1.初三化學(xué)第六單元所有知識(shí)點(diǎn)

一.本周教學(xué)內(nèi)容： 第六章 鐵 1.鐵的物理性質(zhì) 2.鐵的化學(xué)性質(zhì) 3.生鐵和鋼 4.幾種常見(jiàn)的金屬 二.重點(diǎn)和難點(diǎn) 1.鐵的化學(xué)性質(zhì) 2.生鐵和鋼的區(qū)別 三. 1.鐵的物理性質(zhì) 純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，能傳熱，鐵的密度為7.86克/厘米3， 熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃，具有良好的延展性. 2.鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下，可以跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng). ⑴鐵跟氧氣反應(yīng) ①在純氧中，鐵能劇烈燃燒，放出大量熱并火星四射，這是生成的黑色固體四氧化三鐵被熔化并濺落. 注意：鐵在空氣中難燃燒 ②在常溫和干燥空氣中，鐵很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不容易生銹. ③在潮濕的空氣中（或水中），鐵跟氧氣發(fā)生緩慢氧化而生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵.因此，鐵生銹是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng).鐵生銹對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)了很大的危害性和浪費(fèi).防止鐵制品生銹的措施有：保持鐵制品表面潔凈和干燥，在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，如刷油漆，涂油、鍍其它金屬；或通過(guò)化學(xué)方法在鐵制品表面生成致密的氧化膜（如鋸條上的烤藍(lán)，主要是四氧化三鐵）. ⑵鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng) Fe + 2HCl====FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ C.2Fe +6HCl ====2FeCl3 +3H2 ↑ D.2Fe + 3CuSO4 ====Fe2(SO4)3 + 3Cu 分析：鐵在常溫下的干燥空氣中相對(duì)比較穩(wěn)定，點(diǎn)燃后在純凈的氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵而不是三氧化二鐵.鐵具有可變的化合價(jià)，但在置換反應(yīng)中鐵通常生成+2價(jià)的化合物，因此A、C、D不正確.答案為B. 例3.將鐵片分別插入下列溶液中，過(guò)一會(huì)兒溶液質(zhì)量減少的是 A.稀硫酸 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液 D.食鹽水 分析：鐵片插入到硫酸亞鐵溶液和食鹽水中，由于不發(fā)生化學(xué)變化，所以溶液質(zhì)量不變.鐵片插入稀硫酸中，發(fā)生置換反應(yīng)，由于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，因此，溶液質(zhì)量增加，每56克鐵參加反應(yīng)生成2克氫氣，故溶液會(huì)增加54克.鐵片插入硫酸銅溶液中，每56克鐵參加反應(yīng)生成64克銅，故溶液會(huì)減少8克.答案為C. 例4.將100克的鐵片插入50克硫酸銅溶液中，反應(yīng)完全后，取出鐵片，稱(chēng)量質(zhì)量為100.8克.計(jì)算⑴反應(yīng)完全后鐵片上附著的銅的質(zhì)量，⑵硫酸銅溶液中含硫酸銅的質(zhì)量. 分析：反應(yīng)后鐵片的總質(zhì)量比反應(yīng)前的鐵片多0.8克，是因?yàn)樯傻你~的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量多0.8克.設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X，硫酸銅的質(zhì)量為Y. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 56 160 64 X Y (X+0.8克) X=5.6克 Y=16克 答：略.。

2.初中的化學(xué)知識(shí)大全

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 （1）金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打） （12）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） （14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 （17）氨氣：NH3 （堿性氣體） （18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色.（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿. 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體. 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液） 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水. 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水.難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色.（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）。

3.化學(xué)安全常識(shí)“六防”問(wèn)題

防中毒：制取有毒氣體應(yīng)在_通風(fēng)櫥_中進(jìn)行，要注意_尾氣_吸收。

碎瓷片能夠防止溶液暴沸，陶瓷是多孔隙的物質(zhì)，為達(dá)到沸點(diǎn)的液體提供汽化中心，使達(dá)到沸點(diǎn)的液體穩(wěn)定地汽化成氣體，以防止暴沸現(xiàn)象。

先說(shuō)成因：對(duì)過(guò)熱液體繼續(xù)加熱，會(huì)驟然而劇烈地發(fā)生沸騰現(xiàn)象，這種現(xiàn)象稱(chēng)為“暴沸”。或叫作“崩沸”。過(guò)熱是亞穩(wěn)狀態(tài)。由于過(guò)熱液體內(nèi)部的漲落現(xiàn)象，某些地方具有足夠高的能量的分子，可以彼此推開(kāi)而形成極小的氣泡。當(dāng)過(guò)熱的液體溫度遠(yuǎn)高于沸點(diǎn)時(shí)，小氣泡內(nèi)的飽和蒸氣壓就比外界的壓強(qiáng)高，于是氣泡迅速增長(zhǎng)而膨脹，以至由于破裂引起工業(yè)容器的爆炸。

液體之所以發(fā)生過(guò)熱的原因是液體里缺乏形成氣泡的核心。為了清除在蒸餾過(guò)程中的過(guò)熱現(xiàn)象和保證沸騰的平穩(wěn)狀態(tài)，常加沸石或碎瓷片，或一端封口的毛細(xì)管，因?yàn)樗鼈兌寄転檫_(dá)到沸點(diǎn)的液體提供汽化中心，使達(dá)到沸點(diǎn)的液體穩(wěn)定的汽化成氣體，以防止暴沸現(xiàn)象，把它們稱(chēng)做止暴劑又叫助沸劑。

值得注意的是，不能在液體沸騰時(shí)，加入止暴劑，不能用已使用過(guò)的止暴劑。簡(jiǎn)單說(shuō)就是因?yàn)榧訜釙r(shí)燒杯中的液體會(huì)向上沖，從而造成了一個(gè)個(gè)冒出來(lái)的“噴泉”，劇烈時(shí)甚至?xí)R出傷人，而沸石能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時(shí)液體能夠保持平穩(wěn)。

4.化學(xué)知識(shí)大全

小常識(shí)（一）水果為什么可以解酒飲酒過(guò)量常為醉酒，醉酒多有先兆，語(yǔ)言漸多，舌頭不靈，面頰發(fā)熱發(fā)麻，頭暈站立不穩(wěn)……都是醉酒的先兆，這時(shí)需要解酒。

不少人知道，吃水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什么道理呢？這是因?yàn)?，水果里含有機(jī)酸，例如，蘋(píng)果里含有蘋(píng)果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用而形成酯類(lèi)物質(zhì)從而達(dá)到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因?yàn)槭炒桌锖?--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。盡管帶酸味的水果和食醋都能使過(guò)量乙醇的麻醉作用得以緩解，但由于上述酯化反應(yīng)雜體內(nèi)進(jìn)行時(shí)受到多種因素的干擾，效果并不十分理想。

因此，防醉酒的最佳方法是不貪杯。小常識(shí)（二）油條與化學(xué)油條是我國(guó)傳統(tǒng)的大眾化食品之一，它不僅價(jià)格低廉，而且香脆可口，老少皆宜。

油條的歷史非常悠久。我國(guó)古代的油條叫做“寒具”。

唐朝詩(shī)人劉禹錫在一首關(guān)于寒具的詩(shī)中是這樣描寫(xiě)油條的形狀和制作過(guò)程的：“纖手搓來(lái)玉數(shù)尋，碧油煎出嫩黃深；夜來(lái)春睡無(wú)輕重，壓匾佳人纏臂金”。這首詩(shī)把油條描繪得何等形象化??！可當(dāng)你們吃到香脆可口的油條時(shí)，是否想到油條制作過(guò)程中的化學(xué)知識(shí)呢？先來(lái)看看油條的制作過(guò)程：首先是發(fā)面，即用鮮酵母或老面（酵面）與面粉一起加水揉和，使面團(tuán)發(fā)酵到一定程度后，再加入適量純堿、食鹽和明礬進(jìn)行揉和，然后切成厚1厘米，長(zhǎng)10厘米左右的條狀物，把每?jī)蓷l上下疊好，用窄木條在中間壓一下，旋轉(zhuǎn)后拉長(zhǎng)放入熱油鍋里去炸，使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。

在發(fā)酵過(guò)程中，由于酵母菌在面團(tuán)里繁殖分泌酵素（主要是分泌糖化酶和酒化酶），使一小部分淀粉變成葡萄糖，又由葡萄糖變成乙醇，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生一些有機(jī)酸類(lèi)，這些有機(jī)酸與乙醇作用生成有香味的酯類(lèi)。反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使面團(tuán)產(chǎn)生許多小孔并且膨脹起來(lái)。

有機(jī)酸的存在，就會(huì)使面團(tuán)有酸味，加入純堿，就是要把多余的有機(jī)酸中和掉，并能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使面團(tuán)進(jìn)一步膨脹起來(lái)；同時(shí)，純堿溶于水發(fā)生水解；后經(jīng)熱油鍋一炸；由于有二氧化碳生成，使炸出的油條更加疏松。從上面的反應(yīng)中，我們也許會(huì)耽心，在油條時(shí)不是剩下了氫氧化鈉嗎？含有如此強(qiáng)堿的油條，吃起來(lái)怎能可口呢？然而其巧妙之處也就在這里。

當(dāng)面團(tuán)里出現(xiàn)游離的氫氧化鈉時(shí)，原料中的明礬就立即跟它發(fā)生了反應(yīng)，使游離的氫氧化鈉經(jīng)成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或干燥凝膠，在醫(yī)療上用作抗酸藥，能中和胃酸、保護(hù)潰瘍面，用于治療胃酸過(guò)多癥、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。

常見(jiàn)的治胃病藥“胃舒平”的主要成分就是氫氧化鋁，因此，有的中醫(yī)處方中談到：油條對(duì)胃酸有抑制作用，并且對(duì)某些胃病的一定的療效。小常識(shí)（三）真金辨別隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來(lái)越多了，購(gòu)買(mǎi)時(shí)，人們總想買(mǎi)純一點(diǎn)的，全純的叫足金即真金。

真金金光閃閃，沉甸甸，比重19.3（克/厘米3），不怕腐蝕，千百年后其色紋絲不變。真金雖然閃閃發(fā)光，但閃金光的不一定是真金，如愚人金和人造仿金（如氮化鈦等。）

愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦（FeS2）或黃銅礦（CuFeS2）的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識(shí)的人而得其諢名。愚人金、仿金跟真金色澤無(wú)二，真假難辨。

但它們一碰到試金石，其“廬山真面目”便暴露無(wú)遺?？磥?lái)，試金石倒的神秘，其實(shí)，它不過(guò)是自然界極普通的石頭，色呈灰黑，狀如鵝度較大，因久經(jīng)風(fēng)化逐成鵝卵狀。

檢驗(yàn)時(shí)，只要把受試物在試金石上一劃，便原形畢露：黃鐵礦劃出的條痕是黑色的：黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的；而真金呢？在試金石上留下的劃痕，再出其“廬山真面”-金黃色?！敖馃o(wú)足赤”。

天然黃金尚且不盡絕對(duì)純，更何況黃金稀貴，所以，不少金飾品都是在金里添加一些銅、銀，把它做成合金。人們選購(gòu)時(shí)，這就面臨一個(gè)如何鑒定黃金統(tǒng)一統(tǒng)一純度，確定其成色（含金量）的問(wèn)題。

憑借試金石的“火眼金睛”，不僅能分辨黃金的真?zhèn)?；還能識(shí)破黃金的優(yōu)劣（以“K”為單位，以24K…100%為優(yōu)；18K…75%為次；12K…50%為劣）這是因?yàn)椴煌缮慕痫椘罚伾杂胁顒e。人們事先按比例精制出不同含金量的標(biāo)準(zhǔn)金條，一一在試金石上劃出確知含量的色痕，再拿待測(cè)的金飾物在同一試金石上劃痕，兩相比較，最后由經(jīng)驗(yàn)豐富的行家判定成色。

此法簡(jiǎn)單位易行，但有一定的誤差，必須尋找更精確的方法，選用“目光更為敏銳”的儀器。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，國(guó)外發(fā)明一種激光試金儀。

把激光束照射金、合金或仿金，分別化為蒸氣，顯現(xiàn)不同光譜線及其強(qiáng)度，從而甄別無(wú)誤，操作簡(jiǎn)捷，也不用擔(dān)心損耗黃金，檢驗(yàn)時(shí)，用激光打的刀比針尖還小，樣品損失不足十億分之一克，真是微乎其微，頗受顧客和珠寶商的歡迎，這種撩開(kāi)形形色色“廬山真面”的金飾品的儀器，堪稱(chēng)名副其實(shí)的“試金石”。

5.100條化學(xué)常識(shí)

1、加碘食鹽的使用。

碘是人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素，長(zhǎng)期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡(jiǎn)便、經(jīng)濟(jì)、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時(shí)不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對(duì)碘的攝入，所以炒菜時(shí)要注意：加鹽應(yīng)等快出鍋時(shí)，且勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒。

2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。

菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。

從醫(yī)學(xué)的觀點(diǎn)看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時(shí)混合食用，會(huì)生成草酸鈣的沉淀，是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ；從營(yíng)養(yǎng)學(xué)的觀點(diǎn)看，混合食用會(huì)破壞他們的營(yíng)養(yǎng)成分。 3、鋁對(duì)人體健康的危害。

鋁一直被人們認(rèn)為是無(wú)毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長(zhǎng)期緩慢的對(duì)人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺(jué)察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)則后果嚴(yán)重。

防鋁中毒，生活中應(yīng)注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。（2）、少食鋁制品包裝的食品。

（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長(zhǎng)時(shí)間接觸。 4、水果為什么可以解酒，這是因?yàn)椋锖袡C(jī)酸，例如，蘋(píng)果里含有蘋(píng)果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機(jī)酸能與乙醇相互作用而形成酯類(lèi)物質(zhì)從而達(dá)到解酒的目的。

同樣道理，食醋也能解酒是因?yàn)槭炒桌锖?--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。 5、炒菜時(shí)不宜把油燒得冒煙，油在高溫時(shí)，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實(shí)驗(yàn)證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動(dòng)物得膀胱癌。

一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。 6、海水中為何出現(xiàn)“赤潮”。

近年來(lái)，我國(guó)渤海灣等近海海域中，曾出現(xiàn)大面積的紅色潮水，人們稱(chēng)這種現(xiàn)象為“赤潮”。赤潮不是潮汐現(xiàn)象，也不像“黑潮”那樣是海流運(yùn)動(dòng)，而是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過(guò)度繁殖的生物現(xiàn)象。

為什么浮游生物能過(guò)度繁殖呢？原來(lái)大量涌進(jìn)海洋中的廢水、廢渣以及經(jīng)大氣交換進(jìn)入海洋的物質(zhì)中，有些含有氮、磷等元素，屬于植物生長(zhǎng)必需的營(yíng)養(yǎng)素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了“紅裝”。

為了預(yù)防海洋赤潮現(xiàn)象，應(yīng)該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態(tài)平衡。 7、食物的酸堿性。

研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質(zhì)減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱(chēng)堿性食物為"血液和血管的清潔劑"。一般地說(shuō)，大米、面粉、肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產(chǎn)品等則都是堿性食物。

注意科學(xué)飲食，改進(jìn)食結(jié)構(gòu)，加強(qiáng)體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉(zhuǎn)。人體體液的酸堿度與智商水平有密切關(guān)系。

在體液酸堿度允許的范圍內(nèi)，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W(xué)家測(cè)試了數(shù)十名6至13歲的男孩，結(jié)果表明，大腦皮層中的體液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。

某些學(xué)習(xí)成績(jī)欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質(zhì)。 8、食物中的二氧化硫。

二氧化硫是無(wú)機(jī)化學(xué)防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個(gè)世紀(jì)的歷史，最早的記載是在羅馬時(shí)代用做酒器的消毒。

后來(lái)，它被廣泛地應(yīng)用于食品中，如制造果干、果脯時(shí)的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術(shù)效果，一般稱(chēng)它為漂白劑，因?yàn)槎趸蚩膳c有色物質(zhì)作用對(duì)食品進(jìn)行漂白。

另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變。總之，由于二氧化硫的應(yīng)用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱(chēng)它為化妝品性的添加劑。

二氧化硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時(shí)，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對(duì)保持食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值和質(zhì)量都是很必要的。長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為二氧化硫?qū)θ梭w是無(wú)害的，但自Baker等人在1981年發(fā)現(xiàn)亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復(fù)發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安全性。

經(jīng)長(zhǎng)期毒理性研究，人們認(rèn)為：亞硫酸鹽制劑在當(dāng)前的使用劑量下對(duì)多數(shù)人是無(wú)明顯危害的。還有兩點(diǎn)應(yīng)該說(shuō)明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達(dá)到一定劑量，才會(huì)引起過(guò)敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過(guò)敏者，也不是對(duì)所有用亞硫酸鹽處理過(guò)的食品均過(guò)敏，從這一點(diǎn)講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。

9、食鹽為什么會(huì)潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現(xiàn)象。

為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。

或?qū)⑹雏}進(jìn)行提純，純的氯化鈉在空氣中。

6.化學(xué)的基本常識(shí)有哪些

化學(xué)的基本常識(shí)

2013-09-18 21:17匿名 | 分類(lèi)：化學(xué) | 瀏覽6次

化學(xué)反應(yīng)的種類(lèi)化學(xué)生成的物質(zhì)、變化

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舉報(bào)| 2013-09-20 22:05網(wǎng)友采納

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分解，化合，置換，復(fù)分解，氧化，（這是高一學(xué)的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學(xué)期學(xué)的有機(jī)反應(yīng)）可逆（高二下半學(xué)期學(xué)） 物質(zhì)可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：?jiǎn)钨|(zhì) 和化合物 單質(zhì)有：金屬單質(zhì)/非金屬單質(zhì) 化合物也可以分成這兩類(lèi) 額。. 各種物質(zhì)的顏色要以后學(xué)習(xí)中一點(diǎn)點(diǎn)的記 .有點(diǎn)散亂， 你可以去買(mǎi)本化學(xué)知識(shí)基本書(shū)，里面有概括（但我認(rèn)為還是要靠自己平時(shí)積累的）

評(píng)論 | 0

介紹一些化學(xué)的基本常識(shí)

2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分類(lèi)：化學(xué) | 瀏覽1923次

介紹一些學(xué)化學(xué)的方法

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舉報(bào)| 2006-08-17 23:08提問(wèn)者采納

其實(shí)只要上課認(rèn)真聽(tīng)講，認(rèn)真記概念，課后不斷的做練習(xí).記?。壕毩?xí)并不是說(shuō)來(lái)試試你可以做幾題或可以在考試做到原題來(lái)得分，而是要你把所要用的知識(shí)點(diǎn)再?gòu)?fù)習(xí)一遍，這樣一來(lái)概念也不用去死記硬背，通過(guò)你一遍又一遍的練習(xí)你自然可以把概念記熟，而且題量一多，自然可以開(kāi)拓思維.還有一個(gè)重點(diǎn)就是要認(rèn)真對(duì)待每一次實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槲磥?lái)的發(fā)展就是建立在實(shí)驗(yàn)這個(gè)基礎(chǔ)上的，再者把實(shí)驗(yàn)與生活結(jié)合起來(lái)更是有利于開(kāi)發(fā)新科學(xué)！?。ㄆ鋵?shí)化學(xué)說(shuō)難也難，說(shuō)不難也不難.只要掌握住其中的要點(diǎn)，相信它就不難了

初高中化學(xué)的基本常識(shí)點(diǎn)有哪些？（要很詳細(xì)?。?/p>

2009-07-18 22:51smliekiss | 分類(lèi)：化學(xué) | 瀏覽1574次

例如堿類(lèi)物質(zhì)不能和誰(shuí)反應(yīng)等等~

越多越好?。?！

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舉報(bào)| 2009-07-19 19:59提問(wèn)者采納

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒

僅供參考

7.初中化學(xué)基本知識(shí),要很全的哦

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。

（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、氯化鈉 。

8.化學(xué)知識(shí)歸納

化合價(jià) 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳。

二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。

二、氧氣的性質(zhì)和制取 1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì) 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法 三、水的電解和凈化 1、電解水的儀器裝置、原理【即電解水的化學(xué)方程式】 2、水的凈化 【注意水的過(guò)濾---儀器、原理、步驟】 四、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 【注意金屬的活動(dòng)性順序】 五、酸堿鹽---重點(diǎn) 【注意鹽的溶解性】 【酸堿指式劑】 【鹽酸硫酸的特點(diǎn)】 鹽的溶解性口訣 鉀鈉氨鹽硝酸鹽， 都能溶于水中間。 鹽酸鹽不溶銀氬汞， 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 碳酸鹽只溶鉀鈉氨。

2、復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)條件 1、生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

2、反應(yīng)物必須溶于水。 3、氯化鈉 物理性質(zhì)--白色晶體，易溶于水。

用途---醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟---溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率 4、中和反應(yīng) 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過(guò)程。 5、酸堿鹽類(lèi)物質(zhì)的比較 酸--氫離子和酸根離子。

陽(yáng)離子全部是氫離子。 堿--氫氧根和金屬離子。

陰離子全部是氫氧根離子。 鹽--金屬離子和酸根離子。

六、溶液 溶液的性質(zhì) .均一性：溶液各處的組成和性質(zhì)完全一樣； .穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離。 溶液的組成 1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)2.溶劑： 起溶解作用的物質(zhì)3.兩種液互溶時(shí)溶，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì) 4.兩種液互溶時(shí)溶，若其中一種是水，一般將水稱(chēng)為溶劑。

質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。 【飽和溶液和不飽和溶液】 【飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化】 【溶解度】：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

如果不指明溶劑，一般說(shuō)的溶解度指的是物質(zhì)在水中的溶解度。 【實(shí)驗(yàn)室里，溶液的一般配制步驟】 1.按溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶貼簽。

2、按物質(zhì)的量濃度：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。 溶液計(jì)算 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 * 100%溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量七、微觀 【分子原子】 【離子】 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動(dòng)的電子則帶相反的負(fù)電荷。

原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。 當(dāng)原子得到一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，核外電子數(shù)多于核電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱(chēng)為陰離子。

當(dāng)原子失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，核外電子數(shù)少于核電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱(chēng)為陽(yáng)離子。 【離子的檢驗(yàn)】。