1.高中化學(xué)最基本知識

⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。21 實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行（因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。

22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。

42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?）45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。

46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構(gòu)體。

48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣（CaC12·8。

2.高一化學(xué)知識點(diǎn),要全

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 鈉與鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸 銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng) ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na 2o 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧 化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反 應(yīng)：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實(shí)驗(yàn)室 制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵 溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質(zhì)與氫 氟酸反應(yīng)：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反 應(yīng)：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe + 3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl 35、氯氣與水反應(yīng)： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮?dú)馀c氧 氣在放電下反應(yīng)：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2 + o2 催化劑 2so3 4 6、三氧化硫與水反應(yīng)：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu + 2h2so4（濃） △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c + 2h2so4（濃） △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu + 4hno3（濃） = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3 cu + 8hno3（?。?△ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反 應(yīng)：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化 鈉反應(yīng)：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫 電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 非金屬單質(zhì)（f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1， 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe（過量）===xef2 2f2（過量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn （表示大部分金屬） 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 （等體積）===2clf 3f2 （過量）+cl2===2clf3 7f2（過量）+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2。

3.高中化學(xué)知識歸納整理

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、。

4.高中化學(xué)所有知識點(diǎn)

一、元素及其化合物1、鹵族元素：跟氫氣、水反應(yīng)劇烈程度；水溶液的顏色；萃?。畸u化銀（AgF可溶，CaF2不溶）；單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2）、次氯酸、氫鹵酸2、氧族元素：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；硫酸；臭氧；二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、單質(zhì)硫、硫酸鹽；3、氮族元素：氮的所有氧化物；硝酸、磷酸；氨4、碳族元素：二氧化硅；硅酸鹽、硅酸鹽5、堿金屬（IA族）&堿土金屬（IIB族）：焰色反應(yīng)；燒堿；石灰系列（生石灰，熟石灰，石灰水，石灰乳，石灰石）6、鋁：兩性氫氧化物跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)；鋁熱劑；7、過渡元素：主要是鐵和銅，鹽、氧化物、離子氧化性、原子結(jié)構(gòu)；稀土元素（知道概念就行：第4,5,6周期IIIB族共計(jì)17種元素）8、稀有氣體：原子序數(shù)；通電后的顏色二、化學(xué)原理1、元素周期表：同周期原子半徑（左至右減小，稀有氣體又增大）；離子半徑；氧化性、還原性變化規(guī)律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，兩性氧化物、兩性氫氧化物、核外電子排布規(guī)律2、氧化還原反應(yīng)：配平、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱3、離子反應(yīng)：離子方程式；離子共存；離子鑒定4、電離理論：包括水解5、化學(xué)平衡：平衡的移動；平衡常數(shù)6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：原子晶體、分子晶體、離子晶體、混合晶體、金屬晶體；共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵；化學(xué)鍵、分子的極性；幾種極性分子的鍵角三、化工生產(chǎn)：1、各種物質(zhì)的制備及其原理2、氯堿工業(yè)3、煉鐵、煉鋼4、三酸二堿5、侯氏制堿法四、有機(jī)物1、烷烴、烯烴、炔烴、苯：同系物、同分異構(gòu)體、同類物質(zhì)、同種物質(zhì)、命名2、烴的衍生物：醇、醛、羧酸、酯、酮、酚、醚3、反應(yīng)：取代、加成、消去、加聚、縮聚、分子結(jié)構(gòu)4、生命科學(xué)：油脂、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)五、實(shí)驗(yàn)1、結(jié)晶水的測定2、氣體摩爾體積3、中和滴定4、實(shí)驗(yàn)安全5、原料充分利用、減少污染。

5.高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 全

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)）相關(guān)知識點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

（2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗(yàn)是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。

相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2。

6.高中化學(xué)的重要知識點(diǎn)

一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打Na2CO3、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O （緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4?7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1:3混合而成. 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層. 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等. 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等. 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的. Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 4.4黃色 酚酞 10.0紅色 石蕊 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水. 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平. 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等. 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng). 寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法.（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相。

7.高一化學(xué)必修一的全部知識點(diǎn)

二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2），先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時： A、離子反應(yīng)；L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

注意。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

溶液、膠體、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3. 3.溶液稀釋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）:A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水、離子方程式；阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)、固體），先用稀醋酸中和、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上；氣體摩爾體積n=V/。

濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上；摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量、物質(zhì)的化學(xué)變化 1，使漏斗內(nèi)外空氣相通：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液），上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，而應(yīng)是“過量”，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗、堿. 注意事項(xiàng)。酸：mol/。

(2)單位.b，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義、固體）、化合反應(yīng)（A+B=AB）B：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液、鹽都是電解質(zhì)。

在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義；mol 七.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/必修1全冊基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag。

8.幫提供一些高中化學(xué)知識總結(jié)

高中化學(xué)主要劃分為兩部分1.無機(jī)化學(xué)2.有機(jī)化學(xué)化學(xué)題目主要劃分為1.物質(zhì)的量及其相關(guān)的計(jì)算（包括濃度、PH等）2.物質(zhì)推斷（分別有無機(jī)物的推斷和有機(jī)物的）3.實(shí)驗(yàn)題 其實(shí)化學(xué)的內(nèi)容并不多，要考的東西也就那么幾個，題目做多了自然其規(guī)律就感覺到了。

化學(xué)題目的計(jì)算主要是 物質(zhì)的按比例換算，并不難，畢竟這不時考數(shù)學(xué)。而難度一般在物質(zhì)推斷和實(shí)驗(yàn)題，物質(zhì)推斷需要對考察的化學(xué)物質(zhì)所具有特性有一定的記憶，這是一個積累的過程，是可以通過做題所彌補(bǔ)的。

而麻煩的地方在于實(shí)驗(yàn)題，因?yàn)榭疾斓姆矫媾c角度很多，也不好總結(jié)，其實(shí)高三復(fù)習(xí)到最后，一張卷子最值得做的也就是實(shí)驗(yàn)題，可以考的很簡單，但是如果難 就一定是考細(xì)節(jié)。 希望你勤勤懇懇，化學(xué)其實(shí)很簡單。