1.高三化學的一些考試經(jīng)?？嫉降某ＷR有哪些

你好 高中化學大致可以分為無機化學、有機化學還有你所說的化學平衡、勒夏特列原理等理論問題這幾部分。

高考的時候主要是有機推斷和無機推斷考察的化學反應范圍比較廣、分值也大，你需要把高中的化學反應都掌握，最好不是死記硬背，能夠掌握主要化合物的化學性質(zhì)比如鋁的兩性，在酸性中得到什么、堿性中得到什么，這樣記起反應方程式就容易了。以上是針對于反應，就是了解主要化合物的性質(zhì)，多做一些練習就能融會貫通了，還是熟能生巧。

其次是那些理論問題，化學平衡就是勒夏特列原理的應用，做題的時候把握“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”這三個量，就是起始量、轉(zhuǎn)化了多少、平衡時各物質(zhì)的量是多少，這一塊平時做一些計算的題，掌握做這種題的流程，方法。再有就是一些概念性的問題，選擇題一般會出，不要混淆，平時遇到就記下來，日積月累就掌握的多了。

再有一個采分點是實驗部分，掌握書上要求的化學反應實驗的裝置圖、流程，注意一些實驗儀器的用法、原理。大致上就是這些，希望可以幫到你，祝你學業(yè)有成。

2.高中化學知識有哪些

看你什么階段了。

中學化學的話是元素化學基礎（包括元素周期律、堿金屬、堿土金屬、非金屬元素和副族的鉻、錳、鐵、銅、鋅、銀、汞等元素的常見反應）、結構化學基礎（有關分子結構與化學性質(zhì)、配位化合物的結構、晶體化學基礎等）、物理化學基礎（包括化學熱力學基礎、化學動力學基礎、催化、電化學等）、有機化學基礎（常見的小分子有機物和高分子常識）、實驗化學（實驗室守則、儀器的認識和使用、實驗原理、設計實驗等）。本科的話是基礎無機化學（元素周期律和所有元素的性質(zhì)、反應、結構等）、有機化學（有機小分子的定義、性質(zhì)、結構、合成、反應機理等）、物理化學（化學熱力學、化學動力學、催化、界面、電化學等）、實驗化學（本科是要進實驗室的，而中學階段國內(nèi)多數(shù)中學不開放實驗室）。

3.高考化學知識清單（詳細）

高考化學知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結構的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，m<0強堿 36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價，CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小. 41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應.如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應；NaHCO3+HCL為吸熱反應51. 弱酸能制強酸在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。

同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。

又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反。

4.急求高考化學知識要點總結

高中化學方程式總結一、基礎類非金屬單質(zhì)（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1， 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（過量）===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金屬）2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等體積）===2ClF3F2 （過量）+Cl2===2ClF37F2（過量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl)Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4（濃）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO（?。?==Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三， 非金屬氫化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1，還原性：4HCl（濃）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22，酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用于。

5.高考化學知識清單（詳細）

高考化學知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結構的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強，熔點沸點越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，mSiO2 45.歧化反應 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應，生成非金屬的負價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應；NaHCO3+HCL為吸熱反應51. 弱酸能制強酸在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。

但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。

同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強的物質(zhì)氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。

又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。

但Cu和Ag能發(fā)生如下反應：原因是 和 溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。54. 錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。

但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。

如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關系。

如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學鍵結合程度影響分子的性質(zhì)。57. Hg、Ag與O2、S反應反常一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。

例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應：58. 鹵素及其化合物有關特性鹵素單質(zhì)與水反應通式為： ，而F2與水的反應放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。

59. 硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。

而非金屬硅卻與強堿溶液反應產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。

60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61. 酸性氧化物與酸反應一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應，后者是生成氣體 ，有利于反應進行。

62. 酸可與酸反應一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

63. 堿可與堿反應一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。

64. 改變氣體壓強平衡不移動對于反應體系中有氣體參與的可逆。

6.高中化學知識歸納總結

肯定考的有：選擇：1基本常識，2離子共存問題，3原電池（正負極，正負極反應是否正確），4阿夫加得羅常數(shù)問題，5有機物分子式的一個問題，6離子積常數(shù)7元素周期律的問題。

大題：AL Fe， 的反應都超級重要，要求全會，必須全會，否則就丟了不該丟的分。Cl。

也重要，原電池弄明白，還有一些說不上來的，要求思維的題，但也都是最基本只是的組合。

這些是考試必考。距離該考還有很長時間，好好跟住老師。

多做理綜找考試重點，我畢業(yè)有1年了，說不清楚總結什么的了，反正就是好好學，我高考理綜100的化學考了90多，平時成績也都在95左右。還是穩(wěn)扎穩(wěn)打重要。

7.高中化學零碎知識

2013年高考化學試題分類匯編 ——選擇題部分（11.化學與STSE）6、下面有關發(fā)泡塑料飯盒敘述正確 A.主要材質(zhì)高分子材料 B.價廉、質(zhì)輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.適于盛放含油較多食品【答案】C【試源】2013高考全國大綱版（廣西）理綜綜合化學7.【題文】化學無處與化學有關說法正確（ ）A.侯氏制堿法工藝過程應用了物質(zhì)溶解度差異B.用蘸濃鹽酸棉棒檢驗輸送氨氣管道否漏氣C.碘人體必需微量元素所要多吃富含高碘酸食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按定比例混合制成【答案】C【試源】2013年高考新課標Ⅰ卷化學試題1.【題文】下列設備工作時化學能轉(zhuǎn)化熱能（ ）【答案】D【試源】2013北京高考理科綜合化學試題8.【題文】下食品化學知識敘述正確（ ） A.食鹽作調(diào)味劑也作食品防腐劑 B.新鮮蔬菜做熟所含維生素C會有損失 C.纖維素人體內(nèi)水解葡萄糖故作人類營養(yǎng)物質(zhì) D.葡萄花青素堿性環(huán)境下顯藍色故用蘇打粉檢驗假紅酒【答案】C【試源】2013年高考天津化學試題1.2013年4月24日東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)生物航空燃油驗證飛行能區(qū)別地溝油（加工過餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）方法A.點燃能燃燒礦物油B.測定沸點有固定沸點礦物油C.加入水浮水面上地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱分層地溝油【答案】D【試源】2013年高考上?；瘜W試卷6.與索爾維制堿法相比侯德榜制堿法突出優(yōu)點A.原料利用率高 B.設備少C.循環(huán)利用物質(zhì)多 D.原料易得【答案】A【試源】2013年高考上?；瘜W試卷8.【題文】糕點包裝常見脫氧劑組成還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等其脫氧原理與鋼鐵吸氧腐蝕相同下列分析正確（ ）A.脫氧過程吸熱反應降低溫度延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程鐵作原電池正極電極反應：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程碳做原電池負極電極反應：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉脫氧劑理論上多能吸收氧氣336mL（標準狀況）【答案】D【試源】2013年高考上?；瘜W試卷7.【題文】化學與生活密切相關下列說法正確（ ）A.聚乙烯塑料老化由于發(fā)生了加成反應B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化轉(zhuǎn)化清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇化學變化過程【答案】D【試源】2013年高考山東理科綜合化學試題7.下列說法正確A.糖類化合物都具有相同官能團 B.酯類物質(zhì)形成水香咪主要成分C.油脂皂化反應生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基【答案】B【試源】2013年高考廣東理綜化學11.下列措施合理A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑除去廢水Cu2+和Hg2+【答案】B【試源】2013年高考廣東理綜化學1. 【題文】化學與生活密切相關下列說法正確（ ） A.二氧化硫廣泛用于食品增白 B.葡萄糖用于補鈣藥物合成 C.聚乙烯塑料制品用于食品包裝 D.次氯酸鈉溶液用于環(huán)境消毒殺菌【答案】A【試源】2013年高考四川理科綜合化學2. 【題文】下列物質(zhì)分類正確（ ） A.SO2、SiO2、CO均酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均混合物【答案】D【試源】2013年高考四川理科綜合化學6.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關下列說法正確（ ）A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C.了增加食物營養(yǎng)成分大量使用食品添加劑D.地溝油禁止食用用來制肥皂【答案】D【試源】2013福建省高理綜化學能力測試試題1.燃料電池能有效提高能源利用率具有廣泛應用前景下列物質(zhì)均用作燃料電池燃料其環(huán)保 A.甲醇 B.天氣 C.液化石油氣 D.氫氣【答案】D【試源】2013高考化學江蘇試題2.下列有關化學用語表示正確 A.丙烯結構簡式：C3H6 B.氫氧根離子電子式：C.氯原子結構示意圖：D.子數(shù)146、質(zhì)子數(shù)92 鈾（U）原子146 92U【答案】B【試源】2013高考化學江蘇試題2.下列化合物俗稱與化學式對應A.綠礬-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明礬- Al2(SO4)3·12H2O D.膽礬- CuSO4·5H2O[答案]C【試源】2013高考海南化學試題3.重水（D2O）重要核工業(yè)原料下列說法錯誤A.氘（D）原子核外有1電子 B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H18O與D216O相對分子質(zhì)量相同[答案]C【試源】2013高考海南化學試題。

8.幾道化學常識題

1.石灰石：CaCO3（碳酸鈣.就是大理石主要成分） 生石灰：CaO（氧化鈣.制?。焊邷仂褵沂?性質(zhì)：吸水放熱.可作干燥劑） 熟石灰：Ca(OH)2（氫氧化鈣，制?。荷胰苡谒?性質(zhì)：堿性.遇空氣中CO2會生成CaCO3，常用作墻體加固濟）2.常溫下自動產(chǎn)生氣體3.能與堿反應生成鹽和水的氧化物都是酸性氧化物.絕大多數(shù)非金屬氧化物都為酸性氧化物（或稱酸酐）.除CO等 能與酸反應生成鹽和水的氧化物都是堿性氧化物.絕大多數(shù)金屬氧化物都為堿性氧化物，除Al2O3 正確。