1.護膚常識什么是氧化
Oxidant——氧化
氧化是肌膚衰老的最大威脅，飲食不健康，日曬、壓力、環(huán)境污染等都能讓肌膚自由基泛濫，從而產(chǎn)生面色黯淡、缺水等氧化現(xiàn)象。都是身體產(chǎn)生氧化的“罪魁禍首”。所以無論從健康層面還是從護膚層面，我們都需要在日常生活中注意抗氧化。
人體的抗氧化物質(zhì)有自身合成的，也有由食物供給[1]的。酶和非酶抗氧化物質(zhì)在保護由于運動引起的過氧化損傷中起至關重要的作用。補充抗氧化物質(zhì)有利于運動機體減少自由基的產(chǎn)生或加速其清除，以對抗自由基的副作用，因而對一般人和運動員的健康都有益，可能延緩運動性疲勞發(fā)生和加快體能恢復。年齡大的體力活動者比年輕者服用抗氧化劑效果更好。
2.關于抗氧化的小知識有哪些
關于抗氧化的小知識有： ⑴身體平均1小時可制造出100億個自由基。
⑵抽煙的氧化作用要比你想象中的嚴重得多，這也是抽煙的女性 普遍臉色暗沉，容易長皺紋的原因。 （3）70%的內(nèi)源性疾病與自由基息息相關。
⑷要提升體內(nèi)的抗氧化功效，每人每天所需要的抗氧化指數(shù)應達 至3000?5000單位，也就是4?6份蔬果（1份蔬果=84克）。 （5）某研究所曾經(jīng)調(diào)查，單方面使用抗氧化保養(yǎng)品或營養(yǎng)食品，對 于膚質(zhì)的改善效果只有33%；但如果是兩者并用，效果可高達67%。
(6)不要忽略頭發(fā)，它也要抗氧化。使用含抗氧化劑的護發(fā)產(chǎn)品， 能清除毛發(fā)自由基、消除毛發(fā)分叉，增加頭發(fā)質(zhì)感。
3.求化學小常識100條關于化學的生活小常識
一、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣. 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡單的有機物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導電性最強的金屬是銀. 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比.化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點.33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。
4.化學小知識
紅丹又名鉛丹、鉛紅，分子式Pb304，是紅橙色的結(jié)晶粉末，有毒。
比重9.1，在500℃分解成一氧化鉛和氧，不溶于水，抗腐蝕性強，耐高溫，但不耐酸。 紅丹用作防銹劑，用它配成的漆，附著力很強，在大氣中有相當?shù)姆€(wěn)定性。
所以鋼鐵的橋梁、船只、機器管線都涂紅丹底漆。也用于蓄電池、玻璃、制鏡等。
一、反應原理 以鉛為原料，加入氧化劑硝酸銨，先使鉛氧化成氧化鉛（即黃丹，分子式PbO），再將氧化鉛轉(zhuǎn)化成紅丹，反應如下： 2Pb+O2→2PbO 6PbO+O2→2Pb3O4 二、操作過程 1.鉛氧化成氧化鉛：將鉛放人熔鉛鍋內(nèi)，加熱熔融（鉛的熔點為327.4℃ ），在攪拌下慢慢加入氧化劑硝酸銨（用量為鉛用量的5~8%，配成溶液的方式加入較為均勻），待氧化完全后，粉碎、過150目篩，得氧化鉛。 2.氧化鉛轉(zhuǎn)化為紅丹：將所得氧化鉛，加入用量為14~20%的硝酸銨，混勻、然后加熱，嚴格控制溫度在460~470℃之間，經(jīng)15~30小時，轉(zhuǎn)化即可完成，再粉碎、過篩，即得成品。
產(chǎn)品質(zhì)量標準為Pb3O4含量大于98%，硝酸不溶物小于0.15%，水溶性鹽小于0.3%。 藥用 主要要用于治療皰疹，痱子等。
但由于紅丹中含有鉛，應慎用，尤其對于兒童，易造成鉛中毒。
5.一些生活中的化學小知識
原發(fā)布者：劉玉玲
生活中常見的化學小知識
1.現(xiàn)代建筑的門窗框架，有些是用電鍍加工成古銅色的硬鋁制成，該硬鋁的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。
2.氯化鋇有劇毒，致死量為0.8克。不慎誤服時，除大量吞服雞蛋清解毒外，并應加服一定量的解毒劑，此解毒劑是：硫酸鎂。
3.印刷電路板常用化學腐蝕法來生產(chǎn)。這種化學腐蝕劑是：氯化鐵。
4.液化石油氣早已進入家庭。它的主要成分是：丙烷和丁烷。
5.天然氣主要成分為甲烷。若有一套以天然氣為燃料的灶具改燒液化石油氣，應采用的正確措施是：增大空氣進入量或減少液化氣進入量。
6.裝有液化氣的煤氣罐用完后，搖動時常聽到晃動的水聲，但這種有水聲的液體決不能私自亂倒，最主要的原因是：這種液體是含碳稍多的烴，和汽油一樣易燃燒，亂倒易發(fā)生火災等事故。
7.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取磁粉的主要物質(zhì)是：四氧化三鐵。
8.泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質(zhì)潮解，有利于二氧化碳的吸收。這種易解潮的物質(zhì)是：氯化鎂。
9.我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。12.15.19.23.26.
6.化學中關于氧氣的知識點
氧氣是空氣的組分之一，無色、無臭、無味。
氧氣比空氣重，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變?yōu)榈{色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。
氧氣跟金屬反應 與鉀的反應： 4K+O?=2K?O，鉀的表面變暗 2K+O?=K2O?：K+O?=加熱=KO?（超氧化鉀） 與鈉的反應： 4Na+O?=2Na?O，鈉的表面變暗 2Na+O?=加熱=Na?O?，產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。 與鎂的反應：2Mg+O?=點燃=2MgO，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
與鋁的反應：4Al+3O?=點燃=2Al?O?，發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。 與鐵的反應： 4Fe+3O?+2xH?O=2Fe?O?·xH?O，（鐵銹的形成） 3Fe+2O?=點燃=Fe?O?，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應：2Zn+O?=點燃=2ZnO 與銅的反應：2Cu+O?=加熱=2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。 氧氣跟非金屬反應 與氫氣的反應：2H?+O?=點燃=2H?O，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱，并有水生成。
與碳的反應：CO? C+O?=點燃=CO2，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。 氧氣不完全時則產(chǎn)生一氧化碳：2C+O?=點燃=2CO 與硫的反應：S+O?=點燃=SO?，發(fā)生明亮的藍紫色火焰（在純氧中為藍紫色火焰，而在空氣在中為淡藍色火焰），放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使澄清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色（加熱后顏色又恢復為紅色）。
與紅磷的反應：4P+5O?=點燃=2P?O5，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成大量白煙。 與白磷的反應：4P+5O?=2P?O5，白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N?+O?=高溫或放電=2NO 轉(zhuǎn)化為臭氧的反應：3O?=放電=2O? 氧氣跟一些有機物反應 如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。 氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：CH?+2O?=點燃=CO?+2H?O 乙烯：C2H?+3O?=點燃=2CO?+2H?O 乙炔：2C?H?+5O?=點燃=4CO?+2H?O 苯：2C6H6+15O?=點燃=12CO?+6H?O 甲醇：2CH?OH+3O?=點燃=2CO?+4H?O 乙醇：CH?CH?OH+3O?==點燃2CO?+3H?O 碳氫氧化合物與氧氣發(fā)生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O?=點燃=4xCO?+2yH?O（通式完成后應注意化簡！下同） 烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O?=點燃=4xCO?+2yH?O 乙醇被氧氣氧化：2CH?CH?OH+O?=銅或銀催化并加熱=2CH?CHO+2H?O 此反應包含兩個步驟：（1）2Cu+O?=加熱=2CuO(2)CH?CH?OH+CuO=CH?CHO（乙醛）+Cu+H?O（加熱） 氯仿與氧氣的反應：2CHCl?+O?=2COCl?（光氣）+2HCl 氧氣跟其它化合物的反應 硫化氫的燃燒：2H?S+3O?（過量）=點燃=2H?O+2SO?；2H?S+O?（少量）=點燃=2H?O+2S 煅燒黃鐵礦：4FeS?+11O?=高溫=2Fe?O?+8SO?二氧化硫的催化氧化：2SO?+O?=V?O5并加熱=2SO? 空氣中硫酸酸雨的形成：2SO?+O?+2H?O=2H?SO? 氨氣在純氧中的燃燒：4NH?+3O?（純）=點燃=2N?+6H?O 氨氣的催化氧化：4NH?+5O?=鉑催化并加熱=4NO+6H?O 一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O?=2NO? 氧氣的化學性質(zhì)比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而經(jīng)過反應產(chǎn)生的化合物（有兩種元素構(gòu)成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。
一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。
化學上曾將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應實驗室制法 1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4=加熱=K?MnO4+MnO?+O?↑ 2.用催化劑-二氧化錳并加熱氯酸鉀，化學式為：2KClO3=MnO?催化并加熱= 2KCl+3O?↑（部分教材已經(jīng)刪掉） 3.過氧化氫溶液在催化劑二氧化錳中，生成O?和H?O，化學方程式為： 2H?O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水 工業(yè)制造氧氣方法 1. 壓縮冷卻空氣 2. 通過分子篩 測定空氣中氧氣體積分數(shù) 紅磷燃燒實驗原理 紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數(shù) 方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5 現(xiàn)象：黃色火焰 白煙 放出熱量 水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止 結(jié)論 氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氮氣難溶于水 2.氮氣不可燃不助燃） 藥品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應后的生成物為。
7.化學小常識
小常識（一）水果為什么可以解酒飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發(fā)熱發(fā)麻，頭暈站立不穩(wěn)……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。
不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什么道理呢？這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由于上述酯化反應雜體內(nèi)進行時受到多種因素的干擾，效果并不十分理想。
因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。小常識（二）油條與化學油條是我國傳統(tǒng)的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。
油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做“寒具”。
唐朝詩人劉禹錫在一首關于寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和制作過程的：“纖手搓來玉數(shù)尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金”。這首詩把油條描繪得何等形象化?。】僧斈銈兂缘较愦嗫煽诘挠蜅l時，是否想到油條制作過程中的化學知識呢？先來看看油條的制作過程：首先是發(fā)面，即用鮮酵母或老面（酵面）與面粉一起加水揉和，使面團發(fā)酵到一定程度后，再加入適量純堿、食鹽和明礬進行揉和，然后切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉(zhuǎn)后拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。
在發(fā)酵過程中，由于酵母菌在面團里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分淀粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，并產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時，還會產(chǎn)生一些有機酸類，這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體使面團產(chǎn)生許多小孔并且膨脹起來。
有機酸的存在，就會使面團有酸味，加入純堿，就是要把多余的有機酸中和掉，并能產(chǎn)生二氧化碳氣體，使面團進一步膨脹起來；同時，純堿溶于水發(fā)生水解；后經(jīng)熱油鍋一炸；由于有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏松。從上面的反應中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強堿的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。
當面團里出現(xiàn)游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發(fā)生了反應，使游離的氫氧化鈉經(jīng)成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或干燥凝膠，在醫(yī)療上用作抗酸藥，能中和胃酸、保護潰瘍面，用于治療胃酸過多癥、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。
常見的治胃病藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫(yī)處方中談到：油條對胃酸有抑制作用，并且對某些胃病的一定的療效。小常識（三）真金辨別隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，購買時，人們總想買純一點的，全純的叫足金即真金。
真金金光閃閃，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年后其色紋絲不變。真金雖然閃閃發(fā)光，但閃金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）
愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。愚人金、仿金跟真金色澤無二，真假難辨。
但它們一碰到試金石，其“廬山真面目”便暴露無遺?？磥?，試金石倒的神秘，其實，它不過是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝度較大，因久經(jīng)風化逐成鵝卵狀。
檢驗時，只要把受試物在試金石上一劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其“廬山真面”-金黃色?！敖馃o足赤”。
天然黃金尚且不盡絕對純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金里添加一些銅、銀，把它做成合金。人們選購時，這就面臨一個如何鑒定黃金統(tǒng)一統(tǒng)一純度，確定其成色（含金量）的問題。
憑借試金石的“火眼金睛”，不僅能分辨黃金的真?zhèn)?；還能識破黃金的優(yōu)劣（以“K”為單位，以24K…100%為優(yōu)；18K…75%為次；12K…50%為劣）這是因為不同成色的金飾品，顏色稍有差別。人們事先按比例精制出不同含金量的標準金條，一一在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測的金飾物在同一試金石上劃痕，兩相比較，最后由經(jīng)驗豐富的行家判定成色。
此法簡單位易行，但有一定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用“目光更為敏銳”的儀器。隨著科學技術的發(fā)展，國外發(fā)明一種激光試金儀。
把激光束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現(xiàn)不同光譜線及其強度，從而甄別無誤，操作簡捷，也不用擔心損耗黃金，檢驗時，用激光打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之一克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開形形色色“廬山真面”的金飾品的儀器，堪稱名副其實的“試金石”。（。
