> 31。

弱酸性，可以準(zhǔn)備的酸，如：H2S +銅（NO4）2 32。鉛穩(wěn)定的化合價+2 +4其他碳族元素導(dǎo)致金屬活性弱于錫（異常） 33。

無機材料也具有同分異構(gòu)體的現(xiàn)象，如：一些配合物。 34。

Na3ALF6是不是雙鹽。 35。

經(jīng)驗公式來確定的酸性強度（有氧） M = A（主組）+ X（價）-N（周期數(shù)）米的更大的酸性越強； m是更小的，更強堿性。米> 7的強酸（）中，m = 7在強酸中，米= 4?6的弱酸性米=兩性2至3,m = 1的弱酸，m = 0時，在堿，米 38。

有機物可以是難溶于有機，易溶于水。如：烷基苯磺酸。

39。量筒零刻度線 40硅烷（SiH4）H -1價格H CH4是1價泗電氣負比H小 41有機化合物稱為“酸”是不一定的有機羧酸，如：石炭酸。

BR /> 42。分子雙鍵的有機物質(zhì)并不一定的酸性高錳酸鉀溶液褪色。

：醋酸。 43。

酸和堿中和反應(yīng)可能會或可能不會發(fā)生。如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加熱） 44。

離子晶體不一定低于原子晶體的熔點。：氧化鎂>二氧化硅 45。

歧化反應(yīng)非單質(zhì)金屬和非金屬的負價元素的化合物和最低的穩(wěn)定的正價化合物的化合物的歧化反應(yīng)。 /> 46膠頭滴管以延伸到液體表面下制備的Fe(OH)2，溫度計卡液面下用乙醇催化氧化的實驗中，有一個基于乙醇使乙烯。

不延伸下的液體的表面的油分餾。47.C7H8O異構(gòu)體，有5種3種酚類，醇類，醚類（請記住，這個結(jié)論是多項選擇題） 48。

一般情況下，酸和酸，堿，堿之間還沒有反應(yīng)過來但是也有例外，如：氧化性酸和還原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金屬活動順序表的一般要素不能發(fā)行氫酸反應(yīng)； BR />但也有例外，如：銅的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（氣）？？ 50在同等條件下，通常碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽的溶解度； 但也有例外，如：碳酸鈉碳酸氫鈉，另外，碳酸鈉+鹽酸放熱反應(yīng)；碳酸氫鈉+的HCL吸熱反應(yīng) 51。弱酸可以使強酸法律中的復(fù)分解反應(yīng)，一般只由強酸系統(tǒng)弱酸。

鹽酸滴加硫酸到該溶液中，可以通過以下來制備：該反應(yīng)是一個常規(guī)的弱酸的箱子系統(tǒng)強酸反其原因是不溶于強酸。同樣的反應(yīng)可以是困難的，因為在室溫下反應(yīng)。

52。減少弱的物質(zhì)，可以制備通過降低強烈材料氧化還原氧化反應(yīng)的基本規(guī)律，降低強度比較如下：氧化的弱為：降低強度的氧化劑氧化產(chǎn)物：還原劑的還原產(chǎn)物產(chǎn)業(yè)制造反應(yīng)：硅減少弱碳系統(tǒng)強還原性硅，因為上面的規(guī)則只適用于該溶液中，該反應(yīng)是在高溫下的氣相反應(yīng)，另一個例子是鉀比鈉的減少，但工業(yè)上可得到的系統(tǒng)K： ？的沸點比Na低，是因為有利于分離的K和反應(yīng)。

4.高考化學(xué)知識清單（詳細）

高考化學(xué)知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。

17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。 18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。 20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。 23.鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。 25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。

如：Fe（過量）+ Fe(NO3)3 26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28.非金屬氧化物不一定為酸酐。

如：NO2 29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高溫，高壓）30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。

如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。

（反常） 33.無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。 35.判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：（好象符合有氧的情況） m=A（主族）+x（化合價）-n（周期數(shù)） m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。

m>7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，m<0強堿 36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價，CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小. 41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。

同理用 與 反應(yīng)可制 ，因為 常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。

又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

5.幫忙弄一些化學(xué)基本知識的小題目

初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽

2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣（CaO）：生石灰

5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體（CO2）：干冰

7、氫氯酸（HCl）：鹽酸

8、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍礬，膽礬

10、甲烷 （CH4）：沼氣

11、乙醇（C2H5OH）：酒精

12、乙酸（CH3COOH）：醋酸

13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水

14、汞（Hg）：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

6.高中化學(xué)知識的整理（用于推斷題的）

最好最暴最強大的推斷題必記法典。

雪藏好多年，我之前的一個帖子里翻出來的，現(xiàn)在傳授給你。把這些內(nèi)容記住了，推斷題語如翻掌。

1，物質(zhì)顏色 紅色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黃色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)，綠礬，銅綠，濃CuCl2,Cu+濃HNO3； 藍色：Cu2+(aq)，膽礬，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2,Hg； 液態(tài)化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 氣態(tài)單質(zhì)：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 氣態(tài)化合物：C,N,S的氫化物及氧化物等. 3，反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì) （1）焰色反應(yīng)：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K. (2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （淡）藍色：H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒； 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙，霧現(xiàn)象： 棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； 白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒. （3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3; (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2; (6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO; (7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2; (8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2; (9)在空氣中能自燃的固體：P4; (10)遇SCN-變紅色，OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀，苯酚顯紫色的離子：Fe3+; (11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，淺黃色，黃色沉淀的離子分別是：Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al,Si，；化合物：銨鹽； （16）能與濃硫酸，銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽； （17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-; (18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N; (20)與酸，堿都能反應(yīng)的無機物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式鹽，弱酸弱堿鹽等； （21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）見光易分解的物質(zhì)：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧氣等. 4，特殊的反應(yīng)類型： 往往是題目的隱性突破口. （1）單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2，當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si,H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B 該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S,Cl2,N2. (3)單質(zhì)A + 強堿 →兩種含A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S; (4)單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ;C + 單質(zhì)A → 化合物D 綜合以上兩個反應(yīng)，可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等. 生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型. 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液. （8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)： 如制漂白粉，制生石灰，工業(yè)合成氨，氯堿工業(yè)，硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，玻璃工業(yè)等. ——————特別添加有機部分—————— 一基礎(chǔ)知識：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系 1、由性質(zhì)信息推測官能團或物質(zhì)種類 （1）.能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有："雙鍵"或"叁鍵"等 （2）.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有"醛基". （3）.能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機物含"羥基，羧基" （4）. 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機物含有"-COOH。

7.有否有關(guān)高考化學(xué)知識的大全呢

有，但不一定合意。

高考化學(xué)中的120個關(guān)鍵知識點A“元素化合物”知識模塊1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質(zhì)的活潑性越大2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5、原子核外最外層e- 2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間10、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si,O原子26、將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多31、只有在。