1.生活中的化學(xué)小常識
1、加碘食鹽的使用。
碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經(jīng)濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應(yīng)等快出鍋時，且勿長時間燉炒。
2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。
菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。
從醫(yī)學(xué)的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉淀，是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ；從營養(yǎng)學(xué)的觀點看，混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。 3、鋁對人體健康的危害。
鋁一直被人們認(rèn)為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)則后果嚴(yán)重。
防鋁中毒，生活中應(yīng)注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。（2）、少食鋁制品包裝的食品。
（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長時間接觸。 4、水果為什么可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。 5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。
一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。 6、食鹽為什么會潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。
氯化鎂在空氣中有潮解現(xiàn)象。為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。
由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性?；?qū)⑹雏}進行提純，純的氯化鈉在空氣中沒有潮解現(xiàn)象。
7、為什么酒越陳越香？一般普通的酒，為什么埋藏了幾年就變?yōu)槊谰颇兀堪拙频闹饕煞质且掖?，把酒埋在地下，保存好，放置幾年后，乙醇就和白酒中較少的成份乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有果香味。上述反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，反應(yīng)速度較慢，但時間越長，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陳越香。
8、為什么不能用茶水服藥？服藥通常是用溫開水送服的，為何不能用茶水呢？茶水中含鞣酸，它會和藥物中的多種成分發(fā)生作用，從而使藥效降低以至失效，如貧血病人服用鐵劑會同鞣酸反應(yīng)生成難以被人體吸收的鞣酸鐵。 9、燈泡用久了發(fā)黑，因為鎢絲發(fā)熱蒸發(fā)遇冷燈泡壁；鋁鍋用久變黑，是因為水里的鐵鹽置換了鋁；沒擦干的小刀在火上烘表面變藍，因為鐵和水化合生成四氧化三鐵。
10、男子剃須時，可用牙膏代替肥皂，由于牙膏不含游離堿，不僅對皮膚無刺激，而且泡沫豐富，氣味清香，使人有清涼舒爽之感。 11、自來水剛煮沸就關(guān)火對健康不利，煮沸3-5分鐘再熄火，燒出來的開水亞硝酸鹽和氯化物等有毒物質(zhì)含量都處于最低值，最適合飲用 參考資料： /show.aspx?id=225&cid=60。
2.求和化學(xué)有關(guān)的生活常識,小故事,化學(xué)家的故事
分別百度百科：溴 鈾 锝 鐳 四種元素，你會有大的收獲。小故事講的很好。
溴分別被兩個科學(xué)家安東尼·巴拉爾（Antoine Balard） 和卡爾·羅威（Carl Löwig） 在1825年與1826年所發(fā)現(xiàn)。 1826年，剛剛?cè)〉盟巹煂W(xué)位的年輕化學(xué)實驗室助理巴拉爾在蒙彼利埃的鹽沼中的海苔的灰燼中發(fā)現(xiàn)了一種棕黃色的液體，這種液體后來被證明是溴的化合物。那些海苔是用來制備碘的，但其中也含有溴。巴拉爾從有著飽和氯的海苔灰溶液中分離出溴。 他發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物的性質(zhì)介于氯與碘之間，因此他試著證明該化合物是 一氯化碘 （ICl），但在失敗后他確信他發(fā)現(xiàn)了一個新元素，并把它稱之為rutile（意為紅色），而他的導(dǎo)師約瑟夫·安哥拉達則建議稱之為muride，源自拉丁文字muria，意思是鹵水。 卡爾·賈古柏·羅威在1825年從巴特克羅伊茨納赫村里的水泉中分離出了溴。羅威用了一個有飽和氯的礦物鹽溶液，并用二乙醚提取出了溴。在醚蒸發(fā)后，留下了一些棕色的液體。他用此液體作為他工作的樣本申請了一個在里歐波得·甘末林（Leopold Gmelin）的實驗室的職位。由于發(fā)現(xiàn)的公開被延遲了，所以巴拉爾率先發(fā)表了他的結(jié)果。 在法國科學(xué)家路易斯·尼可拉斯·瓦奎寧（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·賈奎斯·瑟納德（Louis Jacques Thénard）與約瑟夫·路易·蓋-呂薩克證實了年輕藥劑師巴拉爾的實驗之后，結(jié)論出現(xiàn)在法國科學(xué)院的一場演講上，并被發(fā)表在化學(xué)紀(jì)實上。 在他發(fā)表的論文中，巴拉爾說他基于安格拉達的建議把新元素的名字從muride改成brôme。其他的說法則認(rèn)為法國的化學(xué)與物理學(xué)家約瑟夫·路易·蓋-呂薩克基于它蒸氣的獨特氣味建議了這個名稱. 溴直到1860年才被大量的制造。 在少數(shù)的藥學(xué)應(yīng)用之外，溴的第一個商業(yè)應(yīng)用是用于銀版攝影法。在1840年，發(fā)現(xiàn)到用溴制造銀版攝影法用的光敏的鹵化銀在許多地方勝過之前所使用的碘蒸氣。 溴化鉀與溴化鈉在19世紀(jì)末期到二十世紀(jì)初期被用作抗癲癇藥與鎮(zhèn)靜劑，直到他們漸漸地被水合氯醛與巴比妥類藥物所取代。 凱庫勒關(guān)于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的假說，在有機化學(xué)發(fā)展史上作出了卓越貢獻。他早年受到建筑師的訓(xùn)練，具有一定的形象思維能力，他善于運用模型方法，把化合物的性能與結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，他的苦心研究終于有了結(jié)果，1864年冬天，他的科學(xué)靈感導(dǎo)致他獲得了重大的突破。他曾記載道：“我坐下來寫我的教科書，但工作沒有進展；我的思想開小差了。我把椅子轉(zhuǎn)向爐火，打起瞌睡來了。原子又在我眼前跳躍起來，這時較小的基團謙遜地退到后面。我的思想因這類幻覺的不斷出現(xiàn)變得更敏銳了，現(xiàn)在能分辨出多種形狀的大結(jié)構(gòu)，也能分辨出有時緊密地靠近在一起的長行分子，它竹滋繞、旋轉(zhuǎn)，象蛇一樣地動著?？?！那是什么？有一條蛇咬住了自己的尾巴，這個形狀虛幻地在我的眼前旋轉(zhuǎn)著。象是電光一閃，我醒了。我花了這一夜的剩余時間，作出了這個假想?！庇谑?，凱庫勒首次滿意地寫出了苯的結(jié)構(gòu)式。指出芳香族化合物的結(jié)構(gòu)含有封閉的碳原子環(huán)。它不同于具有開鏈結(jié)構(gòu)的脂肪族化合物。 苯環(huán)結(jié)構(gòu)的誕生。是有機化學(xué)發(fā)展史上的一塊里程碑，凱庫勒認(rèn)為苯環(huán)中六個碳原子是由單鍵與雙鍵交替相連的，以保持碳原子為四價。1866年，他畫出一個單、雙鍵的空間模型，與現(xiàn)代結(jié)構(gòu)式完全等價。 可以的話，請給我積分吧；）彼此互利哈。
可以嗎？
3.求化學(xué)小常識100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識
一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣. 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
4.一些生活中的化學(xué)小知識
生活中的化學(xué)小常識 1、加碘食鹽的使用。
碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消 除碘缺乏癥的最簡便、經(jīng)濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是 碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注 意：加鹽應(yīng)等快出鍋時，且勿長時間燉炒。
2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。
菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐 富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。
從醫(yī)學(xué)的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成 草酸鈣的沉淀，是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ；從營養(yǎng)學(xué)的觀點看，混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。 3、鋁對人體健康的危害。
鋁一直被人們認(rèn)為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造 成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)則后果嚴(yán)重。
防鋁中 毒，生活中應(yīng)注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。 （2）、少食鋁制品包裝的食品。
（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長 時間接觸。 4、水果為什么可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有 檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物 質(zhì)從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有 3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇 發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。 5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和 脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。
一般將油燒至 沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。 6、海水中為何出現(xiàn)“赤潮”。
近年來，我國渤海灣等近海海域中，曾出現(xiàn)大面積的紅色潮水， 人們稱這種現(xiàn)象為“赤潮”。赤潮不是潮汐現(xiàn)象，也不像“黑潮”那樣是海流運動，而是海洋中一 種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象。
為什么浮游生物能過度繁殖呢？原來大量涌 進海洋中的廢水、廢渣以及經(jīng)大氣交換進入海洋的物質(zhì)中，有些含有氮、磷等元素，屬于植物生長 必需的營養(yǎng)素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了“紅裝”。
為了預(yù)防海洋赤潮現(xiàn)象， 應(yīng)該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態(tài)平衡。 7、食物的酸堿性。
研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸 性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為"血液和血 管的清潔劑"。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。
注意科學(xué)飲食，改進食結(jié)構(gòu)，加強體育鍛 煉，并養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉(zhuǎn)。人體體液的酸堿度與智商水平有密切 關(guān)系。
在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W(xué)家測試了數(shù) 十名 6 至 13 歲的男孩，結(jié)果表明，大腦皮層中的體液 PH 值大于 7.0 的孩子，比小于 7.0 的孩子的 智商高出 1 倍之多。
某些學(xué)習(xí)成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質(zhì)。 8、食物中的二氧化硫。
二氧化硫是無機化學(xué)防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品 添加劑已有幾個世紀(jì)的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。
后來，它被廣泛地應(yīng)用于 食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧 化硫在食品中可顯示多種技術(shù)效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質(zhì)作用對食品進 行漂白。
另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變?？傊?，由 于二氧化硫的應(yīng)用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。
二氧化 硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營 養(yǎng)價值和質(zhì)量都是很必要的。長期以來，人們一直認(rèn)為二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，但自 Baker 等人 在 1981 年發(fā)現(xiàn)亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復(fù)發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安全性。
經(jīng) 長期毒理性研究，人們認(rèn)為：亞硫酸鹽制劑在當(dāng)前的使用劑量下對多數(shù)人是無明顯危害的。還有兩 點應(yīng)該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達到一定劑量，才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽 過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點講，二氧化硫是一種較為安全的 防腐劑。
9、食鹽為什么會潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。 氯化鎂在空氣中有潮解現(xiàn)象。
為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。 由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂 （M。
5.關(guān)于生活中的小化學(xué)知識
變成綠色的腌大蒜是沒有毒的，可以放心食用。
我國北方一些農(nóng)民早有用蒜頭加鹽添醋，腌制臘八蒜的習(xí)慣，腌好的臘八蒜不但蒜香噴鼻，更是青翠碧綠，令人食欲大開，只是很少有人知道腌大蒜變綠的原因。其實，腌大蒜變綠并不是因為腌蒜頭里含有葉綠素，象植物那樣經(jīng)陽光照射會產(chǎn)生綠色，而是因為蒜頭在腌制中產(chǎn)生了無毒的蒜蘭素和蒜黃素，蒜蘭素和蒜黃素混在一起，就使蒜頭變成了綠色。
經(jīng)有關(guān)方面測定，蒜蘭素的抗氧化能力很強。所以，食用綠色的腌大蒜不但無毒，還有強身健體的作用。
詳細(xì)的：大蒜綠變機理 大蒜綠變的過程和機理鮮有報道，根據(jù)luckes的研究，大蒜綠變的主要物質(zhì)之一是S-1-丙烯基-L-半胱氨酸亞砜，而結(jié)合對洋蔥紅變的研究結(jié)果，推斷大蒜綠色素的形成的過程可能為： 大蒜 ↓ 打破休眠 ↓ 反式-（+）-S-(1-丙烯基)-L-半胱氨酸亞砜（PECSO） 很快↓蒜酶（alliinase） 色素中間體（color developer） 很慢↓+游離氨基酸（free amino acid） 色素前體物（pigment precursor） 慢↓+羰基化合物（carbonyl） 色素（pigment） 1.1 酶 1.1.1 γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶 在蔥屬植物休眠和打破休眠的過程中，γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性變化很明顯。根據(jù)對不同休眠期的大蒜中γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶活性的測定，發(fā)現(xiàn)γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性差異很大，在已打破休眠的大蒜中此酶的活性很高，而處于休眠期的大蒜中此酶的活性很低。
同時，處于休眠期的大蒜蒜泥不綠變，而已經(jīng)打破休眠的大蒜蒜泥綠變。 低溫儲藏新收獲的大蒜，可使蒜泥變綠，在5℃下儲藏新鮮蒜，隨著儲藏時間的延長，新蒜中的γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性增加，同時所制得的蒜泥綠變加深，γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性與蒜泥綠變變化一致。
另一方面，高溫儲藏大蒜，會抑制蒜泥的綠變。當(dāng)儲藏溫度為35℃時，隨著儲藏時間的延長，蒜中γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性降低，同時所制得的蒜泥綠變減輕，γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性與蒜泥綠變的變化一致。
在蔥屬植物中γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶所催化的反應(yīng)為： γ-L-谷氨酰-S-脂肪族-L-半胱氨酸（亞砜）+H2O→L-谷氨酸+S-脂肪族-L-半胱氨酸（亞砜） γ-谷氨酰-R+R′→γ-谷氨酰-R′+R(R-氨基酸或其衍生物) 從γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶所催化的反應(yīng)來看，此酶既可以作為水解酶，又可以起轉(zhuǎn)移酶的作用，它在較高的pH值（如pH9.5）時起轉(zhuǎn)移酶的作用，在較低pH值（如pH6.5）時起水解酶的作用。蒜泥的pH值一般在6左右，因此在蒜中，γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶起水解酶的作用。
它可使蒜中的某種γ-谷氨肽水解，產(chǎn)生可使蒜泥綠變的前體物質(zhì)，此物質(zhì)在休眠的蒜中不存在或含量極少。有研究表明，在不產(chǎn)生綠變的大蒜中，S-1-丙烯基-L-半胱氨酸亞砜（S-1-propeny1-L-cysteine sulfoxide即PECSO）的含量很低，在產(chǎn)生綠變的大蒜中PECSO的含量很高。
高溫中儲藏的大蒜中，PECSO的含量很低，而在低溫儲藏的大蒜中，PECSO的含量增加。如將從洋蔥中提取的PECSO添加到不能綠變的蒜泥中，則會使蒜泥變綠，因此γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶與蒜泥綠變有著密切的關(guān)系。
但γ-谷氨酰轉(zhuǎn)肽酶的活性受什么因素的調(diào)節(jié)以及它是如何作用的，還有待進一步研究探討。 1.1.2 蒜酶 鹽酸羥胺是蒜酶的抑制劑，在蒜泥中加入一定量的鹽酸羥胺可以抑制蒜泥的綠變。
但鹽酸羥胺對蒜酶的抑制作用是可逆的，在已用鹽酸羥胺抑制綠變的蒜泥中再加入蒜酶，蒜泥又變綠了，這說明在蒜泥綠色素的形成過程中，蒜酶參與了反應(yīng)。 1.2 色素中間體 將乙醚提取后的蒜泥，在室溫下放置24h，顏色稍微有點綠，而在乙醚提取液中加入純甘氨酸溶液，可形成藍綠色，這說明在蒜泥綠色素的形成過程中，確實也存在著一種無色醚溶性前體物（Color Developer），它是色素形成的重要的中間體。
Shannon對蔥泥紅變的研究表明，色素中間體的形成速度很快。而對于蒜泥，在室溫下隨著蒜泥放置時間的延長，用乙醚提取所得的色素中間體，添加甘氨酸和甲醛后形成的紅色素量很快減少，而用乙醚提取后的蒜泥綠色則很快加深。
因此在蒜泥色素的形成過程中，色素中間體形成的速度很快，并且隨著蒜泥放置時間的延長，其轉(zhuǎn)化成的綠色素的量越多。 1.3 氨基酸 取蒜泥的乙醚提取液，分別加入不同的溶液，結(jié)果表明在無氨基酸的溶液中沒有發(fā)生變化，必須有氨基酸存在才能發(fā)生色變，因此在蒜泥綠色素形成的過程中，氨基酸也是必需的，而不同的氨基酸形成色素的程度不同，只有氨基和羰基游離的氨基酸才能形成色素。
1.4 羰基化合物 在蒜泥中加入甲醛，蒜泥可以變紅，而通過紫外可見光的波長掃描，在形成紅色素的同時還有少量的黃色素和綠色素。在蒜泥中加入不同濃度的甲醛，隨著甲醛濃度的增加，蒜泥綠變的程度一直減輕，而紅變的程度增加，但當(dāng)濃度超過6*10-3mol/L時，蒜泥的紅變程度也降低。
在蒜泥或從蒜泥中提取的色素中間體中加入少量的雙乙酰，形成的色素也為紅色，而在蒜泥中加入少量的丙烯醛，卻變成蘭綠色；在蒜泥中加入少量的5-已烯-2-酮，也變成蘭綠色。 這說明在蒜泥色素的形成中，羰基化合物參與了反應(yīng)，而且所形成的色素的顏色隨著羰基化合物而異。
如用甲醛、雙乙酰，則形成紅色素；如用不飽和酮丙稀醛等，則形成蘭綠色。
6.生活中的化學(xué)常識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑
綠豆在鐵鍋中著了以后會變黑；蘋果梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。有時，梨子、柿子即使沒有用鐵刀去切，皮上也會有一些黑色的斑點，這是因為鞣酸分子中含有許多酚烴基，對光很敏感，極易被空氣中的氧氣氧化，變成黑色的氧化物。
牛奶不宜在高溫煮太久
牛奶含有豐富的蛋白質(zhì)。加熱時，呈膠體狀態(tài)的蛋白質(zhì)微粒會發(fā)生很大的變化。當(dāng)牛奶溫度達到60--62度時，就開始出現(xiàn)輕微的脫水現(xiàn)象，蛋白質(zhì)微粒由溶膠狀態(tài)變?yōu)槟z狀態(tài)，并出現(xiàn)沉淀。
牛奶中還含有不穩(wěn)定的磷酸鹽。加熱時，酸性磷酸鈣變?yōu)橹行粤姿徕}，也會以不溶性沉淀物的形式沉淀下來。另外，當(dāng)牛奶加熱到100度左右時，牛奶中的乳糖開始焦化，使牛奶帶有腿色，并逐漸分解成乳酸，同時產(chǎn)生少量的甲酸，使牛奶帶有酸味。所以，牛奶不宜煮得時間太久。
7.有關(guān)化學(xué)的生活小常識
1、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。
2、鋁對人體健康的危害。鋁一直被人們認(rèn)為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。
3、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。
擴展資料：
1、化學(xué)的特點：
化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。
2、化學(xué)的研究對象：
化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。宇宙是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會文明的重要標(biāo)志。
參考資料來源：百度百科—化學(xué)
8.生活中的化學(xué)常識
1.放置很久的紅薯吃起來總是比新挖出土的甜，在放置的過程中，水參與了紅薯內(nèi)淀粉的水解反應(yīng)，淀粉水解變成了糖，這樣使紅薯內(nèi)糖分增多起來。
2.炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了。
3.如何除去魚膽的苦味， 膽汁中產(chǎn)生苦味的主要成分是膽汁酸，因為它難溶于水，所以滲入魚肉中的膽汁，用水是很難完全洗除的。而純堿能與膽汁酸發(fā)生反應(yīng)，生成物是膽汁酸鈉，它可溶于水。
弄破了魚膽，只要在沾了膽汁的魚肉上抹些純堿粉，稍等片刻再用水沖洗干凈，苦味便可消除。如果膽汁污染面積較大，可把魚放到稀堿液中浸泡片刻，然后再沖洗干凈，苦味可完全消除。
9.化學(xué)生活小常識
1、加碘食鹽的使用。
碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經(jīng)濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應(yīng)等快出鍋時，且勿長時間燉炒。
2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。
菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。
從醫(yī)學(xué)的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉淀，是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ；從營養(yǎng)學(xué)的觀點看，混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。3、鋁對人體健康的危害。
鋁一直被人們認(rèn)為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)則后果嚴(yán)重。
防鋁中毒，生活中應(yīng)注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。（2）、少食鋁制品包裝的食品。
（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長時間接觸。4、水果為什么可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。
一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。6、海水中為何出現(xiàn)“赤潮”。
近年來，我國渤海灣等近海海域中，曾出現(xiàn)大面積的紅色潮水，人們稱這種現(xiàn)象為“赤潮”。赤潮不是潮汐現(xiàn)象，也不像“黑潮”那樣是海流運動，而是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現(xiàn)象。
為什么浮游生物能過度繁殖呢？原來大量涌進海洋中的廢水、廢渣以及經(jīng)大氣交換進入海洋的物質(zhì)中，有些含有氮、磷等元素，屬于植物生長必需的營養(yǎng)素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了“紅裝”。
為了預(yù)防海洋赤潮現(xiàn)象，應(yīng)該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態(tài)平衡。7、食物的酸堿性。
研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為"血液和血管的清潔劑"。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。
注意科學(xué)飲食，改進食結(jié)構(gòu)，加強體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉(zhuǎn)。人體體液的酸堿度與智商水平有密切關(guān)系。
在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W(xué)家測試了數(shù)十名6至13歲的男孩，結(jié)果表明，大腦皮層中的體液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
某些學(xué)習(xí)成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質(zhì)。8、食物中的二氧化硫。
二氧化硫是無機化學(xué)防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個世紀(jì)的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。
后來，它被廣泛地應(yīng)用于食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術(shù)效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質(zhì)作用對食品進行漂白。
另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變?？傊捎诙趸虻膽?yīng)用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。
二氧化硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養(yǎng)價值和質(zhì)量都是很必要的。長期以來，人們一直認(rèn)為二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，但自Baker等人在1981年發(fā)現(xiàn)亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復(fù)發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安全性。
經(jīng)長期毒理性研究，人們認(rèn)為：亞硫酸鹽制劑在當(dāng)前的使用劑量下對多數(shù)人是無明顯危害的。還有兩點應(yīng)該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達到一定劑量，才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。
9、食鹽為什么會潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現(xiàn)象。
為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。
或?qū)⑹雏}進行提純，純的氯化鈉在空氣。
