1. 關(guān)于碳酸鈉的知識

化學(xué)式Na2CO3 ， 白色粉末 。

又稱純堿 、蘇打 。熔點851℃，密度2.532克/厘米3，吸濕性很強(qiáng) ，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。

含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O 。碳酸鈉易溶于水 ，是一種弱酸鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性。

存在于自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽 、硫酸 、煤 、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。

1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情 ，對索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。

碳酸鈉用于肥皂、造紙、洗滌劑生產(chǎn)，用作冶金工業(yè)的助熔劑、軟水劑。

2. 化學(xué)小常識

小常識（一）水果為什么可以解酒

飲酒過量常為醉酒，醉酒多有先兆，語言漸多，舌頭不靈，面頰發(fā)熱發(fā)麻，頭暈站立不穩(wěn)……都是醉酒的先兆，這時需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什么道理呢？

這是因為，水果里含有機(jī)酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質(zhì)從而達(dá)到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由于上述酯化反應(yīng)雜體內(nèi)進(jìn)行時受到多種因素的干擾，效果并不十分理想。因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。

小常識（二）油條與化學(xué)

油條是我國傳統(tǒng)的大眾化食品之一，它不僅價格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。

油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做“寒具”。唐朝詩人劉禹錫在一首關(guān)于寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和制作過程的：“纖手搓來玉數(shù)尋，碧油煎出嫩黃深；夜來春睡無輕重，壓匾佳人纏臂金”。這首詩把油條描繪得何等形象化??！可當(dāng)你們吃到香脆可口的油條時，是否想到油條制作過程中的化學(xué)知識呢？

先來看看油條的制作過程：首先是發(fā)面，即用鮮酵母或老面（酵面）與面粉一起加水揉和，使面團(tuán)發(fā)酵到一定程度后，再加入適量純堿、食鹽和明礬進(jìn)行揉和，然后切成厚1厘米，長10厘米左右的條狀物，把每兩條上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉(zhuǎn)后拉長放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發(fā)酵過程中，由于酵母菌在面團(tuán)里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分淀粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，同時，還會產(chǎn)生一些有機(jī)酸類，這些有機(jī)酸與乙醇作用生成有香味的酯類。

反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使面團(tuán)產(chǎn)生許多小孔并且膨脹起來。有機(jī)酸的存在，就會使面團(tuán)有酸味，加入純堿，就是要把多余的有機(jī)酸中和掉，并能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使面團(tuán)進(jìn)一步膨脹起來；同時，純堿溶于水發(fā)生水解；后經(jīng)熱油鍋一炸；由于有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏松。

從上面的反應(yīng)中，我們也許會耽心，在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強(qiáng)堿的油條，吃起來怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。當(dāng)面團(tuán)里出現(xiàn)游離的氫氧化鈉時，原料中的明礬就立即跟它發(fā)生了反應(yīng)，使游離的氫氧化鈉經(jīng)成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或干燥凝膠，在醫(yī)療上用作抗酸藥，能中和胃酸、保護(hù)潰瘍面，用于治療胃酸過多癥、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫(yī)處方中談到：油條對胃酸有抑制作用，并且對某些胃病的一定的療效。

3. 教我酸和堿的知識

酸：1.與指示劑，紫色石蕊變紅 2.與金屬置換出H2 3.與金屬氧化物，生成金屬鹽與水 4.與堿發(fā)生中和，生成鹽與水 5.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解，生成新鹽新酸 堿：1.與指示劑，紫色石蕊變藍(lán)，酚酞變紅. 2.與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽與水 3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解，生成新鹽新堿 4.與酸發(fā)生中和，生成鹽與水 或 1、酸的通性 （1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。

紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。

（2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。

位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：①Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。

（3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O (4)酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）+2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H+）。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。

①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。

工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3+）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。

這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 ②硫酸是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。

純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。

稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。

b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H:O=2:1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。

C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+,H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。

但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。

由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C+11H2O C+2 H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2 H2O 產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。

又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 ③硝酸也是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。

純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產(chǎn)生白色酸霧。

濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。

所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。

除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。

金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時都沒有氫氣產(chǎn)生。

較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。

硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[（NH4）2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。

2、堿的通性 （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。

（2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 （3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。

（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 常見的堿有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等，它們各自具有一些特性。

①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿。