1.高中化學(xué)物質(zhì)名稱化學(xué)式及俗稱

1.酸：鹽酸：HCl， 王水： HCl,HNO3 (3:1) 醋酸：CH3COOH 蟻酸：HCOOH 硝鏹水：HNO32.堿：火堿.燒堿.苛性鈉：NaOH； 熟石灰，消石灰 ：Ca(OH)2 波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2堿石灰：NaOH+CaO（干燥劑） 3.鹽：石灰石.大理石 ：CaCO3（主要成分） ； 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4.5H2O ； 純堿：Na2CO3 ； 銅綠：Cu2(OH)2CO3（銅銹） 食鹽：NaCl 皓礬：ZnSO4.7H2O 鋇餐，重晶石：BaSO4毒重石：BaCO3綠礬：FeSO4.7H2O 芒硝：Na2SO4.10H2O 明礬：KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O34.氧化物：鐵銹，赤鐵礦：Fe2O3 ； 磁鐵礦：Fe3O4生石灰：CaO； 煤氣：CO 水煤氣：CO+H2笑氣：N2O 5.其它：沼氣：CH4 酒精：C2H5OH 鉆石（金剛石）：C 福爾馬林（蟻醛）：HCHO 氯仿： CHCl3電石氣：C2H2（電石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】長(zhǎng)石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】普通玻璃的大致組成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】，2CaO·SiO2【Ca2SiO4】，3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】。

2.高中階段化學(xué)各物質(zhì)詳細(xì)的知識(shí)

高中化學(xué)常見物質(zhì)物理性質(zhì)歸納 1.顏色的規(guī)律 （1）常見物質(zhì)顏色 ① 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。 橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 ② 以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦（CuFeS2）等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。 淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 ③ 以棕或褐色為基色的物質(zhì) 碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 ④ 以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

淺藍(lán)色：臭氧、液氧等 藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）。

⑤ 以綠色為色的物質(zhì) 淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。 綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色為基色的物質(zhì) KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。 ⑦ 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅（Cu2S）、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀（Ag2O）。

淺黑色：鐵粉。 棕黑色：二氧化錳。

⑧ 白色物質(zhì) ★ 無色晶體的粉末或煙塵； ★ 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5； ★ 難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO4,PbSO4； ★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO。 ⑨ 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時(shí)灰紅色）、鍺等。

（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 ① 水合離子帶色的： Fe2+：淺綠色； Cu2+：藍(lán)色； Fe3+：淺紫色 呈黃色因有[FeCI4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血紅色； ：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。 （3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色 鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色 （4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。 （5）非金屬單質(zhì)的顏色 鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。

2.物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味） ① 沒有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3（濃液）、乙醛（液）。

③ 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有氣味：C2H2。

⑤ 臭雞蛋味：H2S。 ⑥ 特殊氣味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。

⑦ 特殊氣味：乙醇（液）、低級(jí)酯。 ⑧ 芳香（果香）氣味：低級(jí)酯（液）。

⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有H2S,PH3等）。 3.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律 晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。

非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過程）直至液體，沒有熔點(diǎn)。 沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓（1.01*105Pa）時(shí)，稱正常沸點(diǎn)。

外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。

還有ⅢA族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點(diǎn)比鉛低。 （2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 ① 高熔點(diǎn)單質(zhì) C,Si,B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。

金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550℃，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410℃）。 ② 低熔點(diǎn)單質(zhì) 非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。

其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（-272.2℃，26*105Pa）、沸點(diǎn)（268.9℃）最低。 金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布。

最低熔點(diǎn)是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。 （3）從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律 原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。

金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（但也有低的）。 在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，。

3.高中化學(xué)物質(zhì)名稱化學(xué)式及俗稱

1.酸：

鹽酸：HCl,

王水： HCl,HNO3 (3:1)

醋酸：CH3COOH

蟻酸：HCOOH 硝鏹水：HNO3

2.堿：

火堿.燒堿.苛性鈉：NaOH;

熟石灰，消石灰 ：Ca(OH)2

波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2

堿石灰：NaOH+CaO（干燥劑）

3.鹽：

石灰石.大理石 ：CaCO3（主要成分） ；

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4.5H2O ;

純堿：Na2CO3 ;

銅綠：Cu2(OH)2CO3（銅銹）

食鹽：NaCl

皓礬：ZnSO4.7H2O

鋇餐，重晶石：BaSO4毒重石：BaCO3

綠礬：FeSO4.7H2O

芒硝：Na2SO4.10H2O

明礬：KAl(SO4)2.12H2O

生石膏：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4.H2O

小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3

4.氧化物：

鐵銹，赤鐵礦：Fe2O3 ;

磁鐵礦：Fe3O4

生石灰：CaO;

煤氣：CO

水煤氣：CO+H2

笑氣：N2O

5.其它：

沼氣：CH4

酒精：C2H5OH

鉆石（金剛石）：C

福爾馬林（蟻醛）：HCHO

氯仿： CHCl3

電石氣：C2H2（電石：CaC2 制乙炔）石棉：CaO·3MgO·4SiO2【CaMg3Si4O12】長(zhǎng)石：K2O·Al2O3·6SiO2【K2Al2Si6O16】普通玻璃的大致組成：Na2O·CaO·6SiO2【CaNa2Si6O14】水泥的主要成分：3CaO·SiO2【Ca3SiO5】，2CaO·SiO2【Ca2SiO4】，3CaO·Al2O3黏土的主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O【Al2(OH)4Si2O5】

4.高中常見物質(zhì)名稱和化學(xué)式

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2 的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2 的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。

（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

5.高中化學(xué)知識(shí)歸納整理

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、。

6.有沒有高中化學(xué)的知識(shí)清單,一定要?dú)w納得很好

1.碳與氧氣（不足）的反應(yīng)2C+O2==== 2CO碳與氧氣（充足）的反應(yīng)C+O2==== CO22.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氫鈉（少量）與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉（過量）與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳（過量）通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳（少量）通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH318.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸銨加熱的反應(yīng)（NH4）2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3（濃）==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3（?。?=== Fe(NO3)3+NO↑+2H235.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3（濃）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨氣（過量）與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨氣（少量）與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O442.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S346.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO248.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4（濃）==== 3SO2+2H2O51.黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫與水的反應(yīng)SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫與氯水的反應(yīng)SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫與水的反應(yīng)SO3+H2O==== H2SO461.亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4（濃）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4（濃）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽65.工業(yè)制備硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（濃）==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng)H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氫（過量）與氨氣的反應(yīng)H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氫與氧氣（不足）的反應(yīng)2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氫與氧氣（充足）的反應(yīng)2H。

7.幫忙列舉一下高中化學(xué)常見物質(zhì)俗名

一、硫酸鹽類： 1.皓礬： ZnSO4.7H2O 2.鋇餐，重晶石： BaSO4 3.綠礬，皂礬，青礬： FeSO4.7H2O 4.芒硝，樸硝，皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明礬： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4.5H2O 8.莫爾鹽：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、礦石類： 1.瑩石：CaF2 2.光鹵石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黃銅礦： CuFeS2 4.礬土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁鐵礦石： Fe3O4 6.赤鐵礦石：Fe2O3 7.褐鐵礦石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4 10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11.白口鐵：碳以FeC3形式存在 12.高嶺石： Al2(Si2O5)(OH)4 或（Al2O3.2SiO2.2H2O） 13.正長(zhǎng)石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脈石：SiO2 17.剛玉（藍(lán)寶石.紅寶石）： 天然產(chǎn)的無色氧化鋁晶體 18.黃鐵礦（愚人金）：FeS2 19.爐甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu(OH)2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高嶺土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.錫石：SnO2 28.輝銅礦：Cu2S 三、氣體類： 1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 2.水煤氣：CO,H2 3.天然氣（沼氣）：CH4 4.液化石油氣：C3H8,C4H10為主 5.焦?fàn)t氣：CH4,CO,H2,C2H4為主 6.裂解氣：C2H4為主 7.爆鳴氣：H2和O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1~C4的烷烴、烯烴 10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有機(jī)類： 1.福爾馬林（蟻醛）： HCHO 2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： （NH4CNO）或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工業(yè)酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： （C6H10O5）n 18.火棉，膠棉：主要成份都是[（C6H7O2）-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO為氰酸銨（互為同分異構(gòu)體） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他類： 1.白堊： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.銅綠：Cu2(OH)2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃（泡火堿） ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6H2O 13.雌黃：As2S3 14.雄黃：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.瀉鹽：MgSO4.7H2O 19.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.鈦白粉：TiO2。

8.初高中化學(xué)的基本常識(shí)點(diǎn)有哪些

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象7、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。

視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。

量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為3 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 。

9.化學(xué)的基本常識(shí)有哪些

化學(xué)的基本常識(shí)

2013-09-18 21:17匿名 | 分類：化學(xué) | 瀏覽6次

化學(xué)反應(yīng)的種類化學(xué)生成的物質(zhì)、變化

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舉報(bào)| 2013-09-20 22:05網(wǎng)友采納

熱心網(wǎng)友

分解，化合，置換，復(fù)分解，氧化，（這是高一學(xué)的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學(xué)期學(xué)的有機(jī)反應(yīng)）可逆（高二下半學(xué)期學(xué)） 物質(zhì)可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：?jiǎn)钨|(zhì) 和化合物 單質(zhì)有：金屬單質(zhì)/非金屬單質(zhì) 化合物也可以分成這兩類 額。. 各種物質(zhì)的顏色要以后學(xué)習(xí)中一點(diǎn)點(diǎn)的記 .有點(diǎn)散亂， 你可以去買本化學(xué)知識(shí)基本書，里面有概括（但我認(rèn)為還是要靠自己平時(shí)積累的）

評(píng)論 | 0

介紹一些化學(xué)的基本常識(shí)

2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分類：化學(xué) | 瀏覽1923次

介紹一些學(xué)化學(xué)的方法

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舉報(bào)| 2006-08-17 23:08提問者采納

其實(shí)只要上課認(rèn)真聽講，認(rèn)真記概念，課后不斷的做練習(xí).記?。壕毩?xí)并不是說來試試你可以做幾題或可以在考試做到原題來得分，而是要你把所要用的知識(shí)點(diǎn)再復(fù)習(xí)一遍，這樣一來概念也不用去死記硬背，通過你一遍又一遍的練習(xí)你自然可以把概念記熟，而且題量一多，自然可以開拓思維.還有一個(gè)重點(diǎn)就是要認(rèn)真對(duì)待每一次實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槲磥淼陌l(fā)展就是建立在實(shí)驗(yàn)這個(gè)基礎(chǔ)上的，再者把實(shí)驗(yàn)與生活結(jié)合起來更是有利于開發(fā)新科學(xué)?。。ㄆ鋵?shí)化學(xué)說難也難，說不難也不難.只要掌握住其中的要點(diǎn)，相信它就不難了

初高中化學(xué)的基本常識(shí)點(diǎn)有哪些？（要很詳細(xì)?。?/p>

2009-07-18 22:51smliekiss | 分類：化學(xué) | 瀏覽1574次

例如堿類物質(zhì)不能和誰反應(yīng)等等~

越多越好?。?！

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舉報(bào)| 2009-07-19 19:59提問者采納

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒

僅供參考

10.求高中化學(xué)中,物質(zhì)有特殊名稱的物質(zhì),及其名稱

化學(xué)式 俗稱或主要成分 用 途FeS2 黃鐵礦（硫鐵礦）（混） 制硫酸Fe2O3+Al 鋁熱劑 焊接鋼軌，冶煉Fe2O3 鐵紅 赤鐵礦（混） 油漆顏料/煉鐵Fe3O4 磁鐵礦（混） 煉鋼，煉鐵FeO 黑鐵礦 煉鋼，煉鐵FeTiO3 鈦酸鐵 制鈦白粉TiO2FeCO3 菱鐵礦 煉鋼，煉鐵2Fe2O3?3H2O 褐鐵礦 煉鋼，煉鐵Al2O3?H2O+Al2O3?3H2O+Fe2O3 礬土礦/鋁土礦（混） 制鋁FeSO4?7H2O 綠礬 黑礬 配制藍(lán)黑墨水 補(bǔ)血?jiǎng)〤uFeS2 黃銅礦（混） 制硫酸Cu(OH)2 斐林試劑 驗(yàn)證還原性糖Cu2O 赤銅礦 煉銅CuSO4?5H2O 膽礬 配制波爾多液 鍍銅Cu2S 光銅礦 制金屬銅MgCO3 菱鎂礦 制備石棉MgO 苦土 煉鎂MgSO4?7H2O 瀉鹽 ZnSO4?7H2O 皓礬 醫(yī)療上收斂劑 白色顏料ZnS?BaSO4 鋅鋇白 白色顏料ZnS 閃鋅礦 制備金屬鋅MnO2 軟錳礦 催化劑KMnO4 灰錳氧 /PP粉 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 消毒劑CaF2 螢石 制HFBaSO4 重晶石 鋇餐KCl?MgCl2?6H2O 光鹵石 制MgAl2O3 鋁礬土/剛玉/寶石 制備金屬鋁 裝飾品CaCO3?MgCO3 白云石 冶金 建筑Cu2(OH)2CO3 銅綠/孔雀石 CaCO3 石灰石 大理石 白堊 建筑Ca(OH)2 熟石灰 建筑CaO 生石灰 建筑CaO?NaOH 堿石灰 干燥劑CaCl2+Ca(CIO)2 漂白粉（混） 漂白CaSO4?2H2O 石膏 調(diào)節(jié)水泥硬化速度，繃帶雕刻 醫(yī)療幫帶2CaSO4?H2O 熟石膏 2CaO?SiO2+2CaO?Al2O3+3CaO?Al2O3 水泥（混） 建筑材料Na3AlF6 冰晶石 制金屬鋁融劑Ca(H2PO4)2+2CaSO4 普鈣 磷肥Ca(H2PO4)2 重鈣 Na2SO4?10H2O 芒硝 緩瀉劑，防腐劑，媒染劑Na2CO3 純堿/蘇打/ 玻璃，肥皂，造紙，紡織洗滌劑NaHCO3 小蘇打 發(fā)酵粉，治療胃酸過多Na2SO3 大蘇打/海波 定影劑NaCl 食鹽 食用（NH4）2SO4 硫氨 氮肥K2SO4 硫酸鉀石 鉀肥K2CO3 草木灰（混） 鉀肥KAl(SO4)2?12H2O 明礬 凈水KOH 苛性鉀 制皂HNO3（濃）：3HCl（濃） 王水 溶Au,PtH2O2 雙氧水 消毒HCl 鹽酸 工業(yè)原料NH3?H2O 氨水 化工原料CO+H2 水煤氣 燃料NH4HCO3 氣肥 氮肥Cr2O3 鉻綠 陶瓷顏料CrO3 鉻酸酐 用于電鍍、陶瓷顏料CO2 干冰 滅火N2O5 硝酐 制硝酸N2O3 亞硝酐 制亞硝酸N2O 笑氣 麻醉劑 P2O5 磷酸酐 制磷酸SO2 亞硫酐 消毒，殺菌SO3 硫酐 制硫酸As2O3 砒霜 毒藥As2S3 雄黃 中藥SiO2 水晶（純凈物） 硅藻土/石英 光纖制品 裝飾品Na2SO3 水玻璃/泡花堿 黏合劑 防腐劑 耐火材料Mg2SiO4 硅酸鹽（混） 磚瓦，陶瓷，水泥Al2(SiO5)(OH)4 KAlSi3O8 Na2SiO3+CaSiO3+SiO2 普通玻璃（混） 建材SiC 金剛砂 制砂紙[Ag(NH3)2]OH 銀氨溶液 制銀鏡 醛基的檢驗(yàn)CH4 天然氣，沼氣，（混） 燃料CHCl3 氯仿（三氯甲烷） 溶劑CaC2 電石 制乙炔H2?CH4?C2H4?CO 焦?fàn)t煤氣 燃料 化工原料CH3OH 木精，木醇 化工原料 醫(yī)藥運(yùn)輸 紡織輕工HCHO 35%~45%甲醛 蟻酸，福爾馬林（混） 防腐 殺菌 消毒CH3COOH 冰醋酸 食用C6H12O6 葡萄糖 甜味劑C6H12O6 果糖 食品工業(yè)C12H22O11 蔗糖 C12H22O11 麥芽糖 （C6H10O5）n 淀粉 食品（C6H10O5）n 纖維素 火棉 膠棉 制炸藥（NH2）2CO 尿素/碳酰二胺 氮肥CH3CH2OH 酒精 燃料 飲用N2H4 聯(lián)氨 化工儀器氟氯烴烷 氟利昂 制冷劑C2H2 電石 切割金屬CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) 甘油 硝化甘油C17H35COOH 硬脂酸 略C17H31COOH 軟脂酸 略C17H33COOH 油酸 略（C6H3OHCH2）n 酚醛樹脂 電木高級(jí)脂肪酸，甘油酯 油脂 植物油 脂肪（混） 肥皂 脂肪酸??????硬脂酸甘油酯 人造脂肪 略C7H5N3O6TNT(2,4,6—三硝基甲苯) 烈性炸藥[C5H8O2]n 有機(jī)玻璃 可制飛機(jī)，汽車用玻璃 光學(xué)儀器，醫(yī)療儀器C6Cl6 666 殺蟲劑C2H2O4?2H2O草酸 略C6H3N3O7苦味酸 略H2N—CH2—COOH 甘氨酸 構(gòu)成蛋白質(zhì)苯丙氨酸 谷氨酸鈉 [CH2—C(CH3)=CH—CH3]n 天然橡膠 制備橡膠制品。