1.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 全

初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒2Mg +O2=MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、水通電分解（或水的電解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O === Ca(OH)2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反應(yīng)） 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。

進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)：管口放一團(tuán)棉花2H2O2====2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒C + O2 = CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。

9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。

（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。

10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑； （2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：是工業(yè)上制取CO2的原理14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。

（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

17、用鹽酸來(lái)清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子。

20、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分21、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。

23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸。

2.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)基本概念和基本理論 物質(zhì)的組成和分類1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量2.化學(xué)用語(yǔ)的使用3.阿伏加德羅常數(shù)4.常見(jiàn)計(jì)算小規(guī)律（一）5.常見(jiàn)計(jì)算小規(guī)律（二）6.常見(jiàn)計(jì)算小規(guī)律（三）7.無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題8.電子守恒法解題9.氣體密度、壓強(qiáng)與體積10.氣體體積有關(guān)計(jì)算 溶液11.配制物質(zhì)的量濃度的溶液12.物質(zhì)的量濃度”“溶解度”13.溶液濃度與密度的關(guān)系14.有關(guān)膠體的知識(shí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律15.元素原子的結(jié)構(gòu)特征16.微粒半徑的比較17.“10電子”微粒小結(jié)18.“18電子”微粒小結(jié)19.比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)20.比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)21.元素推斷題的“題眼”（一）22.元素推斷題的“題眼”（二）23.推斷元素化合物的規(guī)律（一）24.推斷元素化合物的規(guī)律（二）26.推斷元素化合物的規(guī)律（三）26.推斷元素化合物的規(guī)律（四）27.根據(jù)元素周期律推斷（一）28.根據(jù)元素周期律推斷（二）29.根據(jù)元素周期律推斷（三）30.根據(jù)元素周期律推斷（四）31.根據(jù)元素周期律推斷（五）32.書寫粒子的電子式33.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律34.晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷：化學(xué)反應(yīng)與能量35.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律36.氧化（還原）性強(qiáng)弱判斷（一）37.氧化（還原）性強(qiáng)弱判斷（二）38.歧化（歸中）反應(yīng)規(guī)律39.氧化還原反應(yīng)方程式配平40.放熱反應(yīng)小結(jié)41.吸熱反應(yīng)小結(jié)42.熱化學(xué)方程式的書寫43.熵變和焓變44.蓋斯定律45.原電池與電解池的比較46.電極不同，電解各異47.用原電池電解48.電解的原理49.鉛蓄電池50.燃料電池51.反接電源問(wèn)題52.串聯(lián)電路電解溶液53.氯堿工業(yè) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)平衡54.化學(xué)反應(yīng)速率55.化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志56.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)57.等效平衡（一）58.等效平衡（二）59.等效平衡（三）60.等效平衡總結(jié)61.化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題62.轉(zhuǎn)化率和百分含量 電解質(zhì)溶液63.離子共存（一）64.離子共存（二）65.離子方程式的書寫（一）66.離子方程式的書寫（二）67.離子方程式的書寫（三）68.離子方程式的書寫（四）69.離子方程式的書寫（五）70.離子方程式的書寫（六）71.根據(jù)酸性順序書寫方程式72.弱電解質(zhì)的電離平衡73.酸堿質(zhì)子理論74.根據(jù)酸堿pH，求體積比75.弱電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)76.水的電離平衡77.鹽類水解78.離子濃度大小比較（一）79.離子濃度大小比較（二）80.沉淀溶解平衡 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 常見(jiàn)金屬元素81.Na2O、Na2O2性質(zhì)比較82.CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)（一）83.CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)（二）84.CO2與NaOH溶液的反應(yīng)規(guī)律85.酸式鹽規(guī)律總結(jié)（一）86.酸式鹽規(guī)律總結(jié)（二）87.有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算（一）88.有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算（二）89.由Al制備Al(OH)3實(shí)驗(yàn)方案90.根據(jù)圖象求溶液的濃度91.與Fe有關(guān)的易錯(cuò)方程式92.鑒別Fe2+和Fe3+方法小結(jié)93.“鐵三角”關(guān)系94.鐵中話“特殊”95.銅的性質(zhì)96.金屬與酸的反應(yīng)的幾種情況97.金屬或非金屬置換H2的規(guī)律98.金屬的冶煉99.置換反應(yīng)知多少100.置換反應(yīng)的應(yīng)用101.氧化物的分類 常見(jiàn)非金屬元素102.氫氣的13種生成途徑103.氧氣的10種生成途徑104.C與O2的反應(yīng)規(guī)律105.硅及其化合物性質(zhì)的“反?！?06.硅酸鹽工業(yè)—水泥107.硅酸鹽工業(yè)—玻璃108.N元素的氧化性和還原性109.鑒別溴蒸汽和NO2的方法110.CO2和NO的混合與Na2O2反應(yīng)111.NO、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法112.氮的氧化物113.NH3的性質(zhì)114.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法115.HNO3的性質(zhì)116.HNO3濃度與還原產(chǎn)物的關(guān)系117.常見(jiàn)非金屬單質(zhì)的制取118.H2O2的性質(zhì)119.有水參加的化學(xué)變化120.濃H2SO4的性質(zhì)121.濃溶液變稀，反應(yīng)停止122.SO42-的檢驗(yàn)123.氯水的成分124.Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法125.FeBr2與Cl2的反應(yīng)126.六類化合物的失水反應(yīng)歸納127.中學(xué)化學(xué)中密度的七點(diǎn)應(yīng)用 常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用128.烴中含碳量規(guī)律129.據(jù)烴的通式判斷鍵數(shù)目130.生成羥基的幾種方法131.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法132.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法133.烴燃燒后體積變化的規(guī)律134.烷烴（基）烯烴異構(gòu)體的書寫135.苯的同系物異構(gòu)體的書寫136.官能團(tuán)的性質(zhì)137.有機(jī)物的耗氧量（一）138.有機(jī)物的耗氧量（二）139.石油和煤140.酚的性質(zhì)141.酯化反應(yīng)142.連續(xù)氧化的反應(yīng)規(guī)律143.酯的水解144.分子量相等規(guī)律145.按要求書寫同分異構(gòu)體146.有機(jī)化學(xué)中的無(wú)機(jī)試劑147.氨基酸的性質(zhì)148.有機(jī)化學(xué)問(wèn)題釋疑 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)及其他149.氣體的收集150.玻璃儀器內(nèi)污跡的洗滌151.除雜問(wèn)題152.STS選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析153.阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析154.離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析155.有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)辨析156.實(shí)驗(yàn)基本操作易錯(cuò)點(diǎn)辨析。

3.高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色 單質(zhì) 石墨-黑色 金剛石-無(wú)色 硅-灰黑色 f2-淡黃綠色 cl2-黃綠色 br2-深紅棕色 i2-紫黑色 白磷-白或黃色 紅磷-紅棕色 硫-淡黃色 銅-紫紅色 金-金色 銫-金色 氧化物 no2-紅棕色 n2o4-無(wú)色 na2o2-淡黃色 feo-黑色 fe2o3-紅棕色 fe3o4-黑色 mno2-黑色 cuo-黑色 cu2o-紅色 hgo-紅色 ag2o-棕黑色 酸或堿 fe(oh)2-白色 fe(oh)3-紅褐色 cu(oh)2-藍(lán)色 鹽 kmno4 紫黑色 fes-黑色 fes2-黃色 cus-黑色 cu2s-黑色 hgs-黑色 pbs-黑色 fecl3-棕褐色 feso4?7h2o-綠色 cucl2-棕黃色 cuso4?5h2o-藍(lán)色 cuso4-白色 cu2(oh)2co3-綠色 agcl-白色 agbr-淡黃色 agi-黃色 ag2co3白色 ag3po4 黃色 水合離子或絡(luò)離子cu2+-藍(lán)色 fe2+-淺綠色 fe3+-棕黃色 mno4--紫紅色 [cucl4]2--黃色 fe(scn)2+-紅色 焰色反應(yīng) na+-黃色 k+-紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） 注：（1）fe(oh)2變成fe(oh)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。

（2）cucl2稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。 附1 鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色 鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液 氟 淡黃綠色 氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色 溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色 碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色 注：（1）常見(jiàn)有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的ccl4、cs2等，它們均為無(wú)色。

（2）碘酒：褐色 附2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 ph范圍 中間色 酸色 堿色我的百度空間有更多的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)。

4.高三理科所有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

天利易搜 您現(xiàn)在的位置： 天利考試信息網(wǎng) >> 高考頻道 >> 各科備考 >> 綜合 >> 正文 2009高考總復(fù)習(xí)：各科備考資料匯總 作者：佚名 文章來(lái)源：天利考試信息網(wǎng)整理 更新時(shí)間：2009/4/14 14:54:49 相關(guān)鏈接：2009高考各地最新月考、模擬試題 語(yǔ)文 高考最常見(jiàn)的300個(gè)錯(cuò)別字 高考常見(jiàn)最易讀錯(cuò)的字 高考作文易錯(cuò)100字 點(diǎn)撥標(biāo)點(diǎn)符號(hào)的基本用法 高考語(yǔ)文必備俗語(yǔ)集錦 修辭方法知識(shí)匯總 高考易錯(cuò)熟語(yǔ)全解析 文學(xué)常識(shí)識(shí)記方法歸納 高中語(yǔ)文教材1—6冊(cè)背誦名句匯總 詩(shī)歌賞析術(shù)語(yǔ)梳理 中國(guó)古代重要文學(xué)作品簡(jiǎn)介 中國(guó)古代重要作家簡(jiǎn)介 中國(guó)古代文學(xué)中的特殊數(shù)字 外國(guó)文學(xué)重要作家作品知識(shí) 文言文常用句式例解 語(yǔ)文教學(xué)大綱要求掌握的120個(gè)實(shí)詞 18個(gè)常見(jiàn)文言虛詞 數(shù)學(xué) 高考數(shù)學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖 高中數(shù)學(xué)概念及公式大總結(jié) 高考數(shù)學(xué)填空題解題技巧 高考數(shù)學(xué)選擇題解題技巧 湖南師大附中高考數(shù)學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)精練 英語(yǔ) 熟記985個(gè)高考英語(yǔ)考試大綱核心單詞 情景交際常用句型100例 高一到高三所有重點(diǎn)英語(yǔ)詞組匯總 高考英語(yǔ)閱讀理解及寫作必備詞組匯總 高中英語(yǔ)易拼混單詞150組 2009屆英語(yǔ)寫作經(jīng)典必看200例句型 高考英語(yǔ)作文最常引用的36句格言 2009高考英語(yǔ)作文經(jīng)典必背100句 高考英語(yǔ)書面表達(dá)常用句式分類整理 物理 資料集錦：生活“俗語(yǔ)”中的物理知識(shí) 2009屆高三物理二輪專題精練 化學(xué) 高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)大匯總 高中常用化學(xué)方程式總復(fù)習(xí) 巧妙記憶法之《化學(xué)口訣匯總》 高中化學(xué)各種題型解題方法精粹 近十年高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)大統(tǒng)計(jì) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高三備考：有機(jī)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 無(wú)機(jī)推斷難點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)中的16條優(yōu)先原理 高中物理公式大總結(jié) 生物 高中生物結(jié)論性語(yǔ)句111條 09屆高中生物知識(shí)點(diǎn)大全 高考生物經(jīng)典易混、易錯(cuò)考點(diǎn)匯總 2009年生物高考考前復(fù)習(xí)資料 政治 2009年政治高考考點(diǎn)全面精析 2008年4月-12月國(guó)內(nèi)外時(shí)事政治匯總 高中政治經(jīng)濟(jì)學(xué)十四個(gè)精品熱點(diǎn)解析 高考政治復(fù)習(xí)答題方法全攻略 歷史 中國(guó)古代史考點(diǎn)大盤點(diǎn) 高考備考：世界近現(xiàn)代史重要知識(shí)點(diǎn)歸納 世界近現(xiàn)代史重難點(diǎn)解析 2009年高考新課程歷史總復(fù)習(xí)講義 （岳麓版）高中歷史精品課件 2009屆高三歷史必修Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ復(fù)習(xí)提綱 高考?xì)v史主觀題解題方法精品例析 2009年十一個(gè)時(shí)政熱點(diǎn)歷史解讀 地理 高中地理詳解六大板塊構(gòu)造圖 2009高三地理高考考生必須注意的考點(diǎn) 高中地理常見(jiàn)易混概念全方位比較 地理高考中?？嫉牡乩碛?jì)算 八條主要經(jīng)緯線經(jīng)過(guò)的中國(guó)省區(qū) 各類時(shí)間計(jì)算問(wèn)題解析 高三地理晨昏線的判讀 高三地理最新時(shí)事地理練習(xí)歸納突破 高中地理必背考點(diǎn) 高考地理常見(jiàn)簡(jiǎn)答題答題思路分析。

5.高中化學(xué)STSE知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)與Science、Technology、Society、Environment 一、環(huán)境問(wèn)題：空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目主要為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成與防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要來(lái)自石油和煤的燃燒。

②反應(yīng)原理 SO2 + H2O ? H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4 或：2SO2+O2 ? 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途徑減少酸性物質(zhì)向大氣的排放。a、使用清潔燃料，替代煤和石油。

b、石油和煤在燃燒之前脫硫。 如：目前市場(chǎng)上出售的“國(guó)三”汽油，是經(jīng)過(guò)脫硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。

（2）光化學(xué)煙霧的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔铮ㄆ囄矚猓?②防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開(kāi)發(fā)新能源、汽車安裝凈化器。

（3）臭氧層的破壞與危害 在距地面10—50公里的大氣平流層中，形成了臭氧層，它能吸收太陽(yáng)光中的紫外線，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作為催化劑使臭氧分解，從而破壞臭氧層。如 O3+NO→O2+NO2 ; O+NO2→O2+NO (4)家庭裝修與污染物質(zhì) ①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室內(nèi)甲醛污染。

②涂刷油漆時(shí)加入了大量的稀釋劑，造成了室內(nèi)嚴(yán)重的苯污染。③石材瓷磚類，特別是一些花崗巖等天然石材，放射性物質(zhì)含量比較高。

（5）白色污染 廢棄的塑料、橡膠造成的污染 （6）水體污染及其防治 ①水體污染由來(lái)：a、農(nóng)業(yè)化肥使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露 等。 ②N、P等營(yíng)養(yǎng)元素含量引起危害：水中過(guò)多N、P等營(yíng)養(yǎng)元素引起的污染叫水體富營(yíng)養(yǎng)化，可能引起 “水華”或“赤潮”。

含磷洗衣粉的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。 ③防治：根本措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，對(duì)排放的污水無(wú)害處理。

注：污水處理中的主要化學(xué)方法及其原理 （1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有機(jī)物和氮磷的含量。這是目前污水的主要處理方法。

（2）混凝法 原理利用膠體的凝聚作用，除去污水中細(xì)小的懸浮顆粒；（明礬凈水） （3）中和法 原理利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)廢水的pH；（熟石灰） （4）沉淀法 原理利用化學(xué)反應(yīng)使污水中的某些重金屬離子生成沉淀而除去（變?yōu)闅溲趸锘蛄蚧锍恋恚?（5）氧化還原法 原理利用氧化還原反應(yīng)將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)或易除去的物質(zhì)。 二、生活中的化學(xué) （1）明礬凈水：明礬電離出的AI3+ 水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀。

（2）常用飲用水消毒劑：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液) （3）漂白劑：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 (4)加碘食鹽：一般添加KIO3（性質(zhì)較穩(wěn)定，味感比KI好） （5）膠體知識(shí)與生活中的現(xiàn)象 ①膠體聚沉與制豆腐和江河三角洲的形成 ②丁達(dá)爾現(xiàn)象與樹(shù)林中的晨曦、雨后彩虹、舞臺(tái)上的光柱。 ③膠體滲析與血液的“透析” （6）焰色反應(yīng)與節(jié)日的焰火（燃燒的金屬元素）和城市中的霓虹燈（導(dǎo)電的稀有氣體） 三、能源問(wèn)題 （1）化石燃料：煤、石油、天然氣。

（2）新型能源：太陽(yáng)能、核能、潮汐能、沼氣、乙醇汽油等 （3）一級(jí)能源；指自然界以現(xiàn)成形式提供的能源，如煤、石油、天然氣等為一級(jí)能源. （4）二級(jí)能源：需要依靠其它能源的能量間接制取的能源，如氫氣、電力、水煤氣等 為二級(jí)能源. 四、材料問(wèn)題 （1）棉、麻屬于纖維素，是多糖，只含有C、H、O三種元素； （2）絲、毛屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下可以水解； （3）人造纖維是將天然的纖維素（竹子、木材、甘蔗渣等）經(jīng)過(guò)加工后得到的產(chǎn)品， 例如： 醋酸纖維、粘膠纖維、人造絲、人造棉； （4）合成纖維是以石油為原料經(jīng)過(guò)合成得到的高分子化合物（六大綸）。例如氨綸（增加衣物的彈性） （5）塑料和橡膠都是高分子化合物； （6）晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于太陽(yáng)能電池和電腦芯片，光導(dǎo)纖維是二氧化硅；（7）合金材料：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的硬度大、熔點(diǎn)低。例如硬鋁（含鎂、鋁，應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)）、碳素鋼（含鐵和碳）、不銹鋼（在碳素鋼中加入鎳、鉻）等等； （8）玻璃、陶瓷、水泥都屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其中玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。

普通玻璃放到電爐里加熱，使它軟化，然后急速冷卻，得到鋼化玻璃，因此普通玻璃和鋼化玻璃的成分相同。 五.熱點(diǎn)問(wèn)題 （1）哥本哈根、溫室效應(yīng)、低碳生活 工業(yè)革命以來(lái)，由于人類活動(dòng)而釋放到大氣中溫室氣體（如二氧化碳和甲烷）迅速的不斷積累增加，引發(fā)全球氣候變暖。

目前二氧化碳濃度的增加，是造成地球溫室效應(yīng)的主要原因。 哥本哈根氣候大會(huì)后，防止氣候變暖實(shí)踐低碳生活成為人們的共識(shí)。

（2）霧霾 霧霾天氣是一種空氣質(zhì)量嚴(yán)重惡化的產(chǎn)物，是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏阮w粒大量積聚，特別是PM2.5、PM10、SO2、NO2等主要污染物含量劇增，在大氣空間。

6.高三理科總復(fù)習(xí)各科知識(shí)大全

高三理科生物理學(xué)習(xí)：學(xué)生總結(jié)“三多法” 我曾經(jīng)聽(tīng)說(shuō)過(guò)一個(gè)上海中學(xué)生總結(jié)的“多理解，多練習(xí)，多總結(jié)”的“三多法”。

我覺(jué)得這個(gè)方法很能概括高中階段的物理學(xué)習(xí)要領(lǐng)。 多理解，就是緊緊抓住預(yù)習(xí)、聽(tīng)課和復(fù)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行多層次、多角度地理解。

預(yù)習(xí)可分為粗讀和精讀。先粗略看一下所要學(xué)的內(nèi)容，對(duì)重要的部分以小標(biāo)題的方式加以圈注。

接著便仔細(xì)閱讀圈注部分，進(jìn)行深入理解，即精讀。上課時(shí)可有目的地聽(tīng)老師講解難點(diǎn)，解答疑問(wèn)。

這樣便對(duì)知識(shí)理解得較全面、透徹。課后進(jìn)行復(fù)習(xí)，除了對(duì)公式定理進(jìn)行理解記憶，還要深入理解老師的講課思路，理解解題的“中心思路”，即抓住例題的知識(shí)點(diǎn)對(duì)癥下藥，應(yīng)用什么定理的公式，使其條理化、程序化。

多練習(xí)，既指鞏固知識(shí)的練習(xí)，也指心理素質(zhì)的“練習(xí)”。鞏固知識(shí)的練習(xí)不光是指要認(rèn)真完成課內(nèi)習(xí)題，還要完成一定量的課外練習(xí)。

但單純的“題海戰(zhàn)術(shù)” 是不可取的，應(yīng)該有選擇地做一些有代表性的題型。基礎(chǔ)好的同學(xué)還應(yīng)該做一些綜合題和應(yīng)用題。

另外，平日應(yīng)注意調(diào)整自己的心態(tài)，培養(yǎng)沉著、自信的心理素質(zhì)。 多總結(jié)，首先要對(duì)課堂知識(shí)進(jìn)行詳細(xì)分類和整理，特別是定理，要深入理解它的內(nèi)涵、外延、推導(dǎo)、應(yīng)用范圍等，總結(jié)出各種知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，在頭腦中形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

其次要對(duì)多種題型的解答方法進(jìn)行分析和概括。還有一種總結(jié)也很重要，就是在平時(shí)的練習(xí)和考試之后分析自己的錯(cuò)誤、弱項(xiàng)，以便日后克服。

高三理科生生物學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)：運(yùn)用九大方案 基本方針： 1.生物是正確了解身體，學(xué)習(xí)人和環(huán)境（植物，動(dòng)物，自然界）之間關(guān)系的科目。 2.不要盲目記憶，跟生活中的經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系起來(lái)理解。

運(yùn)用方案： 1.仔細(xì)了解課本內(nèi)容，理解和記憶基本概念。 （1）根據(jù)每單元的學(xué)習(xí)目標(biāo)，聯(lián)系各個(gè)概念進(jìn)行學(xué)習(xí)。

（2）不要只記憶核心事項(xiàng)，要一步一步進(jìn)行深入的學(xué)習(xí)。 （3）要正確把握課本上的圖像、表格、相片所表示的意思。

2.把所學(xué)的內(nèi)容跟實(shí)際生活聯(lián)系起來(lái)理解。 3.把日常用語(yǔ)和科學(xué)用語(yǔ)互做比較，確實(shí)理解整理后再記憶。

4.把內(nèi)容用圖或表格表述后，再進(jìn)行整理和理解。 5.實(shí)驗(yàn)整理以后跟概念聯(lián)系起來(lái)理解。

（把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，把結(jié)果跟自己的想法做比較，找出差距，并分析差距產(chǎn)生的原因） *正確了解顯微鏡的結(jié)構(gòu)和使用方法，直接觀察了解各生物的特征。 *養(yǎng)成寫實(shí)驗(yàn)觀察日記的習(xí)慣。

6.以學(xué)習(xí)資料的解釋部分和習(xí)題集的整理部分為中心進(jìn)行記憶。 7.根據(jù)內(nèi)容用不同方法記憶。

（1）把所學(xué)的內(nèi)容聯(lián)系起來(lái)整理進(jìn)行記憶。 *把想起來(lái)的主題不管順序先隨便記下來(lái)。

*把中心主題寫在中間位置。 *按照知識(shí)間的相互關(guān)系用線或圖連接起來(lái)完成地圖。

（2）利用對(duì)自己有特別意義或特殊意思的詞進(jìn)行記憶。 （3）同時(shí)使用眼睛、手和嘴、耳朵記憶。

8.不懂的題必須解決。（先給自己提問(wèn)，把握自己具體不懂哪部分后再請(qǐng)教其他人。）

9.通過(guò)解題確認(rèn)所學(xué)內(nèi)容。 （1）整理做錯(cuò)的題，下次考試前重點(diǎn)復(fù)習(xí)。

（2）不太明白的題查課本和學(xué)習(xí)資料弄清楚。 （3）以基本題——中等難度題——難題的順序做題，理解內(nèi)容。

高三理科生化學(xué)學(xué)習(xí)：做到“三抓” 學(xué)習(xí)化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。

學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸納題型及解題思路。

化學(xué)知識(shí)之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，記憶知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。

關(guān)于化學(xué)有一種說(shuō)法就是化學(xué)是理科中的文科，因?yàn)榛瘜W(xué)要記要背的東西很多，而且化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意閱讀與動(dòng)手、動(dòng)筆結(jié)合。要自己動(dòng)手推演、計(jì)算、寫結(jié)構(gòu)式、寫化學(xué)方程式，或者動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證、加深印象和幫助理解，有時(shí)還要?jiǎng)邮植檎屹Y料來(lái)核對(duì)、補(bǔ)充某些材料。

同時(shí)在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)過(guò)思考提出存在于化學(xué)事物內(nèi)部或化學(xué)事物之間的矛盾，即化學(xué)問(wèn)題，由自己來(lái)加以研究和解決，或者在自己解決不了時(shí)請(qǐng)求別人幫助解決，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本活動(dòng)方法，也是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效果的一種基本方法。

7.高三的理科高考必會(huì)知識(shí)點(diǎn)

一定要把分給我?。?！一、物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。

其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： ① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性 ① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。

氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？ 二、結(jié)構(gòu) 1、半徑 ① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 ③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià) ① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 ② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。

且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 ③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 ① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。

一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性 ① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 ② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 ④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 三、基本概念 1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。

常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。

（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化） 3. 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純。