1. 高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)有哪些

有很多 ，沒(méi)寫(xiě)完。

以后學(xué)了 高三就會(huì)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)。

2. 化學(xué)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)要常考的重點(diǎn)

金屬單質(zhì)及其化合物考點(diǎn)聚焦1.《考試大綱》中對(duì)金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來(lái)理解.第一部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物.每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型金屬.2.《考試大綱》中有多條類(lèi)似于“以**為例，了解（或理解、掌握）****”的內(nèi)容敘述，如：以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性.對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求.在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn).3.金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合.近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加以重視.4. 常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序.⑵了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用.⑶了解合金的概念及其重要應(yīng)用.知識(shí)梳理 1、鈉及其化合物 2、鎂及其化合物 3、鋁及其化合物 4、鐵、銅及其化合物 一、鈉及其化合物 1、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度小（0.97g/cm3），熔點(diǎn)低（97℃），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割.鈉通常保存在煤油中.是電和熱的良導(dǎo)體.（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì).①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2 == 2Na2O，加熱：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.②鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅. 注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉 變暗（生成了氧化鈉） 變白（生成氫氧化鈉） 潮解 變成白色固體（生成碳酸鈉）.③鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑，Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng).因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過(guò)量的.同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1.當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多.④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng).反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng).如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑. ⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是強(qiáng)的還原劑.（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl,2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑.（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng).2、氧化鈉和過(guò)氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加熱時(shí)，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑，2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧劑）.因此Na2O2常做生氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用.如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實(shí)驗(yàn)研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反應(yīng)發(fā)生.因?yàn)镠2O2也具有漂白作用.當(dāng)然過(guò)氧化鈉也可以直接漂白的. 3、碳酸鈉和碳酸氫鈉 性質(zhì) Na2CO3(Na2CO3?10H2O) NaHCO3 性質(zhì)比較俗稱(chēng) 純堿或蘇打 小蘇打 NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸堿性 顯堿性 顯堿性 同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì).與酸反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng) 能與強(qiáng)酸反應(yīng) 等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中. 發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃酸過(guò)多等. 注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出.2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出.發(fā)生的反應(yīng)：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3，后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol.希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意.3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3.4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2,NaHCO3晶體析出過(guò)濾。

3. 【初中化學(xué)哪些知識(shí)點(diǎn)比較難

化學(xué)的難點(diǎn)其實(shí)就是在于知識(shí)比較零碎，當(dāng)然也不是無(wú)章可循，這一點(diǎn)到高中之后尤其如此，其實(shí)知識(shí)點(diǎn)都不怎么難，難的是運(yùn)用，做題的時(shí)候即使所有的知識(shí)點(diǎn)你都理解了，但是也不一定能做出來(lái)，你首先要知道這道題要運(yùn)用到哪些知識(shí)點(diǎn)，還要知道這些知識(shí)點(diǎn)怎么用，有時(shí)候還可能牽涉到一些運(yùn)算技巧，這些都需要你平時(shí)的時(shí)候多積累經(jīng)驗(yàn)了，初中化學(xué)還是挺容易的，沒(méi)有什么特別難懂的部分，只要平時(shí)多練習(xí)、多思考，應(yīng)該沒(méi)什么問(wèn)題，好像在說(shuō)大道理了，但真的是這樣，只做題不思考可能初中還湊合，但是到了高中尤其是高考絕對(duì)讓你后悔，總之，理解書(shū)上的知識(shí)點(diǎn)是第一步，剩下的就是做題和思考，做題不必多，但是每做一道題一定要思考，尤其是自己不會(huì)做或有點(diǎn)難度的，思考是不怕多的，只有在平時(shí)打開(kāi)了思路，到了考場(chǎng)上才能從容應(yīng)對(duì)，當(dāng)然這也不只是為了考試，好了就說(shuō)這么多吧，總之勤于思考，無(wú)題不破。

4. 高考化學(xué)必考的知識(shí)點(diǎn)和公式

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納 作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ)，如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠，建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料，確保該內(nèi)容的高得分率。

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 （1） 借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念 （2） 氧化性、還原性的相互比較 （3） 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平 （4） 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)） （5） 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng) （6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí) （1） 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布 （2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較 （3） 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu) （4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—構(gòu)—性”3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系） 5、離子的鑒別、離子共存 （1） 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存 （2） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 （3） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 （4） 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存 （5） 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等 6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算 （1） 善用微粒的守恒判斷 （電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡） （2） 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理 7、pH值的計(jì)算 （1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程 （2） 理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度 （3） 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算）。

8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡 （1） 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 （2） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系” （3） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程 （4） 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題9、電化學(xué) （1） 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 （2） 能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式 （3） 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序 （4） 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、鹽類(lèi)的水解 （1） 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因 （2） 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等） （3） 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備） （4） 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果 （5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式 11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物 （1） 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng) （2） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn) （3） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系） （4） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性 （5） 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷 （1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 （2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之間的縮聚反應(yīng) 13、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě) （1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類(lèi)別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊 （2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn) 14、有機(jī)物的燃燒 （1）能寫(xiě)出有機(jī)物燃燒的通式 （2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系 15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式 （2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式 16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 （“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”） （1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類(lèi)和酯） （2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù) （3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作 （1）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別 （2）常見(jiàn)氣體的制備方法 （3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)18、化學(xué)計(jì)算 （1）近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范 （2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì) 化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等。

5. 求高考化學(xué)難點(diǎn)和易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

2007年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)的總結(jié) 作為基礎(chǔ)學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考查的依據(jù)，以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)鞏固相應(yīng)的基礎(chǔ)，如果某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠，建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料，確保該內(nèi)容的高得分率。

1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 （1） 借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念 （2） 氧化性、還原性的相互比較 （3） 氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平 （4） 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)） （5） 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng) （6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng) 2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí) （1） 主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布 （2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較 （3） 電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵存在 （4） 建議能畫(huà)出短周期元素周期表的草表 3、阿氏常數(shù)與阿氏推論 （1） 利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比” （2） 利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積 （3） 熟悉NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 4、化學(xué)能量 （1） 今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說(shuō)明中，請(qǐng)多加注意 （2） 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系） （3） 化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系 5、離子的鑒別、離子共存 （1） 離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存 （3） 因能生成難電離的弱電解質(zhì) （4） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存 （5） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存 （7） 題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等 6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算 （1） 善用微粒的守恒判斷 （2） 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理 （3） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮 （4） 濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義（公式）規(guī)范表達(dá) 7、pH值的計(jì)算 （1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程 （2） 理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度 （3） 酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算）。

8、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡 （1） 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 （2） 以“高則快”，“低則慢”來(lái)理解條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 （3） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系” （4） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程 （5） 平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解（難點(diǎn)） 9、電化學(xué)知識(shí) （1） 以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱(chēng)” （2） 能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置 （3） 能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式 （4） 了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序 （5） 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、鹽類(lèi)的水解 （1） 鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因 （2） 不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等） （3） 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備） （4） 對(duì)能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果 （5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物 （1） 總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來(lái)認(rèn)識(shí) （2） 容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng) （3） 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn) （4） 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系） （5） 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。