1.高中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

鄙人才疏學(xué)淺，先奉上第一，四題的答案

1，）結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：Fe2+與S2-, Ca2+與PO43-, Ag+與I-,Ca2+與SO42-等。

(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如S2-與H+ , H+與CO32-, NH4+與OH-等。

(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如： H+與OH- , H+ 與ClO- , Fe3+與SCN-等。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-, Fe3+與I-, Fe2+與NO3-(H+), ClO-與S2-等。

(5)發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，如Al3+ Fe3+分別與CO32-、HCO3- 、AlO2-; Al3+與S2-等。

(6)弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存，如 HCO3- 與H+ , HCO3-與OH- , H2PO4- 與H+ , H2PO4-與OH- 等。

(7)若題目中提示酸性溶液（pH7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-考慮。

(8)若題目中告知是無色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、MnO4-等離子。

2)1.金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)的通性： 金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)的通性：

金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零（實(shí)在想不出別的）

2.酸性氧化物的通性：

A.和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.和堿反應(yīng)生成鹽（和水）

C.和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽（和水）

不過要搞清楚，酸性氧化物并不都是與水化合生成酸的物質(zhì)。

反例：

SiO2（二氧化硅），根本不能與水反應(yīng)，但是它是酸性氧化物。

酸性氧化物，又叫酸酐。它和對(duì)應(yīng)的酸的關(guān)系是它它們的化合價(jià)都是一樣的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金屬氧化物沒有對(duì)應(yīng)的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。

3.堿性氧化物的通性：

由金屬元素和氧元素組成的氧化物是堿性氧化物（銨鹽是特例）

A.與酸反應(yīng)生成鹽和水

B.與水反應(yīng)生成堿

C.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽

D.溶于水生成堿

4.酸的通性：

A.與堿反應(yīng)生成鹽和水

B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

C.強(qiáng)酸（無氧化性）與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽+氫氣

強(qiáng)酸（強(qiáng)氧化性）與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽+氧化產(chǎn)物

D.與某些鹽發(fā)生反應(yīng)

E.有腐蝕性，溶液程酸性.

5.堿的通性：

A.堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

B.堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

C.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

D.某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

6.鹽的通性：

A.某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

B.某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

C.某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

D.有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）

2.高三化學(xué)高考題,常識(shí)題

化學(xué)常識(shí) 一.回顧廣東高考 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 ⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。

不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得 的物質(zhì)是 A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水 4.下列說法正確的是 A 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) 5.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤.. 的是 A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中 B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱 C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確。

的是 A.含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害 B.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 D.太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 8.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C 自行車鋼價(jià)生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D 新型復(fù)合材料使手機(jī)，電腦能電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮 二.強(qiáng)化練習(xí) 1、下列有關(guān)說法不正確。 的是 A. 明礬凈化水是因?yàn)槊鞯\的水解產(chǎn)物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應(yīng) C. 氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D. 氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的 2、下列說法中正確的是 A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 3、下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是 A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害 B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) C.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收 D.光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病 4、下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是 A.化合反應(yīng)均與氧化還原反應(yīng) B.金屬氧化物均為堿性氧化物 C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的 D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 5、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 中 D.把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中 6.下列說法都正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) ② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 6、根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是 A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可以判斷 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得 D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8 8、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體 D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同 9、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B.C4H10有三種同分異構(gòu)體 C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 10、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

3.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),詳細(xì)點(diǎn)

1高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié) 核心知識(shí) 氧化還原反應(yīng) 核心知識(shí) 一、幾個(gè)基本概念 1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化. 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高）是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低）是還原反應(yīng). 3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物. 4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性. 各概念間的關(guān)系為： 二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 ①雙線橋法： 例1 它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果. 線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上. ②單線橋法 例（上例） 它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況. 線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素. 三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng). 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng). 3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng). 四、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系 一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價(jià)Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價(jià)態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價(jià)態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主. 五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定. （2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 六、氧化還原反應(yīng)基本類型 1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化 如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.兩個(gè)守恒關(guān)系： 質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒. 2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”. 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式 核心知識(shí) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)？ 解析 CaO本是電解質(zhì)，但不能說是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時(shí)為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，此時(shí)為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列. 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、離子反應(yīng) 1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng). 離子互換型 （復(fù)分解反應(yīng)型） 2.類型 氧化還原型 三、離子方程式 1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式. 2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng). 3.書寫離子方程式的方法： （1）“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式 （2）“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式. （3）“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子. （4）“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等. 四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法 必須考慮以下五條原則： （1）依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí). 釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯(cuò)誤），正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律. 釋例2:Cl2+I-=Cl-+I2（錯(cuò)誤），正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必須遵守電荷平衡原理. 釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（錯(cuò)誤），正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平. （5）必須遵循定組成原理（即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定）. 釋例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤），正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判斷溶液中離子能否大量共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存. 1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存. （1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存. （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成難電離的物質(zhì)：如。

4.高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)

一、元素及其化合物

1、鹵族元素：跟氫氣、水反應(yīng)劇烈程度；水溶液的顏色；萃??；鹵化銀（AgF可溶，CaF2不溶）；單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱（F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2）、次氯酸、氫鹵酸

2、氧族元素：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；硫酸；臭氧；二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、單質(zhì)硫、硫酸鹽；

3、氮族元素：氮的所有氧化物；硝酸、磷酸；氨

4、碳族元素：二氧化硅；硅酸鹽、硅酸鹽

5、堿金屬（IA族）&堿土金屬（IIB族）：焰色反應(yīng)；燒堿；石灰系列（生石灰，熟石灰，石灰水，石灰乳，石灰石）

6、鋁：兩性氫氧化物跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)；鋁熱劑；

7、過渡元素：主要是鐵和銅，鹽、氧化物、離子氧化性、原子結(jié)構(gòu)；稀土元素（知道概念就行：第4,5,6周期IIIB族共計(jì)17種元素）

8、稀有氣體：原子序數(shù)；通電后的顏色

二、化學(xué)原理

1、元素周期表：同周期原子半徑（左至右減小，稀有氣體又增大）；離子半徑；氧化性、還原性變化規(guī)律、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，兩性氧化物、兩性氫氧化物、核外電子排布規(guī)律

2、氧化還原反應(yīng)：配平、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

3、離子反應(yīng)：離子方程式；離子共存；離子鑒定

4、電離理論：包括水解

5、化學(xué)平衡：平衡的移動(dòng)；平衡常數(shù)

6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：原子晶體、分子晶體、離子晶體、混合晶體、金屬晶體；共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵；化學(xué)鍵、分子的極性；幾種極性分子的鍵角

三、化工生產(chǎn)：

1、各種物質(zhì)的制備及其原理

2、氯堿工業(yè)

3、煉鐵、煉鋼

4、三酸二堿

5、侯氏制堿法

四、有機(jī)物

1、烷烴、烯烴、炔烴、苯：同系物、同分異構(gòu)體、同類物質(zhì)、同種物質(zhì)、命名

2、烴的衍生物：醇、醛、羧酸、酯、酮、酚、醚

3、反應(yīng)：取代、加成、消去、加聚、縮聚、分子結(jié)構(gòu)

4、生命科學(xué)：油脂、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)

五、實(shí)驗(yàn)

1、結(jié)晶水的測(cè)定

2、氣體摩爾體積

3、中和滴定

4、實(shí)驗(yàn)安全

5、原料充分利用、減少污染

5.幾道化學(xué)常識(shí)題

1.石灰石：CaCO3（碳酸鈣.就是大理石主要成分） 生石灰：CaO（氧化鈣.制?。焊邷仂褵沂?性質(zhì)：吸水放熱.可作干燥劑） 熟石灰：Ca(OH)2（氫氧化鈣，制取：生石灰溶于水.性質(zhì)：堿性.遇空氣中CO2會(huì)生成CaCO3，常用作墻體加固濟(jì)）2.常溫下自動(dòng)產(chǎn)生氣體3.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物都是酸性氧化物.絕大多數(shù)非金屬氧化物都為酸性氧化物（或稱酸酐）.除CO等 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物都是堿性氧化物.絕大多數(shù)金屬氧化物都為堿性氧化物，除Al2O3 正確。

6.高中化學(xué)知識(shí)的整理（用于推斷題的）

最好最暴最強(qiáng)大的推斷題必記法典。

雪藏好多年，我之前的一個(gè)帖子里翻出來的，現(xiàn)在傳授給你。把這些內(nèi)容記住了，推斷題語如翻掌。

1，物質(zhì)顏色 紅色：Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P； 橙色：Br2的溶液； 黃色：S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq)，久置濃HNO3； 綠色：Fe2+(aq)，綠礬，銅綠，濃CuCl2,Cu+濃HNO3； 藍(lán)色：Cu2+(aq)，膽礬，Cu(OH)2； 紫色：石蕊，KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH； 黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物，C,Fe等； 白色：CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3. 2，物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2,Hg； 液態(tài)化合物：H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等； 氣態(tài)單質(zhì)：H2,N2,O2,F2,Cl2等； 氣態(tài)化合物：C,N,S的氫化物及氧化物等. 3，反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì) （1）焰色反應(yīng)：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K. (2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （淡）藍(lán)色：H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒； 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙，霧現(xiàn)象： 棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； 白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒. （3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O. (4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3; (5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2; (6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO; (7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2; (8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2; (9)在空氣中能自燃的固體：P4; (10)遇SCN-變紅色，OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀，苯酚顯紫色的離子：Fe3+; (11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl,BaSO4; (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色，淺黃色，黃色沉淀的離子分別是：Cl-,Br-,I-. (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3,H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3; (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2; (15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al,Si，；化合物：銨鹽； （16）能與濃硫酸，銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽； （17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-; (18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2,SO2,H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-; (19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N; (20)與酸，堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al,Al2O3,Al(OH)3，弱酸酸式鹽，弱酸弱堿鹽等； （21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等； （22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等； （23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水，Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等； （24）見光易分解的物質(zhì)：HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI; (25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，制氧氣等. 4，特殊的反應(yīng)類型： 往往是題目的隱性突破口. （1）單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2，當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si,H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）. (2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B 該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S,Cl2,N2. (3)單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 →兩種含A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S; (4)單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ;C + 單質(zhì)A → 化合物D 綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià).若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等，故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2，或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等. （5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解. （6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)： 如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等 （7）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等. 生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型. 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液. （8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)： 如制漂白粉，制生石灰，工業(yè)合成氨，氯堿工業(yè)，硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，玻璃工業(yè)等. ——————特別添加有機(jī)部分—————— 一基礎(chǔ)知識(shí)：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系 1、由性質(zhì)信息推測(cè)官能團(tuán)或物質(zhì)種類 （1）.能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物常含有："雙鍵"或"叁鍵"等 （2）.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有"醛基". （3）.能與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的有機(jī)物含"羥基，羧基" （4）. 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物含有"-COOH。

7.高中化學(xué)推斷題的常識(shí)

一. 基于元素周期表的推斷 1. 元素的基本知識(shí) 解答這一類問題時(shí)，我們應(yīng)該掌握一些有關(guān)元素的基本的特征性的常識(shí)。

下面對(duì)標(biāo)有紅色字體的元素（單質(zhì)）的基本特征性知識(shí)做一個(gè)總結(jié)。 1號(hào)元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。

6號(hào)元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。 7號(hào)元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重要元素。

8號(hào)元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動(dòng)關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。

9號(hào)元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。 11號(hào)元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。

12號(hào)元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。 13號(hào)元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。

14號(hào)元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。 15號(hào)元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。

16號(hào)元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。 17號(hào)元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。

19號(hào)元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。 20號(hào)元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。

2. 由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物 （1）等電子情況 請(qǐng)熟記下面的兩類特殊的等電子粒子 ①常見的10電子粒子 簡單原子或離子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F- 分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne 復(fù)雜離子：NH2- NH4+ H3O+ OH- ②常見的18電子粒子 簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4 分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH 復(fù)雜離子：HS- 注：所謂“9+9型”分子，實(shí)際上都是幾個(gè)9電子的官能團(tuán)（—OH、—NH2、—CH3、—F）的兩兩的組合。 （2）二元化合物的數(shù)據(jù)特征 在元素推斷題中，元素構(gòu)成化合物時(shí)的一些“數(shù)據(jù)特征”也是命題人十分青睞的命題信息。

下面對(duì)一些常見的二元化合物的“數(shù)據(jù)特征”作一些總結(jié) ①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1:1和1:2（或2:1）的組成形成化合物的情況，此時(shí)首先應(yīng)考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應(yīng)注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機(jī)物中的C2H2和C2H4。 ②XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等 ③XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3 ④其它情況：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。

此外，一定要注意題目的要求是“XY2”還是“X與Y以1:2組成”，如是后者，除了考慮到2:4的組成外，往往要還要考慮有機(jī)物（如1:2組成的烯烴）。 （3）常考到的多元化合物 元素推斷題中，常會(huì)對(duì)三種以上的基本元素組成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行考察。

下面對(duì)1~20號(hào)元素間可形成的化合物進(jìn)行一些總結(jié) ①離子化合物 幾種常考到的酸根離子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）與Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元離子化合物是常見的考察內(nèi)容。其中常見的命題內(nèi)容有：NO3-在酸性條件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化，SO32-、HSO3-、HS-的還原性，弱酸根的水解方程式的書寫（尤其是負(fù)二價(jià)弱酸根的分步水解）。

上述的這些陰離子中，有一個(gè)極易被忽略但又極容易考到的離子——HSO4-，當(dāng)題目問到上面這些離子之間的相互反應(yīng)時(shí)，我們應(yīng)馬上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有強(qiáng)酸性的陰離子，它的性質(zhì)是H+和SO42-的共同性質(zhì)，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等離子與HSO4-的反應(yīng)都曾在題目中出現(xiàn)。

②共價(jià)化合物 元素推斷題中對(duì)多元共價(jià)化合物的考察主要是對(duì)氧化物的水化物的考察，高中階段常見的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，應(yīng)熟悉他們之間酸性、堿性、氧化性、還原性的基本比較。