1.化學(xué)金屬及其化合物知識點要?？嫉闹攸c

金屬單質(zhì)及其化合物考點聚焦1.《考試大綱》中對金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解.第一部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物.每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型金屬.2.《考試大綱》中有多條類似于“以**為例，了解（或理解、掌握）****”的內(nèi)容敘述，如：以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價金屬元素的氧化還原性.對這些內(nèi)容的要注意理解實質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求.在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點.3.金屬元素及其化合物跟化學(xué)實驗的綜合.近幾年的實驗試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點的實驗試題和元素推斷題，請大家加以重視.4. 常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常見金屬的活動順序.⑵了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用.⑶了解合金的概念及其重要應(yīng)用.知識梳理 1、鈉及其化合物 2、鎂及其化合物 3、鋁及其化合物 4、鐵、銅及其化合物 一、鈉及其化合物 1、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3），熔點低（97℃），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割.鈉通常保存在煤油中.是電和熱的良導(dǎo)體.（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì).①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2 == 2Na2O，加熱：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.②鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅. 注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了氧化鈉） 變白（生成氫氧化鈉） 潮解 變成白色固體（生成碳酸鈉）.③鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑，Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng).因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的.同時Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1.當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多.④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng).反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng).如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑. ⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是強(qiáng)的還原劑.（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl,2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑.（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng).2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加熱時，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑，2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧劑）.因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用.如實驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反應(yīng)發(fā)生.因為H2O2也具有漂白作用.當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白的. 3、碳酸鈉和碳酸氫鈉 性質(zhì) Na2CO3(Na2CO3?10H2O) NaHCO3 性質(zhì)比較俗稱 純堿或蘇打 小蘇打 NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸堿性 顯堿性 顯堿性 同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì).與酸反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng) 等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中. 發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃酸過多等. 注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出.2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出.發(fā)生的反應(yīng)：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3，后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol.希望同學(xué)們在解題時要留意.3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3.4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾。

2.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點展開復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個模塊，估計試卷會采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計劃，但其難度要求顯然要低于兩個基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級知能點全部過關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級知能點，這是確保考生取得良好以上成績的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點，對占總量約5%的C、D級知能點作出合理安排。

這些知能點中，實驗方面主要包括常見物質(zhì)的檢驗、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實驗原理、操作、現(xiàn)象的說明、記錄，實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡單實驗方案的設(shè)計、評價或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計突出基礎(chǔ)性、時代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗和社會實際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分，考試時間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對策 考生在復(fù)習(xí)時應(yīng)以基礎(chǔ)知識為主；能力方面要加強(qiáng)對地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動和運用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計算，例如要了解晝夜更替和時差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡單的區(qū)時計算。考生還要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問題，嘗試運用正確的地理觀念，探究并評價現(xiàn)實中的地理問題，初步提出解決問題的對策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過學(xué)業(yè)水平測試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容?？忌鷳?yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？” 學(xué)習(xí)方法及知識點 專題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實驗觀察 /f?kz=19029700 專題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會提出問題 /f?kz=19029797 專題三：學(xué)會加工 /f?kz=19029865 專題四：學(xué)會閱讀 /f?kz=19029948 專題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六：考試說明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項 /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯知識點 /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識點，路過不要錯過噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過化學(xué)競賽的學(xué)長嗎 請教準(zhǔn)備化學(xué)競賽的策略問題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

3.2012江蘇小高考化學(xué) 常見物質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié) 詳細(xì)一點啊 謝謝啦

1.顏色的規(guī)律 （1）常見物質(zhì)顏色 ① 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時及品紅溶液。 橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 ② 以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦（CuFeS2）等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。 淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 ③ 以棕或褐色為基色的物質(zhì) 碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 ④ 以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

淺藍(lán)色：臭氧、液氧等 藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）。

⑤ 以綠色為色的物質(zhì) 淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。 綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色為基色的物質(zhì) KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。 ⑦ 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅（Cu2S）、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀（Ag2O）。

淺黑色：鐵粉。 棕黑色：二氧化錳。

⑧ 白色物質(zhì) ★ 無色晶體的粉末或煙塵； ★ 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5； ★ 難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO。 ⑨ 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。

（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 ① 水合離子帶色的： Fe2+：淺綠色； Cu2+：藍(lán)色； Fe3+：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血紅色； ：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。

運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。 （3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色 鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色 （4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。 （5）非金屬單質(zhì)的顏色 鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。

2.物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見氣體、揮發(fā)物氣味） ① 沒有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3（濃液）、乙醛（液）。

③ 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有氣味：C2H2。

⑤ 臭雞蛋味：H2S。 ⑥ 特殊氣味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。

⑦ 特殊氣味：乙醇（液）、低級酯。 ⑧ 芳香（果香）氣味：低級酯（液）。

⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有H2S,PH3等）。 3.熔點、沸點的規(guī)律 晶體純物質(zhì)有固定熔點；不純物質(zhì)凝固點與成分有關(guān)（凝固點不固定）。

非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓（1.01*105Pa）時，稱正常沸點。

外界壓強(qiáng)越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點 同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。

還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。 （2）同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律 ① 高熔點單質(zhì) C,Si,B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。

金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。 ② 低熔點單質(zhì) 非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。

其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（-272.2℃，26*105Pa）、沸點（268.9℃）最低。 金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布。

最低熔點是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。 （3）從晶體類型看熔、沸點規(guī)律 原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。

金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大（。

4.小高考化學(xué)知識點

1 概念的辨析（類似有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對原子質(zhì)量與元素平均相對原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類的計算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計算

11 鹽類水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學(xué)

16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數(shù)類型的計算，綜合計算

18實驗基本操作

19離子檢驗

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗物質(zhì)

22實驗綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機(jī)綜合

5.小高考程度的化學(xué)知識總結(jié),只求過,不想什么高分

都是基礎(chǔ)知識第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1~20號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。

（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7個主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7個副族（18個縱行） 第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑 原子半徑依次減小—（3）主要化合價 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 —（4）金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加—（5）單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水劇烈 熱水與酸快 與酸反應(yīng)慢 —— —（6）氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —（7）與H2化合的難易 —— 由難到易—（8）氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng)—（9）最高價氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高價氧化物對應(yīng)水化物 （10）化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —（11）酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng)的酸 —（12）變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金屬性：Si單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOHCl>Br>I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金屬性：Li還原性（失電子能力）：Li氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-酸性（無氧酸）：HF比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型 離子鍵 共價鍵概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 陰、陽離子 原子成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)。

6.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)?；旧弦呀Y(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對高中化學(xué)重點知識、主干知識、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)

在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識、重點知識的考查為主，以往的一些熱點的主干知識應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類水解；常見元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。

對于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化

經(jīng)過第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對于基本的知識都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如：常見元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)。

六種非金屬知識主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識主線：單質(zhì)→氧化物→對應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

有機(jī)網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會做到心中有數(shù)。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識點、增長點，綜合點。要學(xué)會讀書，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來，不是簡單地看看而已。有些高考試題就來自于課本上的原題或改編；對于大綱中規(guī)定的演示實驗和學(xué)生實驗，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時是直接考查某個實驗，有時是按某些課本實驗的基本要求考，或依據(jù)課本實驗發(fā)展、衍生出來的內(nèi)容來命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實驗，”“2008年重慶卷8題，四個實驗全部來自課本”。由此可見，重視課本是相當(dāng)重要的。

聯(lián)系實際，關(guān)注社會熱點問題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等聯(lián)系緊密，大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運用所學(xué)化學(xué)知識，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識。

注重反思，努力做到題不錯二

對于曾經(jīng)做錯的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識點、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。

關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會以此作為下一年命題的參考，不會原題照搬，只會有一些改編，但也應(yīng)引起重視。對有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實到位。對解題技巧要重點研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時間。

認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過程、題型等。

表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號，注意化學(xué)語言中的漢字，正確書寫化學(xué)概念名稱，問答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。

7.求高一化學(xué)必修一金屬及其化學(xué)性質(zhì)知識點總結(jié)

第三章 金屬及其化合物知識清單一、金屬的物理性質(zhì)[歸納總結(jié)]：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 Na Al Fe與O2反應(yīng) 常溫下氧化成Na2O；點燃生成Na2O2,Na保存在煤油中 常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng) 受氧化膜阻礙 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 不反應(yīng)金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3顏色狀態(tài) 白色粉末 淡黃色粉末 白色粉末 紅棕色粉末屬性 堿性氧化物 過氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物與酸反應(yīng) 生成鈉鹽和水 生成鹽、氧氣和水 與堿反應(yīng) 與水反應(yīng) 與水反應(yīng) 不反應(yīng)與水反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng)2、氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng)熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解 還原性 無還原性 無還原性 無還原性制備 略 用途 化工原料 脫色凈水中和胃酸 凈水 凈水3、鹽 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3與酸反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng)與堿反應(yīng) 不反應(yīng) 氧化還原性 無 無 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定用途 工業(yè)原料等 中和胃酸制糕點 凈水劑等 印刷線路板等金屬離子檢驗 焰色反應(yīng)呈黃色 遇KSCN不顯血紅色，加入溴水后顯紅色 遇KSCN顯血紅色四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

五、用途廣泛的金屬材料合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的低。

合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。一、鈉及其化合物的性質(zhì)和用途1. 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì) 鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點97。

81℃，沸點882。9℃鈉的化學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng)：4Na O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化）2Na O2 Na2O2②與其他非金屬反應(yīng)：2Na S=Na2S（發(fā)生爆炸）2Na Cl2 2NaCl（產(chǎn)生大量白煙）③與水反應(yīng)：2Na H2O=2NaOH H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一個閃亮的小球，并在水面上不停地游動）④與鹽反應(yīng)：2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2↑（鈉不能從溶液中置換出其他金屬）2.鈉的保存由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O2和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油之中。

金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體（NaOH） 表面變成粘稠狀（NaOH潮解） 白色塊狀固體（Na2CO3?10H2O） 風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2CO3）3.氧化鈉和過氧化鈉 氧化鈉 過氧化鈉顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體化學(xué)式 Na2O Na2O2氧化合價 -2 -1穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣中可以繼續(xù)氧化：2Na2O O2=2Na2O2 穩(wěn)定，加熱不分解與H2O反應(yīng) Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑與CO2反應(yīng) Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2氧化性、漂白性 一般不表現(xiàn)出氧化性，也不表現(xiàn)還原性，無漂白性 有強(qiáng)氧化性和一定的還原性，有漂白性，可以殺菌消毒4.碳酸鈉的碳酸氫鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 蘇打、純堿 小蘇打色、態(tài) 通常以Na2CO3?10H2O存在，為無色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3 白色粉未水溶性 易溶于水 溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱為分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl= NaCl CO2↑ H2O與堿反應(yīng) Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHNaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O相互轉(zhuǎn)化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn) 食品工業(yè)，泡沫滅火劑等二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 三、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H22Al 3H2SO4（?。?Al2(SO4)3 3H2 A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

六、焰色反應(yīng)（1）焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 焰色反應(yīng)是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應(yīng)只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應(yīng)中只認(rèn)元素，不認(rèn)元素的存在形態(tài)。

（2）焰色反應(yīng)蘸取待測液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧。

8.江蘇“小高考”部分知識點的要求提高主要變化是什么

主要有4項變化：首先，將“了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關(guān)要求設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案，體驗科學(xué)探究過程”中“實驗”明確為“簡單實驗”；將“知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系”中的“知道主族元素”改為“了解短周期元素”；將“能列舉按碳的骨架對有機(jī)化合物進(jìn)行分類的方法”中的“能列舉”明確為“知道”。

另外，刪除了“根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移”。 部分知識點要求有所提高，例如將“乙醇的可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)，催化氧化等性質(zhì)” “金屬腐蝕的化學(xué)原理” “‘白色污染’的危害和防治方法”“鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)、用途，及其相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系”要求由“知道”改為“了解”；將“乙酸的酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)” 的要求由“知道”改為“了解”，并增加體驗性測試要求Ⅰ。

也有考點難度降低，例如將“鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點”的要求由“了解”（B）改為“知道”（A），刪除“認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用”體驗性測試要求Ⅰ。

9.高中化學(xué)金屬總結(jié)

材料：

鐵系列：

生鐵：C含量高于4%的Fe-C合金 特點是硬 又叫鑄鐵 井蓋的主要成分

普通鋼：C含量介于0.5%和4%的Fe-C合金 特點是又硬又高韌性 鋼門的主要成分（囧丁乙）

不銹鋼：Fe-Cr-Ni等金屬合金（Ni占18%左右，故價格昂貴） 特點是又硬又高韌性又耐蝕 菜刀的主要成分

熟鐵：C含量低于0.5%的Fe-C合金 特點是高韌性 我也不知道他是什么的主要成分

純鐵：就是純鐵 特點是耐蝕（啊?。?！的確如此，就是耐蝕，純鐵比起普通鐵合金沒有電化學(xué)腐蝕，當(dāng)然和不銹鋼這樣的BT分子比起來就不算什么了）

銅系列：

黃銅：Cu-Zn合金 特點是黃（囧丁乙） 堪比黃金的色澤 常用于假扮金子（汗） 用鹽酸或量密度破解（熱點知識！?。±蠋熀軔劭歼@個?。?！就像他們剛被這個“愚人金”（黃銅的外號）騙了要拿我們出氣一樣！?。。?/p>

青銅：Cu-Sn合金 特點是青（再汗）

純銅：就是純銅 特點是紫紅色（我到現(xiàn)在都想不明白為什么課本會這么說）和導(dǎo)電性強(qiáng)（換句話說就是電阻?。]有Ag強(qiáng)）

鋁系列：

硬鋁：Al-Mg合金 特點是硬和輕 飛機(jī)和紗窗框的主要成分

蠢驢（錯！是純鋁）：就是蠢驢（真的錯了！是純鋁） 特點是導(dǎo)電性強(qiáng)（沒有Cu強(qiáng)）

番外篇！超導(dǎo)體系列

鑭鋇銅氧化物：La-Ba-Cu-O合金 特點是低溫超導(dǎo)性（沒有電阻?。。。?/p>

鋇釔銅氧化物：Ba-Y-Cu-O合金 特點同上