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    • 高中化學(xué)常識性知識點

      2022-12-25 綜合 86閱讀 投稿:健忘癥

      1.高考化學(xué)知識清單(詳細(xì))

      高考化學(xué)知識點(我的個人看法僅供參考) 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。

      2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如:稀有氣體。

      3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28, 如:白磷。

      5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,電解拋光,等都是化學(xué)變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù),分子的極性越強(qiáng),熔點沸點越高。

      如:CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如:氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

      9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

      10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電,但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

      如:NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物,熔化不能導(dǎo)電。

      13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序: F-7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸 m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿 36.條件相同時,物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如:乙炔。

      37.有機(jī)物不一定能燃燒。如:聚四氟乙烯。

      38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物,而易溶解于水。如:苯磺酸。

      39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷(SiH4)中的H是-1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負(fù)性比H小. 41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸,如:石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如: HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱) 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種,3種酚,1種醇,1種醚。(記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng), 但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等; AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣; 但也有例外如:Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(氣體)等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度; 但也有例外如:Na2CO3>NaHCO3, 另外,Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中,一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。

      但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸: ,此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強(qiáng)酸中。

      同理用 與 反應(yīng)可制 ,因為 常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下:氧化性強(qiáng)弱為:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為:還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中: 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅,原因是上述規(guī)則只適用于溶液中,而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。

      又如鉀的還原性比鈉強(qiáng),但工業(yè)上可用 制K: ,原因是K的沸點比Na低,有利于K的分離使反。

      2.高中化學(xué)知識歸納整理

      1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(?。?△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法:粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2 11、。

      3.高中化學(xué)最基本知識

      ⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成,但氫的同位素氕卻無中子。

      ⒉同周期的元素中,原子最外層電子越少,越容易失去電子,還原性越強(qiáng),但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的,但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

      ⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù),但F2 卻不是。(OF2是存在的) ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增,其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱,但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

      ⒍二氧化碳通常能來滅火,但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價,但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。

      ⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強(qiáng),但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的,第一周期卻是以非金屬開始的。

      ⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài),但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài),但溴卻是液態(tài)。

      ⒓堿金屬一般保存在煤油中,但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增,但鉀的密度卻比鈉的密度小。

      ⒕一種元素組成一種單質(zhì),但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱,但銻、鍺卻相反。

      ⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬,但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒,但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

      ⒙* 物質(zhì)的熔點一般低于沸點,但乙炔卻相反(沸點-84,熔點卻為-80.8)。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸,但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2) ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水,但F2卻不能。

      (X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行,但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O)。

      22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸,但氫氟酸卻是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2卻微溶。

      24 鹵化銀難溶于水,但氟化銀卻易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水,但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

      26 重金屬陽離子一般都有毒,但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體,但石墨卻是原子晶體。

      28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成,但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。29 *共價鍵一般都有方向性,但H2卻無方向性。

      30 有機(jī)物一般為分子晶體,且熔沸點低,但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體,且熔沸點高。31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物,但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

      32 金屬性強(qiáng)的元素,相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng),但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33 離子化合物中一般不存在單個分子,但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

      34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng),但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意:Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性,但NaH2PO4卻呈酸性。

      36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì),但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水,但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

      38 *在金屬活動性順序表里,排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫,但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。39* 在金屬活動性順序表里,排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫,但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

      40 在金屬活動性順序表里,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。41 *在金屬活動性順序表里,排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來,但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

      42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸,但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng),但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

      44 制取氯氣采用固—液裝置,但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

      46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盤天平的指針卻在中間,溫度計的“0”刻度在偏中下,量筒無“0”刻度。47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象,但不少無機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

      48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大,NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小,而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。49 氯化鈣是中性干燥劑,可用來干燥酸性、中性、堿性氣體,但不能干燥氨氣(CaC12·8。

      4.高一化學(xué)的所有重要的知識點

      高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序: 第三步:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。

      二、鈉及其化合物的性質(zhì): 1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體: 1. 定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

      2. 膠體性質(zhì): ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運(yùn)動 3. 膠體提純:滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì):能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別:化合物。 2. 強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。

      3. 離子方程式的書寫: ① 寫:寫出化學(xué)方程式 ② 拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

      ③ 刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

      4. 離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中: ① 生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì)) ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應(yīng) 1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗: ① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色。

      b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗:(黃色溶液) a) 加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。

      b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。 2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: ① 鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理: ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法:N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室制法: ① 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置:與制O2相同 ③ 收集方法:向下排空氣法 ④ 檢驗方法: a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍(lán)色。

      b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。

      4. 氨與水的反應(yīng):NH3+H2O=NH3。

      5.求高中化學(xué)知識總結(jié)

      一,俗名無機(jī)部分: NaHCO3 大蘇打: 2S2O3 石膏 Na (生石膏) CaSO4.2H2O : 純堿, 蘇打, 天然堿 , 口堿: 2CO3 小蘇打: Na 熟石膏:2CaSO4.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石,大理 石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰,消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒 堿,火堿,苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO47H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)212H2O 漂白粉: Ca (ClO)2 ,CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO47H2O 膽礬,藍(lán)礬:CuSO45H2O 雙氧水:H2O2 皓礬: ZnSO47H2O 硅石,石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃,泡花堿,礦物膠:Na2SiO3 鐵紅,鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦: 3O4 黃鐵礦, Fe 硫鐵礦: 2 銅綠, FeS 孔雀石: 2 (OH)2CO3 菱鐵礦: Cu FeCO3 赤銅礦: 2O 波 Cu 爾多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 過磷 酸鈣(主要成分) :Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分) :Ca (H2PO4)2 天然氣,沼氣,坑氣(主 要成分) :CH4 水煤氣:CO 和 H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色) :Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧:NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1:3 混合而成. 鋁熱劑:Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素:CO(NH2) 2 有機(jī)部分: 氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精,乙醇:C2H5OH 醋酸:冰醋酸,食醋 CH3COOH 氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞 O3 層. 裂解氣成分(石油裂化) :烯烴,烷烴,炔烴,H2S,CO2,CO 等. 甘油,丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 焦?fàn)t氣成分(煤干餾) 2,CH4,乙烯,CO 等. :H 福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉: 6H10O5)n (C 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色.二, 顏色鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 2+ 銅:單質(zhì)是紫紅色 Cu — — 藍(lán) 色 CuO — — 黑 色 Cu2O — — 紅 色 CuSO4 ( 無 水 ) — 白 色 CuSO45H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 ,BaCO3 ,Ag2CO3 ,CaCO3 ,AgCl , Mg (OH)2 ,三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2,氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF,HCl,HBr,HI 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味,有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點 44.8 0C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃 N2O4,NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色,有剌激性氣味氣體現(xiàn)象: 三, 現(xiàn)象:11,鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的; 2,Na 與 H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化,浮于水面,轉(zhuǎn)動,有氣體放出;(熔,浮,游,嘶,紅) 3,焰色反應(yīng):Na 黃色,K 紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃) ,Cu 綠色,Ca 磚紅,Na+(黃色) +(紫色) ,K . 4,Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5,H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰; 6,Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)。

      6.初高中化學(xué)的基本常識點有哪些

      初中化學(xué)知識點總結(jié) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

      2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) ①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱) (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高) (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。

      現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高 (3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁 (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點:關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象7、化學(xué)實驗 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、常用儀器及使用方法 (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻) 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 (二)測容器--量筒 量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。

      視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。

      量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。 (三)稱量器--托盤天平 用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。

      注意點:(1)先調(diào)整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 (3)稱量物不能直接放在托盤上。

      一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

      (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后?。?(5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。

      砝碼放回砝碼盒。 (四)加熱器皿--酒精燈 (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

      (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。

      用酒精燈的外焰加熱物體。 (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

      (五)夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

      二、化學(xué)實驗基本操作 (一)藥品的取用 1、藥品的存放: 一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為3 初中化學(xué)知識點總結(jié) (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。

      目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 (3)空氣污染的危害、保護(hù): 危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等 (4)目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

      (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 。

      7.高中化學(xué) 常識

      1、溶解性規(guī)律——見溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍: 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 酚酞 石蕊 3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物; (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

      例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。 例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

      例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子: 應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn): 為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

      (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小; 9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的: 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O). 10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。

      11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

      14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

      16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。

      ),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最?。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

      20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,?。?、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

      22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

      24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

      (也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計算時的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag 注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

      27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

      高中化學(xué)常識性知識點

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