1.高中化學(xué)知識(shí)歸納整理
1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4（濃） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11、。
2.高中化學(xué)最基本知識(shí)
⒈原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
⒉同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。（OF2是存在的） ⒌同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。
⒍二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。 ⒎氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。
⒏元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。 ⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
⒑通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 ⒒通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓?jí)A金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。 ⒔堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 ⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。 ⒘有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8）。 ⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2） ⒛鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
（X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O）。21 實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行（因SiO2 + 4HF =SiF4 +2H2O）。
22 氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。
26 重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。29 *共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。
30 有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。
32 金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33 離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。35 強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+ 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。
38 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。39* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1（濃）=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。41 *在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái) （Fe+2AgC1=FeC12+2A g）。
42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。（HNO3 why?）45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體（如 H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）卻不能用該裝置。
46 測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀（AgCNO）與雷酸銀 （AgONC）是互為同分異構(gòu)體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣（CaC12·8。
3.高中化學(xué)知識(shí)歸納整理
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高中化學(xué)口訣大全
1.化合價(jià)口訣：
(1)常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
(2)常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。
2.燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純?cè)嚬軆A，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4.過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰?/p>
5.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復(fù)原
6.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項(xiàng)口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無(wú)氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開(kāi)始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶。
眼睛緊盯待測(cè)液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時(shí)，重復(fù)滴定求平均。
誤差判斷看V（標(biāo)），規(guī)范操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。
有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。
8.制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。
口訣2：實(shí)驗(yàn)先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導(dǎo)管后移燈。
9.集氣口訣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
10.電解水口訣
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
11.金屬活動(dòng)順序表口訣
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
12.鹽類水解規(guī)律口訣
無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰(shuí)“強(qiáng)”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。
13.鹽類溶解性表規(guī)律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
14.化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣
化合多變一（A+B→C）， 分解正相逆（A→B+C）,
復(fù)分兩交換（AB+CD→CB+AD），置換換單質(zhì)（A+BC→AC+B）。
15.短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
16.化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升， 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
4.關(guān)于高中化學(xué)必備的知識(shí)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。2.推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧。
5.高考化學(xué)知識(shí)清單（詳細(xì)）
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見(jiàn)氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。
如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，m<0強(qiáng)堿 36.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。
37.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒(méi)有零刻度線40. 硅烷（SiH4）中的H是-1價(jià)，CH4中的H顯+1價(jià). Si的電負(fù)性比H小. 41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸，如：石炭酸. 42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如：乙酸. 43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如： HCOOH+Cu(OH)2 == （加熱） 44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如：MgO >SiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。
同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。
又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反。
6.高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。
進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。
濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。
濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）： 把含有6.02 *1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 （ n = m/M ） 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。
主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液。
7.高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時(shí)等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： （1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。
四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 （3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子。
8.高中化學(xué)都要背什么
你好，根據(jù)高考的大綱，按書本順序如下：
特征化合價(jià)，鐵三角，鋁三角，還要記得特征元素化合價(jià)
金屬活動(dòng)性順序表
常見(jiàn)的特征無(wú)機(jī)反應(yīng)。
有機(jī)反應(yīng)：幾種基本反應(yīng)類型，
各族衍生物的加成，取代，消去等反應(yīng)
特征官能團(tuán)反應(yīng)，
電極反應(yīng)：
常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：包括合成氨，弱酸弱堿的電離及弱酸弱堿鹽的水解等等。
常見(jiàn)元素的摩爾質(zhì)量可記也可以不記，一般考卷上會(huì)提供的，至少高考試卷是完全提供的。
希望我的回答會(huì)對(duì)你有些幫助。
9.高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)梳理
我是零九屆畢業(yè)生，我考到哈爾濱師范大學(xué)就讀化學(xué)，其實(shí)學(xué)化學(xué)就像學(xué)習(xí)你擅長(zhǎng)的科目一樣，首先掌握基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，然后用理論聯(lián)系實(shí)際，就是做題，在做題中反復(fù)思考，這樣做一道相當(dāng)于實(shí)踐并升華。學(xué)會(huì)一樣知識(shí)是需要時(shí)間的，努力加堅(jiān)持才會(huì)有成果。
化學(xué)大體上分為有機(jī)和無(wú)機(jī)，其中化學(xué)方程式是非常重要的（不可忽視），記住一種物質(zhì)的特點(diǎn)遞推同族物質(zhì)的特點(diǎn)，舉一反三，在實(shí)驗(yàn)中總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（按順序不可顛倒），學(xué)習(xí)的過(guò)程就是這樣，但一定要自己去總結(jié)，切勿僅僅靠老師和同學(xué)。
解題方面：首先是分析，既然你學(xué)化學(xué)那你一定是理科生，學(xué)習(xí)理論課要培養(yǎng)縝密的思維邏輯，分析不放過(guò)每一個(gè)細(xì)節(jié)和重點(diǎn)提示，然后聯(lián)系實(shí)際你學(xué)的知識(shí)，最后細(xì)致解題。
以上就是高中化學(xué)的知識(shí)總結(jié)和解題方法，也是其他科目的學(xué)習(xí)方法。
10.高考化學(xué)知識(shí)清單（詳細(xì)）
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（我的個(gè)人看法僅供參考） 1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。 6.常見(jiàn)氣體溶解度大?。篘H3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相對(duì)分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。
如：CO>N2 8.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 11.全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。
如：NH4CL。 12.ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13.常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序： F-7強(qiáng)酸，m=7中強(qiáng)酸，m=4~6弱酸 m=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強(qiáng)堿，mSiO2 45.歧化反應(yīng) 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物. 46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2，溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯. 不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對(duì)做選擇題有幫助）48.一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等； AgOH+NH4.OH等 49.一般情況下，金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如：Cu+H2S==CuS（沉淀）+H2（氣體）等~ 50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度； 但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3， 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。
但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。
同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。
又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。
但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。54. 錫鉛活動(dòng)性反常根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。
但金屬活動(dòng)順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。
如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因?yàn)椋?6. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。
如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。
例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而F2與水的反應(yīng)放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無(wú)感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。
而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進(jìn)行。
62. 酸可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。
63. 堿可與堿反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。
64. 改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆。
