高考化學(xué)常識

1.高中化學(xué)知識歸納整理

1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、。

2.高中化學(xué)最基本知識

⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒋主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

⒍二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。

⒏元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

⒓堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

⒙* 物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反（沸點-84，熔點卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。

（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行（因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。

22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。

40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來（Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。

42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?）45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。

46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀（AgONC）是互為同分異構(gòu)體。

48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣（CaC12·8。

3.高考化學(xué)知識清單（詳細(xì)）

高考化學(xué)知識點（我的個人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。

3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28，如：白磷。

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點沸點越高。

如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。

9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。

如：NH4CL。 12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。

13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，m<0強(qiáng)堿 36.條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。

37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價，CH4中的H顯+1價. Si的電負(fù)性比H小. 41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價的元素化合物和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. 46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。

但向溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因為難溶于強(qiáng)酸中。

同理用與反應(yīng)可制，因為常溫下難與反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。

又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反。

4.求高中化學(xué)知識重點

1。

的氫離子的氧化屬于船體的酸，即，任何水溶性酸具有耐氧化性。 2。

不是所有的材料具有一個化學(xué)鍵。如：稀有氣體。

3。并非所有的正四面體結(jié)構(gòu)材料和鍵角為109.28，如：白磷。

5。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，電解拋光，等的化學(xué)變化。

6。常見氣體的溶解度大?。篘H3> HCL> SO2,H2S> CL2 CO2 7。

類似的相對分子？？質(zhì)量和數(shù)量的電子，分子的極性越強(qiáng)，較高的熔點沸點。如：CO> N2 8。

參與或由單一的質(zhì)量產(chǎn)生的，該反應(yīng)是不一定的氧化還原反應(yīng)。如：氧和臭氧的轉(zhuǎn)化率。

9。氟元素也有一個在兩個耐氧化性和還原性。

FF元素失去電子具有還原性。 10。

HCL,SO 3,NH 3的水溶液可以是導(dǎo)電的，但非電解質(zhì)。 11。

所有的物質(zhì)組成的非金屬元素，可以使離子化合物。如：NH4CL。

12。的ALCL3共價化合物熔體不導(dǎo)電。

13。常見陰離子在水溶液中失去電子的順序如下： F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL- 14。

單質(zhì)量位移從鹽溶液中的金屬，可以是單一的質(zhì)量的金屬，可以是非金屬的。：鐵+硫酸銅= FE + KHSO4 15。

所述金屬氧化物是不一定的堿性氧化物，如氧化錳；非金屬氧化物不一定酸性氧化物如NO，等。16。

CL2,SO2，過氧化鈉有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象： SO2溶液變成紅色，CL2先紅褪色，過氧化鈉的第一個藍(lán)色褪色。 17。

的氮分子的鍵能是雙原子分子的鍵能。 18。

發(fā)煙硝酸，發(fā)煙硫酸“發(fā)煙”的原則是不一樣的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的“煙硝酸與水蒸汽形成酸霧發(fā)煙硫酸”硝煙彌漫“SO3 19的強(qiáng)酸，鎂和銨鹽溶液。

得到的氨和氫的反應(yīng)。 20冰晶石作為一種溶劑中的鋁金屬的冶煉，繼續(xù)添加碳塊和氯化鋁。

21氨，乙二醇，丙三醇可用于制冷劑的主要原料的纖維材料的二氧化硅。 22，房間溫度，鐵，鋁，鉻和其它金屬成的濃硝酸，一種化學(xué)反應(yīng)發(fā)生鈍化。

23。鉆石是最堅硬的物質(zhì)C3N4硬度比鉆石。

24。在相同條件下，同樣的弱電解質(zhì)，解決方案是更稀的，和離子化的程度越大，在溶液中的離子的濃度可能不增加，溶液的導(dǎo)電性可能不被增加。

25的稀硝酸的濃度具有氧化如：鐵（過量）+鐵（NO3）3 26。白磷是一種無色透明的水晶，逐漸變成黃色，當(dāng)暴露在光線下。

白氧化性，但NO3-不一定。磷，也稱為黃磷。

27，在正常情況下，反應(yīng)物的濃度越？？大，反應(yīng)速率增加；但在室溫下，濃硝酸鐵箱子鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。 28。

非金屬氧化物不一定是酸酐，如：NO2 29，所產(chǎn)生的堿金屬鹽不一定是酸酐反應(yīng)：CO + NaOH溶液（甲酸鈉）（高溫，高壓） 30。少許鹽是弱電解質(zhì)，如：鉛（AC）2，氯化汞 / a> 31。

弱酸性，可以準(zhǔn)備的酸，如：H2S +銅（NO4）2 32。鉛穩(wěn)定的化合價+2 +4其他碳族元素導(dǎo)致金屬活性弱于錫（異常） 33。

無機(jī)材料也具有同分異構(gòu)體的現(xiàn)象，如：一些配合物。 34。

Na3ALF6是不是雙鹽。 35。

經(jīng)驗公式來確定的酸性強(qiáng)度（有氧） M = A（主組）+ X（價）-N（周期數(shù)）米的更大的酸性越強(qiáng)； m是更小的，更強(qiáng)堿性。米> 7的強(qiáng)酸（）中，m = 7在強(qiáng)酸中，米= 4?6的弱酸性米=兩性2至3,m = 1的弱酸，m = 0時，在堿，米<0強(qiáng)堿 36。

的條件是相同的，該物質(zhì)的沸點是不一定高于熔點，如：乙炔。 37。

有機(jī)物可能無法燃燒。如：PTFE。

BR /> 38。有機(jī)物可以是難溶于有機(jī)，易溶于水。

如：烷基苯磺酸。 39。

量筒零刻度線 40硅烷（SiH4）H -1價格H CH4是1價泗電氣負(fù)比H小 41有機(jī)化合物稱為“酸”是不一定的有機(jī)羧酸，如：石炭酸。 BR /> 42。

分子雙鍵的有機(jī)物質(zhì)并不一定的酸性高錳酸鉀溶液褪色。：醋酸。

43。酸和堿中和反應(yīng)可能會或可能不會發(fā)生。

如： HCOOH +的Cu(OH)2 ==（加熱） 44。離子晶體不一定低于原子晶體的熔點。

：氧化鎂>二氧化硅 45。歧化反應(yīng)非單質(zhì)金屬和非金屬的負(fù)價元素的化合物和最低的穩(wěn)定的正價化合物的化合物的歧化反應(yīng)。

/> 46膠頭滴管以延伸到液體表面下制備的Fe(OH)2，溫度計卡液面下用乙醇催化氧化的實驗中，有一個基于乙醇使乙烯。不延伸下的液體的表面的油分餾。

47.C7H8O異構(gòu)體，有5種3種酚類，醇類，醚類（請記住，這個結(jié)論是多項選擇題） 48。一般情況下，酸和酸，堿，堿之間還沒有反應(yīng)過來但是也有例外，如：氧化性酸和還原性酸（HNO4 + H2S）等； AgOH + NH4.OH如49的H后面的金屬活動順序表的一般要素不能發(fā)行氫酸反應(yīng)； BR />但也有例外，如：銅的CuS（沉淀）+ H2S == + H2（氣）？？ 50在同等條件下，通常碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽的溶解度；但也有例外，如：碳酸鈉碳酸氫鈉，另外，碳酸鈉+鹽酸放熱反應(yīng)；碳酸氫鈉+的HCL吸熱反應(yīng) 51。

弱酸可以使強(qiáng)酸法律中的復(fù)分解反應(yīng)，一般只由強(qiáng)酸系統(tǒng)弱酸。鹽酸滴加硫酸到該溶液中，可以通過以下來制備：該反應(yīng)是一個常規(guī)的弱酸的箱子系統(tǒng)強(qiáng)酸反其原因是不溶于強(qiáng)酸。

同樣的反應(yīng)可以是困難的，因為在室溫下反應(yīng)。 52。

減少弱的物質(zhì)，可以制備通過降低強(qiáng)烈材料氧化還原氧化反應(yīng)的基本規(guī)律，降低強(qiáng)度比較如下：氧化的弱為：降低強(qiáng)度的氧化劑氧化產(chǎn)物：還原劑的還原產(chǎn)物產(chǎn)業(yè)制造反應(yīng)：硅減少弱碳系統(tǒng)強(qiáng)還原性硅，因為上面的規(guī)則只適用于該溶。

5.高中化學(xué)知識總結(jié)

從實驗學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。

濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。

濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）：把含有6.02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（ n = m/M ）六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實例溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液。

6.高中化學(xué)知識入門的,最好簡明易懂

先給一部分，大部分復(fù)習(xí)資料上都有，自己看就行了高考化學(xué)知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。 2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程。

7.有關(guān)高中化學(xué)知識的許多知識點誰能總結(jié)一下

1. 十電子粒子：CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 分子的話就把原子個數(shù)乘以原子的序數(shù)就是電子數(shù)，如果帶正點的話在減去電荷數(shù)，負(fù)電的話就減去負(fù)數(shù)（及加上負(fù)電荷的絕對值）18電子：Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,P3- 原理同上2. 鍵角度數(shù)，甲烷的碳?xì)涠葦?shù)，氨氣氮氫鍵度數(shù)，苯等等3. 化學(xué)鍵的極性取決于鍵兩端所連的原子是否相同，而分子的極性取決于分子中正負(fù)電荷中心是否重合，比如：甲烷分子中的4個碳?xì)滏I都是是極性鍵，但由于甲烷分子正四面體的空間構(gòu)型，它的正負(fù)電荷中心是重合的，所以甲烷是非極性分子第五個就自己想想把4 甲烷含極性鍵的非極性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C鍵即為非極性鍵，而整個分子由于電子分布不均勻而由極性)。