1.找：有關高中有機化學的知識總結,謝謝

基本知識總結如下，我覺得下面的是必須掌握的，可能不全，但我就找到這些了：1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

性質，結構，用途，制法等。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

另外再加點：高中有機化學知識點總結 1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。 2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

（2）注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化） （4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。 10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等） 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.淀粉遇碘單質變藍色。 5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應 這個網(wǎng)上有很多關于高考的內容，我自己去看看啊，祝你高考成功。

2.高中有機化學基礎知識

有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。

有機物是生命產(chǎn)生的物質基礎。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切關系的物質，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成藥物等，均屬有機化合物。

主要有： 多數(shù)有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法制得。

和無機物相比，有機物數(shù)目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環(huán)。

碳原子數(shù)量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現(xiàn)象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。

有機化合物除少數(shù)以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩(wěn)定性比較差，電解質受熱容易分解。

有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶于水。

有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產(chǎn)物。

一.根據(jù)碳原子結合而成的基本結構不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環(huán)化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結構[1]，故稱碳環(huán)化合物。

它又可分為兩類：脂環(huán)族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環(huán)或稠苯體系的化合物。

3.雜環(huán)化合物：組成這類化合物的環(huán)除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環(huán)化合物。 二、按官能團分類 決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。

含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。

3.高中化學有機物部分知識總結

1。

鹵化烴：官能團，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴 2。醇：官能團，醇羥基 能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。

醛：官能團，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4。酚，官能團，酚羥基 具有酸性 能鈉反應得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5。

羧酸，官能團，羧基 具有酸性（一般酸性強于碳酸） 能與鈉反應得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應 6。酯，官能團，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇 7。

烷烴 CnH2n+2 單烯烴 CnH2n n>=2 碳碳雙鍵 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴：CnH2n-2 碳碳雙鍵 單炔烴 CnH2n-2 n>=2 碳碳三鍵 苯的同系物 CnH2n-6 n>=6（苯環(huán)，一般不寫，填在試卷上不把它當作官能團） 飽和一元鹵代烴 CnH2n+1X(X代表鹵) X- （鹵原子） 飽和一元醇 CnH2n+2O 醇羥基 苯酚 C6H6O 酚羥基 苯酚是酚類一種代表，其通式不要求掌握. 飽和一元醛 CnH2nO 醛基 飽和一元羧酸 CnH2nO2 羧基 酯 CnH2nO2 n>=2 酯基 酮 CnH2nO 酮羰基 醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚 飽和一元酸隨碳原子數(shù)的增多，酸性減弱. 高中有機化學知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物： 1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發(fā)生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發(fā)生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2,60℃）、制苯磺酸 （ —SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。y鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水?。?、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。 14、 光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C （碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2。

4.高三有機化學,求高手給我總結一些基本知識,越詳細越好

詳細內容見附件 一、有機物的結構與性質 1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質 （1）烷烴 A）官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B）結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。

C）化學性質： ①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下） ②燃燒 ③熱裂解 （2）烯烴： A）官能團：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B）結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。

C）化學性質： ①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等） ②加聚反應（與自身、其他烯烴） ③燃燒 （3）炔烴： A）官能團：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B）結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。

C）化學性質：（略） （4）苯及苯的同系物： A）通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： B）結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。 C）化學性質： ①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等） ②加成反應（與H2、Cl2等） （5）醇類： A）官能團：—OH（醇羥基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B）結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。

結構與相應的烴類似。 C）化學性質： ①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑ HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2↑ ②跟氫鹵酸的反應 ③催化氧化（α—H） （與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。

與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……） ④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸） （6）醛酮 A）官能團： （或—CHO）、（或—CO—）；代表物：CH3CHO、HCHO、B）結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。 C）化學性質： ①加成反應（加氫、氫化或還原反應） ②氧化反應（醛的還原性） （7）羧酸 A）官能團： （或—COOH）；代表物：CH3COOH B）結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。

2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑ C）化學性質： ①具有無機酸的通性 ②酯化反應 （8）酯類 A）官能團：（或—COOR）(R為烴基)；代表物：CH3COOCH2CH3 B）結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似 C）化學性質： 水解反應（酸性或堿性條件下） （9）氨基酸 A）官能團：—NH2、—COOH；代表物： B）化學性質：因為同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。 3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質 （1）單糖 A）代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6） B）結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮 C）化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。

（2）二糖 A）代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11） B）結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。 C）化學性質： ①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應 （3）多糖 A）代表物：淀粉、纖維素[ （C6H10O5）n] B）結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

C）化學性質： ①淀粉遇碘變藍。 ②水解反應（最終產(chǎn)物均為葡萄糖） （4）蛋白質 A）結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。

結構中含有羧基和氨基。 B）化學性質： ①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。

②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質） ③變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質改變而凝結，稱為變性。

變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。 ④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。

⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。 ⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。

（5）油脂 A）組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。

天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。 B）代表物： 油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯： C）結構特點：油脂屬于酯類。

天然油脂多為混甘油酯。分子結構為： R表示飽和或不飽和鏈烴基。

R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。 D）化學性質： ①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。

如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。 ②水解：類似酯類水解。

酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析。

5.高中有機化學知識點 要全的啊 急用

二十五、有機物的官能團： 1.碳碳雙鍵： 2.碳碳叁鍵： 3.鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4.（醇、酚）羥基：—OH 5.醛基：—CHO 6.羧基：—COOH 7.酯類的基團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有機反應類型： 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。 聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。 消去反應：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應。

氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。 還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。 水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應（有鹵代烴、酯、糖等） 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy+(x+ )O2 ? xCO2+ H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz+(x+ - )O2 ? xCO2+ H2O 二十九、有機合成路線： 補充： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、。

6.高考有機化學的知識點

【考綱要求】 有機化學基礎

1. 了解有機化合物數(shù)目眾多和異構現(xiàn)象普遍存在的本質原因。

2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。

3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。

4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。

5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。

6. 了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質和用途。

7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。

8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。

9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。

10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。

11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產(chǎn)物。

【回歸課本】

1.常見有機物之間的轉化關系

2.與同分異構體有關的綜合脈絡

3.有機反應主要類型歸納

下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。

加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。

氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結構。

縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。

4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸

7.高中有機化學有哪些重要知識點

綜觀近幾年來的高考有機化學試題中有關有機物組成和結構部分的題型，其共同特點是：通過題給某一有機物的化學式（或式量），結合該有機物性質，對該有機物的結構進行發(fā)散性的思維和推理，從而考查“對微觀結構的一定想象力”。為此，必須對有機物的化學式（或式量）具有一定的結構化處理的本領，才能從根本上提高自身的“空間想象能力”。

1.式量相等下的化學式的相互轉化關系：

一定式量的有機物若要保持式量不變，可采用以下方法：

(1) 若少1個碳原子，則增加12個氫原子。

(2) 若少1個碳原子，4個氫原子，則增加1個氧原子。

(3) 若少4個碳原子，則增加3個氧原子。

2.有機物化學式結構化的處理方法

若用CnHmOz(m≤2n+2,z≥0,m、n ?N,z屬非負整數(shù))表示烴或烴的含氧衍生物，則可將其與CnH2n+2Oz(z≥0)相比較，若少于兩個H原子，則相當于原有機物中有一個C=C，不難發(fā)現(xiàn)，有機物CnHmOz分子結構中C=C數(shù)目為個，然后以雙鍵為基準進行以下處理：

(1) 一個C=C相當于一個環(huán)。

(2) 一個碳碳叁鍵相當于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環(huán)。

(3) 一個苯環(huán)相當于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它（見（2）)。

(4) 一個羰基相當于一個碳碳雙鍵。