1.求江蘇高中小高考所有化學(xué)公式及重點(diǎn)

1、以《化學(xué)I》、《化學(xué)II》為重點(diǎn)展開(kāi)復(fù)習(xí)。

關(guān)于《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)與生活》兩個(gè)模塊，估計(jì)試卷會(huì)采用分叉題的形式命題，各?？筛鶕?jù)本校學(xué)生選修情況制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃，但其難度要求顯然要低于兩個(gè)基礎(chǔ)模塊。 2、應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，引導(dǎo)學(xué)生全面系統(tǒng)地通讀教材，確保占總量近45%的A級(jí)知能點(diǎn)全部過(guò)關(guān)。

3、一定要控制好復(fù)習(xí)內(nèi)容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級(jí)知能點(diǎn)，這是確保考生取得良好以上成績(jī)的關(guān)鍵。 4、可根據(jù)學(xué)校的學(xué)情及其辦學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)，對(duì)占總量約5%的C、D級(jí)知能點(diǎn)作出合理安排。

這些知能點(diǎn)中，實(shí)驗(yàn)方面主要包括常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的說(shuō)明、記錄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析、處理，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)等；理論方面主要包括氧化還原反應(yīng)初步；方法方面主要包括元素化合物知識(shí)的一般學(xué)習(xí)方法。以上內(nèi)容除了最后一點(diǎn)外都具有很強(qiáng)的可操作性，想取得優(yōu)秀成績(jī)的考生當(dāng)然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學(xué)高級(jí)教師陳衛(wèi)平 一、解讀 試題設(shè)計(jì)突出基礎(chǔ)性、時(shí)代性、創(chuàng)新性和公平性，聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際。測(cè)試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎(chǔ)題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內(nèi)容約各占1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時(shí)間卻少得多，難題和較難題的難度應(yīng)該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應(yīng)該比高考低得多。試卷中客觀題高達(dá)70分，考試時(shí)間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應(yīng)該扣在知識(shí)體系的主干上。

二、復(fù)習(xí)對(duì)策 考生在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以基礎(chǔ)知識(shí)為主；能力方面要加強(qiáng)對(duì)地理圖表和文字表述的訓(xùn)練，能夠從中提取有關(guān)的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調(diào)動(dòng)和運(yùn)用地理基本技能，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，例如要了解晝夜更替和時(shí)差產(chǎn)生的原因，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的區(qū)時(shí)計(jì)算。考生還要注意嘗試著從學(xué)習(xí)和生活中發(fā)現(xiàn)地理問(wèn)題，嘗試運(yùn)用正確的地理觀念，探究并評(píng)價(jià)現(xiàn)實(shí)中的地理問(wèn)題，初步提出解決問(wèn)題的對(duì)策。

目前市面上的復(fù)習(xí)題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當(dāng)題目的難度超過(guò)學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求，還有一些結(jié)合初中內(nèi)容的題目，更有不少為新課標(biāo)剔除的老教材內(nèi)容?？忌鷳?yīng)該在教師指導(dǎo)下剔除那些題目。

做題在“精”不在多。地理要講“理”，應(yīng)該在理解的基礎(chǔ)上記憶。

盡量避免機(jī)械記憶，要弄清楚“為什么？” 學(xué)習(xí)方法及知識(shí)點(diǎn) 專(zhuān)題一： 如何進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)觀察 /f?kz=19029700 專(zhuān)題二：化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)提出問(wèn)題 /f?kz=19029797 專(zhuān)題三：學(xué)會(huì)加工 /f?kz=19029865 專(zhuān)題四：學(xué)會(huì)閱讀 /f?kz=19029948 專(zhuān)題五：化學(xué)課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專(zhuān)題六：考試說(shuō)明學(xué)習(xí) /f?kz=19030038 剛上初三的同學(xué)學(xué)化學(xué)注意事項(xiàng) /f?kz=19034233 化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛(ài)化學(xué) /f?kz=520691 中央電視臺(tái)的節(jié)目 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) /f?kz=19035626 零碎的中學(xué)知識(shí)點(diǎn)，路過(guò)不要錯(cuò)過(guò)噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=baiduPostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學(xué)競(jìng)賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國(guó)慶 教授） /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經(jīng)歷過(guò)化學(xué)競(jìng)賽的學(xué)長(zhǎng)嗎 請(qǐng)教準(zhǔn)備化學(xué)競(jìng)賽的策略問(wèn)題 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略談 /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關(guān)于高考復(fù)習(xí) /f?ct=335675392&tn=baiduPostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用“十字交叉”解題 /f?kz=14171130 高中所有化學(xué)方程式 /f?kz=13127446。

2.小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1 概念的辨析（類(lèi)似有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素平均相對(duì)原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類(lèi)的計(jì)算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類(lèi)型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計(jì)算

11 鹽類(lèi)水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學(xué)

16一些基本常識(shí)（例如人體骨骼中主要成分之類(lèi)）

17守恒法，極值法的計(jì)算，溶解度計(jì)算，分段函數(shù)類(lèi)型的計(jì)算，綜合計(jì)算

18實(shí)驗(yàn)基本操作

19離子檢驗(yàn)

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗(yàn)物質(zhì)

22實(shí)驗(yàn)綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機(jī)綜合

3.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)?；旧弦呀Y(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對(duì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)

在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)的考查為主，以往的一些熱點(diǎn)的主干知識(shí)應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類(lèi)水解；常見(jiàn)元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類(lèi)型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。

對(duì)于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化

經(jīng)過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)于基本的知識(shí)都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識(shí)比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識(shí)主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如：常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)。

六種非金屬知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

有機(jī)網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點(diǎn)為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無(wú)機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會(huì)做到心中有數(shù)。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、增長(zhǎng)點(diǎn)，綜合點(diǎn)。要學(xué)會(huì)讀書(shū)，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問(wèn)題去讀。讀書(shū)要與高考緊密結(jié)合起來(lái)，不是簡(jiǎn)單地看看而已。有些高考試題就來(lái)自于課本上的原題或改編；對(duì)于大綱中規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時(shí)是直接考查某個(gè)實(shí)驗(yàn)，有時(shí)是按某些課本實(shí)驗(yàn)的基本要求考，或依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)發(fā)展、衍生出來(lái)的內(nèi)容來(lái)命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實(shí)驗(yàn)，”“2008年重慶卷8題，四個(gè)實(shí)驗(yàn)全部來(lái)自課本”。由此可見(jiàn)，重視課本是相當(dāng)重要的。

聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等聯(lián)系緊密，大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類(lèi)有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識(shí)。

注重反思，努力做到題不錯(cuò)二

對(duì)于曾經(jīng)做錯(cuò)的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語(yǔ)言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。

關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，是專(zhuān)家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無(wú)論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會(huì)以此作為下一年命題的參考，不會(huì)原題照搬，只會(huì)有一些改編，但也應(yīng)引起重視。對(duì)有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實(shí)到位。對(duì)解題技巧要重點(diǎn)研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時(shí)間。

認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時(shí)常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過(guò)程、題型等。

表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問(wèn)題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)，注意化學(xué)語(yǔ)言中的漢字，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)概念名稱(chēng)，問(wèn)答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計(jì)算題的書(shū)寫(xiě)格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。

4.江蘇小高考化學(xué)必須掌握的反應(yīng)方程式及離子式有哪些

【鈉及其化合物的性質(zhì)】1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色. 4.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【氯及其化合物的性質(zhì)】1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3.制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運(yùn)動(dòng) 3. 膠體提純：滲析 六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。 2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)： ① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應(yīng) 1. （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2. （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、鐵及其化合物性質(zhì) 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： ① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 高溫高壓催化劑2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗(yàn)方法： a） 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS 2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S 3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O 10. 硫化氫在不充足的氧氣中。

5.江蘇高考化學(xué)小高考

2必修+1選修 （選修任選其一） 必修1 必修2 選修 化學(xué)與生活或有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。

目前各學(xué)校基本上已結(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議： 重視對(duì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí) 在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)的考查為主，以往的一些熱點(diǎn)的主干知識(shí)應(yīng)高度重視。 如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類(lèi)水解；常見(jiàn)元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類(lèi)型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。

6.2012江蘇小高考化學(xué) 常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié) 詳細(xì)一點(diǎn)啊 謝謝啦

1.顏色的規(guī)律 （1）常見(jiàn)物質(zhì)顏色 ① 以紅色為基色的物質(zhì) 紅色：難溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等。

堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強(qiáng)酸時(shí)及品紅溶液。 橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。 ② 以黃色為基色的物質(zhì) 黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦（CuFeS2）等。

溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。 淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。

棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。 ③ 以棕或褐色為基色的物質(zhì) 碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 ④ 以藍(lán)色為基色的物質(zhì) 藍(lán)色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍(lán)、石蕊試液堿變藍(lán)、pH試紙與弱堿變藍(lán)等。

淺藍(lán)色：臭氧、液氧等 藍(lán)色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍(lán)色易受干擾）。

⑤ 以綠色為色的物質(zhì) 淺綠色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O。 綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙?jiān)诩spH=8時(shí)的顏色。

深黑綠色：K2MnO4。 黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

⑥ 以紫色為基色的物質(zhì) KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。 ⑦ 以黑色為基色的物質(zhì) 黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅（Cu2S）、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀（Ag2O）。

淺黑色：鐵粉。 棕黑色：二氧化錳。

⑧ 白色物質(zhì) ★ 無(wú)色晶體的粉末或煙塵； ★ 與水強(qiáng)烈反應(yīng)的P2O5； ★ 難溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★ 難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等； ★ 微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★ 與水反應(yīng)的氧化物：完全反應(yīng)的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反應(yīng)的：MgO。 ⑨ 灰色物質(zhì) 石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時(shí)灰紅色）、鍺等。

（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 ① 水合離子帶色的： Fe2+：淺綠色； Cu2+：藍(lán)色； Fe3+：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血紅色； ：苯酚與FeCl3的反應(yīng)開(kāi)成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無(wú)色。

運(yùn)用上述規(guī)律便于記憶溶液或結(jié)晶水合物的顏色。 （3）主族金屬單質(zhì)顏色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

銫：帶微黃色 鋇：帶微黃色 鉛：帶藍(lán)白色 鉍：帶微紅色 （4）其他金屬單質(zhì)的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色（如鍺）。 （5）非金屬單質(zhì)的顏色 鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。

2.物質(zhì)氣味的規(guī)律（常見(jiàn)氣體、揮發(fā)物氣味） ① 沒(méi)有氣味的氣體：H2,O2,N2,CO2,CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性氣味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3（濃液）、乙醛（液）。

③ 具有強(qiáng)烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2,Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有氣味：C2H2。

⑤ 臭雞蛋味：H2S。 ⑥ 特殊氣味：苯（液）、甲苯（液）、苯酚（液）、石油（液）、煤焦油（液）、白磷。

⑦ 特殊氣味：乙醇（液）、低級(jí)酯。 ⑧ 芳香（果香）氣味：低級(jí)酯（液）。

⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2（混有H2S,PH3等）。 3.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的規(guī)律 晶體純物質(zhì)有固定熔點(diǎn)；不純物質(zhì)凝固點(diǎn)與成分有關(guān)（凝固點(diǎn)不固定）。

非晶體物質(zhì)，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動(dòng)性（軟化過(guò)程）直至液體，沒(méi)有熔點(diǎn)。 沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓（1.01*105Pa）時(shí)，稱(chēng)正常沸點(diǎn)。

外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。

（1）由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低；而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即C,Si,Ge,Sn越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。

還有ⅢA族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點(diǎn)比鉛低。 （2）同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 ① 高熔點(diǎn)單質(zhì) C,Si,B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。

金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于3550℃，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過(guò)渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢（3410℃）。 ② 低熔點(diǎn)單質(zhì) 非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。

其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)（-272.2℃，26*105Pa）、沸點(diǎn)（268.9℃）最低。 金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi，呈三角形分布。

最低熔點(diǎn)是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。 （3）從晶體類(lèi)型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律 原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。

金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大（。