1.求化學(xué)小常識(shí)100條
一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
37、。
2.高考化學(xué)知識(shí)清單（詳細(xì)）
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見(jiàn)氣體溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。
如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-14.金屬?gòu)柠}溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。
17.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。 18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 19.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。 20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。 23.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。 25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。
如：Fe（過(guò)量）+ Fe(NO3)3 26.純白磷是無(wú)色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28.非金屬氧化物不一定為酸酐。
如：NO2 29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高溫，高壓）30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。
如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。
（反常） 33.無(wú)機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。 35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：（好象符合有氧的情況） m=A（主族）+x（化合價(jià)）-n（周期數(shù)） m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。
m>7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，m<0強(qiáng)堿 36.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。
37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒(méi)有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價(jià)，CH4中的H顯+1價(jià). Si的電負(fù)性比H小. 41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。
同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。
又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。
3.日常生活中的物理化學(xué)常識(shí)
跳遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)員都是先跑一段距離才起跳，這是為什么？ 答：利用慣性，跳起后身體還要保持原來(lái)的速度向前運(yùn)動(dòng)以增大跳遠(yuǎn)的距離，所以運(yùn)動(dòng)員先跑一段距離才起跳。
2， 鋸，剪刀，斧頭，用過(guò)一段時(shí)間就要磨一磨，為什么？ 答：鋸，剪刀，斧頭，用過(guò)一段時(shí)間就要磨一磨是為了使它們的齒或刀鋒利而減小受力面積，使用時(shí)用同樣的力可增大壓強(qiáng)。 3， 把塑料衣鉤緊貼在光滑的墻壁面上就能用它來(lái)掛衣服或書包。
這是什么道理？ 答：塑料掛衣鉤緊貼在墻面上時(shí)，塑料吸盤與墻壁間的空氣被擠出，大氣壓強(qiáng)把塑料吸盤緊壓在墻壁上。掛衣服或書包后，塑料吸盤與墻壁產(chǎn)生的磨擦力 以平衡衣服或書包的重力，所以能掛住衣服或書包。
4， 為什么發(fā)條擰得緊些，鐘表走的時(shí)間長(zhǎng)些？ 答：發(fā)條擰得緊些，它的形變就大些，因此具有的彈性勢(shì)能就多些，彈性勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能就多些，就能推動(dòng)鐘表的齒輪做較多的功，使鐘表走的時(shí)間長(zhǎng)些。 5， 鋼筆吸水時(shí)，把筆上的彈簧片按幾下，墨水就吸到橡皮管里去了 是什么原因？ 答：按下彈簧片時(shí)，橡皮內(nèi)的一部分空氣被擠出，放手后因橡皮管要恢復(fù)原狀使管內(nèi)空氣壓強(qiáng)低于管外大氣壓強(qiáng)，墨水被管外大氣壓強(qiáng)壓進(jìn)水管內(nèi)。
6， 用高壓鍋煮飯菜比用普通鍋煮飯菜熟得快，為什么？ 答；因?yàn)樗姆悬c(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)增大，沸點(diǎn)升高，煮飯菜時(shí)高壓鍋的氣壓比普通鍋內(nèi)的氣壓高，所以水沸騰時(shí)高壓鍋內(nèi)的溫度高于普通鍋內(nèi)的溫度，溫度越高，飯菜越快熟。 7， 你在皮膚上擦一點(diǎn)酒精會(huì)有什么感覺(jué)？這說(shuō)明什么問(wèn)題？ 答：在皮膚上擦一點(diǎn)酒精，就會(huì)感到?jīng)?，這是因?yàn)榫凭舭l(fā)時(shí)，從身體吸收了熱量，使皮膚的溫度降低感到?jīng)觥?/p>
8， 用久了的白熾燈泡會(huì)發(fā)黑，為什么？ 答：因?yàn)殒u絲受熱產(chǎn)生升華現(xiàn)象，然后鎢的氣體又在燈泡壁上凝華的緣故，所以用久了的白熾燈泡會(huì)發(fā)黑。 9，冬天，人在感覺(jué)手冷的時(shí)候，可以用搓手的辦法使手變熱，也可以把手插進(jìn)褲袋里使手變熱，這兩種辦法各是通過(guò)什么方式使手得到熱量的？ 答：搓手通過(guò)做功得到熱；手插進(jìn)褲袋用體溫把手曖熱，這是通過(guò)熱傳遞得到熱。
10， 試用分子運(yùn)動(dòng)論的知識(shí)解釋蒸發(fā)在任何溫度下都能發(fā)生。 答：在任何溫度下，分子都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，液體分子中總有一些分子的速度大到能克服液面其他分子的吸引跑到液體外面去，成為氣體分子，液體變成氣體。
11， 喝開(kāi)水時(shí)，如果感到熱開(kāi)水燙口，一般都向水面吹氣，這是什么緣故？ 答：這是因?yàn)橐后w蒸發(fā)時(shí)溫度會(huì)降低，也就是說(shuō)液體蒸發(fā)有致冷作用。向水面吹氣，可以加快水面上的空氣流動(dòng)，液體表面上的空氣流動(dòng)得越快，蒸發(fā)也就越快，這將就會(huì)加快水溫度降，使熱開(kāi)水不會(huì)燙口。
12， 冬天人們從外面進(jìn)屋后，總喜歡用口對(duì)著雙手哈氣，，同時(shí)還愛(ài)兩手相互摩擦，這是為什么？ 答：冬天室外很冷，人的雙手總是裸露，而人口呼出的氣溫近于人的體溫，對(duì)手哈氣，可使手吸收口中呼出的氣的熱量；雙手互相摩擦，摩擦力做功，增加手的內(nèi)能，都可以使手變得溫暖。 13， 在北方的冬天，戴眼鏡的人從室外走進(jìn)暖和的室內(nèi)后，鏡片上會(huì)出現(xiàn)一層小水珠，為什么？ 答：冬天，眼鏡片在室外是冷的，進(jìn)入暖和的屋子里后，屋子空氣中含有的水蒸氣遇到冷鏡片后液化（凝結(jié)）成小水珠，附著在鏡片上。
14， 手分子運(yùn)動(dòng)論的理論解釋：在長(zhǎng)期堆放煤的地方，有很厚的一層土層都是黑的。 答：因?yàn)槊菏呛谏?，煤分子在永不停息地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，土層變黑就是因?yàn)槊悍肿訑U(kuò)散進(jìn)去的結(jié)果； 15， 安裝照明電路時(shí)，如果裝保險(xiǎn)絲時(shí)擰得不緊，往往容易熔斷。
為什么？ 答：如果保險(xiǎn)絲擰得不緊，保險(xiǎn)絲和接線柱的接觸電阻就會(huì)增大，通電時(shí)，保險(xiǎn)絲和接線柱的接觸部分冰會(huì)發(fā)熱，時(shí)間長(zhǎng)了就容易熔斷。 16， 電工檢修電路時(shí)，使用有木柄或者柄上套著橡膠套的工具，并且常常站在干燥的木凳上，為什么？ 答：木柄，橡膠套和干燥的木凳都是絕緣體，能避免電路中的電流通過(guò)人體流入大地，即能避免電工觸電。
17， 電爐絲熱得發(fā)紅，但跟電爐絲連接的銅導(dǎo)線都不怎么熱，為什么？ 答：因?yàn)殂~導(dǎo)線和電爐絲串聯(lián)，根據(jù)Q=I2Rt，通過(guò)的電流是相等的，但銅導(dǎo)線電阻比電爐絲的電阻小得多，所以電爐絲熱得發(fā)紅，而銅導(dǎo)線卻不怎么熱。 18， 保險(xiǎn)絲在什么情況下起作用？它保護(hù)了什么？ 答：保險(xiǎn)絲串聯(lián)在電路中，當(dāng)電流超過(guò)一定值時(shí)，保險(xiǎn)絲自動(dòng)熔斷，切斷電源，從而保護(hù)用電器和電路。
19， 右圖是一防訊報(bào)警器的原理圖，K是觸開(kāi)關(guān)，B是一個(gè)漏斗形的竹片圓筒，里面有個(gè)浮子A，試說(shuō)明它的工作原理。 答：水位上漲超過(guò)警 線時(shí)，浮子A上升，使控制電路接通，電磁鐵吸下銜鐵，于是報(bào)警器指示燈電路接通，燈亮報(bào)警。
4.高考化學(xué)知識(shí)清單（詳細(xì)）
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見(jiàn)氣體溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。
如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，mSiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。
同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。
又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。
但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。54. 錫鉛活動(dòng)性反常根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。
但金屬活動(dòng)順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因?yàn)椋?6. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。
如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。
例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而F2與水的反應(yīng)放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無(wú)感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。
而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進(jìn)行。
62. 酸可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。
63. 堿可與堿反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆。
5.關(guān)于生活的物理和化學(xué)常識(shí)
1.化學(xué)幽默兩則 （一） 丈夫：快送我去醫(yī)院，剛才嗆了口汽油！妻子：（慢條斯里地）咳，沒(méi)事，你這幾天不抽煙就得了。
（二） 長(zhǎng)途客運(yùn)汽車站。一個(gè)男子拎著一大桶東西急匆匆地奔過(guò)來(lái)，正擠要上車，售票員問(wèn)：“哎哎，這是什么東西？” 男子一邊悶氣一邊往上擠說(shuō)：“酒精”。
“不行，不行，這可是易燃物，不能帶上車的，”售票反皺著眉頭。這男子又嚷道：“這是乙醇”。
“干嘛不早說(shuō)？呵呵，快上！”售票員笑著抱怨那名男子?？蛙嚱K于啟動(dòng)了……2.乙醇含冤記 “帶上被告！”鐵大叔儀態(tài)端莊地坐在法官席上，冷若冰霜地死盯著我。
“被告為何人？”“小……小的名叫乙醇，大家都叫我酒精。我出生于發(fā)酵池里，為玉米、高梁所生。
現(xiàn)在就職于汽車，與汽油一起為汽車提供能量。” “你被指控故意傷人及謀殺罪。
據(jù)有關(guān)目擊人提供，你于昨日9時(shí)混入‘***’的酒瓶里，并在人體內(nèi)為非作歹，導(dǎo)致5人失明，兩人死亡……！”審判長(zhǎng)老弟振振有詞?！霸┩?，昨天，我和汽油在一起為汽車工作。
小的可是良好公民，人類的朋友。不知那目擊人是否把我胞弟看成了我。
下面，我來(lái)自我介紹。我的身體是由6個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成。
我是個(gè)熱情的小伙子。一旦看見(jiàn)了氧氣，我就會(huì)和它在火里跳舞，釋放我所有的熱情，我的身體就會(huì)奇妙地變成兩部分。
一個(gè)是加入空氣大家庭的CO2；一個(gè)是生命之源——水。由于我卓越的貢獻(xiàn)，我還被授予綠色能源獎(jiǎng)。
這也使我得到了新的工作。我可是良好公民，從不為非作歹。
除了每天工作以外，我還要和我的好朋友鈉作易容術(shù)游戲，我們拆下自己身體的各個(gè)部分，然后按我們約定的規(guī)律互相走進(jìn)對(duì)方的身體，這樣就成了乙酸鈉和氫氣。昨天案發(fā)時(shí)間，我正在做易容術(shù)游戲，怎么會(huì)作案呢？” “對(duì)，我可以證明，案發(fā)時(shí)間，我和他在一起。”
患難之中見(jiàn)朋友，鈉小弟不愧為我的生死之交。正在這時(shí)，一個(gè)人破門而入。
聽(tīng)眾席一片嘩然，因?yàn)樗俏业陌堋状?！“我自首！”他面無(wú)表情的說(shuō)?！拔摇揖褪悄鞘谷耸鲗?dǎo)致人死亡的罪犯?！?/p>
審判結(jié)束。我重歸自由。
自由萬(wàn)歲。3.金屬爭(zhēng)王位 金屬王國(guó)的居民們一直過(guò)著平靜的生活。
說(shuō)是“王國(guó)”，可金屬王國(guó)卻從來(lái)沒(méi)有國(guó)王。于是一天，王國(guó)里資格最老的金屬銅把大家召集了起來(lái)，說(shuō)：“我看這樣下去不行，人家的王國(guó)都有國(guó)王，哪像咱們這樣，還過(guò)著原始的生活，現(xiàn)在，我們就來(lái)推選一位國(guó)王吧！” 眾金屬聽(tīng)后，頓時(shí)議論紛紛，不知該選誰(shuí)當(dāng)國(guó)王好。
正當(dāng)大伙猶豫之際，閃閃發(fā)光的金跳了出來(lái)，大聲叫道：“這還用選嗎？當(dāng)然是我來(lái)當(dāng)國(guó)王了！我的名聲誰(shuí)不知，誰(shuí)人不曉呢？都知道我是金屬中身價(jià)最高的，因?yàn)槲以诘貧ぶ械暮渴亲钌俚?，‘物以稀為貴’嘛！再說(shuō)，連人們都愿意把我做成裝飾品來(lái)美化生活呢，他們還給那些大型比賽中獲得冠軍的發(fā)一塊由我制成的獎(jiǎng)牌呢！怎么樣，我當(dāng)之無(wú)愧吧！” “哼，身價(jià)高有什么了不起！”銀光閃閃的鐵站出來(lái)，滿不服氣地說(shuō)道，“要說(shuō)國(guó)王的最 佳人選，還是我老鐵。一來(lái)我的資格也很老，只比銅老生晚一些年頭；二來(lái)我的用途十分廣泛，那可要比任何金屬都廣，因而我也是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。
甚至連人類體內(nèi)也缺不了我呢！這樣看來(lái)，國(guó)王歸我當(dāng)吧！” “且慢！”年輕的金屬鋁面對(duì)長(zhǎng)輩毫不講禮，“你們兩位都靠邊兒，你們一個(gè)說(shuō)身價(jià)高，一個(gè)說(shuō)產(chǎn)量大，我看都沒(méi)資格！看看我，我可是地殼中元素含量第三、金屬元素含量最高的，可供開(kāi)采的年限也高居榜首，遠(yuǎn)超過(guò)你鐵大爺了。再說(shuō)了，人們對(duì)我的利用比銅、鐵二位要晚得多，可我的密度小、具有抗抗腐蝕等優(yōu)良性能，因而我的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，僅次于鐵，位居第二。
人們現(xiàn)在可以說(shuō)是對(duì)我備加關(guān)懷，而對(duì)銅、鐵二位則不如以前，甚至還有了“破銅爛鐵'這樣的貶義詞。如此，我當(dāng)國(guó)王實(shí)不為過(guò)吧！” “放肆！”資格最老的銅在一旁氣得胡子都翹起來(lái)了，“你竟然當(dāng)眾侮辱我——你的長(zhǎng)輩，要說(shuō)當(dāng)國(guó)王，還是我來(lái)比較好。
首先我的資格比你們都老，早在商朝時(shí)期人們就開(kāi)始使用青銅器了；然后由于我的導(dǎo)電性能良好而又不昂貴，被廣泛應(yīng)用于人類的電力事業(yè)；另外我還有許多用途，如制錢幣、做裝飾品等。就算你們不服，也要尊重我這個(gè)長(zhǎng)輩以及我對(duì)人類的貢獻(xiàn)呀！” 聽(tīng)了他們四種金屬激烈爭(zhēng)辯之后，大家更是議論紛紛、搔動(dòng)起來(lái)，選舉的場(chǎng)面頓時(shí)緊張了起來(lái)。
“那我還是人體中含量最高的金屬元素呢！”鈣最先叫起來(lái)?！拔业纳韮r(jià)也不低，而我的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好，為什么我不能當(dāng)國(guó)王？”銀也坐不住了。
“我的硬度最高，我也有資格競(jìng)選。”鉻也忍不住喊了出來(lái)。
“我與眾不同，通常狀態(tài)是液體，這是因?yàn)槲业娜埸c(diǎn)最低，應(yīng)該選我？”一慣溫柔的汞今天也急了起來(lái)?！斑€有我……” 各種金屬都拿出了自己的看家本領(lǐng)，想壓倒其他金屬，大家都當(dāng)國(guó)王了，誰(shuí)也不讓誰(shuí)。
于是，“策劃人”銅趕緊宣布：“打住打住，今天先到這吧，推選國(guó)王的事改日再說(shuō)……” 不知他們是否最終能推選出國(guó)王，這真是令他們頭疼的一個(gè)大難題呀！4.Fe流浪奇遇記 早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我便被應(yīng)用了。原來(lái)我是生長(zhǎng)在深山老林，立在巖層中的灰白色礦石。
6.高考化學(xué)小常識(shí)
物質(zhì)的俗名和化學(xué)式1、單質(zhì)：水銀：Hg2、氧化物：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）3、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（ ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）4、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）5、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4?5H2O）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物]6、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2-CH2-COOH）、谷氨酸。
