1.初中化學知識總結(jié) 不要廢話多的
方程式類 一、化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。 8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應） 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物+水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量） 注意： 堿性氧化物+水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反應： 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。
22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法） 24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 三、置換反應： （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。
（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應） 40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。 41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水 38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 四、復分解反應： 1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)。
2.初中化學知識要點
物理變化1.概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。
2. 特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化（二）化學變化1.概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）2.特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
（一）化學性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。例如：蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；等等（二）物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)例如，顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。
（三）化學變化和化學性質(zhì)的區(qū)別，在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，化學性質(zhì)往往有下列字：能、會、可以、易、難等。例如：（1）木柴燃燒—化學變化；木柴能燃燒—化學性質(zhì)；（2 鐵生銹——化學變化；鐵（在潮濕的空氣里）生銹—化學變化；鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質(zhì)；鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學性質(zhì)；（3膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化；膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質(zhì)。
化學實驗的基本技能①藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；塊狀固體用鑷子；少量液體用滴管；一定量液體用量筒或滴管；實驗中未說明用量時，一般用最少量，液體是1~2 mL，固體以蓋滿試管底部為宜。②物質(zhì)的加熱常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，添加酒精量不超過酒精燈容積的2/3，用外焰加熱，內(nèi)焰溫度低，熄燈用等帽蓋，嘴吹最最忌）。
給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管炸裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。
特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。
向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。
一、藥品的取用1.取用三原則（1）“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。（2）節(jié)約原則：嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體取l~2 mL，固體只需蓋滿試管底部。
（3）處理原則：實驗剩余的藥品要放在指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要帶出實驗室。2.取用方法（1）固體藥品的取用①塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。
②粉末：先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管。（2）液體藥品的取用①較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標簽靠手心，瓶口與容器口緊接。
②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。③極少量：用玻璃棒蘸取。
如用pH試紙測液體的pH時，應用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。（3）取用一定量的藥品①液體用量筒：a.量筒應放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小②固體用托盤天平：a.將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b.稱量物放左盤，砝碼放右盤。
稱量物不能直接放在托盤上，應放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。二、物質(zhì)的加熱1.酒精燈的使用1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應用。
（2）燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的；（3）點燃時應用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；（4）熄滅時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2.可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。
可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。
3.固體的加熱（1）試管口要略向下傾斜，防止，引起試管炸裂；（2）先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4.液體的加熱（1）加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；（2）試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的。
3.初三化學知識要點
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸。
4.初三化學知識整理
化學復習提綱 第一單元走進化學世界 化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。
一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。
不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。 外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活動探究 1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。
如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念 新的物質(zhì)。
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。
如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。
如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
AB ===A +B 12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（又叫觸媒）[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)） 2、空氣的成分： N2 :78% O2:21% 稀有氣體：。
5.初中化學必須知道的知識有哪些
初中化學知識點 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）CuO+CO2+H2O (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒 強烈致癌物）腌制品中含有少量 （19）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） H2S臭鴨蛋氣味（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸HCl、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。
酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鉀KOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH和氨水NH4OH或者NH3*H2O，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿） 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅CuO常用的三種還原劑氫氣H2、一氧化碳CO、碳C。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵Fe、錳Mn、鉻Cr。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）氧化亞鐵FeO、（2）氧化鐵、三氧化二鐵Fe2O3、（3） 四氧化三鐵Fe3O4。
8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。 9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個反。
6.初三化學知識
一、氧氣通常條件下是呈無色、無臭和無味的氣體，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔點-218.4℃，沸點-182.962℃，在-182.962℃時液化成淡藍色液體，在-218.4℃時凝固成雪狀淡藍色。
固體在化合價一般為0和-2。除惰性氣體外的所有化學元素都能同氧形成化合物。
大多數(shù)元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。二、水包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），人工制水（通過化學反應使氫氧原子結(jié)合得到水）。
水（化學式：H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。三、【實驗1】 在水電解器的玻璃管里裝滿水，通直流電，觀察電極上和玻璃管內(nèi)生成的氣體和它的體積。
過一會兒用點燃的木條分別檢驗兩根玻璃管內(nèi)的氣體。 實驗表明，當接通直流電后，電極上就有氣泡產(chǎn)生，兩根玻璃管中匯集了無色的氣體。
其中連接正極一端產(chǎn)生的氣體比連接負極一端產(chǎn)生的氣體少，它們的體積比大約是1∶2。 反應化學方程式：2H?O==通電==2H?↑+O?↑ 體積小的氣體，能使燃著的木條燃燒得更旺，證明它是氧氣。
體積大的氣體，能夠燃燒，這是氫氣。 水電解生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。
【實驗2】點燃從氫氣發(fā)生裝置中產(chǎn)生的純凈氫氣。將點燃氫氣的尖嘴導管伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶里。
仔細看一看集氣瓶的內(nèi)壁有什么現(xiàn)象。 干燥的集氣瓶內(nèi)壁蒙上了一層水汽，說明氫氣跟氧氣反應生成了水.這個反應表示如下： 無論是水的電解，還是氫氣在氧氣中燃燒，兩個實驗都證明了水確實是由氫元素和氧元素組成的化合物。
人們經(jīng)過大量的實驗測定和科學分析，證實了1個水分子是由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。水的分子式是H?O。
化合反應和分解反應： 仔細分析上述兩個實驗所發(fā)生的反應，我們發(fā)現(xiàn)這兩個反應的形式不一樣。電解水所發(fā)生的反應是由水一種物質(zhì)反應生成了氫氣和氧氣兩種物質(zhì)。
化學上把由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。高錳酸鉀受熱后生成氧氣、錳酸鉀和二氧化錳，這也是分解反應。
氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗是由氫氣和氧氣兩種物質(zhì)反應生成了水一種物質(zhì)。 化學上把由兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種其他物質(zhì)的反應叫做化合反應。
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，也是化合反應。 分解反應和化合反應是化學反應中兩種最基本的反應類型。
四、物質(zhì)分純凈物和混合物，由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物，其中又分為單質(zhì)和化合物。由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)為單質(zhì)，多種元素構(gòu)成的為化合物。
五、碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質(zhì)碳的物理和化學性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。
高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點等。 常溫下單質(zhì)碳的化學性質(zhì)不活潑，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。六、元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
（在這里，離子是帶電荷的原子）七、酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4（硫酸），HCl（鹽酸），HNO3（硝酸），H2CO3（碳酸） 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 例如 ：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH3·H20（氨水） 鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨） 僅由氫離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為酸。 由金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
由金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿。 ----------------------------------這些就是很重要的幾個知識點，方程式什么的可以在網(wǎng)上搜羅到。
另，建議你找一本初三化學書細看，這才是最有幫助的，這些知識點總結(jié)，都未免粗糙了些。
7.初三化學的知識總結(jié)
一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器--量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。
視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。
砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。
用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 ①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。
標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有： ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的。
8.初三的化學知識
初中化學知識總結(jié)（識記部分）一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式 （1）金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子)具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。
（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。
酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征有三個 （1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義： （1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)； （2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； （3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： （1）赤鐵礦 （主要成分為Fe2O3）; (2)磁鐵礦 （Fe3O4）; (3)菱鐵礦 （FeCO3）。13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14。
9.初中化學所有知識
化學知識點的歸納總結(jié)。
一、初中化學常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。
（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 。
10.求初中化學知識
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為Al203。 3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。
4.最簡單的有機物是甲烷（CH4） 5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（CHl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實驗室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。
實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應，使金屬制品被腐蝕。
7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學反應方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實驗室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。
實驗室檢驗CO2必須用澄清石灰水，因為能產(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4；其反應的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 （1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。 10.在元素的學習中，有兩個取決于： （1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因為它們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。
（2）.元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個（氫是2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個，在化學反應中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。
11.在原子結(jié)構(gòu)的學習中，有兩個等式必須記?。?（1）.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （2）.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 12.探究氣體的實驗室制取要從以下兩個反面進行： （1）.選擇氣體發(fā)生裝置必須考慮的兩個問題是反應物的狀態(tài)和反應條件。 若反應物為固-液、反映條件為常溫時，應選擇不加熱裝置。
如：實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制CO2就選用這種裝置。 （2）.選擇氣體收集裝置必須考慮的兩個問題是氣體的密度和水溶性。
如：收集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶于水、氧氣的密度比空氣的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由是CO2的密度比空氣的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有兩個白色沉淀不溶于稀硝酸，他們是：AgCl、BaSO4。 14.化學上把物質(zhì)的變化分為兩類：物理變化和化學變化。
是判斷下列變化各屬于哪一類：火藥爆炸（化學變化） 輪胎爆炸（物理變化） 石蠟燃燒（化學變化） 玻璃破碎（物理變化） 鋼鐵生銹（化學變化） 汽油揮發(fā)（物理變化） 動物呼吸（化學變化） 水蒸發(fā)、水沸騰、水結(jié)冰、冰雪熔化（物理變化） 食物變質(zhì)（化學變化） 15.化學上把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩類：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 （1）.物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。
（2）.物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
16.構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是分子、原子、例子。他們之間的關(guān)系是： 構(gòu)成 得失電子 分子-----原子------離子 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分；化學反應微觀的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。
17.當今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清潔的燃料是天然氣，他燃燒的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。 18.燃燒必備的三個條件是可然物、氧氣、著火點。
根據(jù)燃燒的條件導出滅火的方法有移走可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點以下。要促進燃燒，通常采用的方法有增大氧氣的濃度、。
