1.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個(gè)模塊，估計(jì)試卷會(huì)采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個(gè)基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級(jí)知能點(diǎn)全部過(guò)關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級(jí)知能點(diǎn)，這是確?？忌〉昧己靡陨铣煽?jī)的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對(duì)占總量約5%的C、D級(jí)知能點(diǎn)作出合理安排。

這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說(shuō)明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識(shí)的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績(jī)的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級(jí)教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時(shí)代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。測(cè)試中主觀(guān)題、客觀(guān)題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀(guān)題的題量與高考差不多，考試時(shí)間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀(guān)題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀(guān)題高達(dá)70分，考試時(shí)間又少，主觀(guān)題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識(shí)體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對(duì)策 考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以基礎(chǔ)知識(shí)為主；能力方面要加強(qiáng)對(duì)地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動(dòng)和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時(shí)差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的區(qū)時(shí)計(jì)算?？忌€要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問(wèn)題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀(guān)念，探究并評(píng)價(jià)現(xiàn)實(shí)中的地理問(wèn)題，初步提出解決問(wèn)題的對(duì)策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過(guò)學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容。考生應(yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？” 學(xué)習(xí)方法及知識(shí)點(diǎn) 專(zhuān)題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察 /f?kz=19029700 專(zhuān)題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)提出問(wèn)題 /f?kz=19029797 專(zhuān)題三：學(xué)會(huì)加工 /f?kz=19029865 專(zhuān)題四：學(xué)會(huì)閱讀 /f?kz=19029948 專(zhuān)題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專(zhuān)題六：考試說(shuō)明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛(ài)化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺(tái)的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識(shí)點(diǎn)，路過(guò)不要錯(cuò)過(guò)噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競(jìng)賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國(guó)慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的學(xué)長(zhǎng)嗎 請(qǐng)教準(zhǔn)備化學(xué)競(jìng)賽的策略問(wèn)題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

2.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個(gè)模塊，估計(jì)試卷會(huì)采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個(gè)基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級(jí)知能點(diǎn)全部過(guò)關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級(jí)知能點(diǎn)，這是確保考生取得良好以上成績(jī)的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對(duì)占總量約5%的C、D級(jí)知能點(diǎn)作出合理安排。

這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說(shuō)明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識(shí)的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績(jī)的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級(jí)教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時(shí)代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。測(cè)試中主觀(guān)題、客觀(guān)題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀(guān)題的題量與高考差不多，考試時(shí)間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀(guān)題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀(guān)題高達(dá)70分，考試時(shí)間又少，主觀(guān)題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識(shí)體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對(duì)策 考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以基礎(chǔ)知識(shí)為主；能力方面要加強(qiáng)對(duì)地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動(dòng)和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時(shí)差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的區(qū)時(shí)計(jì)算?？忌€要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問(wèn)題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀(guān)念，探究并評(píng)價(jià)現(xiàn)實(shí)中的地理問(wèn)題，初步提出解決問(wèn)題的對(duì)策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過(guò)學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容?？忌鷳?yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？”學(xué)習(xí)方法及知識(shí)點(diǎn) 專(zhuān)題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察 /f?kz=19029700 專(zhuān)題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)提出問(wèn)題 /f?kz=19029797 專(zhuān)題三：學(xué)會(huì)加工 /f?kz=19029865 專(zhuān)題四：學(xué)會(huì)閱讀 /f?kz=19029948 專(zhuān)題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專(zhuān)題六：考試說(shuō)明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛(ài)化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺(tái)的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識(shí)點(diǎn)，路過(guò)不要錯(cuò)過(guò)噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競(jìng)賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國(guó)慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的學(xué)長(zhǎng)嗎 請(qǐng)教準(zhǔn)備化學(xué)競(jìng)賽的策略問(wèn)題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

3.【高中化學(xué)推斷題常涉及的知識(shí)點(diǎn)】

一、位置與結(jié)構(gòu) 1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素. 2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar. 4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素. 5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等. 6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素. 7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素. 8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是H、He. 9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素. 10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素. 11、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素. 12、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素. 二、含量與物理性質(zhì) 1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素. 2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素. 3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察）的元素. 4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素. 5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素. 6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素. 7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素. 8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素. 三、化學(xué)性質(zhì)與用途 1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素. 2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素. 3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素. 4、P是在空氣中能自燃的元素. 5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素. 6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素. 7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì). 8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素. 四、10電子微粒組 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、18電子微粒組 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+ 4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8. 2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18. 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18. 4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32. 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32. 特征現(xiàn)象 1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） 2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 4.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 5.特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條 一、元素化合物： 類(lèi)別 序號(hào) 問(wèn)題 答案 鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗(yàn)Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32- 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH 13 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是。

4.小高考化學(xué)推斷題

我想這個(gè)題目還少了一個(gè)箭頭，就是C那個(gè)位置的那根豎線(xiàn)應(yīng)該是箭頭指向下的，也就是說(shuō)E跟G反應(yīng)生成得到C，對(duì)吧？那么我推的答案是，首先：G是紫紅色金屬單質(zhì)：那么是Cu,B能使帶火星的木條重燃，那么B應(yīng)該是O2,A是常見(jiàn)的氫化物，生成的C物質(zhì)能繼續(xù)跟B反應(yīng)，那么估計(jì)都不應(yīng)該是碳?xì)浠衔锪?，也就是硫化氫了，H2S，后面說(shuō)E比D相對(duì)分子數(shù)大17，那么也就是說(shuō)多了一個(gè)OH，從而我推斷：A:H2S B:O2C:SO2D:SO3E:H2SO4（注意：這里應(yīng)該是濃H2SO4，跟Cu反應(yīng)生成C:SO2。）

F:H2OG:Cu。

5.急

這個(gè)主要是平時(shí)物質(zhì)特點(diǎn)的積累，其實(shí)并不是很多的知識(shí)點(diǎn)。白色沉淀來(lái)說(shuō)，鈣的鹽只有氯化鈣等少量的不沉淀，硫酸鈣碳酸鈣等都是白色沉淀。但是硫酸鈣出的不多。黑色固體都有什么我也忘記了，畢竟時(shí)間太長(zhǎng)了。關(guān)鍵是如果你做題，出現(xiàn)了一次你不知道的，就找個(gè)本子記下來(lái)。積累多了，ok了。基本上這種題就能做上來(lái)了。我當(dāng)時(shí)也就這么做的。有幾個(gè)月的時(shí)間就能做好。不能一蹴而就的?；瘜W(xué)的這學(xué)科，好多東西要記得。記得多了，會(huì)的也就多了，做題就會(huì)容易些，你也會(huì)喜歡上化學(xué)！

祝你成功！

那會(huì)兒有事出去了。

我高考化學(xué)零失分?；瘜W(xué)里推斷題的確是個(gè)落分的大題。很快的找到切入點(diǎn)的時(shí)候很快就做出來(lái)能夠騰出時(shí)間做更難的題。

推斷題很能夠檢測(cè)你的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，說(shuō)白了就是對(duì)各元素或者化合物的基本特性的知識(shí)點(diǎn)的識(shí)記能力。我來(lái)告訴你怎么對(duì)付吧。你這么好學(xué)。

在無(wú)機(jī)化學(xué)的推斷題里。這么準(zhǔn)備。（如果你是高二的話(huà)）。

對(duì)于每一天簇里，比如鐵銅金屬這一塊，一說(shuō)到淺綠色沉淀或者轉(zhuǎn)換成淺褐色沉淀的那種，好像出題人在偷偷的告訴你：我是鐵化合物沉淀（氫氧化鐵氫氧化亞鐵之類(lèi)的），如果說(shuō)到白色沉淀就是在忽悠你，猜猜看，我是什么化合物。這時(shí)候就需要一個(gè)切入點(diǎn)，也就是一個(gè)唯一的地方。一說(shuō)起澄清的溶液吹氣或者通入二氧化碳就出現(xiàn)白色沉淀八成這溶液原本就是氫氧化鈣溶液。這些常見(jiàn)的唯一性的特狀就需要你在學(xué)習(xí)的時(shí)候一個(gè)族一個(gè)族的串下來(lái)。見(jiàn)到藍(lán)色就會(huì)想到銅離子，見(jiàn)到紅色，好像沒(méi)有紅色，見(jiàn)到紅褐色就想到鐵離子，見(jiàn)到臭雞蛋味三字就會(huì)想到硫化氫。

具體來(lái)說(shuō)，你把鋁寫(xiě)在一張紙的中間，然后上面寫(xiě)上和氧化鋁相關(guān)的化合物，畫(huà)幾個(gè)分支，下面寫(xiě)上氫氧化鋁相關(guān)的一類(lèi)東西，劃出幾個(gè)樹(shù)枝，寫(xiě)上他們到特性，什么絮狀沉淀了之類(lèi)的。一張紙寫(xiě)一種。重點(diǎn)是那些獨(dú)一無(wú)二的特性。

到了有機(jī)化學(xué)的時(shí)候就甲烷及其同類(lèi)物、炔及其同類(lèi)物，苯（忘了屬于它的術(shù)語(yǔ)名詞）到記。

PS：由此及彼一般是找化合物里那個(gè)特別的“離子”比如鐵來(lái)相互關(guān)聯(lián)的。

做題的時(shí)候有時(shí)候不能確定的時(shí)候就需要去試，假定他是什么，然后看合理不。這種題答案不是那么直觀(guān)明了的。

從最少的記。從無(wú)機(jī)物開(kāi)始。

汗！居然忘了很多術(shù)語(yǔ)。

建議你經(jīng)常去問(wèn)班里化學(xué)學(xué)習(xí)好的同學(xué)，呵呵，受益匪淺的。

好運(yùn)！

6.高中化學(xué)推斷題常涉及的知識(shí)點(diǎn)

一、位置與結(jié)構(gòu) 1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿(mǎn)足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。 11、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

12、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。 二、含量與物理性質(zhì) 1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。 3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。 5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。 7、C是形成化合物種類(lèi)最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。 三、化學(xué)性質(zhì)與用途 1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。 3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。 5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類(lèi)生存最為重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。 四、10電子微粒組 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、18電子微粒組 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+ 4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系 1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。 3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

特征現(xiàn)象 1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） 2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 4.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 5.特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條 一、元素化合物： 類(lèi)別 序號(hào) 問(wèn)題 答案 鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照 （1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 檢驗(yàn)Cl- 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 2 能使品紅褪色的氣體 SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 6 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32- 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 7 NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理 紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu) 三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 10 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣。

7.小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1 概念的辨析（類(lèi)似有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素平均相對(duì)原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類(lèi)的計(jì)算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類(lèi)型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計(jì)算

11 鹽類(lèi)水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學(xué)

16一些基本常識(shí)（例如人體骨骼中主要成分之類(lèi)）

17守恒法，極值法的計(jì)算，溶解度計(jì)算，分段函數(shù)類(lèi)型的計(jì)算，綜合計(jì)算

18實(shí)驗(yàn)基本操作

19離子檢驗(yàn)

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗(yàn)物質(zhì)

22實(shí)驗(yàn)綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機(jī)綜合