1.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)?；旧弦呀Y(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對高中化學(xué)重點知識、主干知識、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)

在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識、重點知識的考查為主，以往的一些熱點的主干知識應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類水解；常見元素化合物、有機基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機信息推斷題等。

對于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化

經(jīng)過第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對于基本的知識都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如：常見元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)。

六種非金屬知識主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識主線：單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

有機網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無機推斷和有機合成及推斷題中才會做到心中有數(shù)。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識點、增長點，綜合點。要學(xué)會讀書，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來，不是簡單地看看而已。有些高考試題就來自于課本上的原題或改編；對于大綱中規(guī)定的演示實驗和學(xué)生實驗，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時是直接考查某個實驗，有時是按某些課本實驗的基本要求考，或依據(jù)課本實驗發(fā)展、衍生出來的內(nèi)容來命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實驗，”“2008年重慶卷8題，四個實驗全部來自課本”。由此可見，重視課本是相當(dāng)重要的。

聯(lián)系實際，關(guān)注社會熱點問題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等聯(lián)系緊密，大綱上強調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運用所學(xué)化學(xué)知識，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識。

注重反思，努力做到題不錯二

對于曾經(jīng)做錯的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識點、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。

關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會以此作為下一年命題的參考，不會原題照搬，只會有一些改編，但也應(yīng)引起重視。對有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實到位。對解題技巧要重點研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時間。

認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過程、題型等。

表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號，注意化學(xué)語言中的漢字，正確書寫化學(xué)概念名稱，問答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。

2.小高考化學(xué)知識點

1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對原子質(zhì)量與元素平均相對原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類的計算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強弱判斷，酸堿性計算

11 鹽類水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學(xué)

16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數(shù)類型的計算，綜合計算

18實驗基本操作

19離子檢驗

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗物質(zhì)

22實驗綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)式判斷有機物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機綜合

3.化學(xué)與生活 知識點總結(jié)

1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、實驗室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （常用） Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實驗室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工業(yè)制法1、O2：分離液態(tài)空氣高溫2、CO2：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、H2：天然氣和水煤氣高溫4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化學(xué)方程式與相關(guān)知識點.（一） 化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO311'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反應(yīng)：12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2）:2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置換反應(yīng)19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H2）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O。

4.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點幫助：

首先，小高考很簡單的，所以不用太擔(dān)心考不好

其次，考的知識點會比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書

個人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點手冊，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對你還是應(yīng)該有點幫助的，知識點分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點一點過，大概每天過一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點做，化學(xué)可以早上起來看，因為是長期記憶，晚上最好做一點簡單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點手冊后面的簡單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過的

最后一點提醒，化學(xué)做題時要仔細(xì)，最好留時間檢查一遍，考前多看看書本上面的實驗就可以了

注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。

5.求化學(xué)小常識100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識

一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣. 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點.33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

6.小高考化學(xué)沒有過,現(xiàn)在應(yīng)該復(fù)習(xí)化學(xué)的那些重點

對重點知識要透徹理解，考生就要注意從知識的不同理解角度出發(fā)、從核心知識發(fā)生、發(fā)展過程出發(fā)、從學(xué)科思想方法或解題策略角度出發(fā)強化對重點知識的深度理解。

比如：阿伏伽德羅定律不能只限于對定律本身（即三同和一同）的理解，還要從影響氣體體積的微觀因素來理解，最好還能從氣態(tài)方程PV=nRT的角度去理解并導(dǎo)出其重要的推論。

化學(xué)平衡移動原理是從大量實驗事實中總結(jié)提煉出來的，它對單一條件改變的一切平衡體系都適用，這是該原理使用的前提和范圍，通過v正和v逆的關(guān)系變化判斷平衡移動方向的微觀理解是重點，平衡移動的結(jié)果只能減弱這種改變則是該原理理解的難點，而將此原理順利遷移到弱電解質(zhì)的電離平衡是相當(dāng)重要的。

化學(xué)實驗設(shè)計與評價應(yīng)結(jié)合課本中幾個典型的實驗如酸堿中和測定、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定，從目的、原理、儀器與藥品、操作步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理、結(jié)論與誤差分析等環(huán)節(jié)下工夫，以目的為統(tǒng)領(lǐng)、發(fā)散原理、根據(jù)實驗條件設(shè)計并優(yōu)選實施方案。

-著手培養(yǎng)應(yīng)考能力

要考好化學(xué)，要注意平時應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成系統(tǒng)。適當(dāng)選做一些題，特別對當(dāng)時做錯或不會做的題，認(rèn)真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。

中學(xué)化學(xué)知識主要有化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論、元素化合物知識、有機化學(xué)知識、化學(xué)實驗、化學(xué)計算等六部分內(nèi)容。

高考中化學(xué)基本概念、基本理論占的比重較大，應(yīng)重點掌握物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)、“四同”概念、各種式（電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子方程式等）、化學(xué)反應(yīng)類型等化學(xué)基本概念以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電離平衡與鹽類水解等化學(xué)基本理論。

元素化合物知識所占的比重在提高，因此，在復(fù)習(xí)整理時，應(yīng)把握兩點：一是“結(jié)構(gòu)———性質(zhì)———用途———存在與制備”的主線，二是抓住常見的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的單質(zhì)與化合物。有機化學(xué)知識應(yīng)關(guān)注代表物，拓展相互轉(zhuǎn)化，落實各類有機物之間關(guān)系，再將反應(yīng)類型、反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、有機實驗等知識穿插其中，形成立體的知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)。

化學(xué)實驗復(fù)習(xí)應(yīng)從儀器、藥品選擇、溶液配制、儀器連接、基本操作，常見物質(zhì)的制備等方面進(jìn)行系統(tǒng)整理。

化學(xué)計算主要是有關(guān)化學(xué)式以及化學(xué)方程式的計算，盡管難度在降低，計算量有所減少，但常用的邏輯推理法、守恒法、差量法、極值法等應(yīng)掌握。

復(fù)習(xí)過程中，要把握好復(fù)習(xí)原則，找到適合自己的最佳復(fù)習(xí)方法、策略，及時調(diào)整好心態(tài)，每天保持積極的心態(tài)，也非常重要。采訪結(jié)束時，董老師提醒考生在復(fù)習(xí)中要格外注意以下幾點：

1）避免盲目做題。抓住教材要重視課本，不要盲目練大量的題，造成題目知識點的遺漏，精做習(xí)題，最好在做完題后，理順習(xí)題和課本知識的關(guān)系。

2）化學(xué)知識要懂得聯(lián)想總結(jié)，看完書之后要把知識點網(wǎng)絡(luò)化。

3）要掌握同類題的不同解法。

4）對以前做過的習(xí)題和近年來的高考題要進(jìn)行認(rèn)真研讀、查漏補缺，把握重點，做好及時糾正的過程。

5）對基礎(chǔ)知識，考生要非常好的掌握，對差錯最好做一個詳盡分析，找出錯誤的根源，到底是概念不清，還是非知識性的失誤。另外重視答題的規(guī)范和答題的技巧。

6）要統(tǒng)計每次考試中失分的原因，是哪些方面的失誤———審題不清，概念不清還是思維不規(guī)范等等，如果這些方面克服了，成績會大大提高。

7）實驗題和推斷題是化學(xué)中的重要題型，一定要重視實驗，加強對基礎(chǔ)知識的掌握，平時要注意積累做題經(jīng)驗和方法，對這類題目要做一個綜合的理解、掌握，另外還要加強訓(xùn)練，現(xiàn)在比較好的方法就是對過去比較好的實驗題、推斷題從頭到尾，做一個比較具體的分析。最好能研究出一些適合自己的規(guī)律和模式，這樣就能穩(wěn)妥地獲得高分。

7.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點幫助：首先，小高考很簡單的，所以不用太擔(dān)心考不好其次，考的知識點會比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書個人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點手冊，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對你還是應(yīng)該有點幫助的，知識點分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點一點過，大概每天過一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點做，化學(xué)可以早上起來看，因為是長期記憶，晚上最好做一點簡單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點手冊后面的簡單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過的最后一點提醒，化學(xué)做題時要仔細(xì)，最好留時間檢查一遍，考前多看看書本上面的實驗就可以了注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。

8.求高中化學(xué) 化學(xué)與生活 歸納

學(xué)業(yè)水平考試評論大綱 - 選修1 1。

葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是單糖，不能水解。 2。

葡萄糖試驗方法：（1）堿性，在加熱下與銀氨溶液的反應(yīng)沉淀銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖銀鏡反應(yīng)。

（2）堿性的反應(yīng)，用新鮮Qingyanghuatong磚紅色沉淀物（氧化亞銅）的條件下，加熱的。 3。

葡萄糖提供能量的身體化學(xué)方程式：C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。

淀粉是一種多糖的式（C6H10O5）N，最終產(chǎn)物的水解為葡萄糖，化學(xué)方程式：（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6（葡萄糖），（淀粉）。 5。

檢驗淀粉加碘水變成藍(lán)色（I2）。 6。

棉，麻組分是纖維素，式（C6H10O5）n是一種多糖，最終產(chǎn)物的水解為葡萄糖。 7。

脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，和每單位質(zhì)量提供最多熱量的物質(zhì)。 8。

脂生成的高級脂肪酸和甘油的酸性條件下通過水解或酶的作用，在堿性條件下水解產(chǎn)生的高級脂肪酸鹽和甘油，也已知的皂化反應(yīng)的堿性水解脂肪和油。 9。

下式的氨基酸中包含的官能團(tuán)在分子中具有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）。 10。

羊毛，真絲是一種蛋白質(zhì)。確定絲綢簡單的方法：燃燒燒焦羽毛的氣味來源：學(xué)校在線ZXXK] 11。

鹽析的蛋白質(zhì)，是指到的蛋白質(zhì)溶液中加入一定的濃無機輕金屬的鹽（如：氯化鈉，（NH 4）2 SO 4,Na 2 SO 4干燥），蛋白質(zhì)聚集的過程中會發(fā)生從該溶液中沉淀。鹽析是一個可逆的過程。

該反應(yīng)可以進(jìn)行的蛋白質(zhì)的分離和純化。 12。

使蛋白質(zhì)變性銅鹽，鋇鹽，應(yīng)多喝牛奶排毒后，攝入的重金屬離子。 13。

人體8個氨基酸不能被合成，稱為必需氨基酸。 14。

維生素，除以根據(jù)其不同的脂溶性維生素（如維生素A,D,E和K），和水溶性的維生素（如維生素C，維生素B族）中的溶解度。 15。

維生素C，也被稱為抗壞血酸，是一種水溶性維生素，酸性和減少廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜。 16。

碘是人體必需的微量元素，被稱為“智力元素”。其中大約一半都集中在甲狀腺。

食物中的碘，海藻類，魚類和其他海鮮。加碘鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。

17。鐵是最必需的微量元素在人體內(nèi)容。

鐵缺乏癥發(fā)生缺鐵性貧血。更多的鐵，動物內(nèi)臟，動物全血，肉，魚，蛋等食物。

18。酸度的食物的食物代謝物的pH值的分類。

酸性食物中含有元素C,N,S,P，和其他非金屬元素 例如富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)，如：肉，蛋，魚。

/>堿性食物，鉀，鈉，鈣，鎂，及其他金屬元素 例如蔬菜，水果等。 19。

在正常情況下，總是保持在體內(nèi)的血液的pH至弱堿性范圍（7.35到7.45）。很長一段時間，我國居民偏少，由于水果和蔬菜的攝入量一般酸性尿。

20。不能加入任何嬰兒食品著色劑。

21。常用的鹽，醋，味精，白糖等調(diào)味劑。

22。常用的防腐劑是苯甲酸鈉，山梨酸鉀，亞硝酸鈉。

亞硝酸鈉防腐劑是一種抗氧化劑，或食品著色劑。 23。

阿司匹林具有解熱和鎮(zhèn)痛作用。 24。

青霉素是一個重要的抗生素或消炎藥，皮膚敏感性試驗（皮膚試驗）在使用之前，為了防止發(fā)生過敏反應(yīng)。 25。

的酸成分是鹽酸（HCl）。常見的成分包括抗酸劑，如碳酸氫鈉，碳酸鈣，碳酸鎂，氫氧化鋁和氫氧化鎂，與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，分別為：碳酸氫鈉+鹽酸=的NaCl + H 2 O + CO 2 HCO 3- + H + = H2O + CO2 碳酸鈣+ 2HCl的=氯化鈣+ H2O + CO2碳酸鈣+ 2H + = Ca2 +的+ H2O + CO2 碳酸鎂+ 2HCl的=氯化鎂+ H2O + CO2碳酸鎂+ 2H + =鎂+ + H2O + CO2 的Al(OH)3 + 3HCl =三氯化鋁+ 3H2O的Al(OH)3 + 3H + = Al3 +的+ 3H2O 鎂（OH）2 + 2HCl的=氯化鎂+ 2H2O鎂（ OH）2 + 2H + = Mg2 +的+ 2H2O 26。

麻黃堿是一種天然的草藥，國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑。 27。

R表示處方藥，OTC非處方藥。 28。

該合金是通過融合兩種或多種金屬（或金屬和非金屬的）具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)形成。與各成分的金屬相比，它具有的硬度，低的熔點特性。

29。對金屬的腐蝕可分為化學(xué)和電化學(xué)腐蝕的電化學(xué)腐蝕，在潮濕條件下的腐蝕。

30。生鐵和鋼材是兩個不同的鐵合金中的碳含量。

31。鐵的電化學(xué)腐蝕的Fe-2E-= Fe2 +的 32的負(fù)面反應(yīng)。

防止金屬腐蝕：①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（例如，由不銹鋼制成的）；②添加到金屬表面的保護(hù)膜（如繪畫，上油，加塑料薄膜），③以保護(hù)金屬連接到比一的比例較活潑的金屬的金屬（如Fe-鍍敷，Zn等）。 33。

用于制造普通玻璃的主要原料是石英（SiO2），純堿（Na2CO3），石灰石（CaCO3），普通玻璃組成硅酸鈉，CAS IO3和SiO2，其主要成分是SiO2。 34。

陶瓷坯土的制造的主要原料。 35。

制造水泥的原料石灰石和粘土。它的主要成分，硅酸三鈣，硅酸二鈣，鋁酸三鈣。

液壓水泥，儲存時應(yīng)注意防潮。 36。

二氧化硅，光纖或光纖的主要成分。 37。

三大合成材料通常被稱為裝置塑料，合成纖維和合成橡膠。 38。

塑料，熱塑性和熱固性塑料分為2種。 39。

正常雨水的酸性pH值約5.6。酸雨的pH值小于5.6的降水，酸性氣體如SO2和NO2轉(zhuǎn)化而來。

SO2→H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 40。氟氯代烷氧基會破壞臭氧層，這是由于氯原子的氟氯代烷氧基。