1.請(qǐng)幫我總結(jié)下高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),全面一些

一、重點(diǎn)聚焦 1.混合物的分離原理和分離方法。

2.混合物分離方法的操作。 3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。 7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。

8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：1.實(shí)驗(yàn)安全 嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救 用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救 可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。（3）眼睛的化學(xué)灼傷 應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。

如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品 使用時(shí)應(yīng)特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。

如果酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng) ①與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。 ③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。

蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。3.混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇 ①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。 ③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水 過(guò) 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純 溶解和過(guò) 濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機(jī) 分離泥和水 結(jié) 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽 分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水 萃 取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水 分 餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 石油的分離 升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙 吸 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 分離溶液中的溶質(zhì) 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì) 4.離子的檢驗(yàn) 一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。

這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 Cl- AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42- BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO32- CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣體 5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃。

2.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、氧化—還原反應(yīng) 1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng) 表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng) 2、有關(guān)概念 被氧化（氧化反應(yīng)） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性） 被還原（還原反應(yīng)） 還原劑（具有還原性） 還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性） 注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生 （2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

化學(xué)價(jià)升高， 失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，被氧化；化學(xué)價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，被還原。 3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法 單線橋： 雙線橋： 注意：（1）常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。

（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

最高價(jià)的元素（KMnO4、HNO3 等） 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2 、O2 等） 還原劑（具有還原性）：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。 最低價(jià)的元素（H2S、I—等） 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素 注意： （1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性強(qiáng)過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的 還原性強(qiáng)過(guò)還原產(chǎn)物。

（2）當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？） （3）要記住強(qiáng)弱互變（即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣） 記住：（1）金屬活動(dòng)順序表 （2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 （3）非金屬活動(dòng)順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2 (4)氧化性與還原性的關(guān)系 F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃 HNO3>稀 HNO3>濃 H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+ F —

大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子 方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。

（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí)） 3、離子共存 凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存 （1）生成難溶物 常見(jiàn)的有 AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等 （2）生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見(jiàn)的有 NH3 、CO2 、SO2 、HCl 等 （3）生成難電離物質(zhì) 常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等 （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3+與 S2- 、ClO—與 S2-等 第二部分 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)計(jì)算可以從量的方面幫助我們進(jìn)一步加深對(duì)基本概念和基本原理、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等的理解。解題過(guò)程中要求概念 清楚，認(rèn)真審題，注意解題的靈活性。

會(huì)考中涉及的化學(xué)計(jì)算有以下四方面。 一、有關(guān)化學(xué)量的計(jì)算 包括原子量、分子量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積及微粒數(shù)等的計(jì)算。

1、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 這類計(jì)算要掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和氣體摩爾體積以及物質(zhì)中微粒數(shù)之間的關(guān)系。 有關(guān)計(jì)算公式有： 物質(zhì)的量（摩）= 物質(zhì)的量（摩）= 通過(guò)物質(zhì)的量的計(jì)算還可以計(jì)算反應(yīng)熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)互相換算。

因此物質(zhì) 的量的計(jì)算是這類計(jì)算的中心，也是解題的關(guān)鍵。 2、元素的原子量和近似原子量的計(jì)算 自然界中絕大多數(shù)元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過(guò)天然同位素原子量所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均 值，也稱為平均原子量。

其計(jì)算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+… ，其中 A、B、C 是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分別表示上述各同位素原子的百分組成。若用同位素的質(zhì)量數(shù)代替 A、B、C，則算出的為該元素的近似（平均）原 子量。

3、有關(guān)分子量的計(jì)算 （1）根據(jù)氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度求分子量 主要依據(jù)是氣體的摩爾質(zhì)量與分子量的數(shù)值相同，氣體的摩爾質(zhì)量可以通過(guò)下式計(jì)算：M=22.4 升/摩 * d 克/升 ，式中 d 是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度數(shù)值。摩爾質(zhì)量去掉單位就是分子量。

（2）根據(jù)氣體的相對(duì)密度求分子量 根據(jù)同溫、同壓、同體積的氣體，氣體 A、B 的質(zhì)量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的關(guān)系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中 W 為質(zhì)量，M 為分子量，d 為密度。若氣體 A 對(duì)氣體 B 的密度之比用 DB 表示，則： MA/MB=DB ， 稱為氣體 A 對(duì)氣體 B 的相對(duì)密度， DB 根據(jù)相對(duì)密度和某氣體的分子量， 就可以求另一種氣體的分子量， 表達(dá)式為：M。

3.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與。

4.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),詳細(xì)點(diǎn)

1高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié)核心知識(shí)氧化還原反應(yīng)核心知識(shí)一、幾個(gè)基本概念1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化.2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高）是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低）是還原反應(yīng).3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物.4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.各概念間的關(guān)系為：二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法①雙線橋法：例1 它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果.線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上.②單線橋法例（上例） 它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況.線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素.三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng).2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng).3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng).四、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價(jià)Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價(jià)態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價(jià)態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主.五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定.（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷六、氧化還原反應(yīng)基本類型1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變化如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變?nèi)纾?KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變?nèi)纾篊l2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.兩個(gè)守恒關(guān)系： 質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”.離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式核心知識(shí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ姡鼈兪欠袷请娊赓|(zhì)？解析 CaO本是電解質(zhì)，但不能說(shuō)是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時(shí)為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，此時(shí)為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過(guò)本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離子反應(yīng)1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng).離子互換型 （復(fù)分解反應(yīng)型） 2.類型氧化還原型三、離子方程式1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式.2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng).3.書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法：（1）“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（2）“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式.（3）“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子.（4）“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等.四、判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的方法必須考慮以下五條原則：（1）依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí).釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯(cuò)誤），正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律.釋例2:Cl2+I-=Cl-+I2（錯(cuò)誤），正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必須遵守電荷平衡原理.釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（錯(cuò)誤），正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平.（5）必須遵循定組成原理（即物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子組成固定）.釋例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤），正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判斷溶液中離子能否大量共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存.（1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存.（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成難電離的物質(zhì)：如H+與CO32-、S2-、。

5.高一化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3) 升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2 分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl 鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl) 液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。

結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。

用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。

利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾11 MnO2 C -------- 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過(guò)量），CO2 過(guò)濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23 CuO Fe （磁鐵） 吸附24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾26 I2晶體 NaC。

6.高一化學(xué)上冊(cè)的所有知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 謝了

高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式 一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運(yùn)動(dòng) 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應(yīng) 1. （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： ① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗(yàn)方法： a） 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二。

7.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（必修一）,謝謝

不知道你是說(shuō)哪個(gè)版本的，我們學(xué)的是山東科學(xué)技術(shù)出版社的。

第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 化學(xué)在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，變化，制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。 化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子。

物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的從新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。 波義耳--提出化學(xué)元素的概念。

拉瓦錫--建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)。 道爾頓--原子學(xué)說(shuō) 門(mén)捷列夫--發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、金屬鈉的物理性質(zhì)；固態(tài)、銀白色、硬度比較軟，有延展性，密度比水小，鈉的熔點(diǎn)低。

二、金屬鈉與水反應(yīng)1、浮在水面---密度比水小。2、熔化成液態(tài)的小球----反應(yīng)劇烈，鈉的熔點(diǎn)低。

3、發(fā)出嘶嘶的聲音---反應(yīng)劇烈。4、在水面無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)--產(chǎn)生氣體，受力不勻。

5、經(jīng)過(guò)處水溶液變紅---生成可溶性堿--NaOH。6、用火柴可以點(diǎn)燃--生成可溶性氣體氫氣。

【金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中。金屬鈉不能保存在汽油中，因?yàn)槠鸵讚]發(fā)?！?/p>

金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。三、金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、金屬鈉放置在空氣中；鈉切面變暗，很快失去金屬光澤。

2、在空氣中加熱金屬鈉；劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體。結(jié)論--相同的反應(yīng)物，在不同的條件下，可以發(fā)生不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物。

四、氯氣的物理性質(zhì)；黃綠色，刺激性有劇毒的氣體，密度比空氣大，能溶于水【 氯水】。五、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與鐵的反應(yīng)；鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，加水溶液呈黃色。

氯氣與銅的反應(yīng)；銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量蒸餾水后振蕩，溶液呈藍(lán)色。氯氣與鈉的反應(yīng)；產(chǎn)生黃色火焰，冒出白煙。

2、金屬鈉與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)氫氣與氯氣的反應(yīng)；劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧。3、氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。

六、氯水的成分和性質(zhì)氯水呈黃綠色，能使紫色石磊試劑變紅?！拘轮坡人c久置氯水的區(qū)別】不好意思，我要下了，改天再告訴你。

8.高中化學(xué)知識(shí)歸納整理

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、。

9.跪求高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 俗名 學(xué)名 化學(xué)式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài)CO2 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 鹽鏹水（工業(yè)名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl 水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 4、淡黃色：硫。

5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色 6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。

8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2,CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）。 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 ,PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。

（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。

9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

13、人體中含量最多的元素是氧。 14、組成化合物種類最多的元素是碳。

15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴； 17、最早利用天然氣的是中國(guó)； 18、中國(guó)最大煤炭基地在：山西??； 19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）； 20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生； 21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團(tuán) （如 Cl- 叫氫氯酸根）. 4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。

爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）。

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

如O2和O3。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 （一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶。