1.高考化學(xué)常考的知識(shí)點(diǎn)有哪些

有很多 ，沒(méi)寫(xiě)完。

以后學(xué)了 高三就會(huì)系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 高考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)。

2.高考化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)有哪些

1 概念的辨析（類似有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分，電解質(zhì)的區(qū)分）

2同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與元素平均相對(duì)原子質(zhì)量

3 微粒中質(zhì)子，中子數(shù)，電子數(shù)的求算

4同位素形成分子種類的計(jì)算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質(zhì)，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數(shù)，及定律

9化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

10溶液中的平衡，導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，酸堿性計(jì)算

11 鹽類水解規(guī)律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產(chǎn)物判定，方程配平

15電化學(xué)

16一些基本常識(shí)（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恒法，極值法的計(jì)算，溶解度計(jì)算，分段函數(shù)類型的計(jì)算，綜合計(jì)算

18實(shí)驗(yàn)基本操作

19離子檢驗(yàn)

20氣體的制取，干燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗(yàn)物質(zhì)

22實(shí)驗(yàn)綜合

23物質(zhì)性質(zhì)，組成成分分析

24反映先后判斷

25化工生產(chǎn)

26根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)式判斷有機(jī)物的性質(zhì)

27加聚反映產(chǎn)物單體的分析

28有機(jī)綜合

3.高中化學(xué)生應(yīng)該總結(jié)生活中的那些化學(xué)常識(shí)

1.讓骨頭湯的營(yíng)養(yǎng)更易吸收：

周末休息的時(shí)候，是否想過(guò)為家人煮一鍋香噴噴的溫暖心靈的骨頭湯呢？上乘的骨頭湯不僅味美，而且極具營(yíng)養(yǎng)成分。既可以幫助孩子長(zhǎng)高，也可以幫助老人強(qiáng)健骨質(zhì)。

讓骨頭湯的營(yíng)養(yǎng)更容易吸收，就需要一點(diǎn)小小的嘗試：介紹一個(gè)小竅門(mén)跟您！如果能夠在湯里加少許的醋，還會(huì)使骨頭里的磷、鈣溶解在湯內(nèi)，這樣煲的湯不僅味道更鮮美，而且更有利于人體吸收。

2.巧剝西紅柿皮：

西紅柿炒雞蛋，那種酸酸滑滑的感覺(jué)實(shí)在令人胃口打開(kāi)，可是惟有一點(diǎn)不足之處就是西紅柿的皮經(jīng)過(guò)烹炒之后，就像塑料皮一樣，卷在盤(pán)子里，既不美觀有不好吃！那么如何以最簡(jiǎn)便的方法將西紅柿的皮去掉呢？

其實(shí)非常簡(jiǎn)單——用開(kāi)水在西紅柿上一澆。不管怎么說(shuō)，這樣做之后西紅柿的皮會(huì)很容易被剝落。

3.利用胡蘿卜巧去血漬：

沾染上血漬的衣服如果扔掉實(shí)在可惜，有什么辦法可以讓沾染上血漬的衣服重見(jiàn)天日呢？

有一個(gè)辦法簡(jiǎn)單的不得了：食鹽與砸碎的胡蘿卜混合攪拌，涂在衣物沾染的血跡上，再用清水洗凈，血跡即掉。相信這個(gè)辦法公布以后，那些沾染上血漬的衣服一定會(huì)大大的慶賀一番，主題就是：人類太聰明了——總會(huì)在制造問(wèn)題之后立刻解決問(wèn)題。

4.巧婦煮飯熬粥妙法：

蒸米飯、熬米粥是每個(gè)主婦都能勝任的廚藝，但如果能用更短的時(shí)間，更少的能源將它們做得更好，我們?yōu)槭裁床辉囋嚹兀?

(1)蒸米飯：將淘洗好的米放入水中浸泡，這樣米質(zhì)會(huì)相應(yīng)變軟，當(dāng)然浸泡時(shí)間越長(zhǎng)，米質(zhì)就會(huì)越松軟。因此，也大大縮短了米飯的蒸煮時(shí)間。用這樣的方法蒸出來(lái)的米飯不易糊鍋，也不會(huì)夾生，口感松軟而且味道香馨。

(2)熬米粥：在煮粥的前一晚，將淘洗好的適量的米倒入灌滿開(kāi)水的暖水瓶，蓋緊瓶蓋。然后就可以等到第二天早餐，直接打開(kāi)暖水瓶，享用香噴噴的米粥啦！

（注：要根據(jù)水量酌情放入適量的米）

以上兩種方法不僅節(jié)能，還將主婦們從廚房中解放出來(lái)奠定了的基礎(chǔ)。

5.牛奶的“吸星大法”：

居家過(guò)日子，時(shí)間長(zhǎng)了，家具里難免會(huì)有生活的氣息與味道，自家人倒也無(wú)妨，可是遇到熟人上門(mén)拜訪，這種異味卻會(huì)令大家都很尷尬。

怎樣迅速祛除家具中的異味呢？在家具中放一杯煮開(kāi)的牛奶，如果你沒(méi)有足夠的耐心在家里等待牛奶發(fā)揮它的“吸星大法”魔力功效，那就可以把門(mén)關(guān)緊，出外逛街或遛一彎兒。等奶涼后再回家把家具門(mén)打開(kāi)，取出牛奶，家具中的異味就會(huì)消除。

6.如何洗掉蔬菜上的農(nóng)藥：

蔬菜上殘留大量的農(nóng)藥，如果不清洗干凈的話，長(zhǎng)期食用，對(duì)人們的身體損害是非常大的。道理其實(shí)大家都知道，可是有誰(shuí)能夠在洗菜的時(shí)候戴上顯微鏡呢？洗不干凈菜，心里總是別扭的！要不就放一些洗滌靈，可是洗不干凈洗滌靈又該怎么辦呢？總不能放棄吃蔬菜的自由吧？無(wú)奈，于是現(xiàn)代人們總會(huì)以“眼不見(jiàn)為凈”的至理名言來(lái)自我安慰一翻。

現(xiàn)在介紹一個(gè)辦法：在一臉盆水中加入二匙小蘇打，然后將蔬菜浸泡其中五至十五分鐘，再用清水沖洗數(shù)次，就可洗去蔬菜上的農(nóng)藥，來(lái)吧！放心的食用新鮮蔬菜吧！

4.化學(xué)高考?？嫉囊恍┲匾Y(jié)論,現(xiàn)象,方程式,容易出錯(cuò)的地方,及

2010屆高考化學(xué)必記知識(shí)點(diǎn)和?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)第一部分 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（注意向前走得通，倒退能否行）1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 鋁熱反應(yīng)：4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si（粗硅） → SiCl4 → Si （ 純硅）→ SiO2 → SiF48、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → （NH4）2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → 9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2金屬+Cl2、、鹵素間的置換、H2S+Cl2 二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置11、制備氣體和生成氣體H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

N2:* NH3+Cl2Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3（濃）、Cu+KNO3(s)+H2SO4（濃）CO2:CO32—+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機(jī)物燃燒CxHyOz + O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質(zhì)分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O三、化學(xué)反應(yīng)與水有著密切的關(guān)系12、生成水：（1）化合反應(yīng) ：H2+O2 (2)分解反應(yīng)：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4?5H2O 、H2C2O4?5H2O、Na2CO3?xH2O 、NH3?H2O、* HNO3、*FeSO4?7H2O (3)復(fù)分解反應(yīng)： 酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2(4)置換反應(yīng)： 金屬氧化物+H2(5)重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（Cu、C）;KMnO4、MnO2與HCl反應(yīng)；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 (6)有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒CxHyOz + O213、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜14、檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：無(wú)機(jī)—紫色石蕊、無(wú)色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有機(jī)—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜 11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14種離子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、9種有機(jī)物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無(wú)機(jī)反應(yīng)16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2?8H2O + NH4Cl六、原電池、電解池反應(yīng)17、銅—鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅—氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽(yáng)極法防止金屬腐蝕。

七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法—Na、Mg、Al ;CO還原法—Fe；鋁熱法—Mn、Cr、V 海水提碘：海帶?—海帶灰?—濾液—通氯氣—萃取—蒸餾—碘。 粗鹽提純：粗鹽—溶解—過(guò)量BaCl2—過(guò)量Na2CO3—過(guò)濾—適量鹽酸—蒸發(fā)結(jié)晶。

制膽礬（CuSO4?5H2O）：粗銅粉—O2+稀硫酸—過(guò)濾—蒸發(fā)制熱飽和溶液?—冷卻結(jié)晶。 制綠礬（FeSO4?7H2O）：廢鐵屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁熱過(guò)濾—冷卻結(jié)晶—洗滌—吸干水。

八、鹽類水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機(jī)反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)：CH4。

5.高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。

即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

得電子能力越強(qiáng)，其。

6.高考化學(xué)小常識(shí)

物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

1、單質(zhì)：水銀：Hg

2、氧化物：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）

3、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（ ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）

4、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）

5、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4?5H2O）、明礬[KAl(SO4)2?12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物]

6、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）

甘氨酸（NH2-CH2-COOH）、谷氨酸

7.高中化學(xué)與生活要記重點(diǎn)

同學(xué)你好，我本人是高二的學(xué)生。我目前在本市的重點(diǎn)中學(xué)就讀，成績(jī)中上，化學(xué)是本人較優(yōu)勢(shì)的科目，本人幾年來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)，誠(chéng)心的希望能幫助你。首先，對(duì)于化學(xué)選修1《化學(xué)與生活》我們班老師是不授課的，要我們自習(xí)該書(shū)（我所在班級(jí)是尖子班，其他班的情況不得而知）。所以我推測(cè)，該書(shū)在高考理科中所占分值應(yīng)該不多，有也只可能是前三條基礎(chǔ)選擇題，又或者填空題之類。其次，同學(xué)正如你說(shuō)的，該書(shū)確實(shí)不需要太多的基礎(chǔ)，多是與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)和現(xiàn)象，但對(duì)于化學(xué)成績(jī)不佳，對(duì)化學(xué)興趣不大的同學(xué)用來(lái)提高基礎(chǔ)得分有很大的幫助。根據(jù)我自學(xué)該書(shū)的成果，我提出以下建議；1>；重點(diǎn)關(guān)注第一章1,2,3節(jié)，和第三章第1,2節(jié)；2>；每節(jié)的習(xí)題要弄懂；3>；第一章的實(shí)驗(yàn)要弄懂原理，會(huì)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟。

同學(xué)，雖然與你的提問(wèn)無(wú)關(guān)，據(jù)你所說(shuō)基本屬于初中水平的化學(xué)，所以我還是想介意你，利用時(shí)間把所有化學(xué)課本的第一章看完，那些都是一本書(shū)的基礎(chǔ)知識(shí)，尤其重要，而且易懂。

希望對(duì)你有所幫助，祝你高考順利！