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    • 小高考化學(xué)與生活知識點(diǎn)

      2021-12-10 綜合 86閱讀 投稿:藏于心

      1.化學(xué)與生活 知識點(diǎn)總結(jié)

      1、實(shí)驗(yàn)室氧氣: 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十三:工業(yè)制法1、O2:分離液態(tài)空氣高溫2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)3、H2:天然氣和水煤氣高溫4、生石灰:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)26、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化學(xué)方程式與相關(guān)知識點(diǎn).(一) 化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O=H2CO311'、氧化鈉溶于水:Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4(二)分解反應(yīng):12、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、電解水:2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水:CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氫氧化銅受熱分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置換反應(yīng)19、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、鋅和鹽酸的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng)):HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸鈉和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵):3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空氣中燃燒:2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O。

      2.化學(xué)與生活拿高分知識點(diǎn)

      酸堿鹽你就跟著復(fù)分解反應(yīng)的條件走,能判斷反應(yīng)就差不多了,現(xiàn)象無非是“無明顯想象——生成的是無色溶液和水”,“沉淀——顏色記住”,“無色氣體——二氧化碳”。

      酸還有一個(gè)和金屬的反應(yīng),記住金屬活動(dòng)性順序就差不多了。

      化肥的考查沒多少內(nèi)容,根據(jù)化學(xué)式判斷化肥種類,這個(gè)很簡單。

      化學(xué)與生活,考試中比例很小,學(xué)習(xí)的時(shí)候想想自己身邊的事情,例如化石燃料——酸雨、溫室效應(yīng),營養(yǎng)均衡——想想平時(shí)的飲食,食品安全——甲醛(不能用來防腐),面粉添加劑(今年的熱點(diǎn))等等,主要是你要和平常的生活結(jié)合起來就很容易了。好好加油!

      3.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

      《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》已經(jīng)頒布,從化學(xué)科目上看,大綱與2008年基本相同,保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性,只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)?;旧弦呀Y(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí),進(jìn)入了備考沖刺階段,現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議:

      重視對高中化學(xué)重點(diǎn)知識、主干知識、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)

      在理綜考試中,化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的,所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識、重點(diǎn)知識的考查為主,以往的一些熱點(diǎn)的主干知識應(yīng)高度重視。如:氧化還原反應(yīng);物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律;離子反應(yīng)、離子共存與鑒別;化學(xué)平衡;電化學(xué);鹽類水解;常見元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。

      對于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容,要做到心中有數(shù),反復(fù)訓(xùn)練,熟練掌握。

      構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),使各部分知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化

      經(jīng)過第一輪的復(fù)習(xí),學(xué)生對于基本的知識都已理解掌握,但由于化學(xué)學(xué)科的知識比較散,所以需要進(jìn)一步加工整理,應(yīng)先形成知識主線,再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如:常見元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)。

      六種非金屬知識主線:氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽;五種金屬知識主線:單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽;再構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

      有機(jī)網(wǎng)絡(luò),以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系,兩條主線:苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴;醇 → 醛 → 羧酸 → 酯;中心輻射點(diǎn)為烯烴:烯烴輻射一大片;烴與含氧衍生物的橋梁:鹵代烴。這樣在無機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會(huì)做到心中有數(shù)。

      回歸課本,重視考綱

      在本階段的復(fù)習(xí)中,要以“課本”為綱,回歸教材,注意教材內(nèi)容的知識點(diǎn)、增長點(diǎn),綜合點(diǎn)。要學(xué)會(huì)讀書,要通讀、精讀、反復(fù)讀,帶著問題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來,不是簡單地看看而已。有些高考試題就來自于課本上的原題或改編;對于大綱中規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn),在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時(shí)是直接考查某個(gè)實(shí)驗(yàn),有時(shí)是按某些課本實(shí)驗(yàn)的基本要求考,或依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)發(fā)展、衍生出來的內(nèi)容來命題,如:“2005年北京卷28題(18分)改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實(shí)驗(yàn),”“2008年重慶卷8題,四個(gè)實(shí)驗(yàn)全部來自課本”。由此可見,重視課本是相當(dāng)重要的。

      聯(lián)系實(shí)際,關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問題

      化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等聯(lián)系緊密,大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識,去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力”,這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如:2008年廣東卷23題;2008年山東卷29題;2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中,要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識。

      注重反思,努力做到題不錯(cuò)二

      對于曾經(jīng)做錯(cuò)的題,要再次重溫,認(rèn)真反思,總結(jié)出一些東西,沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識點(diǎn)、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。

      關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說明中的例題,以及近三年的高考試題

      考試大綱及考試說明中的例題,是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題,無論是題型、命題角度、能力考查等,都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會(huì)以此作為下一年命題的參考,不會(huì)原題照搬,只會(huì)有一些改編,但也應(yīng)引起重視。對有代表性的試題,要反復(fù)研究,落實(shí)到位。對解題技巧要重點(diǎn)研究,靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時(shí)間。

      認(rèn)真審題,規(guī)范答題,減少非智力因素失分

      高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識是基礎(chǔ),審題能力是關(guān)鍵,規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎,急于求成,考慮不周是同學(xué)在解題時(shí)常出現(xiàn)的通病,也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過程、題型等。

      表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號,注意化學(xué)語言中的漢字,正確書寫化學(xué)概念名稱,問答題的一些固定的規(guī)范答題模式,化學(xué)方程式計(jì)算題的書寫格式。步驟要全,上下單位要一致,左右單位要相適應(yīng)等。

      4.求高中化學(xué) 化學(xué)與生活 歸納

      學(xué)業(yè)水平考試評論大綱 - 選修1 1。

      葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是單糖,不能水解。 2。

      葡萄糖試驗(yàn)方法:(1)堿性,在加熱下與銀氨溶液的反應(yīng)沉淀銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖銀鏡反應(yīng)。

      (2)堿性的反應(yīng),用新鮮Qingyanghuatong磚紅色沉淀物(氧化亞銅)的條件下,加熱的。 3。

      葡萄糖提供能量的身體化學(xué)方程式:C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。

      淀粉是一種多糖的式(C6H10O5)N,最終產(chǎn)物的水解為葡萄糖,化學(xué)方程式:(C6H10O5)N + nH2O的nC6H12O6(葡萄糖),(淀粉)。 5。

      檢驗(yàn)淀粉加碘水變成藍(lán)色(I2)。 6。

      棉,麻組分是纖維素,式(C6H10O5)n是一種多糖,最終產(chǎn)物的水解為葡萄糖。 7。

      脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,和每單位質(zhì)量提供最多熱量的物質(zhì)。 8。

      脂生成的高級脂肪酸和甘油的酸性條件下通過水解或酶的作用,在堿性條件下水解產(chǎn)生的高級脂肪酸鹽和甘油,也已知的皂化反應(yīng)的堿性水解脂肪和油。 9。

      下式的氨基酸中包含的官能團(tuán)在分子中具有氨基(-NH 2)和羧基(-COOH)。 10。

      羊毛,真絲是一種蛋白質(zhì)。確定絲綢簡單的方法:燃燒燒焦羽毛的氣味來源:學(xué)校在線ZXXK] 11。

      鹽析的蛋白質(zhì),是指到的蛋白質(zhì)溶液中加入一定的濃無機(jī)輕金屬的鹽(如:氯化鈉,(NH 4)2 SO 4,Na 2 SO 4干燥),蛋白質(zhì)聚集的過程中會(huì)發(fā)生從該溶液中沉淀。鹽析是一個(gè)可逆的過程。

      該反應(yīng)可以進(jìn)行的蛋白質(zhì)的分離和純化。 12。

      使蛋白質(zhì)變性銅鹽,鋇鹽,應(yīng)多喝牛奶排毒后,攝入的重金屬離子。 13。

      人體8個(gè)氨基酸不能被合成,稱為必需氨基酸。 14。

      維生素,除以根據(jù)其不同的脂溶性維生素(如維生素A,D,E和K),和水溶性的維生素(如維生素C,維生素B族)中的溶解度。 15。

      維生素C,也被稱為抗壞血酸,是一種水溶性維生素,酸性和減少廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜。 16。

      碘是人體必需的微量元素,被稱為“智力元素”。其中大約一半都集中在甲狀腺。

      食物中的碘,海藻類,魚類和其他海鮮。加碘鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。

      17。鐵是最必需的微量元素在人體內(nèi)容。

      鐵缺乏癥發(fā)生缺鐵性貧血。更多的鐵,動(dòng)物內(nèi)臟,動(dòng)物全血,肉,魚,蛋等食物。

      18。酸度的食物的食物代謝物的pH值的分類。

      酸性食物中含有元素C,N,S,P,和其他非金屬元素 例如富含蛋白質(zhì)的物質(zhì),如:肉,蛋,魚。

      />堿性食物,鉀,鈉,鈣,鎂,及其他金屬元素 例如蔬菜,水果等。 19。

      在正常情況下,總是保持在體內(nèi)的血液的pH至弱堿性范圍(7.35到7.45)。很長一段時(shí)間,我國居民偏少,由于水果和蔬菜的攝入量一般酸性尿。

      20。不能加入任何嬰兒食品著色劑。

      21。常用的鹽,醋,味精,白糖等調(diào)味劑。

      22。常用的防腐劑是苯甲酸鈉,山梨酸鉀,亞硝酸鈉。

      亞硝酸鈉防腐劑是一種抗氧化劑,或食品著色劑。 23。

      阿司匹林具有解熱和鎮(zhèn)痛作用。 24。

      青霉素是一個(gè)重要的抗生素或消炎藥,皮膚敏感性試驗(yàn)(皮膚試驗(yàn))在使用之前,為了防止發(fā)生過敏反應(yīng)。 25。

      的酸成分是鹽酸(HCl)。常見的成分包括抗酸劑,如碳酸氫鈉,碳酸鈣,碳酸鎂,氫氧化鋁和氫氧化鎂,與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,分別為:碳酸氫鈉+鹽酸=的NaCl + H 2 O + CO 2 HCO 3- + H + = H2O + CO2 碳酸鈣+ 2HCl的=氯化鈣+ H2O + CO2碳酸鈣+ 2H + = Ca2 +的+ H2O + CO2 碳酸鎂+ 2HCl的=氯化鎂+ H2O + CO2碳酸鎂+ 2H + =鎂+ + H2O + CO2 的Al(OH)3 + 3HCl =三氯化鋁+ 3H2O的Al(OH)3 + 3H + = Al3 +的+ 3H2O 鎂(OH)2 + 2HCl的=氯化鎂+ 2H2O鎂( OH)2 + 2H + = Mg2 +的+ 2H2O 26。

      麻黃堿是一種天然的草藥,國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。 27。

      R表示處方藥,OTC非處方藥。 28。

      該合金是通過融合兩種或多種金屬(或金屬和非金屬的)具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)形成。與各成分的金屬相比,它具有的硬度,低的熔點(diǎn)特性。

      29。對金屬的腐蝕可分為化學(xué)和電化學(xué)腐蝕的電化學(xué)腐蝕,在潮濕條件下的腐蝕。

      30。生鐵和鋼材是兩個(gè)不同的鐵合金中的碳含量。

      31。鐵的電化學(xué)腐蝕的Fe-2E-= Fe2 +的 32的負(fù)面反應(yīng)。

      防止金屬腐蝕:①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)(例如,由不銹鋼制成的);②添加到金屬表面的保護(hù)膜(如繪畫,上油,加塑料薄膜),③以保護(hù)金屬連接到比一的比例較活潑的金屬的金屬(如Fe-鍍敷,Zn等)。 33。

      用于制造普通玻璃的主要原料是石英(SiO2),純堿(Na2CO3),石灰石(CaCO3),普通玻璃組成硅酸鈉,CAS IO3和SiO2,其主要成分是SiO2。 34。

      陶瓷坯土的制造的主要原料。 35。

      制造水泥的原料石灰石和粘土。它的主要成分,硅酸三鈣,硅酸二鈣,鋁酸三鈣。

      液壓水泥,儲存時(shí)應(yīng)注意防潮。 36。

      二氧化硅,光纖或光纖的主要成分。 37。

      三大合成材料通常被稱為裝置塑料,合成纖維和合成橡膠。 38。

      塑料,熱塑性和熱固性塑料分為2種。 39。

      正常雨水的酸性pH值約5.6。酸雨的pH值小于5.6的降水,酸性氣體如SO2和NO2轉(zhuǎn)化而來。

      SO2→H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 NO→HNO3 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 40。氟氯代烷氧基會(huì)破壞臭氧層,這是由于氯原子的氟氯代烷氧基。

      5.化學(xué)與生活??键c(diǎn)

      1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧,該物質(zhì)是紅磷。

      2、田徑比賽發(fā)令槍打響后,產(chǎn)生的白煙主要是五氧化二磷。

      3、銅器表面慢慢形成一層銅綠:

      4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打,使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼。

      6、少量水滴到煤爐里,能竄出更高的火苗:

      7、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液

      8、為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干,常在室內(nèi)燃一盆炭火,但剛放入炭火盆時(shí),墻壁反而更潮濕:

      9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。

      10、酒精是一種理想的液體燃料,為減少污染,可制成乙醇汽油:

      11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí),凡是水浸到的地方都會(huì)變黑,說明水中溶有鐵鹽

      6.求化學(xué)小常識100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識

      一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡單的有機(jī)物是甲烷. 6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀.7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀. 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素.7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物.9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3).13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑).16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍(lán)色固體堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體 黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體:無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色:高錳酸鉀 淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4)32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定:①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機(jī)化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變:(1)五個(gè)不改變:認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;(2)兩個(gè)一定改變:認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變,從微觀看分子種類一定改變;(3)一個(gè)可能改變:分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì):石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同).38、寫出下列物。

      7.魯教版選修《化學(xué)與生活》復(fù)習(xí)提綱

      選修1·《化學(xué)與生活》復(fù)習(xí)學(xué)案第一章 關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎(chǔ)能源—糖類基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1、糖類是綠色植物_____________的產(chǎn)物。

      由_____、______、_____三種元素組成的一類有機(jī)化合物,也叫_______________(通式為___________),但其實(shí)此名稱并不能真實(shí)反應(yīng)糖類的組成和特征,如_________是糖卻不符合此通式,而符合此通式的,如_________、_________卻不是糖類。2、葡萄糖分子式________,是一種___色晶體,有____味,___溶于水3、葡萄糖的還原性和銀氨溶液反應(yīng):___________________________________________________________________________;和新制Cu(OH)2反應(yīng):_______________________________________________________________________。

      4、葡萄糖為人體提供能源①葡萄糖提供能量的方程式:________________________________________________②糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成________而被吸收,在體內(nèi)有三條途徑,即:a、直接氧化供能;b、轉(zhuǎn)化成______被肝臟和肌肉儲存,當(dāng)血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于正常值______時(shí),糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定;c、轉(zhuǎn)變?yōu)開_____,儲存在____________5、蔗糖和麥芽糖是_____糖,它們水解的化學(xué)方程式分別是:____________________________________________;___________________________________________。6、淀粉是一種重要的_____糖,分子式________,是一種相對分子質(zhì)量很大的天然_________化合物,_____甜味,是一種___色粉末,___溶于冷水,但在熱水中一部分______,一部分______。

      它能水解。淀粉在人體內(nèi)的水解過程可表示為_____________________________________________,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式_________________________________________________________________________。

      淀粉的特性:_______能使淀粉溶液變成______色。這是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)_____________存在的重要原理。

      7、纖維素是_________通過_________生成的,是構(gòu)成_________的基礎(chǔ)物質(zhì),它是______色,______氣味,______味道的物質(zhì),是一種______糖,屬于____________。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解,其化學(xué)方程式為________________________________________________________。

      纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物,但在人體內(nèi)不可或缺,如:________________________。基 礎(chǔ) 練 習(xí)1、下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ( ) A.葡萄糖 B.果糖 C.蔗糖 D.甲酸丙酯2、下列各組物質(zhì)中,相互間一定互為同系物的是 ( ) A.淀粉和纖維素 B.蔗糖和麥芽糖 C.C4H6和C5H8的烴 D.C4H10和C20H42的烴3、在酸性條件下,可以水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的有機(jī)物的是 ( ) A.蔗糖 B.麥芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯4、下列關(guān)于蔗糖的說法中,不正確的是 ( ) A.蔗糖是最重要的二糖,它的式量是葡萄糖的二倍 B.純凈的蔗糖配成的同業(yè)中加入銀氨同業(yè),微熱,不發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中,滴加銀氨溶液,再水浴加熱,看不到有銀鏡 D.在蔗糖中加入濃硫酸,可觀察到顏色變黑,并有泡沫生成5、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是 ( ) A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色 B.NH4Cl晶體、固體碘受熱時(shí)都能氣化 C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀 D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色6、在一定條件下,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng),還能發(fā)生酯化反應(yīng)的是 ( ) A.乙醇 B.乙醛 C.葡萄糖 D.丙烯酸7、青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色,熟蘋果汁能還原銀氨溶液,這說明 ( ) A.青蘋果中只含有淀粉而不含單糖 B.熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉 C.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D.蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉8、在100mL 0.1mol/L的蔗糖溶液中,經(jīng)水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化了85%,則產(chǎn)生的葡萄糖質(zhì)量是多少?9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中(如圖所示)。

      一段時(shí)間后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問題。 (1)淀粉在上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________, (2)取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu(OH)2懸濁液中加熱煮沸,觀察到的現(xiàn)象是__________。

      發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________ _。 (3)要證明淀粉在這段時(shí)間內(nèi)未水解完全,應(yīng)進(jìn)行怎樣的實(shí)驗(yàn)_______________。

      (4)若要說明淀粉酶在上述反應(yīng)中是催化劑,淀粉酶在此過程中沒有發(fā)生水解,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。第二節(jié) 重要的體內(nèi)能源—油脂基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1、油脂是由____________和______生成的___,結(jié)構(gòu)可用____________________來表示,________________叫單甘油酯,________________不同叫混甘油酯。

      天然油脂為___________,屬于混合物。2、油脂的成分:常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為____,呈固態(tài)的稱為______,它們統(tǒng)稱為油脂。

      油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多,熔點(diǎn)越___。油脂的密度比水___,。

      8.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

      1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。

      關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個(gè)模塊,估計(jì)試卷會(huì)采用分叉題的形式命題,各??筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃,但其難度要求顯然要低于兩個(gè)基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性,引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材,確保占總量近45%的A級知能點(diǎn)全部過關(guān)。

      3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求,狠抓占總量近50%的B級知能點(diǎn),這是確??忌〉昧己靡陨铣煽兊年P(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn),對占總量約5%的C、D級知能點(diǎn)作出合理安排。

      這些知能點(diǎn)中,實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說明、記錄,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理,簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)等;理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步;方法方面主要包括元素化合物知識的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性,想取得優(yōu)秀成績的考生當(dāng)然值得一搏。

      地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時(shí)代性、創(chuàng)新性和公平性,聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7,其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例,大致為7:2:1,自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

      客觀題的題量與高考差不多,考試時(shí)間卻少得多,難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低,主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分,考試時(shí)間又少,主觀題除了題量少和難度低外,更應(yīng)該扣在知識體系的主干上。

      二、復(fù)習(xí)對策 考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以基礎(chǔ)知識為主;能力方面要加強(qiáng)對地理圖表和文字表述的訓(xùn)練,能夠從中提取有關(guān)的地理信息,理解、判讀和分析地理信息,要能夠調(diào)動(dòng)和運(yùn)用地理基本技能,進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算,例如要了解晝夜更替和時(shí)差產(chǎn)生的原因,能夠進(jìn)行簡單的區(qū)時(shí)計(jì)算??忌€要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問題,嘗試運(yùn)用正確的地理觀念,探究并評價(jià)現(xiàn)實(shí)中的地理問題,初步提出解決問題的對策。

      目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題,除了偏題和怪題,還有相當(dāng)題目的難度超過學(xué)業(yè)水平測試要求,還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目,更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容。考生應(yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

      做題在“精”不在多。地理要講“理”,應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

      盡量避免機(jī)械記憶,要弄清楚“為什么?” 學(xué)習(xí)方法及知識點(diǎn) 專題一: 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察 /f?kz=19029700 專題二:化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)提出問題 /f?kz=19029797 專題三:學(xué)會(huì)加工 /f?kz=19029865 專題四:學(xué)會(huì)閱讀 /f?kz=19029948 專題五:化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六:考試說明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識點(diǎn),路過不要錯(cuò)過噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競賽試題命題思想、解題思路與試題分析(吳國慶 教授) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過化學(xué)競賽的學(xué)長嗎 請教準(zhǔn)備化學(xué)競賽的策略問題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

      9.求高中化學(xué)——化學(xué)與生活知識點(diǎn)總結(jié),最好是和高考相關(guān)的

      學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要——選修11. 葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是單糖,不能水解。

      2. 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有:(1)在堿性、加熱的條件下,與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。

      (2)在堿性、加熱的的條件下,與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)。3. 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。

      4. 淀粉是一種多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,其化學(xué)方程式為:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。5. 淀粉的檢驗(yàn):加碘水(I2)變成藍(lán)色。

      6. 棉花、麻的成分為纖維素,其分子式為(C6H10O5)n,是一種多糖,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7. 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。

      8. 油脂在 酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂的堿性水解 又稱為皂化反應(yīng)。9. 氨基酸的通式為 ,分子中所包含的官能團(tuán)有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。

      10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。鑒別真絲的簡單方法:灼燒有燒焦羽毛氣味[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]11.蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。

      鹽析是一個(gè)可逆 過程。利用該反 應(yīng)可 以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。

      12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等,誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13.人體有8種氨基酸自身不能合成,稱為必需氨基酸。

      14.維生素按照其不同的溶解性,分為脂溶性維生素(如維生素A、D、E和K)和水溶性維生素(如維生素C、B族)。15.維生素C又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素,具有酸性和還原性,廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

      16.碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。

      在食物中,海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀(KIO3)。

      17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。

      含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18. 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

      酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金屬元素舉例 富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如:肉類、蛋類、魚類堿性食物 K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例 蔬菜、水果等19. 正常情況下,人體血液的pH總保持弱堿性 范圍(7.35~7.45)。長期以來,我國居民由于攝入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。

      20. 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色 劑。21. 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

      22. 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉 。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧 化劑,還是食品發(fā)色劑。

      23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)(皮試),以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

      25. 胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等,其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黃堿屬于天然中草藥,是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。

      27. R表示處方藥,OTC表示非處方藥。28. 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

      與各成分的金屬相比,其具有硬度大,熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29. 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。

      30. 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31. 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32. 防止金屬腐蝕的方法有:①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼);②在金屬表面添加保護(hù)膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬(如Fe表面鍍Zn等)。

      33. 制造普通玻璃的主要原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。

      35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。

      水泥具有水硬性,存放時(shí)應(yīng)注意防潮。36. 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,簡稱光纖。

      37. 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38. 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。

      39. 正常雨水偏酸性,pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。

      SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷會(huì)破壞臭氧層,這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子,對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?1. SO2主要來源于煤的燃。

      小高考化學(xué)與生活知識點(diǎn)

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