1.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。
目前各學(xué)?；旧弦呀Y(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議： 重視對(duì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí) 在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)的考查為主，以往的一些熱點(diǎn)的主干知識(shí)應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類水解；常見元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。
對(duì)于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化 經(jīng)過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)于基本的知識(shí)都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識(shí)比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識(shí)主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。
如：常見元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)。 六種非金屬知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。 有機(jī)網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點(diǎn)為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。
這樣在無(wú)機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會(huì)做到心中有數(shù)。 回歸課本，重視考綱 在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、增長(zhǎng)點(diǎn)，綜合點(diǎn)。
要學(xué)會(huì)讀書，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問(wèn)題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來(lái)，不是簡(jiǎn)單地看看而已。
有些高考試題就來(lái)自于課本上的原題或改編；對(duì)于大綱中規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時(shí)是直接考查某個(gè)實(shí)驗(yàn)，有時(shí)是按某些課本實(shí)驗(yàn)的基本要求考，或依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)發(fā)展、衍生出來(lái)的內(nèi)容來(lái)命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實(shí)驗(yàn)，”“2008年重慶卷8題，四個(gè)實(shí)驗(yàn)全部來(lái)自課本”。
由此可見，重視課本是相當(dāng)重要的。 聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等聯(lián)系緊密，大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。
如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識(shí)。
注重反思，努力做到題不錯(cuò)二 對(duì)于曾經(jīng)做錯(cuò)的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語(yǔ)言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。
關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，以及近三年的高考試題 考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無(wú)論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會(huì)以此作為下一年命題的參考，不會(huì)原題照搬，只會(huì)有一些改編，但也應(yīng)引起重視。
對(duì)有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實(shí)到位。對(duì)解題技巧要重點(diǎn)研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時(shí)間。
認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分 高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。
審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時(shí)常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過(guò)程、題型等。
表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問(wèn)題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號(hào)，注意化學(xué)語(yǔ)言中的漢字，正確書寫化學(xué)概念名稱，問(wèn)答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計(jì)算題的書寫格式。
步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。
2.小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱》、《2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明》已經(jīng)頒布，從化學(xué)科目上看，大綱與2008年基本相同，保持了高度的穩(wěn)定性和持續(xù)性，只是將“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義”略改為“了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念”。目前各學(xué)?；旧弦呀Y(jié)束第一輪的高考復(fù)習(xí)，進(jìn)入了備考沖刺階段，現(xiàn)圍繞考綱就如何高效備考提出以下建議：
重視對(duì)高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)、核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)
在理綜考試中，化學(xué)科的題量和內(nèi)容是有限的，所以2009高考試題仍然是以學(xué)科主干知識(shí)、重點(diǎn)知識(shí)的考查為主，以往的一些熱點(diǎn)的主干知識(shí)應(yīng)高度重視。如：氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律；離子反應(yīng)、離子共存與鑒別；化學(xué)平衡；電化學(xué)；鹽類水解；常見元素化合物、有機(jī)基本概念、反應(yīng)類型、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)信息推斷題等。
對(duì)于大綱中“理解”“綜合應(yīng)用”層次要求的內(nèi)容，要做到心中有數(shù)，反復(fù)訓(xùn)練，熟練掌握。
構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使各部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、條理化
經(jīng)過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)于基本的知識(shí)都已理解掌握，但由于化學(xué)學(xué)科的知識(shí)比較散，所以需要進(jìn)一步加工整理，應(yīng)先形成知識(shí)主線，再構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。如：常見元素及其化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)。
六種非金屬知識(shí)主線：氣態(tài)氫化物→單質(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；五種金屬知識(shí)主線：?jiǎn)钨|(zhì)→氧化物→對(duì)應(yīng)水化物→相應(yīng)含氧酸鹽；再構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如“氮網(wǎng)”“硫網(wǎng)”“鐵網(wǎng)”等。
有機(jī)網(wǎng)絡(luò)，以烯烴為中心的網(wǎng)絡(luò)體系，兩條主線：苯 → 炔烴 → 烯烴 → 烷烴；醇 → 醛 → 羧酸 → 酯；中心輻射點(diǎn)為烯烴：烯烴輻射一大片；烴與含氧衍生物的橋梁：鹵代烴。這樣在無(wú)機(jī)推斷和有機(jī)合成及推斷題中才會(huì)做到心中有數(shù)。
回歸課本，重視考綱
在本階段的復(fù)習(xí)中，要以“課本”為綱，回歸教材，注意教材內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)、增長(zhǎng)點(diǎn)，綜合點(diǎn)。要學(xué)會(huì)讀書，要通讀、精讀、反復(fù)讀，帶著問(wèn)題去讀。讀書要與高考緊密結(jié)合起來(lái)，不是簡(jiǎn)單地看看而已。有些高考試題就來(lái)自于課本上的原題或改編；對(duì)于大綱中規(guī)定的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，在歷年的高考試題中都是相當(dāng)重視。有時(shí)是直接考查某個(gè)實(shí)驗(yàn)，有時(shí)是按某些課本實(shí)驗(yàn)的基本要求考，或依據(jù)課本實(shí)驗(yàn)發(fā)展、衍生出來(lái)的內(nèi)容來(lái)命題，如：“2005年北京卷28題（18分）改編自課本‘鐵與水反應(yīng)’的實(shí)驗(yàn)，”“2008年重慶卷8題，四個(gè)實(shí)驗(yàn)全部來(lái)自課本”。由此可見，重視課本是相當(dāng)重要的。
聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)等聯(lián)系緊密，大綱上強(qiáng)調(diào)“試題應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，去觀察、分析生產(chǎn)生活中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力”，這在歷年的試題中都有體現(xiàn)。如：2008年廣東卷23題；2008年山東卷29題；2008年寧夏卷26題等。而在2009年高考備考中，要關(guān)注“神七”“三鹿毒奶事件”“人禽流感病例”“諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)”“ 美俄衛(wèi)星相撞事件”等涉及化學(xué)方面的知識(shí)。
注重反思，努力做到題不錯(cuò)二
對(duì)于曾經(jīng)做錯(cuò)的題，要再次重溫，認(rèn)真反思，總結(jié)出一些東西，沉淀出一些精華。反思主要從試題涉及的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、解題規(guī)律、失誤原因、語(yǔ)言規(guī)范、思維的優(yōu)化等方面進(jìn)行。
關(guān)注并認(rèn)真研究考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，以及近三年的高考試題
考試大綱及考試說(shuō)明中的例題，是專家們根據(jù)大綱認(rèn)真整理總結(jié)的歷年典型高考真題，無(wú)論是題型、命題角度、能力考查等，都具有一定的指導(dǎo)作用。而高考命題人也會(huì)以此作為下一年命題的參考，不會(huì)原題照搬，只會(huì)有一些改編，但也應(yīng)引起重視。對(duì)有代表性的試題，要反復(fù)研究，落實(shí)到位。對(duì)解題技巧要重點(diǎn)研究，靈活掌握解題技巧可節(jié)省很多寶貴時(shí)間。
認(rèn)真審題，規(guī)范答題，減少非智力因素失分
高考的后期復(fù)習(xí)更要在細(xì)節(jié)上、審題上、表達(dá)上下功夫。學(xué)科知識(shí)是基礎(chǔ)，審題能力是關(guān)鍵，規(guī)范表達(dá)是保障。審題不慎，急于求成，考慮不周是同學(xué)在解題時(shí)常出現(xiàn)的通病，也是考試失分的因素。審題主要審題目的表達(dá)要求、突破口、有效數(shù)字、解題過(guò)程、題型等。
表達(dá)不規(guī)范是學(xué)生失分的又一大問(wèn)題。規(guī)范表達(dá)包括規(guī)范書寫化學(xué)符號(hào)，注意化學(xué)語(yǔ)言中的漢字，正確書寫化學(xué)概念名稱，問(wèn)答題的一些固定的規(guī)范答題模式，化學(xué)方程式計(jì)算題的書寫格式。步驟要全，上下單位要一致，左右單位要相適應(yīng)等。
3.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)
同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競(jìng)賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點(diǎn)幫助：首先，小高考很簡(jiǎn)單的，所以不用太擔(dān)心考不好其次，考的知識(shí)點(diǎn)會(huì)比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書個(gè)人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對(duì)你還是應(yīng)該有點(diǎn)幫助的，知識(shí)點(diǎn)分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點(diǎn)一點(diǎn)過(guò)，大概每天過(guò)一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點(diǎn)做，化學(xué)可以早上起來(lái)看，因?yàn)槭情L(zhǎng)期記憶，晚上最好做一點(diǎn)簡(jiǎn)單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)后面的簡(jiǎn)單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過(guò)的最后一點(diǎn)提醒，化學(xué)做題時(shí)要仔細(xì)，最好留時(shí)間檢查一遍，考前多看看書本上面的實(shí)驗(yàn)就可以了注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。
4.小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1 概念的辨析（類似有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）
2同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素平均相對(duì)原子質(zhì)量
3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算
4同位素形成分子種類的計(jì)算
5四同定義的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7電子式，核外電子排布
8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。
8阿伏加德羅常數(shù)，及定律
9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡
10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計(jì)算
11 鹽類水解規(guī)律
12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較
13 膠體
14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平
15電化學(xué)
16一些基本常識(shí)（例如人體骨骼中主要成分之類）
17守恒法，極值法的計(jì)算，溶解度計(jì)算，分段函數(shù)類型的計(jì)算，綜合計(jì)算
18實(shí)驗(yàn)基本操作
19離子檢驗(yàn)
20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理
21鑒別，分離，檢驗(yàn)物質(zhì)
22實(shí)驗(yàn)綜合
23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析
24反映先后判斷
25化工生產(chǎn)
26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)
27加聚反映產(chǎn)物單體的分析
28有機(jī)綜合
5.小高考化學(xué)怎么復(fù)習(xí)
同學(xué)不要太著急，我是搞化學(xué)競(jìng)賽的，09年高考理綜化學(xué)滿分理綜282，希望一下的建議能給你一點(diǎn)幫助：
首先，小高考很簡(jiǎn)單的，所以不用太擔(dān)心考不好
其次，考的知識(shí)點(diǎn)會(huì)比較全面但是都是基本概念之類的，出題者的思路你得理清楚，他們不是想讓很多人掛或是沒有人掛這些情況發(fā)生的，所以你得找概念的總結(jié)書
個(gè)人推薦化學(xué)資料包和化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)，雖然是文科生但是化學(xué)資料包對(duì)你還是應(yīng)該有點(diǎn)幫助的，知識(shí)點(diǎn)分得很細(xì)很細(xì)，你可以從頭一點(diǎn)一點(diǎn)過(guò)，大概每天過(guò)一大章即可，只看概念適當(dāng)在后面的例題中挑一點(diǎn)做，化學(xué)可以早上起來(lái)看，因?yàn)槭情L(zhǎng)期記憶，晚上最好做一點(diǎn)簡(jiǎn)單的化學(xué)思考題，就挑化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè)后面的簡(jiǎn)單題做就可以了，不用擔(dān)心，很容易過(guò)的
最后一點(diǎn)提醒，化學(xué)做題時(shí)要仔細(xì)，最好留時(shí)間檢查一遍，考前多看看書本上面的實(shí)驗(yàn)就可以了
注意呀，不要投入太多精力否則適得其反。
6.那里有廣東高考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、I2(g)（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。
其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。
氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？ 二、結(jié)構(gòu)1、半徑① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。
且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③ 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。
一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④ 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。
正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。
（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3. 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳。
7.廣東化學(xué)高考的各知識(shí)點(diǎn)分值,重點(diǎn)是哪些
以住的：
化學(xué)基本概念和基本理論 約32%
元素及其化合物 約20%
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 約18%
化學(xué)實(shí)驗(yàn) 約18%
化學(xué)計(jì)算 約12%
強(qiáng)調(diào)】化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法內(nèi)容滲透在上表中的化學(xué)各專題內(nèi)容中考查。
在《考試說(shuō)明》規(guī)定的題量減少的前提下，為了確保高考考試的科學(xué)性和選拔的有效性，要求高考試題更好地反映學(xué)生整體的學(xué)習(xí)情況，也就要更好地體現(xiàn)能力立意；同時(shí)，要求非選擇題具有必要的綜合性，以增加必考內(nèi)容的覆蓋面。此外，非選擇題固有的探究性和開放性往往都比較強(qiáng)，對(duì)考生的表達(dá)能力要求也相對(duì)較高。所以，要給予高度重視。
如果想很知道，其實(shí)可以問(wèn)你們老師要考綱?。?！考綱很詳細(xì)的！最好問(wèn)題你們老師，你問(wèn)他，他絕很高興的！呵呵！
希望對(duì)你有所幫助！
8.高中化學(xué)小高考的考綱
哪年？哪??？2013年江蘇省高考化學(xué)考試說(shuō)明 一、命題指導(dǎo)思想 普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試是由合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力考生參加的選拔性考試。
高等學(xué)校根據(jù)考生統(tǒng)考成績(jī)、學(xué)業(yè)水平測(cè)試等級(jí)和綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)情況擇優(yōu)錄取。普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。
1.2013年化學(xué)科（江蘇卷）的命題將按照“有利于科學(xué)選拔人才、促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展、維護(hù)社會(huì)公平”的原則，既能發(fā)揮化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科的作用，又能促進(jìn)化學(xué)新課程改革的深化；既重視考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)水平，又關(guān)注對(duì)考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)潛力的評(píng)價(jià)；既關(guān)注普通高中課程改革實(shí)踐的實(shí)際情況，又能發(fā)揮高考命題的導(dǎo)向作用，失去新課程的課堂教學(xué)改革。2.2013年化學(xué)科（江蘇卷）以考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)科能力為主旨，以《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的基本思想。
基本方法、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生的信息獲取與加工、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、從化學(xué)視角分析解決問(wèn)題和化學(xué)思維等能力。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)及其發(fā)展過(guò)程，認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，初步形成正確的世界觀、人生觀、價(jià)值觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，初步樹立和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。
3.2013年化學(xué)科（江蘇卷）將進(jìn)一步體現(xiàn)高中化學(xué)課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征，進(jìn)一步體現(xiàn)化學(xué)科（江蘇卷）的“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的特色。 二、考試內(nèi)容及要求 根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的要求，依據(jù)中華人民共和國(guó)教育部頒布的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，參照《普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）》，結(jié)合江蘇省普通高中課程教學(xué)要求，對(duì)化學(xué)學(xué)科的考試內(nèi)容作如下說(shuō)明。
（一）素養(yǎng)和能力要求1.理解化學(xué)科學(xué)（1）了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，形成化學(xué)科學(xué)的基本思想和基本觀念，理解化學(xué)核心概念和基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本規(guī)律。（2）能綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)科學(xué)方法，對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中與化學(xué)相關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題進(jìn)行分析解釋，作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。
（3）認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)及其重大成果對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。2.形成信息素養(yǎng)（1）能夠通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用。
（2）能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識(shí)整合，在分析評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息。3.學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握并應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。
（2）具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠在給定情境中通過(guò)分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題。（3）能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的實(shí)驗(yàn)探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段收集證據(jù)，能運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。
（4）能對(duì)探究方案、探究過(guò)程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析、比較和評(píng)價(jià)，能用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確地表達(dá)探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問(wèn)題。4.解決化學(xué)問(wèn)題（1）能將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。
（2）能用正確的化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)化學(xué)問(wèn)題解決的過(guò)程和結(jié)果，并作出解釋。（二）化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能重要層次2013年化學(xué)科（江蘇卷）重視對(duì)高中化學(xué)課程中的基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查。
對(duì)高中化學(xué)課程中的基礎(chǔ)知識(shí)和技能按由低到高的要求，分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次。其含義分別為：了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)與技能有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。
理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能的含義及其應(yīng)用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，能運(yùn)用所掌握的知識(shí)和技能進(jìn)行必要的分析、類比、推理、歸納或計(jì)算，能解釋、論證并解決一些具體化學(xué)問(wèn)題。
（三）考試范圍和內(nèi)容2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)科（江蘇卷）考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容為普通高中化學(xué)課程中的“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”4個(gè)課程模塊的內(nèi)容。
選考內(nèi)容包括普通高中化學(xué)課程中的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊內(nèi)容。第一部分 必考內(nèi)容根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，2013年化學(xué)科（江蘇卷）考試必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法、化學(xué)基礎(chǔ)概念和基本理論、無(wú)機(jī)化合物及其應(yīng)用、有機(jī)化合物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。
1.化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法（1）認(rèn)識(shí)化學(xué)是在原子、分子水平上識(shí)別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門基礎(chǔ)科學(xué)。知道化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索和發(fā)。
9.小高考
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl這些事初中化學(xué)反應(yīng)方程式希望對(duì)你有幫助。
