1.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個(gè)模塊，估計(jì)試卷會(huì)采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個(gè)基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級(jí)知能點(diǎn)全部過(guò)關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級(jí)知能點(diǎn)，這是確?？忌〉昧己靡陨铣煽?jī)的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對(duì)占總量約5%的C、D級(jí)知能點(diǎn)作出合理安排。

這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說(shuō)明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識(shí)的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績(jī)的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級(jí)教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時(shí)代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。測(cè)試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時(shí)間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分，考試時(shí)間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識(shí)體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對(duì)策 考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以基礎(chǔ)知識(shí)為主；能力方面要加強(qiáng)對(duì)地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動(dòng)和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時(shí)差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的區(qū)時(shí)計(jì)算?？忌€要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問(wèn)題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀念，探究并評(píng)價(jià)現(xiàn)實(shí)中的地理問(wèn)題，初步提出解決問(wèn)題的對(duì)策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過(guò)學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容?？忌鷳?yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？” 學(xué)習(xí)方法及知識(shí)點(diǎn) 專題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察 /f?kz=19029700 專題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)提出問(wèn)題 /f?kz=19029797 專題三：學(xué)會(huì)加工 /f?kz=19029865 專題四：學(xué)會(huì)閱讀 /f?kz=19029948 專題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六：考試說(shuō)明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛(ài)化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺(tái)的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識(shí)點(diǎn)，路過(guò)不要錯(cuò)過(guò)噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競(jìng)賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國(guó)慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的學(xué)長(zhǎng)嗎 請(qǐng)教準(zhǔn)備化學(xué)競(jìng)賽的策略問(wèn)題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

2.小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1 概念的辨析（類似有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素平均相對(duì)原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類的計(jì)算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計(jì)算

11 鹽類水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學(xué)

16一些基本常識(shí)（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計(jì)算，溶解度計(jì)算，分段函數(shù)類型的計(jì)算，綜合計(jì)算

18實(shí)驗(yàn)基本操作

19離子檢驗(yàn)

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗(yàn)物質(zhì)

22實(shí)驗(yàn)綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機(jī)綜合

3.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)校基本上已結(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對(duì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)

在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)的考查為主，以往的一些熱點(diǎn)的主干知識(shí)應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類水解；常見(jiàn)元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。

對(duì)于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化

經(jīng)過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)于基本的知識(shí)都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識(shí)比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識(shí)主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如：常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)。

六種非金屬知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

有機(jī)網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點(diǎn)為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無(wú)機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會(huì)做到心中有數(shù)。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、增長(zhǎng)點(diǎn)，綜合點(diǎn)。要學(xué)會(huì)讀書，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問(wèn)題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來(lái)，不是簡(jiǎn)單地看看而已。有些高考試題就來(lái)自于課本上的原題或改編；對(duì)于大綱中規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時(shí)是直接考查某個(gè)實(shí)驗(yàn)，有時(shí)是按某些課本實(shí)驗(yàn)的基本要求考，或依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)發(fā)展、衍生出來(lái)的內(nèi)容來(lái)命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實(shí)驗(yàn)，”“2008年重慶卷8題，四個(gè)實(shí)驗(yàn)全部來(lái)自課本”。由此可見(jiàn)，重視課本是相當(dāng)重要的。

聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等聯(lián)系緊密，大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識(shí)。

注重反思，努力做到題不錯(cuò)二

對(duì)于曾經(jīng)做錯(cuò)的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語(yǔ)言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。

關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無(wú)論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會(huì)以此作為下一年命題的參考，不會(huì)原題照搬，只會(huì)有一些改編，但也應(yīng)引起重視。對(duì)有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實(shí)到位。對(duì)解題技巧要重點(diǎn)研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時(shí)間。

認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時(shí)常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過(guò)程、題型等。

表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問(wèn)題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號(hào)，注意化學(xué)語(yǔ)言中的漢字，正確書寫化學(xué)概念名稱，問(wèn)答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計(jì)算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。

4.小高考程度的化學(xué)知識(shí)總結(jié),只求過(guò),不想什么高分

都是基礎(chǔ)知識(shí)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1~20號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。

（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7個(gè)主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑 原子半徑依次減小—（3）主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 —（4）金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加—（5）單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水劇烈 熱水與酸快 與酸反應(yīng)慢 —— —（6）氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —（7）與H2化合的難易 —— 由難到易—（8）氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng)—（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 （10）化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —（11）酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng)的酸 —（12）變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金屬性：Si單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOHCl>Br>I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金屬性：Li還原性（失電子能力）：Li氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-酸性（無(wú)氧酸）：HF比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)。

5.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競(jìng)賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點(diǎn)幫助：首先，小高考很簡(jiǎn)單的，所以不用太擔(dān)心考不好其次，考的知識(shí)點(diǎn)會(huì)比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒(méi)有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書個(gè)人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對(duì)你還是應(yīng)該有點(diǎn)幫助的，知識(shí)點(diǎn)分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點(diǎn)一點(diǎn)過(guò)，大概每天過(guò)一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點(diǎn)做，化學(xué)可以早上起來(lái)看，因?yàn)槭情L(zhǎng)期記憶，晚上最好做一點(diǎn)簡(jiǎn)單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)后面的簡(jiǎn)單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過(guò)的最后一點(diǎn)提醒，化學(xué)做題時(shí)要仔細(xì)，最好留時(shí)間檢查一遍，考前多看看書本上面的實(shí)驗(yàn)就可以了注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。

6.高中化學(xué)教育?????高中人教版化學(xué)必修一的知識(shí)總結(jié)? 愛(ài)

第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例固 液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)固 固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3)升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)固 液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)液 液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣 氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl)液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。 結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。

結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。

用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。

利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分離I2和SiO2的混合物。 2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。 用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾11 MnO2 C -------- 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過(guò)量），CO2 過(guò)濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23 CuO Fe （磁鐵） 吸附24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析25 CuS 。

7.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 全

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2。