1.生物化學(xué)考試重點

一、糖類的生理功用：① 氧化供能：糖類是人體最主要的供能物質(zhì)，占全部供能物質(zhì)供能量的70%；與供能有關(guān)的糖類主要是葡萄糖和糖原，前者為運輸和供能形式，后者為貯存形式。

② 作為結(jié)構(gòu)成分：糖類可與脂類形成糖脂，或與蛋白質(zhì)形成糖蛋白，糖脂和糖蛋白均可參與構(gòu)成生物膜、神經(jīng)組織等。 ③作為核酸類化合物的成分：核糖和脫氧核糖參與構(gòu)成核苷酸，DNA,RNA等。

④轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)：糖類可經(jīng)代謝而轉(zhuǎn)變?yōu)橹净虬被岬然衔铩?二、糖的無氧酵解：糖的無氧酵解是指葡萄糖在無氧條件下分解生成乳酸并釋放出能量的過程。

其全部反應(yīng)過程在胞液中進行，代謝的終產(chǎn)物為乳酸，一分子葡萄糖經(jīng)無氧酵解可凈生成兩分子ATP。 糖的無氧酵解代謝過程可分為四個階段：1. 活化（己糖磷酸酯的生成）：葡萄糖經(jīng)磷酸化和異構(gòu)反應(yīng)生成1,6-雙磷酸果糖（FBP），即葡萄糖→6-磷酸葡萄糖→6-磷酸果糖→1,6-雙磷酸果糖（F-1,6-BP）。

這一階段需消耗兩分子ATP，己糖激酶（肝中為葡萄糖激酶）和6-磷酸果糖激酶-1是關(guān)鍵酶。2. 裂解（磷酸丙糖的生成）：一分子F-1,6-BP裂解為兩分子3-磷酸甘油醛，包括兩步反應(yīng)：F-1,6-BP→磷酸二羥丙酮 + 3-磷酸甘油醛 和磷酸二羥丙酮→3-磷酸甘油醛。

3. 放能（丙酮酸的生成）：3-磷酸甘油醛經(jīng)脫氫、磷酸化、脫水及放能等反應(yīng)生成丙酮酸，包括五步反應(yīng)：3-磷酸甘油醛→1,3-二磷酸甘油酸→3-磷酸甘油酸→2-磷酸甘油酸→磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸。此階段有兩次底物水平磷酸化的放能反應(yīng)，共可生成2*2=4分子ATP。

丙酮酸激酶為關(guān)鍵酶。4.還原（乳酸的生成）：利用丙酮酸接受酵解代謝過程中產(chǎn)生的NADH，使NADH重新氧化為NAD+。

即丙酮酸→乳酸。 三、糖無氧酵解的調(diào)節(jié)： 主要是對三個關(guān)鍵酶，即己糖激酶（葡萄糖激酶）、6-磷酸果糖激酶-1、丙酮酸激酶進行調(diào)節(jié)。

己糖激酶的變構(gòu)抑制劑是G-6-P；肝中的葡萄糖激酶是調(diào)節(jié)肝細胞對葡萄糖吸收的主要因素，受長鏈脂酰CoA的反饋抑制；6-磷酸果糖激酶-1是調(diào)節(jié)糖酵解代謝途徑流量的主要因素，受ATP和檸檬酸的變構(gòu)抑制，AMP、ADP、1,6-雙磷酸果糖和2,6-雙磷酸果糖的變構(gòu)激活；丙酮酸激酶受1,6-雙磷酸果糖的變構(gòu)激活，受ATP的變構(gòu)抑制，肝中還受到丙氨酸的變構(gòu)抑制。 四、糖無氧酵解的生理意義：1. 在無氧和缺氧條件下，作為糖分解供能的補充途徑：⑴ 骨骼肌在劇烈運動時的相對缺氧；⑵ 從平原進入高原初期；⑶ 嚴重貧血、大量失血、呼吸障礙、肺及心血管疾患所致缺氧。

2. 在有氧條件下，作為某些組織細胞主要的供能途徑：如表皮細胞，紅細胞及視網(wǎng)膜等，由于無線粒體，故只能通過無氧酵解供能。 五、糖的有氧氧化：葡萄糖在有氧條件下徹底氧化分解生成C2O和H2O，并釋放出大量能量的過程稱為糖的有氧氧化。

絕大多數(shù)組織細胞通過糖的有氧氧化途徑獲得能量。此代謝過程在細胞胞液和線粒體內(nèi)進行，一分子葡萄糖徹底氧化分解可產(chǎn)生36/38分子ATP。

糖的有氧氧化代謝途徑可分為三個階段：1.葡萄糖經(jīng)酵解途徑生成丙酮酸： 此階段在細胞胞液中進行，與糖的無氧酵解途徑相同，涉及的關(guān)鍵酶也相同。一分子葡萄糖分解后生成兩分子丙酮酸，兩分子（NADH+H+）并凈生成2分子ATP。

NADH在有氧條件下可進入線粒體產(chǎn)能，共可得到2*2或2*3分子ATP。故第一階段可凈生成6/8分子ATP。

2.丙酮酸氧化脫羧生成乙酰CoA： 丙酮酸進入線粒體，在丙酮酸脫氫酶系的催化下氧化脫羧生成（NADH+H+）和乙酰CoA。此階段可由兩分子（NADH+H+） 產(chǎn)生2*3分子ATP 。

丙酮酸脫氫酶系為關(guān)鍵酶，該酶由三種酶單體構(gòu)成，涉及六種輔助因子，即NAD+、FAD、CoA、TPP、硫辛酸和Mg2+。 3.經(jīng)三羧酸循環(huán)徹底氧化分解：生成的乙酰CoA可進入三羧酸循環(huán)徹底氧化分解為CO2和H2O，并釋放能量合成ATP。

一分子乙酰CoA氧化分解后共可生成12分子ATP，故此階段可生成2*12=24分子ATP。 三羧酸循環(huán)是指在線粒體中，乙酰CoA首先與草酰乙酸縮合生成檸檬酸，然后經(jīng)過一系列的代謝反應(yīng)，乙?；谎趸纸?，而草酰乙酸再生的循環(huán)反應(yīng)過程。

這一循環(huán)反應(yīng)過程又稱為檸檬酸循環(huán)或Krebs循環(huán)。 三羧酸循環(huán)由八步反應(yīng)構(gòu)成：草酰乙酸 + 乙酰CoA→檸檬酸→異檸檬酸→α-酮戊二酸→琥珀酰CoA→琥珀酸→延胡索酸→蘋果酸→草酰乙酸。

三羧酸循環(huán)的特點： ①循環(huán)反應(yīng)在線粒體中進行，為不可逆反應(yīng)。 ②每完成一次循環(huán)，氧化分解掉一分子乙?；缮?2分子ATP。

③循環(huán)的中間產(chǎn)物既不能通過此循環(huán)反應(yīng)生成，也不被此循環(huán)反應(yīng)所消耗。 ④循環(huán)中有兩次脫羧反應(yīng)，生成兩分子CO2。

⑤循環(huán)中有四次脫氫反應(yīng)，生成三分子NADH和一分子FADH2。 ⑥循環(huán)中有一次直接產(chǎn)能反應(yīng)，生成一分子GTP。

⑦三羧酸循環(huán)的關(guān)鍵酶是檸檬酸合酶、異檸檬酸脫氫酶和α-酮戊二酸脫氫酶系，且α-酮戊二酸脫氫酶系的結(jié)構(gòu)與丙酮酸脫氫酶系相似，輔助因子完全相同。 六、糖有氧氧化的生理意義：1.是糖在體內(nèi)分解供能的主要途徑：⑴ 生成的ATP數(shù)目遠遠多于糖的無氧酵解生成的ATP數(shù)目；⑵ 機體內(nèi)大多數(shù)組織細胞均通過此途徑氧化供能。

2.是糖、脂、蛋白質(zhì)氧化。

2.高一生物知識點總結(jié)

記?。。。?高二生物知識點總結(jié) 第一章、生命的物質(zhì)基礎(chǔ)第一節(jié)、組成生物體的化學(xué)元素 名詞： 1、微量元素：生物體必需的，含量很少的元素。

如：Fe（鐵）、Mn（門）、B（碰）、Zn（醒）、Cu（銅）、Mo（母） ，巧記：鐵門碰醒銅母（驢）。 2、大量元素：生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。

如：C （探）、0（洋）、H（親）、N（丹）、S（留）、P（人people）、Ca（蓋）、Mg（美）K（家） 巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。 3、統(tǒng)一性：組成細胞的化學(xué)元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性。

4、差異性 ：組成生物體的化學(xué)元素在細胞內(nèi)的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。 語句： 1、地球上的生物現(xiàn)在大約有200萬種，組成生物體的化學(xué)元素有20多種。

2、生物體生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)是指組成生物體的各種元素和化合物。 3、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用：① C、H、O、N、P、S 6種元素是組成原生質(zhì)的主要元素，大約占原生質(zhì)的97%。

②.有的參與生物體的組成。③有的微量元素能影響生物體的生命活動（如： 第二節(jié)、組成生物體的化合物 名詞： 1、原生質(zhì)：指細胞內(nèi)有生命的物質(zhì)，包括細胞質(zhì)、細胞核和細胞膜三部分。

不包括細胞壁，其主要成分為核酸和蛋白質(zhì)。如：一個植物細胞就不是一團原生質(zhì)。

2、結(jié)合水：與細胞內(nèi)其它物質(zhì)相結(jié)合，是細胞結(jié)構(gòu)的組成成分。 3、自由水：可以自由流動，是細胞內(nèi)的良好溶劑，參與生化反應(yīng)，運送營養(yǎng)物質(zhì)和新陳代謝的廢物。

4、無機鹽：多數(shù)以離子狀態(tài)存在，細胞中某些復(fù)雜化合物的重要組成成分（如鐵是血紅蛋白的主要成分），維持生物體的生命活動（如動物缺鈣會抽搐），維持酸堿平衡，調(diào)節(jié)滲透壓。 5、糖類：有單糖、二糖和多糖之分。

a、單糖：是不能水解的糖。動、植物細胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖。

b、二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。植物細胞中有蔗糖、麥芽糖，動物細胞中有乳糖。

c、多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。植物細胞中有淀粉和纖維素（纖維素是植物細胞壁的主要成分）和動物細胞中有糖元（包括肝糖元和肌糖元）。

6、可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等。 7、脂類包括：a、脂肪（由甘油和脂肪酸組成，生物體內(nèi)主要儲存能量的物質(zhì)，維持體溫恒定。）

b、類脂（構(gòu)成細胞膜、線立體膜、葉綠體膜等膜結(jié)構(gòu)的重要成分）c、固醇（包括膽固醇、性激素、維生素D等，具有維持正常新陳代謝和生殖過程的作用。） 8、脫水縮合：一個氨基酸分子的氨基（-NH2）與另一個氨基酸分子的羧基（-COOH）相連接，同時失去一分子水。

9、肽鍵：肽鏈中連接兩個氨基酸分子的鍵（-NH-CO-）。 10、二肽：由兩個氨基酸分子縮合而成的化合物，只含有一個肽鍵。

11、多肽：由三個或三個以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結(jié)構(gòu)。有幾個氨基酸叫幾肽。

12、肽鏈：多肽通常呈鏈狀結(jié)構(gòu)，叫肽鏈。 13、氨基酸：蛋白質(zhì)的基本組成單位 ，組成蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種，決定20種氨基酸的密碼子有61種。

氨基酸在結(jié)構(gòu)上的特點：每種氨基酸分子至少含有一個氨基（-NH2）和一個羧基（-COOH），并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上（如：有-NH2和-COOH但不是連在同一個碳原子上不叫氨基酸）。R基的不同氨基酸的種類不同。

14、核酸：最初是從細胞核中提取出來的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遺傳信息的載體，核酸是一切生物體（包括病毒）的遺傳物質(zhì)，對于生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)的生物合成有極其重要的作用。

15、脫氧核糖核酸（DNA）：它是核酸一類，主要存在于細胞核內(nèi)，是細胞核內(nèi)的遺傳物質(zhì)，此外，在細胞質(zhì)中的線粒體和葉綠體也有少量DNA。 16、核糖核酸：另一類是含有核糖的，叫做核糖核酸，簡稱RNA。

公式： 1、肽鍵數(shù)=脫去水分子數(shù)=氨基酸數(shù)目—肽鏈數(shù)。 2、基因（或DNA）的堿基：信使RNA的堿基：氨基酸個數(shù)=6:3:1 語句： 1、自由水和結(jié)合水是可以相互轉(zhuǎn)化的，如血液凝固時，部分自由水轉(zhuǎn)化為結(jié)合水。

自由水/結(jié)合水的值越大，新陳代謝越活躍。自由水是細胞內(nèi)的良好溶劑。

2、能源物質(zhì)系列：生物體的能源物質(zhì)是糖類、脂類和蛋白質(zhì)；糖類是細胞的主要能源物質(zhì)，是生物體進行生命活動的主要能源物質(zhì)；生物體內(nèi)的主要貯藏能量的物質(zhì)是脂肪；動物細胞內(nèi)的主要貯藏能量的物質(zhì)是糖元；植物細胞內(nèi)的主要貯藏能量的物質(zhì)是淀粉；生物體內(nèi)的直接能源物質(zhì)是ATP；生物體內(nèi)的最終能量來源是太陽能。 3、糖類、脂類、蛋白質(zhì)、核酸四種有機物共同的元素是C、H、O三種元素，蛋白質(zhì)必須有N，核酸必須有N、P；蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，核酸的基本組成單位是核苷酸。

（例： DNA、葉綠素、纖維素、胰島素、腎上腺皮質(zhì)激素在化學(xué)成分中共有的元素是C、H、O）。 4、蛋白質(zhì)的四大特點：①相對分子質(zhì)量大；②分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜；③種類極其多樣；④功能極為重要。

5、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性：①氨基酸種數(shù)不同，②氨基酸數(shù)目不同，③氨基酸排列次序不同，④肽鏈空間結(jié)構(gòu)不同。 6、蛋。

3.高考生物復(fù)習(xí)知識點大全

高中生物學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)圖

血脂的來源/去路 脂類代謝 水 的 生 成 與 消 耗

光合作用

血糖的來源/去路 糖類代謝

儲存 能量代謝 釋放 糖類代謝 無氧呼吸/有氧呼吸 水

氨基酸的來源/去路 蛋白質(zhì)代謝 同化作用 異化作用 蛋白質(zhì)代謝 脫氨基/轉(zhuǎn)氨基 產(chǎn)

生態(tài)系統(tǒng) 群落 功能單位 脂類代謝 代謝去路 無機鹽 生

種群 特征 有機物

元素組成 化學(xué)組成 化合物

特征 種間關(guān)系 種內(nèi)關(guān)系 個體 無機物 結(jié)構(gòu)特點與功能特性 與

細胞分裂的意義 細胞分裂 結(jié)構(gòu)單位

細胞 細胞的結(jié)構(gòu) 真核細胞 細胞膜 單位膜結(jié)構(gòu)模型 消

生殖細胞 減數(shù)分裂

有絲分裂 無絲分裂 細胞學(xué)說 原核細胞 細胞核 細胞質(zhì) 物質(zhì)過膜方式

受精卵 胚的發(fā)育 種類與結(jié)構(gòu) 耗

基質(zhì) 細胞器

幼體 特 點 進化理論 結(jié)構(gòu)與原核生物 細胞器與代謝

胚后發(fā)育

成 體 遺傳過程中同源染色體行為 結(jié)構(gòu) 雙螺旋結(jié)構(gòu)及計算

遺傳規(guī)律 同源染色體

染色體 DNA 兩大功能 復(fù)制

分離規(guī)律

常染色體遺傳 常染色體 染色體變異 基

育種 染色體組 因 基因 控制蛋白質(zhì)合成

自由組合規(guī)律 型

性染色體遺傳 性染色體 二倍體 單倍體 多倍體 基因突變 進化動力

伴性遺傳規(guī)律

性別決定 自然突變

系譜圖分析及遺傳病類型區(qū)分

育 種 人工誘變 特點

4.給總結(jié)下高中物理,生物,化學(xué)的知識點（所有的）一定要全啊

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3 5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰） 二.幾個分解反應(yīng)： 14. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑ 15. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑ 16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑ 17. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 47.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 55.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 65.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 67.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 73.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反應(yīng)： 74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 希望能夠幫助你。

5.關(guān)于高中生物復(fù)習(xí)的必背知識點

1.誘變育種的意義：提高變異的頻率，創(chuàng)造人類需要的變異類型，從中選擇、培育出優(yōu)良的生物品種。

2.原核細胞與真核細胞相比最主要特點：沒有核膜包圍的典型細胞核。 3.細胞分裂間期最主要變化：DNA的復(fù)制和有關(guān)蛋白質(zhì)的合成。

4.構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的主要特點是： （a-氨基酸）都至少含一個氨基和一個羧基，并且都有一氨基酸和一個羧基連在同一碳原子上。 5.核酸的主要功能：一切生物的遺傳物質(zhì)，對生物的遺傳性，變異性及蛋白質(zhì)的生物合成有重要意義。

6.細胞膜的主要成分是：蛋白質(zhì)分子和磷脂分子。 7.選擇透過性膜主要特點是： 水分子可自由通過，被選擇吸收的小分子、離子可以通過，而其他小分子、離子、大分子卻不能通過。

8.線粒體功能：細胞進行有氧呼吸的主要場所。 9.葉綠體色素的功能：吸收、傳遞和轉(zhuǎn)化光能。

10.細胞核的主要功能：遺傳物質(zhì)的儲存和復(fù)制場所，是細胞遺傳性和代謝活動的控制中心。 新陳代謝主要場所：細胞質(zhì)基質(zhì)。

11.細胞有絲分裂的意義：使親代和子代保持遺傳性狀的穩(wěn)定性。 12.ATP的功能：生物體生命活動所需能量的直接來源。

13.與分泌蛋白形成有關(guān)的細胞器：核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。 14.能產(chǎn)生ATP的細胞器（結(jié)構(gòu)）：線粒體、葉綠體、（細胞質(zhì)基質(zhì)（結(jié)構(gòu)）） 能產(chǎn)生水的細胞器*（結(jié)構(gòu)）：線粒體、葉綠體、核糖體、（細胞核（結(jié)構(gòu)）） 能堿基互補配對的細胞器（結(jié)構(gòu)）：線粒體、葉綠體、核糖體、（細胞核（結(jié)構(gòu)）） 14.確切地說，光合作用產(chǎn)物是：有機物（一般是葡萄糖，也可以是氨基酸等物質(zhì)）和氧 15.滲透作用必備的條件是：一是半透膜；二是半透膜兩側(cè)要有濃度差。

16.礦質(zhì)元素是指：除C、H、O外，主要由根系從土壤中吸收的元素。 17.內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的生理意義：機體進行正常生命活動的必要條件。

18.呼吸作用的意義是：（1）提供生命活動所需能量；（2）為體內(nèi)其他化合物的合成提供原料。 19.促進果實發(fā)育的生長素一般來自：發(fā)育著的種子。

20.利用無性繁殖繁殖果樹的優(yōu)點是：周期短；能保持母體的優(yōu)良性狀。 21.有性生殖的特性是：具有兩個親本的遺傳物質(zhì)，具更大的生活力和變異性，對生物的進化有重要意義。

22.減數(shù)分裂和受精作用的意義是： 對維持生物體前后代體細胞染色體數(shù)目的恒定性，對生物的遺傳和變異有重要意義。 23.被子植物個體發(fā)育的起點是：受精卵 生殖生長的起點是：花芽的形成 24.高等動物胚胎發(fā)育過程包括：受精卵→卵裂→囊胚→原腸胚→組織分化、器官形成→幼體。

25.羊膜和羊水的重要作用：提供胚胎發(fā)育所需水環(huán)境具防震和保護作用。 26.生態(tài)系統(tǒng)中，生產(chǎn)者作用是：將無機物轉(zhuǎn)變成有機物，將光能轉(zhuǎn)變化學(xué)能，并儲存在有機物中；維持生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)和能量流動。

分解者作用是：將有機物分解成無機物，保證生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)正常進行。 27.DNA是主要遺傳物質(zhì)的理由是：絕大多數(shù)生物的遺傳物質(zhì)是DNA，僅少數(shù)病毒遺傳物質(zhì)是RNA。

28.DNA規(guī)則雙螺旋結(jié)構(gòu)的主要特點是： （1）DNA分子是由兩條反向平行的脫氧核苷酸長鏈盤旋成的雙螺旋結(jié)構(gòu)。 （2）DNA分子中的脫氧核糖和磷酸交替連接，排列在外側(cè)，構(gòu)成基本骨架；堿基排列在內(nèi)側(cè)。

（3）DNA分子兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，遵循堿基互補配對原則。 29.DNA結(jié)構(gòu)的特點是：穩(wěn)定性——DNA兩單鏈有氫鍵等作用力；多樣性——DNA堿基對的排列順序千變?nèi)f化；特異性——特定的DNA分子有特定的堿基排列順序。

30.遺傳信息：DNA（基因）的脫氧核苷酸排列順序。 遺傳密碼或密碼子：mRNA上決定一個氨基酸的三個相鄰的堿基。

31.DNA復(fù)制的意義：使遺傳信息從親代傳給子代，從而保持了遺傳信息的連續(xù)性。 DNA復(fù)制的特點：半保留復(fù)制，邊解旋邊復(fù)制，多起點多片段 32.基因是：控制生物性狀的遺傳物質(zhì)的基本單位，是有遺傳效應(yīng)的DNA片段。

33.基因的表達是指：基因使遺傳信息以一定的方式反映到蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)上，從而使后代表現(xiàn)出與親代相同的性狀。包括轉(zhuǎn)錄和翻譯兩階段。

34.遺傳信息的傳遞過程： DNA RNA 蛋白質(zhì) 35.基因自由組合定律的實質(zhì)： 位于非同源染色體上的非等位基因的分離或組合是互不干擾的。在進行減數(shù)分裂形成配子的過程中，同源染色體上的等位基因彼此分離，同時，非同源染色體上非等位基因自由組合。

（分離定律呢？） 36.基因突變是指：由于DNA分子發(fā)生堿基對的增添，缺失或改變，而引起的基因結(jié)構(gòu)的改變。 發(fā)生時間：有絲分裂間期或減數(shù)第一次分裂間期的DNA復(fù)制時。

意義：生物變異的根本來源，為生物進化提供了最初原材料。 37.基因重組是指：在生物體進行有性生殖的過程中，控制不同性狀的基因的重新組合。

發(fā)生時間：減數(shù)第一次分裂前期或后期。 意義：為生物變異提供了極其豐富的來源。

這是形成生物多樣性的重要原因之一對生物的進化有重要意義。 38.可遺傳變異的三種來源：基因突變、基因重組、染色體變異。

39.性別決定：雌雄異體的生物決定性別的方式。 40.染色體組：細胞中的一組非同源染色體，它們在形態(tài)和功能上各不相同，但是攜帶著控制一種生物生長發(fā)育、遺傳和變異的全部。

6.求高中生物、化學(xué)知識點速記口訣

人體八種必須氨基酸（第一種較為順口）

1.“一兩色素本來淡些”（異亮氨酸、亮氨酸、色氨酸、蘇氨酸、苯丙氨酸、賴氨酸、蛋氨酸、纈氨酸）。

2.“寫一本膽量色素來”（纈氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、色氨酸、蘇氨酸、賴氨酸）。

3.雞旦酥，晾（亮）一晾（異亮），本色賴。

生糖、生酮、生糖兼生酮氨基酸：

生酮+生糖兼生酮=“一兩色素本來老”（異亮氨酸、亮氨酸、色氨酸、蘇氨酸、苯丙氨酸、賴氨酸、酪氨酸），其中生酮氨基酸為“亮賴”；除了這7個氨基酸外，其余均為生糖氨基酸。

酸性氨基酸：

天谷酸——天上的谷子很酸，（天冬氨酸、谷氨酸）；

堿性氨基酸：

賴精組——沒什么好解釋的，（Lys、Arg、His）。

芳香族氨基酸在280nm處有最大吸收峰

色老笨---只可意會不可言傳，（色氨酸、酪氨酸、苯丙氨酸），順序一定要記清，色>；酪>；苯丙，今年西醫(yī)考題-19。

一碳單位的來源

肝膽阻塞死——很好理解，（甘氨酸、蛋氨酸、組氨酸、色氨酸、絲氨酸）。

酶的競爭性抑制作用

按事物發(fā)生的條件、發(fā)展、結(jié)果分層次記憶：

1.“競爭”需要雙方——底物與抑制劑之間；

2.為什么能發(fā)生“競爭”——二者結(jié)構(gòu)相似；

3.“競爭的焦點”——酶的活性中心；

4.“抑制劑占據(jù)酶活性中心”——酶活性受抑。

糖醛酸，合成維生素C的酶

古龍?zhí)粕ǖ模﹥?nèi)子（愛）養(yǎng)畫眉（古洛糖酸內(nèi)酯氧化酶）

7.急求高中生物跟化學(xué)知識點總結(jié)

高中化學(xué)重點知識記憶一、幾個常見的熱點問題1.阿伏加德羅常數(shù)（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol。(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及微粒數(shù)目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（4）某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個數(shù)：如Ne、O3、P4等。（5）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol C-C鍵）、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

（6）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)（1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)（1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2 mol電子）；Cu與硫的反應(yīng)（1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子）等。

（7）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。（8）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒數(shù)減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數(shù)目少于1 mol。

(9)此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。2.離子共存問題（1）弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。

（2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。

它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH–）會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。（4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I– 等；Ca2+與F–，C2O42–等。

（5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。（6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。

（7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與SCN–；Al3+與F–等（AlF63–）。（8）此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液（可能H+；可能OH–，含H+時一定不含NO3–）；水電離出的c(H+)=10–13 mol/L（可能為酸溶液或堿溶液）等。

3.熱化學(xué)方程式（1）△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物中的總鍵能-生成物中的總鍵能注意：①同一熱化學(xué)方程式用不同計量系數(shù)表示時，△H值不同；②熱化學(xué)方程式中計量系數(shù)表示物質(zhì)的量；③能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中需標明物質(zhì)的狀態(tài)；④△H中用“+”表示吸熱；用“-”表示放熱；⑤計算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型，分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)（如P4中含6個P-P鍵，C60中含30個C=C鍵和60個C-C鍵），原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意化學(xué)鍵的共用情況（如1 mol SiO2中含4 mol Si-O鍵，1 mol 晶體Si中含2 mol Si-Si鍵）；⑥在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1，并注意生成的水為液態(tài)。（2）物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定。

（3）蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)所經(jīng)歷的途徑無關(guān)（注意：進行相關(guān)計算時，熱量應(yīng)帶“+”、“-”進行運算）。

例如： ，△H1=△H2+△H3 4.元素周期率與元素周期表（1）判斷金屬性或非金屬性的強弱 金屬性強弱 非金屬性強弱①最高價氧化物水化物堿性強弱 ①最高價氧化物水化物酸性強弱②與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 ②與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 ③活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)（2）比較微粒半徑的大小 ①核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽離子半徑如：H+Fe2+>Fe3+;Na+②電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小.即具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小。如：① 與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H–>Li+>Be2+ ② 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒： S2–>Cl–>。