1.求高中會考化學(xué)知識點(diǎn)

高中化學(xué)必備知識點(diǎn) 1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）： 堿金屬元素、Ag、H:+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl：—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O：—2 Fe:+2,+3 S：—2,+4,+6 Al:+3 P：—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N：—3,+2,+4,+5 2、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移） 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣：得——降——（被）還原——氧化劑 失——升——（被）氧化——還原劑 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫。

寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等），氣體（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆 第三步：刪。

刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-）； ②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-） ③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-） ④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-） 5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 ⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02*1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M,m==nM ⑶對于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm,V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V,n==CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取） ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（兩次） ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 ⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 ②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ④與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ⑤溶液顯黃色或棕黃色 ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。

硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。

晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。

熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：。

2.高中必備的初中化學(xué)知識..

初中化學(xué)知識點(diǎn)集錦 轉(zhuǎn)載 1.空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，含量最多的元素是氮元素?/p>

2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學(xué)式為Al203。3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優(yōu)點(diǎn)是來豐富、燃燒熱值高、產(chǎn)物是水無污染。

4.最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）5.敞口放置在空氣中能產(chǎn)生白霧的酸是濃鹽酸，因?yàn)樗袚]發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫（HCl）氣體遇到空氣中的水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴，所以產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，而不用濃鹽酸，就是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體混入二氧化碳，使二氧化碳?xì)怏w不純。

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。6.工業(yè)上除鐵銹常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵銹的試驗(yàn)現(xiàn)象為鐵銹消失，溶液變黃，其反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工業(yè)上再進(jìn)行電鍍之前，常把金屬制品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時(shí)間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解后，酸溶液會繼續(xù)與金屬發(fā)生反應(yīng)，使金屬制品被腐蝕。

7.工業(yè)上常見的重要的堿氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的CO2爾變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在實(shí)驗(yàn)室中除去或吸收CO2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2必須用澄清石灰水，因?yàn)槟墚a(chǎn)生明顯的可是現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。農(nóng)業(yè) 上改良酸性土壤的堿是熟石灰Ca(OH)2.8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學(xué)方程式為3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4；其反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實(shí)驗(yàn)在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。

9.實(shí)驗(yàn)室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。

（2）.堿溶液能夠使紫色石蕊試液變藍(lán)。10.在元素的學(xué)習(xí)中，有兩個(gè)取決于：（1）.元素的種類取決于核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）；如：氯原子和氯離子都屬于氯元素是因?yàn)樗鼈兊暮碗姾蓴?shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因?yàn)樗麄兊暮碗姾蓴?shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）不同。

（2）.元素的性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。如：最外層電子數(shù)是8個(gè)（氫是2個(gè)）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)性質(zhì)就相對穩(wěn)定；最外層電子數(shù)若<4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數(shù)若>4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易得到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。

11.在原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)中，有兩個(gè)等式必須記住：（1）.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （2）.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12.探究氣體的實(shí)驗(yàn)室制取要從以下兩個(gè)反面進(jìn)行：（1）.選擇氣體發(fā)生裝置必須考慮的兩個(gè)問題是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。若反應(yīng)物為固-液、反映條件為常溫時(shí)，應(yīng)選擇不加熱裝置。

如：實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制CO2就選用這種裝置。（2）.選擇氣體收集裝置必須考慮的兩個(gè)問題是氣體的密度和水溶性。

如：收集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶于水、氧氣的密度比空氣的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由是CO2的密度比空氣的密度大，且能溶于水生成碳酸。

13.有兩個(gè)白色沉淀不溶于稀硝酸，他們是：AgCl、BaSO4。14.化學(xué)上把物質(zhì)的變化分為兩類：物理變化和化學(xué)變化。

是判斷下列變化各屬于哪一類：火藥爆炸（化學(xué)變化） 輪胎爆炸（物理變化） 石蠟燃燒（化學(xué)變化） 玻璃破碎（物理變化） 鋼鐵生銹（化學(xué)變化） 汽油揮發(fā)（物理變化） 動物呼吸（化學(xué)變化） 水蒸發(fā)、水沸騰、水結(jié)冰、冰雪熔化（物理變化） 食物變質(zhì)（化學(xué)變化）15.化學(xué)上把物質(zhì)的性質(zhì)分為兩類：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（1）.物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。

（2）.物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

16.構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是分子、原子、例子。他們之間的關(guān)系是：構(gòu)成 得失電子 分子-----原子------離子 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分；化學(xué)反應(yīng)微觀的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。

17.當(dāng)今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清潔的燃料是天然氣，他燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O。18.燃燒必備的三個(gè)條件是可然物、氧氣、著火點(diǎn)。

根據(jù)燃燒的條件導(dǎo)出滅火的方法有移走可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點(diǎn)以下。要促進(jìn)燃燒，通常采用的方法有增大氧氣的濃度、增達(dá)可燃物與氧氣的。

3.高考化學(xué)知識清單（詳細(xì)）

高考化學(xué)知識點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見氣體溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-14.金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等 16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

17.氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。 18.發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。

發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3 19.鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。 20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。

21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。 23.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

24.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。 25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。

如：Fe（過量）+ Fe(NO3)3 26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

27.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28.非金屬氧化物不一定為酸酐。

如：NO2 29.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)（高溫，高壓）30.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。

如：Pb(AC)2,HgCL2 31.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu(NO4)2 32.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動性比錫弱。

（反常） 33.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

34.Na3ALF6不是復(fù)鹽。 35.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：（好象符合有氧的情況） m=A（主族）+x（化合價(jià)）-n（周期數(shù)） m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。

m>7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，m<0強(qiáng)堿 36.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。

37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價(jià)，CH4中的H顯+1價(jià). Si的電負(fù)性比H小. 41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。

同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。

又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

4.高中會考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

一、力1. 力的矢量性（A）2. 重力（A）由于地球的吸引而使物體受到的力叫做重力。

3. 重心（A）4. 形變和彈力（A） 形變：物體的伸長、縮短、彎曲等等，總之物體的形狀或體積的改變。彈力：發(fā)生形變的物體，由于要恢復(fù)原狀，對跟他接觸的物體會產(chǎn)生力的作用。

壓力的方向：垂直于支持面而指向被壓的物體，支持力的方向垂直于支持面而指向被支持的物體。繩的拉力是繩對所拉物體的彈力，方向總是沿著繩而指向繩收縮的方向。

5. 滑動摩擦力（A）F=μFN6. 靜摩擦力（A） 方向總跟接觸面相切，并且跟物體相對運(yùn)動趨勢的方向相反。兩物體實(shí)際發(fā)生的靜摩擦力F在零和最大靜摩擦力之間。

5.高中化學(xué)知識要點(diǎn)梳理

我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學(xué)就讀化學(xué)，其實(shí)學(xué)化學(xué)就像學(xué)習(xí)你擅長的科目一樣，首先掌握基礎(chǔ)知識點(diǎn)，然后用理論聯(lián)系實(shí)際，就是做題，在做題中反復(fù)思考，這樣做一道相當(dāng)于實(shí)踐并升華。學(xué)會一樣知識是需要時(shí)間的，努力加堅(jiān)持才會有成果。

化學(xué)大體上分為有機(jī)和無機(jī)，其中化學(xué)方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點(diǎn)遞推同族物質(zhì)的特點(diǎn)，舉一反三，在實(shí)驗(yàn)中總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（按順序不可顛倒），學(xué)習(xí)的過程就是這樣，但一定要自己去總結(jié)，切勿僅僅靠老師和同學(xué)。

解題方面：首先是分析，既然你學(xué)化學(xué)那你一定是理科生，學(xué)習(xí)理論課要培養(yǎng)縝密的思維邏輯，分析不放過每一個(gè)細(xì)節(jié)和重點(diǎn)提示，然后聯(lián)系實(shí)際你學(xué)的知識，最后細(xì)致解題。

以上就是高中化學(xué)的知識總結(jié)和解題方法，也是其他科目的學(xué)習(xí)方法。

6.高中化學(xué)最基本知識

⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是 HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。 21 實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行 （因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。

22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。 27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。 29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。 35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。 39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。 41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。

42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?） 45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。

46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構(gòu)體。

48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。 49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥。

7.高中化學(xué)化學(xué)基本常識

我是現(xiàn)在高三學(xué)生、應(yīng)該可以比較好的解決你的問題、1、除雜的問題是高考中的常考點(diǎn)但是難度應(yīng)該說不算大、關(guān)鍵要看平時(shí)的積累、11年53上面有很詳細(xì)的歸納和總結(jié)、建議LZ買來看、問題應(yīng)該不是太大、

2、化學(xué)反應(yīng)方程式的話、分解反應(yīng)當(dāng)然是的、還有電解啊那些、比如說經(jīng)常考到的電解飽和食鹽水、還有我認(rèn)為化學(xué)方程式的話主要要靠理解來記憶、還有些方程式是疊加的多部反應(yīng)、所以掌握清楚每一步很關(guān)鍵、一定不要死記硬背、

3、常見五大強(qiáng)酸、氫溴酸、氫碘酸、鹽酸、硝酸、硫酸、（當(dāng)然高氯酸也是強(qiáng)酸但是高考中不常見）、常見五大強(qiáng)堿、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、其他當(dāng)然第一主族除氫、鋰以外都是強(qiáng)堿不過也不常見哈、其余沒有信息的都當(dāng)弱的處理、然后強(qiáng)弱電解質(zhì)一定是純凈物、什么鹽酸啊那些肯定不算的、因?yàn)槭腔旌衔铩?qiáng)酸強(qiáng)堿、大部分鹽、另外要注意強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶解度沒有關(guān)系、比如說硫酸鋇（難溶）、氫氧化鈣（微溶）、都是強(qiáng)電解質(zhì)的。

希望可以幫到你、

8.求高中化學(xué)知識重點(diǎn)

1。

的氫離子的氧化屬于船體的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。

不是所有的材料具有一個(gè)化學(xué)鍵。如：稀有氣體。

3。并非所有的正四面體結(jié)構(gòu)材料和鍵角為109.28，如：白磷。

5。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，電解拋光，等的化學(xué)變化。

6。常見氣體的溶解度大?。篘H3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。

類似的相對分子？？質(zhì)量和數(shù)量的電子，分子的極性越強(qiáng)，較高的熔點(diǎn)沸點(diǎn)。如：CO> N2 8。

參與或由單一的質(zhì)量產(chǎn)生的，該反應(yīng)是不一定的氧化還原反應(yīng)。如：氧和臭氧的轉(zhuǎn)化率。

9。氟元素也有一個(gè)在兩個(gè)耐氧化性和還原性。

FF元素失去電子具有還原性。 10。

HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是導(dǎo)電的，但非電解質(zhì)。 11。

所有的物質(zhì)組成的非金屬元素，可以使離子化合物。如：NH4CL。

12。的ALCL3共價(jià)化合物熔體不導(dǎo)電。

13。常見陰離子在水溶液中失去電子的順序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。

單質(zhì)量位移從鹽溶液中的金屬，可以是單一的質(zhì)量的金屬，可以是非金屬的。 ：鐵+硫酸銅= FE + KHSO4 15。

所述金屬氧化物是不一定的堿性氧化物，如氧化錳； 非金屬氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。

CL2,SO2，過氧化鈉有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象： SO2溶液變成紅色，CL2先紅褪色，過氧化鈉的第一個(gè)藍(lán)色褪色。 17。

的氮分子的鍵能是雙原子分子的鍵能。 18。

發(fā)煙硝酸，發(fā)煙硫酸“發(fā)煙”的原則是不一樣的。 發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙硝酸與水蒸汽形成酸霧發(fā)煙硫酸”硝煙彌漫“SO3 19的強(qiáng)酸，鎂和銨鹽溶液。

得到的氨和氫的反應(yīng)。 20冰晶石作為一種溶劑中的鋁金屬的冶煉，繼續(xù)添加碳塊和氯化鋁。

21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷劑的主要原料的纖維材料的二氧化硅。 22，房間溫度，鐵，鋁，鉻和其它金屬成的濃硝酸，一種化學(xué)反應(yīng)發(fā)生鈍化。

23。鉆石是最堅(jiān)硬的物質(zhì)C3N4硬度比鉆石。

24。在相同條件下，同樣的弱電解質(zhì)，解決方案是更稀的，和離子化的程度越大，在溶液中的離子的濃度可能不增加，溶液的導(dǎo)電性可能不被增加。

25的稀硝酸的濃度具有氧化如：鐵（過量）+鐵（NO3）3 26。白磷是一種無色透明的水晶，逐漸變成黃色，當(dāng)暴露在光線下。

白氧化性，但NO3-不一定。磷，也稱為黃磷。

27，在正常情況下，反應(yīng)物的濃度越？？大，反應(yīng)速率增加； 但在室溫下，濃硝酸鐵箱子鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28。

非金屬氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所產(chǎn)生的堿金屬鹽不一定是酸酐反應(yīng)：CO + NaOH溶液（甲酸鈉）（高溫，高壓） 30。少許鹽是弱電解質(zhì)，如：鉛（AC）2，氯化汞 / a> 31。

弱酸性，可以準(zhǔn)備的酸，如：H2S +銅（NO4）2 32。鉛穩(wěn)定的化合價(jià)+2 +4其他碳族元素導(dǎo)致金屬活性弱于錫（異常） 33。

無機(jī)材料也具有同分異構(gòu)體的現(xiàn)象，如：一些配合物。 34。

Na3ALF6是不是雙鹽。 35。

經(jīng)驗(yàn)公式來確定的酸性強(qiáng)度（有氧） M = A（主組）+ X（價(jià)）-N（周期數(shù)）米的更大的酸性越強(qiáng)； m是更小的，更強(qiáng)堿性。米> 7的強(qiáng)酸（）中，m = 7在強(qiáng)酸中，米= 4?6的弱酸性米=兩性2至3,m = 1的弱酸，m = 0時(shí)，在堿，米<0強(qiáng)堿 36。

的條件是相同的，該物質(zhì)的沸點(diǎn)是不一定高于熔點(diǎn)，如：乙炔。 37。

有機(jī)物可能無法燃燒。如：PTFE。

BR /> 38。有機(jī)物可以是難溶于有機(jī)，易溶于水。

如：烷基苯磺酸。 39。

量筒零刻度線 40硅烷（SiH4）H -1價(jià)格H CH4是1價(jià)泗電氣負(fù)比H小 41有機(jī)化合物稱為“酸”是不一定的有機(jī)羧酸，如：石炭酸。 BR /> 42。

分子雙鍵的有機(jī)物質(zhì)并不一定的酸性高錳酸鉀溶液褪色。：醋酸。

43。酸和堿中和反應(yīng)可能會或可能不會發(fā)生。

如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加熱） 44。離子晶體不一定低于原子晶體的熔點(diǎn)。

：氧化鎂>二氧化硅 45。歧化反應(yīng)非單質(zhì)金屬和非金屬的負(fù)價(jià)元素的化合物和最低的穩(wěn)定的正價(jià)化合物的化合物的歧化反應(yīng)。

/> 46膠頭滴管以延伸到液體表面下制備的Fe(OH)2，溫度計(jì)卡液面下用乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)基于乙醇使乙烯。不延伸下的液體的表面的油分餾。

47.C7H8O異構(gòu)體，有5種3種酚類，醇類，醚類（請記住，這個(gè)結(jié)論是多項(xiàng)選擇題） 48。一般情況下，酸和酸，堿，堿之間還沒有反應(yīng)過來但是也有例外，如：氧化性酸和還原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金屬活動順序表的一般要素不能發(fā)行氫酸反應(yīng)； BR />但也有例外，如：銅的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（氣）？？ 50在同等條件下，通常碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽的溶解度； 但也有例外，如：碳酸鈉碳酸氫鈉，另外，碳酸鈉+鹽酸放熱反應(yīng)；碳酸氫鈉+的HCL吸熱反應(yīng) 51。

弱酸可以使強(qiáng)酸法律中的復(fù)分解反應(yīng)，一般只由強(qiáng)酸系統(tǒng)弱酸。鹽酸滴加硫酸到該溶液中，可以通過以下來制備：該反應(yīng)是一個(gè)常規(guī)的弱酸的箱子系統(tǒng)強(qiáng)酸反其原因是不溶于強(qiáng)酸。

同樣的反應(yīng)可以是困難的，因?yàn)樵谑覝叵路磻?yīng)。 52。

減少弱的物質(zhì)，可以制備通過降低強(qiáng)烈材料氧化還原氧化反應(yīng)的基本規(guī)律，降低強(qiáng)度比較如下：氧化的弱為：降低強(qiáng)度的氧化劑氧化產(chǎn)物：還原劑的還原產(chǎn)物產(chǎn)業(yè)制造反應(yīng)：硅減少弱碳系統(tǒng)強(qiáng)還原性硅，因?yàn)樯厦娴囊?guī)則只適用于該溶。