1.化學有機部分知識點總結

有機化學合成一、引入碳碳雙鍵 1、鹵代烴的消去反應：如：CH3CH2Br + NaOH —— CH2=CH2（氣體）+ NaBr + H2O （條件是：NaOH的醇溶液中加熱） 2、醇的消去反應：如：CH3CH2OH —— CH2=CH2 （氣體）+H2O （條件：在濃硫酸中加熱至170攝氏度） 3、炔烴的加成反應：如：乙炔 + 氫氣 —— 乙烯 （條件：在鎳做催化劑的條件下加熱）二、引入碳碳三鍵 1、二鹵代物的消去反應：如 ：CH2BrCH2Br + 2NaOH —— 乙炔 + 2NaBr + 2H2O （條件：在NaOH的醇溶液中加熱） 2、某二元醇的消去反應（必須是伯醇）：如：CH2OHCH2OH —— 乙炔 +2H2O （條件：在濃硫酸中加熱至170攝氏度）三、引入醛基 1、伯醇的催化氧化：2 CH3CH2OH + O2 —— 2 CH3CHO + 2 H2O （條件：催化劑、加熱） 2、烯烴的催化氧化： 2CH2=CH2 + O2 —— 2 CH3CHO （條件：催化劑、加熱） 3、炔烴的水化法：乙炔 + H2O —— CH3CHO （催化劑、加熱）四、引入羥基 1、引入醇羥基 （1）鹵代烴的水解反應：如： CH3CH2Br + NaOH —— CH3CH2OH + NaBr （條件：在NaOH的水溶液中加熱） （2）烯烴的加成反應：如： CH2CH2 + H2O —— CH3CH2OH （條件：用濃硫酸做催化劑） （3）醛的加成反應：如：CH3CHO + H2 —— CH3CH2OH （條件：在鎳做催化劑的條件下，加熱）（醛加成成伯醇） （4）酮的加成反應：如： CH3COCH3 H2 —— CH3CHOHCH3 （條件：在鎳做催化劑的條件下，加熱）（酮加成成仲醇） （5）酯類的水解：酸性條件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （條件：濃硫酸、加熱、可逆符號） 堿性條件下： CH3COOCH2CH3 + NaOH —— CH3COONa + CH3CH2OH +H2O （條件： 加熱 ） 2、酚羥基 （1）C6H5ONa + HCI —— C6H6O + NaCl （強酸置弱酸）五、引入羧基 1、酯類的水解：酸性條件下：CH3COOCH2CH3 + H2O —— CH3COOH + CH3CH2OH （條件：濃硫酸、加熱、可逆符號） 2、醛的催化氧化： （1）2CH3CHO + O2 —— 2CH3COOH （條件：催化劑、加熱） （2） 銀鏡反應：CH3CHO + 2 Ag(NH3)OH —— CH3COONH4 + 3 NH3 +2Ag + H2O （條件：水浴加熱 、生成的銀單質附在試管表面，因此要寫沉淀符號） （3）斐林反應： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH —— CH3COONa + Cu2O +H2O （條件：酒精燈加熱、生成Cu2O磚紅色沉淀）六、引入酯基 1、羧酸和醇的酯化反應：如：CH3COOH + CH3CH2OH —— CH3COOCH2CH3 + H2O （條件：濃硫酸、加熱、可逆符號） 2、無機含氧酸和醇的酯化反應：如：CH3CH2OH +HO-NO2 —— CH3CONO2 + H2O （條件：催化劑）七、引入鹵素原子 1、。

2.有機化學的知識點匯總

【考綱要求】 有機化學基礎

1. 了解有機化合物數(shù)目眾多和異構現(xiàn)象普遍存在的本質原因。

2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。

3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。

4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。

5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。

6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質和用途。

7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。

8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。

9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。

10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。

11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產(chǎn)物。

【回歸課本】

1.常見有機物之間的轉化關系

2.與同分異構體有關的綜合脈絡

3.有機反應主要類型歸納

下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。

加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。

氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結構。

縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。

4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸

3.有機化學的常識（高中的）

有機化學總結第一部分 烴知識歸納總結 從大的方面講，本章的知識可以從以下幾個方面加以概括：1、有機物的結構特點；2、烴；3、幾個重要的概念；4、幾種重要的有機化學發(fā)應類型；5、烷烴的系統(tǒng)命名；6、石油和煤。

1、有機物的結構特點 有機物結構有何特點？有機物種類為什么繁多？ 2、烴 什么叫烴？本章學過哪些烴？其通式是什么？ （1）烴的分類 飽和鏈烴——烷烴CnH2n+2 (n≥1) 鏈烴 烯烴CnH2n (n≥2) 不飽和鏈烴—— 烴 炔烴CnH2n-2 (n≥2) 芳香烴（如苯及其同系物）CnH2n-6 (n≥6) (2)各類烴的結構特點和主要化學性質 結構特點 主要化學性質 烷烴 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 烯烴 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，聚合反應 炔烴 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，聚合反應 苯（芳香烴） 與鹵素等發(fā)生加成反應，與氫氣等發(fā)生加成反應 3、幾個重要的概念 （1）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物； （2）同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象； （3）同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體； 4、幾種重要的有機化學反應類型 在本章所學各代表物的化學性質中涉及到哪些反應類型？其含義是什么？ （1）氧化反應：包括兩層含義①與氧氣的燃燒②能否被酸性KMnO4溶液氧化； （2）取代反應：有機物分子里的某些原子團或原子被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。如烷烴與鹵素的反應、苯與液溴的反應、苯的硝化、磺化反應等均屬取代反應； （3）加成反應：有機物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新化合物的反應叫加成反應。

如乙烯與溴及其他鹵素或氫氣的反應、乙炔與鹵素的反應等均屬加成反應； （4）聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量大的高分子的反應叫做聚合反應。如乙烯的聚合、氯乙烯的聚合均屬聚合反應； 5、烷烴的系統(tǒng)命名法 烷烴的習慣命名法有什么弊端？烷烴的系統(tǒng)命名法的基本原則和步驟是什么？ 系統(tǒng)命名法的基本原則有：①最簡化原則；②明確化原則；可解釋為一長一近一多一少即主鏈要長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和要少。

系統(tǒng)命名法的基本步驟可歸納為：①選主鏈，稱某烷；②編號碼，定支鏈；③取代基，寫在前，注位置，連短線；④不同基，簡在前，相同基，二三連。 6、石油和煤 石油和煤都是重要的化工原料，也是重要的能源物質，那么從原油到各種化工產(chǎn)品，要經(jīng)過哪些途徑？如何提高煤的燃燒效率和利用率？ 石油的煉制包括分餾、裂化和裂解。

分餾是利用烴的不同沸點，通過不斷地加熱和冷凝，把石油分離成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物的過程。裂化是在一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的方法，主要產(chǎn)物是相對分子質量較小的液態(tài)烴。

裂解是深度裂化，主要產(chǎn)物是相對分子質量更小的不飽和烴如乙烯等。 煤的價值要想得到充分的利用，必須進行綜合利用，一般的措施有煤的干餾（也稱煤的焦化）、煤的氣化和液化。

規(guī)律總結一、計算并推斷烴的分子式及其結構簡式 確定烴分子式的基本方法： [方法一] 根據(jù)有機物中各元素的質量分數(shù)（或元素的質量比），求出有機物的最簡式， 再根據(jù)有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數(shù)→最簡式→分子式 [方法二] 根據(jù)有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數(shù)（或元素質量比），推算出1mol該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數(shù)。

即： 質量分數(shù)→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式 [方法三] 燃燒通式法。如烴的分子式可設為CxHy，由于x和y是相對獨立的，計算中數(shù)據(jù)運算簡便。

根據(jù)烴的燃燒反應方程式，借助通式CxHy進行計算，解出x和y，最后得出烴的分子式。 注： （1）氣體摩爾質量=22.4L/mol *dg/L(d為標準狀況下氣體密度). （2）某氣體對A氣體的相對密度為DA，則該氣體式量M=MADA. (3)由烴的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，其商為碳原子數(shù)； ②M/14，余2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數(shù)； ③M/14，差2能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環(huán)烯烴，其商為碳原子數(shù)。

④M/14，差6能除盡，推知為苯或苯的同系物。 由式量求化學式可用商余法，步驟如下： 1.由除法得商和余數(shù)，得出式量對稱烴的化學式，注意H原子數(shù)不能超飽和。

2.進行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學式： （1）1個C原子可代替12個H原子； （2）1個O原子可代替16個H原子或1個“CH4”基團； （3）1個N原子可代替14個H原子或1個“CH2”基團，注意H原子數(shù)要保持偶數(shù)。 完全燃燒的有關規(guī)律 （1）等物質的量的烴（CnHm）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于n+的值，n+的值越大，耗氧量越多，反之越少。

（2）等質量的烴（CnHm）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于氫的質量分數(shù)，即的值，越大，耗氧量越多，反之越少。 （3）等質量的烴（CnHm）完全燃燒時，碳的質量分數(shù)越大，生成的CO2越多，氫的質量。

4.高中化學有機物部分知識總結

1。

鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴 2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。

醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。

羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應 6。酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇 7。

烷烴 CnH2n+2 單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴：CnH2n-2 碳碳雙鍵 單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯環(huán)，一般不寫，填在試卷上不把它當作官能團） 飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- （鹵原子） 飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基 苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類一種代表，其通式不要求掌握. 飽和一元醛 CnH2nO 醛基 飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚 飽和一元酸隨碳原子數(shù)的增多，酸性減弱. 高中有機化學知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸 （ —SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。y鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?14、 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C （碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2。

5.求高中化學有機知識點

甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O（條件為點燃） 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜，以下是最終分解。

CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實驗室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（條件為點燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑） 實驗室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發(fā)生消去反應的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度） 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH（條件為催化劑或加溫） 烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。

烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應等。

乙烯的物理性質 通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。 1） 氧化反應： ①常溫下極易被氧化劑氧化。

如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。

2） 加成反應：有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。 3） 聚合反應： 2.乙烯的實驗室制法 （1）反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置。

（3）收集方法：排水集氣法。 （4）注意事項： ①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。

②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。 ③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。

加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。 ④在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等（因此試管中液體變黑），而硫酸本身被還原成SO2。

SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。

化學式C2H2 分子結構：分子為直線形的非極性分子。 無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。

乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化學性質： （1）氧化反應： a.可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。 b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發(fā)生加成反應。 現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2=CH2 與H2的加成 兩步反應：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2。

6.化學有機知識

有機化學考點歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C 、、C=O 。

（ 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 2、能與Na反應的：—COOH、、-OH 3、能與NaOH反應的：—COOH、、。 4、能與Na2CO3反應的：—COOH、5、能與NaHCO3反應的：—COOH6、能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

7、能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（-CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R-CHO）; (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

8、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（1）.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（2）.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯等） （3）.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；（4）.苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）（5）.含醛基的化合物（取代或氧化）（6）.天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH-C=CH2 CH39、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（1）不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（2）苯的同系物；（3）不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；（4）含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；（5）石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；（6）煤產(chǎn)品（煤焦油）；（7）天然橡膠（聚異戊二烯）。10、最簡式相同的有機物（1）.CH:C2H2、C6H6、C8H8(2).CH2：烯烴和環(huán)烷烴（3）.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖（4）.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）11、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）（1）、醇—醚 CnH2n+2Ox (2)、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO(3)、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 (4)、單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n (5)、二烯烴—炔烴 CnH2n-212、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件（1）.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；（2）.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑； ②濃硝酸：50~60℃水浴；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸：70~80℃水?。唬?）.鹵代烴水解：NaOH的水溶液；（4）.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；（5）.酯類的水解：無機酸或堿催化；（6）.酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

有機物的官能團1.碳碳雙鍵： 2.碳碳叁鍵： 3.鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4.（醇、酚）羥基：—OH 5.醛基：—CHO 6.羧基：—COOH 7.酯類的基團：各類有機物的通式及主要化學性質烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、加聚反應炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有機反應類型取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應（有鹵代烴、酯、糖等）有機物燃燒通式烴： CxHy+(x+ )O2 ? xCO2+ H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz+(x+ - )O2 ? xCO2+ H2O 參考 ?fr=qrl&cid=985&index=3&fr2=query。

7.高中有機化學知識點復習

1、所有學過的有機物種類的代表物質（比如：甲烷）的實驗室制法必須掌握，不僅是方程式，更重要的是制備過程中的一些重要考點（比如：在制備乙炔時，由于反應過于猛烈，可以用飽和食鹽水來代替水參與反應）2、對于有機物的構型要有很形象的了解，有機物的命名也很重要3、在做有機推斷題的時候，有個比較好的方法：通常在讀一大段描述性的文字時，每看到一個逗號，就停頓一下，想一下這句話能得出的所有結論（比如：“這是一種有芳香味的物質”，這樣一句簡單的話就會有2種可能性，第一可能是有苯環(huán)，第二可能是有酯的結構），最后把每句話自己得出的結論匯總比較、思考一下，就必然會得全分。

這樣做的好處就在于能全面鞏固自己的有機知識，能夠經(jīng)常接觸所有的有機知識。4、看到復雜有機物無須緊張，因為所有的有機反應都只是官能團的反應，只需要掌握官能團的所有反應類型，看到復雜的有機物，也一點不會緊張。

5、有機物的一大特點就是要學生“見多識廣”，因為通常有許多有機信息題，就是給一個沒有學過的反應，讓學生推斷，所以希望見到一個沒學過的反應，就留個心，相信會有收獲。6、多做點題吧。

8.求人教版高中有機化學基礎知識點,不吝惜分

你知道習題中給你的一些奇怪反應哪來的嗎？這些基本上多是大學有機中的人名反應，我們搞競賽的都學過，高中知識中不可能有。

出題者當然初衷是想讓你考試時才看懂這些反應，其實在平時就可以儲備這些知識。建議有空看南開大學王積濤的《有機化學》（or北大的《基礎有機化學》，不過難一些），比較適合中學生。

重點反應（高中常出現(xiàn)）有：傅-克烷基化反應，傅-克?；磻u醛縮合反應，碳正離子重排，乙炔水化，雙烯加成反應（狄爾斯-阿爾德反應（Diels-Alder反應）），碘甲烷保護酚羥基，醚鍵水解（高中少見）等---------一個剛高考完的學生。

9.求高二有機化學最基本的知識點

/plus/download.php?open=0&aid=12873&cid=3專題三 有機化合物的獲得與應用第一單元化石燃料與有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。

主要成分各種液態(tài)的碳氫化合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物煤是有機化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結構 1、甲烷：分子式：CH4 結構式： 電子式 正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學性質一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2 CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl (3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用三、乙烯石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 結構簡式：CH2==CH2 結構式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質 6個原子在同一平面上工業(yè)制法： 石油化工3、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學性質（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(3)加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。

這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應乙烯 聚乙烯用途：1、石油化工基礎原料 2、植物生長調節(jié)劑 催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一 四、煤的綜合利用 苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液 --燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結構（2）物理性質無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質①氧化性a.燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2OB.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應硝化反應用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元 食品中的有機化合物一、乙醇1、結構 結構簡式：CH3CH2OH 官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH3、與鈉反應2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結構分子式：C2H4O2，結構式： 結構簡式CH3COOH2、酸性；CH3COOH CH3COO-+H+ 酸性：CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應★CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結：三、酯 油脂結構：RCOOR′ 水果、花卉芳香氣味 乙酸乙脂 脂 油：植物油 （液態(tài)）油脂 脂：動物脂肪（固態(tài)）油脂在酸性和堿性條件下水解反應 皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應 甘油應用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖e68a847a686964616f31333238653266類 分子式通式 Cn(H2O)m1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質葡萄糖（1）氧化反應葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應 （光亮的銀鏡） 與新制Cu(OH)2反應 （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應 提供生命活動所需要的能量 C6H12O6(S)+6O2(g)==6CO2+6H2O(l) △H=-12804KJ?mol-1 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑淀粉1、水解五、蛋白質與氨基酸1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質（1）蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大（2）★鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出（4）顏色反應：蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反應（5）氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質水解生成氨基酸蛋白質 氨基酸氨基酸 結構通式： 甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人體不能合成，必須通過食物攝入絲氨酸、纈氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、蘇氨酸諧音：（姓）史 攜 來 一 本 淡 亮（色） 書第三單元 人工合成有機化合物一、簡單有機合成注意化工生產(chǎn)。

10.有關化學的幾種基本有機物常識

甲烷 1、甲烷的空間結構：正四面體結構 2、性質： 物理性質：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學性質：甲烷性質穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應： （1）可燃性 （2）取代反應（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3（氯仿） CCl4 3、用途：很好的燃料；制取H2、炭黑、氯仿等。

乙烯1結構特點： ①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。 ②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂 2、性質： 物理性質：無色稍有氣味，難溶于水。

化學性質：（1）加成反應 可使溴水褪色 （2）氧化反應：1）可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2）可以使KMnO4(H )溶液褪色 （3）聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。 4、工業(yè)制法：從石油煉制 實驗室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。

結構特點：①苯不能使KMnO4(H )溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。 ②苯分子里6個C和6個H都在同一平面，在有機物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。

苯1、分子式：C6H6 2、苯物理性質 無色、有特殊氣味的液體，比水輕，不溶于水 3、苯的化學性質：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。 1）取代反應： （1）苯跟液溴Br2反應（與溴水不反應） （2）苯的硝化反應： 2）加成反應： 苯與氫氣的反應 3）可燃性：點燃→明亮火焰， 有大量黑煙 用途：重要的有機化工原料，苯也常作有機溶劑 很抱歉苯的結構式打不出來。