1.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)校基本上已結(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：

重視對(duì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)

在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)的考查為主，以往的一些熱點(diǎn)的主干知識(shí)應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類水解；常見元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。

對(duì)于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。

構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化

經(jīng)過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)于基本的知識(shí)都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識(shí)比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識(shí)主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如：常見元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)。

六種非金屬知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。

有機(jī)網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點(diǎn)為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無(wú)機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會(huì)做到心中有數(shù)。

回歸課本，重視考綱

在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、增長(zhǎng)點(diǎn)，綜合點(diǎn)。要學(xué)會(huì)讀書，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問(wèn)題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來(lái)，不是簡(jiǎn)單地看看而已。有些高考試題就來(lái)自于課本上的原題或改編；對(duì)于大綱中規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時(shí)是直接考查某個(gè)實(shí)驗(yàn)，有時(shí)是按某些課本實(shí)驗(yàn)的基本要求考，或依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)發(fā)展、衍生出來(lái)的內(nèi)容來(lái)命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實(shí)驗(yàn)，”“2008年重慶卷8題，四個(gè)實(shí)驗(yàn)全部來(lái)自課本”。由此可見，重視課本是相當(dāng)重要的。

聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等聯(lián)系緊密，大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識(shí)。

注重反思，努力做到題不錯(cuò)二

對(duì)于曾經(jīng)做錯(cuò)的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語(yǔ)言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。

關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，以及近三年的高考試題

考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無(wú)論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會(huì)以此作為下一年命題的參考，不會(huì)原題照搬，只會(huì)有一些改編，但也應(yīng)引起重視。對(duì)有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實(shí)到位。對(duì)解題技巧要重點(diǎn)研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時(shí)間。

認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分

高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時(shí)常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過(guò)程、題型等。

表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問(wèn)題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號(hào)，注意化學(xué)語(yǔ)言中的漢字，正確書寫化學(xué)概念名稱，問(wèn)答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計(jì)算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。

2.小高考程度的化學(xué)知識(shí)總結(jié),只求過(guò),不想什么高分

都是基礎(chǔ)知識(shí)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 注意：中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1~20號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。

（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長(zhǎng)周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7個(gè)主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑 原子半徑依次減小—（3）主要化合價(jià) +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 —（4）金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加—（5）單質(zhì)與水或酸置換難易 冷水劇烈 熱水與酸快 與酸反應(yīng)慢 —— —（6）氫化物的化學(xué)式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —（7）與H2化合的難易 —— 由難到易—（8）氫化物的穩(wěn)定性 —— 穩(wěn)定性增強(qiáng)—（9）最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 （10）化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —（11）酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng)的酸 —（12）變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al與酸或水反應(yīng)：從易→難堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金屬性：Si單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOHCl>Br>I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金屬性：Li還原性（失電子能力）：Li氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金屬性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2還原性：F-酸性（無(wú)氧酸）：HF比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵概念 陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式 通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。

（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)。

3.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競(jìng)賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點(diǎn)幫助：首先，小高考很簡(jiǎn)單的，所以不用太擔(dān)心考不好其次，考的知識(shí)點(diǎn)會(huì)比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒(méi)有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書個(gè)人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對(duì)你還是應(yīng)該有點(diǎn)幫助的，知識(shí)點(diǎn)分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點(diǎn)一點(diǎn)過(guò)，大概每天過(guò)一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點(diǎn)做，化學(xué)可以早上起來(lái)看，因?yàn)槭情L(zhǎng)期記憶，晚上最好做一點(diǎn)簡(jiǎn)單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)后面的簡(jiǎn)單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過(guò)的最后一點(diǎn)提醒，化學(xué)做題時(shí)要仔細(xì)，最好留時(shí)間檢查一遍，考前多看看書本上面的實(shí)驗(yàn)就可以了注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。

4.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),詳細(xì)點(diǎn)

1高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié) 核心知識(shí) 氧化還原反應(yīng) 核心知識(shí) 一、幾個(gè)基本概念 1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化. 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高）是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)（體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低）是還原反應(yīng). 3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成物為還原產(chǎn)物. 4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性. 各概念間的關(guān)系為： 二、氧化還原反應(yīng)的分析表示方法 ①雙線橋法： 例1 它表示反應(yīng)中電子得失情況和結(jié)果. 線橋由反應(yīng)物指向生成物的同一元素上. ②單線橋法 例（上例） 它表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況. 線橋由還原劑失電子元素指向氧化劑的得電子元素. 三、四種基本反應(yīng)類型同氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 1.置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng). 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有一部分為氧化還原反應(yīng). 3.復(fù)分解反應(yīng)全都不是氧化還原反應(yīng). 四、元素的價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系 一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得到電子，只具有還原性.例如一切金屬單質(zhì)為O價(jià)Cl-1、S-2、O-2等，處于最高價(jià)態(tài)的元素 等不能再失去電子，只可能得到電子而具有氧化性.處于中間價(jià)態(tài)的元素，如 等既有氧化性，又有還原性，但還常以某一方面為主.如S、O2、Cl2以氧化性為主. 五、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 （1）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 注：氧化性還原性強(qiáng)弱的比較一般需依據(jù)氧化還原反應(yīng)而定. （2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷 K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au (3)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷 六、氧化還原反應(yīng)基本類型 1.全部氧化還原型：變價(jià)元素的所有原子的價(jià)態(tài)物發(fā)生變化 如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等 2.部分氧化還原型：變價(jià)元素的原子只有部分價(jià)態(tài)發(fā)生變化 如：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變 如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑ 4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變 如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1.兩個(gè)守恒關(guān)系： 質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒. 2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”. 離子反應(yīng) 離子反應(yīng)方程式 核心知識(shí) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物. 例1 CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ?，它們是否是電解質(zhì)？ 解析 CaO本是電解質(zhì)，但不能說(shuō)是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，此時(shí)為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，此時(shí)為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過(guò)本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列. 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、離子反應(yīng) 1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng). 離子互換型 （復(fù)分解反應(yīng)型） 2.類型 氧化還原型 三、離子方程式 1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子之間反應(yīng)的式子叫離子方程式. 2.意義：離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng). 3.書寫離子方程式的方法： （1）“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式 （2）“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式. （3）“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子. （4）“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等. 四、判斷離子方程式書寫是否正確的方法 必須考慮以下五條原則： （1）依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí). 釋例1：鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（錯(cuò)誤），正確的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑. （2）必須遵守質(zhì)量守恒定律. 釋例2:Cl2+I-=Cl-+I2（錯(cuò)誤），正確的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)必須遵守電荷平衡原理. 釋例3：氯氣通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（錯(cuò)誤），正確的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4)氧化還原反應(yīng)還必須遵守得失電子守恒原理.應(yīng)注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平. （5）必須遵循定組成原理（即物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子組成固定）. 釋例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤），正確的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判斷溶液中離子能否大量共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存. 1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存. （1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-和OH-、OH-與Cu2+等不能大量共存. （2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存. 2.生成難電離的。

5.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)

同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競(jìng)賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點(diǎn)幫助：

首先，小高考很簡(jiǎn)單的，所以不用太擔(dān)心考不好

其次，考的知識(shí)點(diǎn)會(huì)比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒(méi)有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書

個(gè)人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對(duì)你還是應(yīng)該有點(diǎn)幫助的，知識(shí)點(diǎn)分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點(diǎn)一點(diǎn)過(guò)，大概每天過(guò)一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點(diǎn)做，化學(xué)可以早上起來(lái)看，因?yàn)槭情L(zhǎng)期記憶，晚上最好做一點(diǎn)簡(jiǎn)單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)后面的簡(jiǎn)單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過(guò)的

最后一點(diǎn)提醒，化學(xué)做題時(shí)要仔細(xì)，最好留時(shí)間檢查一遍，考前多看看書本上面的實(shí)驗(yàn)就可以了

注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。

6.2011化學(xué)小高考

最新高中化學(xué)方程式匯編**********無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式**********§1◆堿金屬元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（此反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.）Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 （少量）== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2（過(guò)量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（過(guò)量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2鹵族元素Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2（多量）== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（強(qiáng)酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓（黃色）+ Na NO3 2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2S S + O2 SO2 3O2 2O32O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)SO3 + H2O = H2SO42H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl? 2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4（濃） + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2（少量）+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即： SO2（足量）+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2 點(diǎn)燃 CO2 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加熱 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2OCO2 + H2O === H2CO3 C+ H2O CO + H2 （生成水煤氣） C+CO2加熱2CO 2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3?H2O NH4++OH- 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2OCu+4HNO3（濃）== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃） ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl NH3 + HCl==NH4Cl （白煙）8HNO。

7.化學(xué)合格考必背知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。

其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： ① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性 ① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 ② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。

氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。 5、密度 ① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？ 化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： （1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度； （2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變； （3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。 ③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)） 2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑ 共同知識(shí)點(diǎn)： （1）向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上； （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管； （3）加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管； （4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集； （5）用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

化學(xué)學(xué)考必背知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w 大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)： （1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣； （2）不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。

使CO2不純； （3）不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止； （4）不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

8.怎樣學(xué)好化學(xué) 該小高考了 必修的化學(xué) 怎么才能過(guò)關(guān)啊

一、認(rèn)真聽課，做好筆記。

好的筆記是教科書知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過(guò)程的展現(xiàn)與提煉。 由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語(yǔ)言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。

二、及時(shí)復(fù)習(xí)。 復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。

所以，課后要及時(shí)對(duì)聽課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。

三、學(xué)會(huì)巧記 由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記。化學(xué)上常用的記憶方法有：比較法（常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。

如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過(guò)比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。

四、勤練 練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。

在解題過(guò)程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

五、備好“錯(cuò)題本” 做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點(diǎn)和不足的有效途徑。所以，對(duì)平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來(lái)。

記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡(jiǎn)單寫上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。

六、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問(wèn)幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。

此外，要把化學(xué)學(xué)好，還要多關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題和生活問(wèn)題，善于把書本知識(shí)與實(shí)際結(jié)合起來(lái)。 總之，只要找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，相信你能輕松地把化學(xué)學(xué)好。