1. 化學(xué)常識題
1.欲將含有Mg2+和Al3+的混合溶液的Al3+沉淀下來，應(yīng)采用的試劑是什麼？
先加過量的NaOH，將Mg2+沉淀為Mg(OH)2，將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2^-，過濾后向濾液中加適量鹽酸，或通入CO2，即又得到Al(OH)3
2.提高水的沸點可采用什麼方法？
加壓
3.在氨水中加入固體氯化銨，氯水的pH值有什麼變化？
變小，NH4Cl電離出的NH4^+對NH3.H2O的電離起到抑制的作用，使得電離出的OH-變少了，即pH變小了。
4.燃料燃燒時，空氣不足，會產(chǎn)生大量什麼的氣體？---CO
相反空氣太多，會帶出什麼造成浪費(fèi)？ --過量空氣中的N2會帶走熱量
5.如何除去氮氣中的微量氧？ --熱Cu網(wǎng)
2Cu + O2 =加熱= 2CuO
6.離子沉淀完全的條件是什麼？ --沉淀試劑過量，一般認(rèn)為溶液中的離子濃度降低到10^-5mol/L以下，即認(rèn)為是沉淀完全了
7.為什么海水魚不能生活在淡水中？ --魚身體內(nèi)與海水的滲透壓，魚與淡水的滲透壓不同
8.怎樣的速率是在不同時間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率？ --平均速率
9.我們?nèi)粘Ｊ褂玫耐扛囊褐泻心囊环N揮發(fā)性的有毒溶劑？ --以前的一般是鹵代烴，現(xiàn)在的相對比較環(huán)保的用的是甲基環(huán)己烷
10.導(dǎo)電能力相同的氨水和氫氧化鈉，可推斷其具有什麼相同的地方？ --即溶液中的離子總濃度相等，即OH-離子濃度相等，NH4^+與Na+的濃度相等
11.將碘化鉀的淀粉溶液分離的方法是什么？ --滲析
12.在純水中加入少量的硫酸氫鈉，則溶液會怎樣？ --溶液顯酸性
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-
13.為了配制澄清的氯化鐵溶液，防止氯化鐵水解，應(yīng)在溶液中加入少量什么？ --鹽酸
1.塑膠是人們生活中最常用的化學(xué)產(chǎn)品之一，它是____石油___的衍生產(chǎn)品。為了消除廢舊塑膠對環(huán)境造成的白色污染，現(xiàn)今已成功地研制了新一代的、可降解
的塑膠（即可分解塑膠）?？山到馑苣z根據(jù)其特性可分為_______和_______兩
類。
2.面粉中所含的蛋白質(zhì)俗稱______，它的主要成分是______和______。
3.油脂根據(jù)其常溫時的狀態(tài)不同而分為____液態(tài)的油__和__固態(tài)的脂肪____。
4.綠色化學(xué)又稱______或______，它要達(dá)到的目標(biāo)是：在化學(xué)品的生產(chǎn)中，盡可
能不使用___有毒___、___有害___的物質(zhì)，同昤將原料中的每一個原子都轉(zhuǎn)化成我們所需要的產(chǎn)品。因此綠色化學(xué)的根本宗旨是：既充分利用資源，又不產(chǎn)生任何
廢物和副產(chǎn)品，實現(xiàn)廢物的___零排放___。
5.生產(chǎn)泡沫塑料需要發(fā)泡劑，下列發(fā)泡劑中屬於綠色化學(xué)原料的是（ C）
(A)氟氯烴 （B）脂肪烴 （C）二氧化碳 （D）戊烷
2. 求一些化學(xué)基礎(chǔ)知識
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識：一、應(yīng)掌握的知識點1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。
其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。
肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H +表示兩個氫離子。
22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點。
24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。
硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。
在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。
煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
35. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
39. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。
可用來切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。
42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。47. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
55. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。
57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時常用酒精燈。
58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實驗，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。
實驗結(jié)束時，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
61. 最簡單的有機(jī)物是甲烷。62. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。
二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。
3. 化學(xué)常識題
1(1) 醋（因為顯酸性）
(2) 牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水呈堿性，可中和甲酸
2 （氫氧化鈉變質(zhì)主要是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉）
稀鹽酸 滴入稀鹽酸后溶液冒氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（氣體）
氫氧化鋇 滴入氫氧化鋇溶液中生成白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3（沉淀）
氯化鈣 加入氯化鈣后溶液中生成白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（沉淀）
4. 【十萬火急：一道化學(xué)常識題固體藥品取用時,“一斜二送三直立”和
化學(xué)實驗操作中的“一、二、三” 1.實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”.即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部.2.實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”.即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器.3.在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”.即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁.1.藥品取用原則 （1） 三不：不用手拿藥品；不用鼻孔湊在容器口聞氣味；不得嘗任何藥品的味道.（2） 節(jié)約：嚴(yán)格按實驗規(guī)定的用量取用藥品.若未說明用量一般取最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體取1 2毫升.（3） 剩余藥品：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實驗室；要放入指定的容器中.2.固體藥品的取用 （1） 固體藥品存放在廣口瓶中 （2） 用藥匙取粉狀藥品或小顆粒藥品，用紙槽將藥品送入試管底部 用過后，應(yīng)將藥 用鑷子取塊狀藥品，放在平放的試管口，再慢慢將試管豎立起來 匙、鑷子擦凈 （一橫二放三慢送）（一橫二放三慢豎） 看清出咯。
5. 化學(xué)必備知識
化學(xué)反應(yīng)方程式.（1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + 。
6. 求化學(xué)常識的選擇題及答案~謝啦
1。
“人類只有一個地球！”為了保護(hù)人類賴以生存的環(huán)境，下列做法中不正確的是（ ）。 A。
回收處理垃圾，變廢為寶 B。 污水未經(jīng)處理就直接排放 C。
為了牟取暴利，捕殺、販賣野生動物 D。 開發(fā)新能源，逐步減少使用化石燃料 2。
“依靠科學(xué)，戰(zhàn)勝非典”。以下是人們在面對“非典”時的一些認(rèn)識，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是（ ） A。
家庭消毒時，消毒液越濃越好 B。 烹飪時用“加碘食鹽”可預(yù)防“非典” C。
應(yīng)經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng) D。 必須每天吃藥，補(bǔ)充人體所需化學(xué)物質(zhì) 3。
2003年3月，美英聯(lián)軍在伊拉克遭遇沙塵暴。沙塵暴已成為世界環(huán)境問題中的一個重點問題，下列措施可以防止沙塵暴的是（ ） A。
植樹造林，加強(qiáng)綠化 B。 合理使用化肥和農(nóng)藥 C。
工業(yè)“三廢”經(jīng)處理后再排放 D。 礦物產(chǎn)品的綜合開發(fā)和利用 4。
為了增強(qiáng)市民環(huán)保意識，變廢為寶，在城市率先實行垃圾分類回收。通常，綠色箱用來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾。
以下物質(zhì)能扔進(jìn)綠色垃圾箱的是（ ） ①廢舊報紙 ②廢銅錢 ③一次性塑料盒 ④口香糖渣 ⑤果皮 ⑥空礦泉水瓶 ⑦廢鐵鍋 A。 ①③⑤⑦ B。
③④⑤⑥ C。 ①②⑤⑦ D。
①②⑥⑦ 5。 水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機(jī)勃勃的地球，所以保護(hù)水資源是人類共同的責(zé)任。
下列各項會造成水污染的是（ ）。 ①生活污水的任意排放 ②海上油輪的原油泄露 ③水力發(fā)電 ④農(nóng)藥化肥的不合理使用 ⑤使用無磷洗衣粉 A。
只有①②③ B。 只有①②④ C。
只有③⑤ D。 只有②③⑤ 6。
可降解塑料是指在自然條件下能夠自行分解的塑料。研制、生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是（ ）。
A。 節(jié)省制造塑料的原料 B。
便于加工塑料產(chǎn)品 C。 擴(kuò)大塑料使用范圍 D。
解決“白色污染”問題 7。 “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方面。
“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內(nèi)容。以下做法屬于“綠色化學(xué)”的是（ ） A。
將垃圾廢物澆上汽油焚燒 B。 開發(fā)風(fēng)能、太陽能等新能源 C。
讓工業(yè)廢水直接排入清江中 D。 杜絕污染源 8。
報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露。為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（ ）。
A。 用水沖洗泄露的濃硫酸 B。
將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上 C。 將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上 D。
用土將泄露的濃硫酸掩埋 9。 酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當(dāng)今人類面臨的嚴(yán)重環(huán)境問題。
下列說法中錯誤的是（ ）。 A。
在冰箱中使用含氟致冷劑，會破壞臭氧層 B。 大量使用礦物燃料會導(dǎo)致溫室效應(yīng) C。
大量含硫燃料的燃燒會導(dǎo)致酸雨的增多 D。 氣侯變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的主要原因 10。
下列情況下所采取的滅火方法，不恰當(dāng)?shù)氖牵?） A。 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 B。
酒精燈不慎被打翻起火，用濕抹布撲蓋 C。 電器因短路起火時，用火澆滅 D。
用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案等火災(zāi) 1。 BC 2。
C 3。 A 4。
D 5。 B 6。
D 7。 D 8。
B 9。 D 10。
C。
7. 有關(guān)生活方面的趣味化學(xué)知識
日常生活中的化學(xué)知識 化學(xué)與人們生活息息相關(guān)，從日常生活中可以積累很多的化學(xué)知識。
這樣，就可以加深對所學(xué)知識的理解，從而提高對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。 食鹽味咸，常用來調(diào)味，或腌制魚肉、蛋和蔬菜等，是一種用量最多、最廣的調(diào)味品，素稱“百味之王”。
人們每天都要吃一定量的鹽（一般成年人每天吃6g到15g食鹽就足夠了），其原因一是增加口味，二則是人體機(jī)能的需要。Na+主要存在于細(xì)胞外液，是維持細(xì)胞外液滲透壓和容量的重要成分。
動物血液中鹽濃度是恒定的，鹽分的過多流失或補(bǔ)充不夠就會增大興奮性，于是發(fā)生無力和顫抖，最后導(dǎo)致動物后腿麻痹，直至死亡。美國科學(xué)家泰勒親身體會了吃無鹽食物的過程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲憊，到第8~9天則感到肌肉疼痛和僵硬，繼而發(fā)生失眠和肌肉抽搐，后因情況更為嚴(yán)重而被迫終止實驗。
當(dāng)然，攝取過多的食鹽，就會把水分從細(xì)胞中吸收回體液中，使機(jī)體因缺水而發(fā)燒。 把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為可被植物吸收的氮的化合物的過程，稱為氮的固定。
自然界中氮的固定通常有兩種：一種是閃電時空氣中的氮氣和氧氣化合物生一氧化氮，一氧化氮進(jìn)一步與氧氣化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收變成硝酸在下雨時降落到地面。另一種固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一種細(xì)菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然條件下，它能把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，供植物利用。
“種豆子不上肥，連種幾年地更肥”就是講的這個道理。 松花皮蛋是我國人民的傳統(tǒng)食品。
由于它風(fēng)味獨特、口感極好、保質(zhì)期長，很受人們喜愛。同學(xué)們知道嗎？其實，將鮮蛋加工成松花皮蛋的過程是一種比較復(fù)雜的化學(xué)過程。
灰料中的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲透到蛋黃和蛋清中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。同時，滲入的堿進(jìn)一步與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結(jié)在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。
而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，于是蛋黃、蛋清的顏色發(fā)生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。食鹽可使皮蛋收縮離殼，增加口感和防腐等。
加入的鉛丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收縮離殼。而茶葉中的單寧和芳香油，可使蛋白質(zhì)凝固著色和增加皮蛋的風(fēng)味。
附：生活中的化學(xué)知識要點 一、關(guān)于物質(zhì)燃燒 1.點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃 2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。
4.蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。 5.西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。
6.燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣 7.發(fā)生火災(zāi)時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。
二、關(guān)于食品 1.把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。 2.為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內(nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。
3.魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣 4.做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5.蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性 6.皮蛋的澀味可以加點食醋去除 7.冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8.鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三、環(huán)境問題 1.酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。
2.汽車尾氣中含有CO,NO,SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳?？刂?。
