1. 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)有哪些

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物： 1~4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素） 、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（ ，60℃）、制苯磺酸（ ，80℃）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、 （注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯（ ）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、 （碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20 、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán) 21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯） 22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br） 醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件： 、鹵代烴發(fā)生消去的條件： 23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸 24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：淀粉 29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì) 31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽） 35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸） 36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯 39、能作為衡。

2. 求高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

【答】：【考綱要求】 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1.了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因.2.理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)、同系列等概念.能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán).能夠辨認(rèn)同系物和列舉異構(gòu)體.了解烷烴的命名原則.3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu).掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng).4.以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用.掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng).5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念.6.了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途.7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途.8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途.理解由單體進(jìn)行聚合反應(yīng)（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡(jiǎn)單原理.10.通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型.11.綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物.【回歸課本】 1.常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.與同分異構(gòu)體有關(guān)的綜合脈絡(luò) 3.有機(jī)反應(yīng)主要類型歸納 下屬反應(yīng)物 涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類型 其它注意問題 取代反應(yīng) 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）.加成反應(yīng) 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng).消去反應(yīng) 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應(yīng).氧化反應(yīng) 有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng) 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律.還原反應(yīng) 加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量.加聚反應(yīng) 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì)涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu).縮聚反應(yīng) 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；化學(xué)方程式的書寫.4.醇、醛、酸、酯轉(zhuǎn)化關(guān)系的延伸 一 有機(jī)化合物 （一）烴 碳?xì)浠衔?烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夾角：109°28′ 是烷烴中含氫量最高的物質(zhì).烷烴有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式參看書上.甲烷為無色無味氣體，密度小于空氣 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件 取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個(gè)取代反映 同系物：結(jié)構(gòu)相似，相互之間相差一個(gè)或多個(gè)碳?xì)涠鶊F(tuán) 同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同 甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，強(qiáng)氧化劑反應(yīng)（有機(jī)中，強(qiáng)氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴 與氧氣反應(yīng)，明亮火焰大量黑煙.含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個(gè)容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)成為穩(wěn)定的單鍵.可以與強(qiáng)氧化劑和溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng).CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件.具體結(jié)構(gòu)見課本 夾角：120° 與溴單質(zhì)、水、氫氣、氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)物質(zhì).注意條件.（二）烴的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結(jié)構(gòu)不同.所以2mol乙醇與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，斷的是O-H -OH羥基，是乙醇的基團(tuán).基團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)，且發(fā)生反應(yīng)大多是在基團(tuán)附近.可以看做是羥基取代了乙烷中一個(gè)氫.乙醇要求的反應(yīng)：1.氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點(diǎn)燃 2.催化氧化，生成甲醛.具體見筆記 3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應(yīng)不作要求。

3. 高中化學(xué) 有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)： 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。希望對(duì)你有幫助。

4. 有機(jī)化學(xué)知識(shí)整理

1.需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）一、物理性質(zhì)甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發(fā)乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發(fā)二、實(shí)驗(yàn)室制法甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發(fā)生器 飽和NaCl：降低反應(yīng)速率 導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。

） 注：無水CuSO4驗(yàn)水（白→藍(lán)） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現(xiàn)象烷：火焰呈淡藍(lán)色 不明亮烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍(lán)色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應(yīng)方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現(xiàn)象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵” 高聚物（高分子。

5. 高二有機(jī)化學(xué)知識(shí)總結(jié)

一 有機(jī)推斷的解題模式、方法和思路 有機(jī)推斷題屬于綜合應(yīng)用各類官能團(tuán)e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333330326566性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)，結(jié)合計(jì)算并在新情景下 加以遷移的能力題。

只有在熟練掌握各類有機(jī)物及相互衍變關(guān)系的基礎(chǔ)上，結(jié)合具體的實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，再綜合分析，才能作出正確、合理的推斷。 1 有機(jī)推斷題的解答思維模式：2 解答有機(jī)推斷題的常用的解題方法：①順推法：以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論。

②逆推法：以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論③夾擊法：從反應(yīng)物和生成物同時(shí)出發(fā)，以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為主線，推出中間過渡產(chǎn)物，從而解決問題并得出正確結(jié)論。④分層推理法：依據(jù)題意，分層推理，綜合結(jié)果，得出正確推論。

3 有機(jī)推斷題的解題思路： 解題的關(guān)鍵是確定突破口。常見的突破口的確定如下： （1） 由性質(zhì)推斷 ①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩?。③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中“—CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”。

⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有-COOH。⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。

⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。 ⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。

⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下氧化反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。

（2）由反應(yīng)條件推斷 ①當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。 ②當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解。

③當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。 ④當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉（糖）的水解反應(yīng)。

⑤當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑（銅或銀）并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 ⑥當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。

⑦當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。 （3）由反應(yīng)數(shù)據(jù)推斷 ①根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C=C—加成時(shí)需1molH2,1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2,1mol—CHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。

②1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg↓或1molCu2O↓。 ③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。

④1mol—COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。 ⑤1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加42,1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84。

⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2mol乙酸。 （4）由物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷 ①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。

②具有3原子共面的可能含醛基。 ③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。

④具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。 （5）由物理性質(zhì)推斷 在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。

此外還有：結(jié)合斷鍵機(jī)理和逆向推理思維分析殘基結(jié)構(gòu)、分子式結(jié)合不飽和度為突破口。 二 確定有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目和結(jié)構(gòu)的方法主要有：①對(duì)稱法（根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)找出有機(jī)物的對(duì)稱關(guān)系，然后確定有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，主要包括軸對(duì)稱、點(diǎn)對(duì)稱和面對(duì)稱）②等效法（利用等效面和等效點(diǎn)的一種方法）③定一議二法（當(dāng)取代基的數(shù)目較多時(shí)固定某些取代基的位置而改變其他取代基位置的一種方法）④插空法（主要是根據(jù)題目的條件從中提出含兩個(gè)共價(jià)鍵的原子或原子團(tuán)，然后確定剩余部分的結(jié)構(gòu)，最后再將提出的原子或原子團(tuán)插入到碳碳單鍵或碳氧單鍵之間的一種方法）。

注意：有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目和結(jié)構(gòu)確定的過程中應(yīng)注意思維的有序性。有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納（一）一、同系物 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)物質(zhì)。

同系物的判斷要點(diǎn)： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團(tuán)類別和數(shù)目。

結(jié)構(gòu)相似 不一定完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，但通式相同組成上相差一個(gè)或 幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定。

6. 高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

有機(jī)化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。

有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切關(guān)系的物質(zhì)，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成藥物等，均屬有機(jī)化合物。

主要有： 多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機(jī)物來自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。

和無機(jī)物相比，有機(jī)物數(shù)目眾多，可達(dá)幾百萬種。有機(jī)化合物的碳原子的結(jié)合能力非常強(qiáng)，互相可以結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)。

碳原子數(shù)量可以是1、2個(gè)，也可以是幾千、幾萬個(gè)，許多有機(jī)高分子化合物甚至可以有幾十萬個(gè)碳原子。此外，有機(jī)化合物中同分異構(gòu)現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機(jī)化合物眾多的原因之一。

有機(jī)化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。和無機(jī)物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解。

有機(jī)物的熔點(diǎn)較低，一般不超過400℃。有機(jī)物的極性很弱，因此大多不溶于水。

有機(jī)物之間的反應(yīng)，大多是分子間反應(yīng)，往往需要一定的活化能，因此反應(yīng)緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機(jī)物的反應(yīng)比較復(fù)雜，在同樣條件下，一個(gè)化合物往往可以同時(shí)進(jìn)行幾個(gè)不同的反應(yīng)，生成不同的產(chǎn)物。

一.根據(jù)碳原子結(jié)合而成的基本結(jié)構(gòu)不同，有機(jī)化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環(huán)化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)[1]，故稱碳環(huán)化合物。

它又可分為兩類：脂環(huán)族化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物。

3.雜環(huán)化合物：組成這類化合物的環(huán)除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環(huán)化合物。 二、按官能團(tuán)分類 決定某一類化合物一般性質(zhì)的主要原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)或功能基。

含有相同官能團(tuán)的化合物，其化學(xué)性質(zhì)基本上是相同的。

7. 有機(jī)化學(xué)的常識(shí)（高中的）

有機(jī)化學(xué)總結(jié)第一部分 烴知識(shí)歸納總結(jié) 從大的方面講，本章的知識(shí)可以從以下幾個(gè)方面加以概括：1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；2、烴；3、幾個(gè)重要的概念；4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)發(fā)應(yīng)類型；5、烷烴的系統(tǒng)命名；6、石油和煤。

1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 有機(jī)物結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？有機(jī)物種類為什么繁多？ 2、烴 什么叫烴？本章學(xué)過哪些烴？其通式是什么？ （1）烴的分類 飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1) 鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2) 不飽和鏈烴—— 烴 炔烴CnH2n-2 (n≥2) 芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) 3、幾個(gè)重要的概念 （1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物； （2）同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； （3）同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體； 4、幾種重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型 在本章所學(xué)各代表物的化學(xué)性質(zhì)中涉及到哪些反應(yīng)類型？其含義是什么？ （1）氧化反應(yīng)：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子團(tuán)或原子被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。如烷烴與鹵素的反應(yīng)、苯與液溴的反應(yīng)、苯的硝化、磺化反應(yīng)等均屬取代反應(yīng)； （3）加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。

如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應(yīng)、乙炔與鹵素的反應(yīng)等均屬加成反應(yīng)； （4）聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應(yīng)； 5、烷烴的系統(tǒng)命名法 烷烴的習(xí)慣命名法有什么弊端？烷烴的系統(tǒng)命名法的基本原則和步驟是什么？ 系統(tǒng)命名法的基本原則有：①最簡(jiǎn)化原則；②明確化原則；可解釋為一長(zhǎng)一近一多一少即主鏈要長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和要少。

系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號(hào)碼，定支鏈；③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡(jiǎn)在前，相同基，二三連。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質(zhì)，那么從原油到各種化工產(chǎn)品，要經(jīng)過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？ 石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。

分餾是利用烴的不同沸點(diǎn)，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程。裂化是在一定條件下，使長(zhǎng)鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產(chǎn)物是相對(duì)分子質(zhì)量較小的液態(tài)烴。

裂解是深度裂化，主要產(chǎn)物是相對(duì)分子質(zhì)量更小的不飽和烴如乙烯等。 煤的價(jià)值要想得到充分的利用，必須進(jìn)行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規(guī)律總結(jié)一、計(jì)算并推斷烴的分子式及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 確定烴分子式的基本方法： [方法一] 根據(jù)有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素的質(zhì)量比），求出有機(jī)物的最簡(jiǎn)式， 再根據(jù)有機(jī)物的式量確定化學(xué)式（分子式）。即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)→最簡(jiǎn)式→分子式 [方法二] 根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或元素質(zhì)量比），推算出1mol該有機(jī)物中各元素的原子物質(zhì)的量，從而確定分子中的各原子個(gè)數(shù)。

即： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)→1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量→分子式 [方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設(shè)為CxHy，由于x和y是相對(duì)獨(dú)立的，計(jì)算中數(shù)據(jù)運(yùn)算簡(jiǎn)便。

根據(jù)烴的燃燒反應(yīng)方程式，借助通式CxHy進(jìn)行計(jì)算，解出x和y，最后得出烴的分子式。 注： （1）氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol *dg/L(d為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度). （2）某氣體對(duì)A氣體的相對(duì)密度為DA，則該氣體式量M=MADA. (3)由烴的分子量求分子式的方法： ①M(fèi)/14，能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，其商為碳原子數(shù)； ②M/14，余2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數(shù)； ③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環(huán)烯烴，其商為碳原子數(shù)。

④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。 由式量求化學(xué)式可用商余法，步驟如下： 1.由除法得商和余數(shù)，得出式量對(duì)稱烴的化學(xué)式，注意H原子數(shù)不能超飽和。

2.進(jìn)行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學(xué)式： （1）1個(gè)C原子可代替12個(gè)H原子； （2）1個(gè)O原子可代替16個(gè)H原子或1個(gè)“CH4”基團(tuán)； （3）1個(gè)N原子可代替14個(gè)H原子或1個(gè)“CH2”基團(tuán)，注意H原子數(shù)要保持偶數(shù)。 完全燃燒的有關(guān)規(guī)律 （1）等物質(zhì)的量的烴（CnHm）完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。

（2）等質(zhì)量的烴（CnHm）完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。 （3）等質(zhì)量的烴（CnHm）完全燃燒時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2越多，氫的質(zhì)量。