1.高中化學(xué)的一些必備知識(shí)點(diǎn)

上我們團(tuán)隊(duì)的專題，專門應(yīng)對(duì)各科考點(diǎn) /t/z358418.htm?sp=l358543&sp=0 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。

先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。 例如：在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2,P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

(2)觀察法： 通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。

在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4+O2――H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。 (4)歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2。

然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。

因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。化學(xué)方程式的配平有多種方法： 1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。

事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。

2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。

這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。

3、氧化還原法：（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。

（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。

并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學(xué)方程式的配平方法： 化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。

先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。 （2）觀察法： 通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。

例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。

（3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。 （4）歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵。

2.初高中化學(xué)的基本常識(shí)點(diǎn)有哪些

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象7、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。

視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。

量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為3 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 。

3.高中化學(xué)常識(shí),很簡(jiǎn)單的進(jìn)來看下,教教我

1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4

2、紅色固體：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、紅磷 3、淡黃色固體 ：S、Na2O2、AgBr

4.紫黑色固體：KMnO4、I2 5、黃色固體： AgI 、Ag3PO4

6、綠色固體： Cu2(OH)2CO3 7、藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O

8 、藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2 9、紅褐色沉淀： Fe(OH)3

10、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

11、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，MnO4-溶液為紫紅色，其余溶液一般無色。

12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl

13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等

14、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

(3) 紅棕色氣體： Br2（氣體） NO2

(4)黃綠色氣體：Cl2

(5)臭雞蛋氣味氣體：H2S

15、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸、酒精

16、有毒的： 氣體：CO SO2 H2S 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）

4.高中化學(xué)應(yīng)該注意哪些重點(diǎn)知識(shí)

一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。

其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭蛋氣味的氣體S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。

氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？二、結(jié)構(gòu)1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。

且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。

一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。

（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3.理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂。

5.化學(xué)高中必修1要知道的一些常識(shí) 和 必修1的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法實(shí)驗(yàn)安全 嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

混合物的分離和提純 （1）混合物分離和提純方法的選擇 ①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。 ②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。 ④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。

（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提純方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例 傾 析 從液體中分離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分離沙和水 過 濾 從液體中分離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純 溶解和過濾 分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶 分離食鹽和沙 離心分離法 從液體中分離不溶的固體 離心試管，離心機(jī) 分離泥和水 結(jié) 晶 法 從溶液中分離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽 分 液 分離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯 分離油和水 萃 取 加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用苯提取水溶液中的溴 蒸 餾 從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水 分 餾 分離兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體 石油的分離 升 華 分離兩種固體，其中只有一種可以升華 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶 分離碘和沙 吸 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì) 色層分析法 分離溶液中的溶質(zhì) 層析紙及層析試劑 分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì) 離子的檢驗(yàn) 一般來講，陽離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

待檢離子 選用試劑 反應(yīng)現(xiàn)象 Al3+ NaOH 白色沉淀，堿過量后沉淀溶解 Fe3+ KSCN 出現(xiàn)血紅色溶液 Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體 Cl- AgNO3HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀 SO42- BaCl2或Ba(NO3)2HCl或HNO3 不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 CO32- CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體 化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。 （2）以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 （3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）： C （濃）·V （濃）==C （稀）·V （?。?（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（注意其中的單位換算）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 （1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500 mL的容量瓶。

并且使用前一定要檢查其是否漏水。 （2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟 使用儀器 注意事項(xiàng) 計(jì)算 —— 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱量/量取 托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯 天平的精確度為0.1 g，量筒的精確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。 溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻 —— 將液體恢復(fù)到室溫（20℃） 轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失 洗滌 —— 洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 振蕩 —— 使溶液充分混合 定容 膠頭滴管 加水至刻度線1—2 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。 搖勻 —— 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽 試劑瓶 容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。

（3）誤差分析 由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。 2.混合物分離方法的操作。

3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。 4.物質(zhì)分離與提純過程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。 6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。 8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2.物質(zhì)及其變化的分類物質(zhì)的分類 分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀。

6.高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)有哪些

有很多 ，沒寫完。

以后學(xué)了 高三就會(huì)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)。

7.跪求高中化學(xué)一些基本知識(shí)

氯氣 中學(xué)二氧化錳濃鹽酸加熱 工業(yè) 電解食鹽水

氯化氫 中學(xué)直接買/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業(yè) 氫氣氯氣燃燒

氟化氫 實(shí)驗(yàn)室 氟化鈣濃硫酸共熱

溴 碘 中學(xué)直接買 工業(yè) 海水中的離子相應(yīng)電解/氧化還原

氧氣 中學(xué) 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業(yè) 壓縮空氣

二氧化硫 中學(xué) 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業(yè) 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒

三氧化硫 工業(yè) 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化

硫酸 工業(yè) 三氧化硫溶于98%硫酸得到發(fā)煙硫酸，稀釋

氮?dú)?中學(xué)無 工業(yè) 壓縮空氣

氨 中學(xué) 氨水一般自己買，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業(yè) 氮?dú)鈿錃獯呋磻?yīng)

硝酸 中學(xué)有個(gè)二氧化氮溶于水的反應(yīng)，不過一般自己買 工業(yè)氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶與濃硝酸再稀釋

硅 中學(xué)無 工業(yè) 二氧化硅，碳高溫還原

鋁 中學(xué)無 工業(yè) 電解氧化鋁加冰晶石助熔

鈉，鎂，鈣 電解

銅 實(shí)驗(yàn)室氫氣還原氧化銅 工業(yè)粗銅碳還原法 精銅電解精煉

鐵 實(shí)驗(yàn)室氫氣還原 工業(yè) 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉

過氧化氫 工業(yè)分有機(jī)法和過氧化鋇法

（有機(jī)物為實(shí)驗(yàn)室制法）

甲烷 醋酸鈉堿石灰加熱脫羧反應(yīng)

乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業(yè)用是石油裂解

鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法

醛酮 醇經(jīng)過 銅/銀 催化氧化（大學(xué)說可以沒有氧氣直接生成氫氣和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應(yīng)，氫氧化銅氧化，糖類氧化）

醇 乙醇 工業(yè)分釀造法和石化工業(yè)乙烯水化法兩種 實(shí)驗(yàn)室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）