1.有關生活方面的趣味化學知識
日常生活中的化學知識 化學與人們生活息息相關，從日常生活中可以積累很多的化學知識。
這樣，就可以加深對所學知識的理解，從而提高對化學的學習興趣。 食鹽味咸，常用來調味，或腌制魚肉、蛋和蔬菜等，是一種用量最多、最廣的調味品，素稱“百味之王”。
人們每天都要吃一定量的鹽（一般成年人每天吃6g到15g食鹽就足夠了），其原因一是增加口味，二則是人體機能的需要。Na+主要存在于細胞外液，是維持細胞外液滲透壓和容量的重要成分。
動物血液中鹽濃度是恒定的，鹽分的過多流失或補充不夠就會增大興奮性，于是發(fā)生無力和顫抖，最后導致動物后腿麻痹，直至死亡。美國科學家泰勒親身體會了吃無鹽食物的過程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲憊，到第8~9天則感到肌肉疼痛和僵硬，繼而發(fā)生失眠和肌肉抽搐，后因情況更為嚴重而被迫終止實驗。
當然，攝取過多的食鹽，就會把水分從細胞中吸收回體液中，使機體因缺水而發(fā)燒。 把空氣中的氮氣轉化為可被植物吸收的氮的化合物的過程，稱為氮的固定。
自然界中氮的固定通常有兩種：一種是閃電時空氣中的氮氣和氧氣化合物生一氧化氮，一氧化氮進一步與氧氣化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收變成硝酸在下雨時降落到地面。另一種固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一種細菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然條件下，它能把空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，供植物利用。
“種豆子不上肥，連種幾年地更肥”就是講的這個道理。 松花皮蛋是我國人民的傳統(tǒng)食品。
由于它風味獨特、口感極好、保質期長，很受人們喜愛。同學們知道嗎？其實，將鮮蛋加工成松花皮蛋的過程是一種比較復雜的化學過程。
灰料中的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲透到蛋黃和蛋清中，與其中的蛋白質作用，致使蛋白質分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。同時，滲入的堿進一步與蛋白質分解出的氨基酸發(fā)生中和反應，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。
而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質作用生成各種硫化物，于是蛋黃、蛋清的顏色發(fā)生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。食鹽可使皮蛋收縮離殼，增加口感和防腐等。
加入的鉛丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收縮離殼。而茶葉中的單寧和芳香油，可使蛋白質凝固著色和增加皮蛋的風味。
附：生活中的化學知識要點 一、關于物質燃燒 1.點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發(fā)生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區(qū)，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃 2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。
4.蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。 5.西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。
6.燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣 7.發(fā)生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。
二、關于食品 1.把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。 2.為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。
3.魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣 4.做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5.蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質泡，可降低農藥的藥性 6.皮蛋的澀味可以加點食醋去除 7.冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8.鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三、環(huán)境問題 1.酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。
2.汽車尾氣中含有CO,NO,SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳。控制。
2.幫忙弄一些化學基本知識的小題目
初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（CaO）：生石灰
5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（CO2）：干冰
7、氫氯酸（HCl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍礬，膽礬
10、甲烷 （CH4）：沼氣
11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸
13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水
14、汞（Hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
3.化學常識題
1.欲將含有Mg2+和Al3+的混合溶液的Al3+沉淀下來，應采用的試劑是什麼？
先加過量的NaOH，將Mg2+沉淀為Mg(OH)2，將Al3+轉化為AlO2^-，過濾后向濾液中加適量鹽酸，或通入CO2，即又得到Al(OH)3
2.提高水的沸點可采用什麼方法？
加壓
3.在氨水中加入固體氯化銨，氯水的pH值有什麼變化？
變小，NH4Cl電離出的NH4^+對NH3.H2O的電離起到抑制的作用，使得電離出的OH-變少了，即pH變小了。
4.燃料燃燒時，空氣不足，會產生大量什麼的氣體？---CO
相反空氣太多，會帶出什麼造成浪費？ --過量空氣中的N2會帶走熱量
5.如何除去氮氣中的微量氧？ --熱Cu網
2Cu + O2 =加熱= 2CuO
6.離子沉淀完全的條件是什麼？ --沉淀試劑過量，一般認為溶液中的離子濃度降低到10^-5mol/L以下，即認為是沉淀完全了
7.為什么海水魚不能生活在淡水中？ --魚身體內與海水的滲透壓，魚與淡水的滲透壓不同
8.怎樣的速率是在不同時間間隔內的反應速率？ --平均速率
9.我們日常使用的涂改液中含有哪一種揮發(fā)性的有毒溶劑？ --以前的一般是鹵代烴，現在的相對比較環(huán)保的用的是甲基環(huán)己烷
10.導電能力相同的氨水和氫氧化鈉，可推斷其具有什麼相同的地方？ --即溶液中的離子總濃度相等，即OH-離子濃度相等，NH4^+與Na+的濃度相等
11.將碘化鉀的淀粉溶液分離的方法是什么？ --滲析
12.在純水中加入少量的硫酸氫鈉，則溶液會怎樣？ --溶液顯酸性
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-
13.為了配制澄清的氯化鐵溶液，防止氯化鐵水解，應在溶液中加入少量什么？ --鹽酸
1.塑膠是人們生活中最常用的化學產品之一，它是____石油___的衍生產品。為了消除廢舊塑膠對環(huán)境造成的白色污染，現今已成功地研制了新一代的、可降解
的塑膠（即可分解塑膠）?？山到馑苣z根據其特性可分為_______和_______兩
類。
2.面粉中所含的蛋白質俗稱______，它的主要成分是______和______。
3.油脂根據其常溫時的狀態(tài)不同而分為____液態(tài)的油__和__固態(tài)的脂肪____。
4.綠色化學又稱______或______，它要達到的目標是：在化學品的生產中，盡可
能不使用___有毒___、___有害___的物質，同昤將原料中的每一個原子都轉化成我們所需要的產品。因此綠色化學的根本宗旨是：既充分利用資源，又不產生任何
廢物和副產品，實現廢物的___零排放___。
5.生產泡沫塑料需要發(fā)泡劑，下列發(fā)泡劑中屬於綠色化學原料的是（ C）
(A)氟氯烴 （B）脂肪烴 （C）二氧化碳 （D）戊烷
4.求化學小常識的選擇題N道
1、在日常生活中，同學們常常見到下列一些變化，其中屬于物理變化的是（ ）
A、衣櫥中放置的衛(wèi)生球逐漸變小，最后消失 B、菜刀生銹
C、食物腐敗 D、天然氣燃燒
2、材料與人的生活、生產等方面緊密相關。下列物品與所用材料（或主要材料）的對應關系不正確的是（ ）
A、汽車輪胎——合成橡膠 B、滌綸類衣服——合成纖維
C、鋁鎂合金——合成材料 D、純棉線衣——天然纖維
3、下列有關生活常識的說法正確的是（ ）
A、多喝碳酸飲料治療胃酸過多
B、可用酒精作為消毒劑
C、室內煤氣泄漏時，立即打開排風扇
D、在室內燒烤時要注意關緊門窗，以防溫度下降
4、NO是大氣污染物之一，但少量的NO在人體內具有擴張血管、增強記憶的功能。通常狀況下，NO密度比空氣略大，極易與氧氣反應，難溶于水。實驗室收集NO的裝置是（ ）
5、下列與人的生理活動有關的敘述中，不正確的是（ ）
A、糖類在人體內代謝的最終產物是CO2和H2O
B、劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液PH值升高
C、人的胃液中含有少量鹽酸，可以幫助消化
D、煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸氧能力
6、新的道路交通安全法已于2004年5月1日正式頒布實施，酒后駕車已成為一種違法行為。交警通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出的氣體中的酒精含量是否超標，其反應原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O ， 反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的化合物X.則X的化學式和所屬物質種類為（ ）
A、Cr2O3 氧化物 B、CrSO3 化合物 C、Cr2(SO4)3 鹽 D、Cr2S3 化合物
7、a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示.根據此圖，判斷以下說法中正確的一項是（ ）
A、a物質從溶液中析出，可采用冷卻其熱飽和溶液的方法
B、t1℃時，a、b、c三種物質的溶解度（用S表示）關系為Sa=Sb>Sc
C、t2℃時，a、c兩物質的溶解度相等
D、t2℃時，將a、b、c三種物質的飽和溶液降溫，其質量分數都變大
9、取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀鹽酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：
花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在酸溶液中的顏色 花汁在堿溶液中的顏色
大紅花 粉紅色 橙色 綠色
萬壽菊 黃色 黃色 黃色
雛菊 無色 無色 黃色
則下列說法不正確的是（ ）
A、研磨花瓣時加入酒精是為了溶解其中的色素
B、遇到pH=10的溶液，大紅花汁會變成粉紅色
C、萬壽菊不能用作酸堿指示劑
D、可用雛菊花汁來區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
10、下列對于實驗現象描述正確的是（ ）
A、將細鐵絲放入氧氣中，火星四射，生成一種黑色固體
B、將紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，會變成黑色
C、向盛有鋁片的試管中加入稀鹽酸，溶液由無色變成綠色
D、CO在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
5.求20條生活中的化學小常識
1、加碘食鹽的使用。
碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導致碘缺乏癥，食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應等快出鍋時，且勿長時間燉炒。
2、豆腐不可與菠菜一起煮。草酸鈣是人體內不能吸收的沉淀物 。
菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉 ，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分。上述物質可以發(fā)生復分解反應，生成草酸鈣沉淀等物質。
從醫(yī)學的觀點看：菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用，會生成草酸鈣的沉淀，是產生結石的誘因 ；從營養(yǎng)學的觀點看，混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。 3、鋁對人體健康的危害。
鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁制飲具、含鋁蓬松劑發(fā)酵粉、凈水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應則后果嚴重。
防鋁中毒，生活中應注意（1）減少鋁的入口途徑，如少吃油條，治療胃的藥物盡量避免氫氧化鋁的藥劑。（2）、少食鋁制品包裝的食品。
（3）、有節(jié)制使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的長時間接觸。 4、水果為什么可以解酒，這是因為，水果里含有機酸，例如，蘋果里含有蘋果酸，柑橘里含有檸檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。
同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。 5、炒菜時不宜把油燒得冒煙，油在高溫時，容易生成一種多環(huán)化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環(huán)化合物，實驗證明，多環(huán)化合物易于誘發(fā)動物得膀胱癌。
一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。 6、海水中為何出現“赤潮”。
近年來，我國渤海灣等近海海域中，曾出現大面積的紅色潮水，人們稱這種現象為“赤潮”。赤潮不是潮汐現象，也不像“黑潮”那樣是海流運動，而是海洋中一種紅色的浮游生物在特定條件下過度繁殖的生物現象。
為什么浮游生物能過度繁殖呢？原來大量涌進海洋中的廢水、廢渣以及經大氣交換進入海洋的物質中，有些含有氮、磷等元素，屬于植物生長必需的營養(yǎng)素。因此浮游生物大量急劇繁殖，就使大海穿上了“紅裝”。
為了預防海洋赤潮現象，應該控制含氮、磷等廢物，例如含磷洗衣粉的廢水等向海洋中排放，以保持海洋中的生態(tài)平衡。 7、食物的酸堿性。
研究發(fā)現，多吃堿性食物可保持血液呈弱堿性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物質減少，并能防止其在血管壁上沉積，因而有軟化血管的作用，故有人稱堿性食物為"血液和血管的清潔劑"。一般地說，大米、面粉、肉類、魚類、蛋類等食物幾乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水產品等則都是堿性食物。
注意科學飲食，改進食結構，加強體育鍛煉，并養(yǎng)成良好的生活習慣，血管硬化可望得到延緩和逆轉。人體體液的酸堿度與智商水平有密切關系。
在體液酸堿度允許的范圍內，酸性偏高者智商較低，堿性偏高則智商較高?？茖W家測試了數十名6至13歲的男孩，結果表明，大腦皮層中的體液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
某些學習成績欠佳、智力發(fā)育水平較低的孩子，往往多屬酸性體質。 8、食物中的二氧化硫。
二氧化硫是無機化學防腐劑中很重要的一位成員。二氧化硫被作為食品添加劑已有幾個世紀的歷史，最早的記載是在羅馬時代用做酒器的消毒。
后來，它被廣泛地應用于食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑，用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質作用對食品進行漂白。
另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變?？傊?，由于二氧化硫的應用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。
二氧化硫在發(fā)揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用，如防腐、抗氧化等，這對保持食品的營養(yǎng)價值和質量都是很必要的。長期以來，人們一直認為二氧化硫對人體是無害的，但自Baker等人在1981年發(fā)現亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復發(fā)后，人們重新審視二氧化硫的安全性。
經長期毒理性研究，人們認為：亞硫酸鹽制劑在當前的使用劑量下對多數人是無明顯危害的。還有兩點應該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達到一定劑量，才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點講，二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。
9、食鹽為什么會潮解？如何使其不潮解？于食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現象。
為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中干炒。由于氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂（MgO），失去潮解性。
或將食鹽進行提純，純的氯化鈉在空。
6.幾道化學常識題
1.用重金屬離子，例如硫酸銅，分別加入，發(fā)生凝固的是蛋白質粉
2.天然的有燒焦羽毛味，發(fā)生蜷曲，（1）滌綸：點燃時纖維先收縮、燃熔，然后再燃燒，火焰呈黃白色，很亮，無煙。著火困難，燃后有芳香味，灰燼呈黑色硬塊，能用指壓碎。
(2)腈綸：點燃后能延燒，但較慢，燃燒熔化，伴有辛酸味，燃后灰燼呈黑色小球，可壓碎。
(3)維綸：燃燒時纖維先收縮，同時發(fā)生燃熔，但不延燃，冒黑煙，燃后剩黑色小塊，可壓碎。
(4)氯綸：燃燒時火焰亮，收縮并冒煙，有特殊氣味，剩、褐色灰燼。
(5)丙綸：燃燒時緩慢收縮，無火焰，有蠟臭味，燃后呈，蠟狀硬塊；
(6)錦綸：燃燒時無火焰；有芹菜味，燃燒卷縮成白色膠狀物，趁熱可拉成絲，遇冷就成為堅韌的淺褐色硬球，不易壓碎。合成的燃燒后一捏就碎了
天然纖維是蛋白質
合成纖維是高分子聚合物
燒焦羽毛的氣味是動物毛做的織物，如羊毛、馬毛、鴨絨等，這是因為動物毛中有蛋白質成分的存在。燃燒結束后會有很軟的灰生成，但是有燒焦羽毛味道。
植物纖維制造的東西燃燒后是沒有燒焦羽毛的味道，只是因為他們主要是纖維素組成，幾乎沒有蛋白質成分，燃燒后煙也很小，燃燒結束后會有很軟的灰生成，很容易捏碎，灰沒氣味。
合成纖維燃燒后會有黑煙生成的，這主要是從石油中提煉出來的成分，含碳量很高的，而且很難燒盡，用手一捏就粘在手上，弄不好還把手燙壞，就像是塑料口袋燃燒一樣。
天然纖維與合成纖維相比較的不同點
1、大部分面料抗皺力較低，需要熨燙
2、有不同程度的縮水，這是天然纖維的特性無法改變
3、透氣性和吸收性較好，穿著更為舒適
3.高溫是會放出有毒的氯氣
