1.小高考化學知識點

1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區(qū)分，電解質的區(qū)分）

2同位素的相對原子質量與元素平均相對原子質量

3 微粒中質子，中子數，電子數的求算

4同位素形成分子種類的計算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數，及定律

9化學反應速率及化學平衡

10溶液中的平衡，導電性強弱判斷，酸堿性計算

11 鹽類水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產物判定，方程配平

15電化學

16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數類型的計算，綜合計算

18實驗基本操作

19離子檢驗

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗物質

22實驗綜合

23物質性質，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產

26根據有機物結構式判斷有機物的性質

27加聚反映產物單體的分析

28有機綜合

2.化學有機部分知識點總結

化學：高中有機化學知識點總結1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化） （4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應） 一、物理性質 甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味） 苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā) 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā) 二、實驗室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑 乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。

） 注：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾 三、燃燒現象 烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成） 苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反應方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個“半鍵” 高聚物。

3.化學有機部分知識點總結

有機化學合成一、引入碳碳雙鍵 1、鹵代烴的消去反應：如：CH3CH2Br + NaOH —— CH2=CH2（氣體）+ NaBr + H2O （條件是：NaOH的醇溶液中加熱） 2、醇的消去反應：如：CH3CH2OH —— CH2=CH2 （氣體）+H2O （條件：在濃硫酸中加熱至170攝氏度） 3、炔烴的加成反應：如：乙炔 + 氫氣 —— 乙烯 （條件：在鎳做催化劑的條件下加熱）二、引入碳碳三鍵 1、二鹵代物的消去反應：如 ：CH2BrCH2Br + 2NaOH —— 乙炔 + 2NaBr + 2H2O （條件：在NaOH的醇溶液中加熱） 2、某二元醇的消去反應（必須是伯醇）：如：CH2OHCH2OH —— 乙炔 +2H2O （條件：在濃硫酸中加熱至170攝氏度）三、引入醛基 1、伯醇的催化氧化：2 CH3CH2OH + O2 —— 2 CH3CHO + 2 H2O （條件：催化劑、加熱） 2、烯烴的催化氧化： 2CH2=CH2 + O2 —— 2 CH3CHO （條件：催化劑、加熱） 3、炔烴的水化法：乙炔 + H2O —— CH3CHO （催化劑、加熱）四、引入羥基 1、引入醇羥基 （1）鹵代烴的水解反應：如： CH3CH2Br + NaOH —— CH3CH2OH + NaBr （條件：在NaOH的水溶液中加熱） （2）烯烴的加成反應：如： CH2CH2 + H2O —— CH3CH2OH （條件：用濃硫酸做催化劑） （3）醛的加成反應：如：CH3CHO + H2 —— CH3CH2OH （條件：在鎳做催化劑的條件下，加熱）（醛加成成伯醇） （4）酮的加成反應：如： CH3COCH3 H2 —— CH3CHOHCH3 （條件：在鎳做催化劑的條件下，加熱）（酮加成成仲醇） （5）酯類的水解：酸性條件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （條件：濃硫酸、加熱、可逆符號） 堿性條件下： CH3COOCH2CH3 + NaOH —— CH3COONa + CH3CH2OH +H2O （條件： 加熱 ） 2、酚羥基 （1）C6H5ONa + HCI —— C6H6O + NaCl （強酸置弱酸）五、引入羧基 1、酯類的水解：酸性條件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （條件：濃硫酸、加熱、可逆符號） 2、醛的催化氧化： （1）2CH3CHO + O2 —— 2CH3COOH （條件：催化劑、加熱） （2） 銀鏡反應：CH3CHO + 2 Ag(NH3)OH —— CH3COONH4 + 3 NH3 +2Ag + H2O （條件：水浴加熱 、生成的銀單質附在試管表面，因此要寫沉淀符號） （3）斐林反應： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH —— CH3COONa + Cu2O +H2O （條件：酒精燈加熱、生成Cu2O磚紅色沉淀）六、引入酯基 1、羧酸和醇的酯化反應：如：CH3COOH + CH3CH2OH —— CH3COOCH2CH3 + H2O （條件：濃硫酸、加熱、可逆符號） 2、無機含氧酸和醇的酯化反應：如：CH3CH2OH +HO-NO2 —— CH3CONO2 + H2O （條件：催化劑）七、引入鹵素原子 1、。

4.求高中有機化學知識點總結

【答】：【考綱要求】 有機化學基礎 1.了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因.2.理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念.能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團.能夠辨認同系物和列舉異構體.了解烷烴的命名原則.3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構.掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應.4.以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用.掌握各主要官能團的性質和主要化學反應.5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念.6.了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途.7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途.8.了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途.理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理.10.通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.11.綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式.組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物.【回歸課本】 1.常見有機物之間的轉化關系 2.與同分異構體有關的綜合脈絡 3.有機反應主要類型歸納 下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題 取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）.加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應.消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應.氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律.還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量.加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構.縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫.4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸 一 有機化合物 （一）烴 碳氫化合物 烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夾角：109°28′ 是烷烴中含氫量最高的物質.烷烴有對稱結構，結構式參看書上.甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件 取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映 同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團 同分異構體：分子式相同，結構不同 甲烷不與強酸、強堿，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴 與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙.含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發(fā)生加成反應成為穩(wěn)定的單鍵.可以與強氧化劑和溴單質發(fā)生反應.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件.具體結構見課本 夾角：120° 與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應，生成對應物質.注意條件.（二）烴的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同.所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H -OH羥基，是乙醇的基團.基團決定了有機物的性質，且發(fā)生反應大多是在基團附近.可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫.乙醇要求的反應：1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃 2.催化氧化，生成甲醛.具體見筆記 3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求。

5.高中化學有機物部分知識總結

1。鹵化烴：官能團，鹵原子

在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇

在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴

2。醇：官能團，醇羥基

能與鈉反應，產生氫氣

能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）

能與羧酸發(fā)生酯化反應

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團，醛基

能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氫還原成醇

4。酚，官能團，酚羥基

具有酸性

能鈉反應得到氫氣

酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基

能與羧酸發(fā)生酯化

5。羧酸，官能團，羧基

具有酸性（一般酸性強于碳酸）

能與鈉反應得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）

能與醇發(fā)生酯化反應

6。酯，官能團，酯基

能發(fā)生水解得到酸和醇 7。烷烴 CnH2n+2

單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴：CnH2n-2 碳碳雙鍵

單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵

苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯環(huán)，一般不寫，填在試卷上不把它當作官能團）

飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- （鹵原子）

飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基

苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類一種代表，其通式不要求掌握.

飽和一元醛 CnH2nO 醛基

飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基

酯 CnH2nO2 n>=2 酯基

酮 CnH2nO 酮羰基

醚 CnH2n+2O n>=2

8。草酸（乙二酸）>；甲酸>；乙酸>；碳酸>；苯酚

飽和一元酸隨碳原子數的增多，酸性減弱.

6.高中化學有機知識點總結

二、重要的反應 1.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質 （1）有機物 ① 通過加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物 ② 通過取代反應使之褪色：酚類 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應） 注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯 （2）無機物 ① 通過與堿發(fā)生歧化反應 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ② 與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質 （1）有機物：含有 、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質 與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應） （2）無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物 與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應） 與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3； 含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體； 含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。 與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、（NH4）2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ （NH4）2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O (6)氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O (7)蛋白質 蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。 5.銀鏡反應的有機物 （1）發(fā)生銀鏡反應的有機物： 含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等） （2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反應條件：堿性、水浴加熱 若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 （4）實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出 （5）有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨 甲醛（相當于兩個醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ （NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ （NH4）2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖： （過量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O (6)定量關系：—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag 6.與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反應 （1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。

（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。 （3）反應條件：堿過量、加熱煮沸 （4）實驗現象： ① 若有機物只有官能團醛基（—CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成； ② 若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成； （5）有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O (6)定量關系：—COOH~? Cu(OH)2~? Cu2+ （酸使不溶性的堿溶解） —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O 7.能發(fā)生水解反應的有機物是。

7.高中化學有機物部分知識總結

1。

鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴 2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。

醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。

羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應 6。酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇 7。

烷烴 CnH2n+2 單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴：CnH2n-2 碳碳雙鍵 單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯環(huán)，一般不寫，填在試卷上不把它當作官能團） 飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- （鹵原子） 飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基 苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類一種代表，其通式不要求掌握. 飽和一元醛 CnH2nO 醛基 飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚 飽和一元酸隨碳原子數的增多，酸性減弱。

8.【本人急需要高中化學必修二有機部分的知識】

有機化合物 一、基礎篇：第一節(jié) 最簡單的有機化合物—甲烷 氧化反應 CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反應 CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質 同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子 乙烯C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反應 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反應 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先斷后接，變內接為外接 加聚反應 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節(jié)劑和果實的催熟劑， 乙烯的產量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反應 溴代反應 + Br2 → -Br + H Br 硝化反應 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反應 +3 H2 → 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā). 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶，醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑 乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸. 弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應 醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應.原理 酸脫羥基醇脫氫. CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源.又叫碳水化合物 單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羥基酮 雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖： 麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構 遇碘變藍 水解最終產物為葡萄糖纖維素 無醛基 油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水.是產生能量最高的營養(yǎng)物質 植物油 C17H33-較多，不飽和 液態(tài) 油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài) 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養(yǎng)物質、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質二、復習篇：一、有機化合物的概念及結構特點 1、有機物 含碳元素的化合物叫做有機物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳化物等，一般認為是無機物. 由于碳原子有4個價電子，可以與其它原子形成4個共價鍵；碳原子與碳原子之間能以共價鍵結合；有機物存在同分異構體，所以有機物種類繁多. 有機物含C、H、N、S、P等多種元素，但只含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴. 2、有機物中的同系物及同分異構體 （1）“四同”概念比較 （2）同分異構體的書寫，下面以C7H16為例書寫： 無支鏈：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 去一碳，做甲基： 、去兩碳，做一個乙基： 做兩個甲基： 、、、去三碳，可做三個甲基： ，共9種同分異構體. 二、有機物的性質及反應類型 1、有機化合物的結構特點決定了有機化合物的性質有如下特點 大多數有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑. 絕大多數有機物受熱容易分解，而且容易燃燒. 絕大多數有機物不易導電，熔點低. 有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，有的需要幾小時甚至幾天或更長時間才能完成，并且還常伴有副反應發(fā)生.所以許多有機化學反應常常需要加熱或使用催化劑以促進它們的進行. 2、有機反應的常見類型 （1）取代反應 有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應. （2）加成反應 有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應叫做加成反應. （3）聚合反應 小分子通過加成聚合反應的方式生成高聚物的反應為加聚反應.若聚合的同時又生成小分子的反應為縮聚反應，加聚反應和縮聚反應都屬于聚合反應. （4）消去反應 有機化合物在適當的條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應，叫做消去反應. （5）酯化反應 酸與醇作用生成酯和水的反應叫做。

9.小高考化學復習資料

《2009年普通高等學校招生全國統一考試大綱》、《2009年普通高等學校招生全國統一考試大綱的說明》已經頒布，從化學科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學?；旧弦呀Y束第一輪的高考復習，進入了備考沖刺階段，現圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對高中化學重點知識、主干知識、核心內容的復習

在理綜考試中，化學科的題量和內容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學科主干知識、重點知識的考查為主，以往的一些熱點的主干知識應高度重視。如：氧化還原反應；物質結構元素周期律；離子反應、離子共存與鑒別；化學平衡；電化學；鹽類水解；常見元素化合物、有機基本概念、反應類型、各種官能團的性質、有機信息推斷題等。

對于大綱中“理解”“綜合應用”層次要求的內容，要做到心中有數，反復訓練，熟練掌握。

構建知識網絡，使各部分知識網絡化、系統化、條理化

經過第一輪的復習，學生對于基本的知識都已理解掌握，但由于化學學科的知識比較散，所以需要進一步加工整理，應先形成知識主線，再構建網絡。如：常見元素及其化合物知識的復習。

六種非金屬知識主線：氣態(tài)氫化物→單質→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；五種金屬知識主線：單質→氧化物→對應水化物→相應含氧酸鹽；再構建知識網絡。如“氮網”“硫網”“鐵網”等。

有機網絡，以烯烴為中心的網絡體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無機推斷和有機合成及推斷題中才會做到心中有數。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復習中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內容的知識點、增長點，綜合點。要學會讀書，要通讀、精讀、反復讀，帶著問題去讀。讀書要與高考緊密結合起來，不是簡單地看看而已。有些高考試題就來自于課本上的原題或改編；對于大綱中規(guī)定的演示實驗和學生實驗，在歷年的高考試題中都是相當重視。有時是直接考查某個實驗，有時是按某些課本實驗的基本要求考，或依據課本實驗發(fā)展、衍生出來的內容來命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應’的實驗，”“2008年重慶卷8題，四個實驗全部來自課本”。由此可見，重視課本是相當重要的。

聯系實際，關注社會熱點問題

化學與生產、生活、社會等聯系緊密，大綱上強調“試題應注意考查考生初步運用所學化學知識，去觀察、分析生產生活中的各類有關化學問題的能力”，這在歷年的試題中都有體現。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學獎”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學方面的知識。

注重反思，努力做到題不錯二

對于曾經做錯的題，要再次重溫，認真反思，總結出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識點、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進行。

關注并認真研究考試大綱及考試說明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說明中的例題，是專家們根據大綱認真整理總結的歷年典型高考真題，無論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導作用。而高考命題人也會以此作為下一年命題的參考，不會原題照搬，只會有一些改編，但也應引起重視。對有代表性的試題，要反復研究，落實到位。對解題技巧要重點研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時間。

認真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復習更要在細節(jié)上、審題上、表達上下功夫。學科知識是基礎，審題能力是關鍵，規(guī)范表達是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學在解題時常出現的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達要求、突破口、有效數字、解題過程、題型等。

表達不規(guī)范是學生失分的又一大問題。規(guī)范表達包括規(guī)范書寫化學符號，注意化學語言中的漢字，正確書寫化學概念名稱，問答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學方程式計算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應等。

10.求高中化學必修二有機化學部分復習提綱

化學有機化學知識點梳理（2010版）一、重要的物理性質1.有機物的溶解性（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。

蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

2.有機物的密度（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓（1個大氣壓、20℃左右）]（1）氣態(tài)：① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)② 衍生物類：一氯甲烷（CH3Cl，沸點為-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸點為-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸點為-13.9℃） 甲醛（HCHO，沸點為-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸點為12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br，沸點為3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸點為-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3，沸點為-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸點為10.8℃） 環(huán)氧乙烷（ ，沸點為13.5℃）（2）液態(tài)：一般N(C)在5~16的烴及絕大多數低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)（3）固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。

如，石蠟 C12以上的烴飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)4.有機物的顏色 ☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所示：☆ 三硝基甲苯（ 俗稱梯恩梯TNT）為淡黃色晶體；☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色；☆ 2,4,6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體（但易溶于苯等有機溶劑）；☆ 苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液；☆ 淀粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；☆ 含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。5.有機物的氣味 許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味： ☆ 甲烷 無味 ☆ 乙烯 稍有甜味（植物生長的調節(jié)劑）☆ 液態(tài)烯烴 汽油的氣味 ☆ 乙炔 無味 ☆ 苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

☆ 一鹵代烷 不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。 ☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） 無味氣體，不燃燒。

☆ C4以下的一元醇 有酒味的流動液體☆ C5~C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體☆ C12以上的一元醇 無嗅無味的蠟狀固體☆ 乙醇 特殊香味☆ 乙二醇 甜味（無色黏稠液體）☆ 丙三醇（甘油） 甜味（無色黏稠液體）☆ 苯酚 特殊氣味☆ 乙醛 刺激性氣味☆ 乙酸 強烈刺激性氣味（酸味）☆ 低級酯 芳香氣味☆ 丙酮 令人愉快的氣味 有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。

其特點主要有： 多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。

和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環(huán)。

碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的。