1.化學(xué)知識競賽的訓(xùn)練題,資料`````

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)： 原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離。

2.求化學(xué)小常識100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識

一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡單的有機(jī)物是甲烷. 6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀.7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀. 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：（1）五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

3.有關(guān)生活方面的趣味化學(xué)知識

日常生活中的化學(xué)知識 化學(xué)與人們生活息息相關(guān)，從日常生活中可以積累很多的化學(xué)知識。

這樣，就可以加深對所學(xué)知識的理解，從而提高對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。 食鹽味咸，常用來調(diào)味，或腌制魚肉、蛋和蔬菜等，是一種用量最多、最廣的調(diào)味品，素稱“百味之王”。

人們每天都要吃一定量的鹽（一般成年人每天吃6g到15g食鹽就足夠了），其原因一是增加口味，二則是人體機(jī)能的需要。Na+主要存在于細(xì)胞外液，是維持細(xì)胞外液滲透壓和容量的重要成分。

動物血液中鹽濃度是恒定的，鹽分的過多流失或補(bǔ)充不夠就會增大興奮性，于是發(fā)生無力和顫抖，最后導(dǎo)致動物后腿麻痹，直至死亡。美國科學(xué)家泰勒親身體會了吃無鹽食物的過程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲憊，到第8~9天則感到肌肉疼痛和僵硬，繼而發(fā)生失眠和肌肉抽搐，后因情況更為嚴(yán)重而被迫終止實(shí)驗(yàn)。

當(dāng)然，攝取過多的食鹽，就會把水分從細(xì)胞中吸收回體液中，使機(jī)體因缺水而發(fā)燒。 把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可被植物吸收的氮的化合物的過程，稱為氮的固定。

自然界中氮的固定通常有兩種：一種是閃電時空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣衔锷谎趸?，一氧化氮進(jìn)一步與氧氣化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收變成硝酸在下雨時降落到地面。另一種固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一種細(xì)菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然條件下，它能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，供植物利用。

“種豆子不上肥，連種幾年地更肥”就是講的這個道理。 松花皮蛋是我國人民的傳統(tǒng)食品。

由于它風(fēng)味獨(dú)特、口感極好、保質(zhì)期長，很受人們喜愛。同學(xué)們知道嗎？其實(shí)，將鮮蛋加工成松花皮蛋的過程是一種比較復(fù)雜的化學(xué)過程。

灰料中的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲透到蛋黃和蛋清中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。同時，滲入的堿進(jìn)一步與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結(jié)在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。

而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，于是蛋黃、蛋清的顏色發(fā)生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。食鹽可使皮蛋收縮離殼，增加口感和防腐等。

加入的鉛丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收縮離殼。而茶葉中的單寧和芳香油，可使蛋白質(zhì)凝固著色和增加皮蛋的風(fēng)味。

附：生活中的化學(xué)知識要點(diǎn) 一、關(guān)于物質(zhì)燃燒 1.點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃 2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。

4.蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕?，增加的煤與氧氣接觸的面積。 5.西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

6.燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣 7.發(fā)生火災(zāi)時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。

二、關(guān)于食品 1.把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。 2.為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)?；或在袋?nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

3.魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣 4.做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5.蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性 6.皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除 7.冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8.鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三、環(huán)境問題 1.酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。

2.汽車尾氣中含有CO,NO,SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳?？刂?。

4.速求幾道化學(xué)趣味題

1.小木bai炭跳舞 這個實(shí)驗(yàn)的題目叫小木炭跳舞。

取一只試管，里面裝入3一4克固體硝酸鉀，然后用鐵夾直立地固定在鐵架上，并用酒精燈加熱試管。當(dāng)固體的硝酸鉀逐漸熔化后，取小豆粒大小木炭一塊，投入試管中，并繼續(xù)加熱。

過一du會兒就會看到小木炭塊在試管中的液面上突然地跳躍起來，一會兒上下跳動，一會兒自身翻轉(zhuǎn)，好似跳舞一樣，并且發(fā)出灼熱的紅光，有趣極了。請你們欣賞一下小木炭優(yōu)美的舞姿吧。

你能回答小木炭為什么會跳舞嗎？ 答案 原來在小木炭剛放入試管zhi時，試管中硝酸鉀的溫度較低，還沒能使木炭燃燒起來，所以小木炭還在那靜止地躺著。對試管繼續(xù)加熱后溫度上升，使小木炭達(dá)到燃點(diǎn)，這時與硝酸鉀發(fā)生激烈dao的化學(xué)反應(yīng)，并放出大量的熱，使小木炭立刻燃燒發(fā)光。

因?yàn)橄跛徕浽诟邷叵路纸獍婧蠓懦鲅鮼?，這個氧立刻與小木炭反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，這個氣體一下子就將小木炭頂了起來。木炭跳起之后，和下面的硝酸鉀液體脫離接觸，反應(yīng)中斷了，二氧化炭氣體就不再發(fā)生，當(dāng)小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸鉀上面時，又發(fā)權(quán)生反應(yīng)，小木炭第二次跳起來。

這樣的循環(huán)往復(fù)，小木炭就不停地上下跳躍起來。

5.有關(guān)生活方面的趣味化學(xué)知識

日常生活中的化學(xué)知識 化學(xué)與人們生活息息相關(guān)，從日常生活中可以積累很多的化學(xué)知識。

這樣，就可以加深對所學(xué)知識的理解，從而提高對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。 食鹽味咸，常用來調(diào)味，或腌制魚肉、蛋和蔬菜等，是一種用量最多、最廣的調(diào)味品，素稱“百味之王”。

人們每天都要吃一定量的鹽（一般成年人每天吃6g到15g食鹽就足夠了），其原因一是增加口味，二則是人體機(jī)能的需要。Na+主要存在于細(xì)胞外液，是維持細(xì)胞外液滲透壓和容量的重要成分。

動物血液中鹽濃度是恒定的，鹽分的過多流失或補(bǔ)充不夠就會增大興奮性，于是發(fā)生無力和顫抖，最后導(dǎo)致動物后腿麻痹，直至死亡。美國科學(xué)家泰勒親身體會了吃無鹽食物的過程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲憊，到第8~9天則感到肌肉疼痛和僵硬，繼而發(fā)生失眠和肌肉抽搐，后因情況更為嚴(yán)重而被迫終止實(shí)驗(yàn)。

當(dāng)然，攝取過多的食鹽，就會把水分從細(xì)胞中吸收回體液中，使機(jī)體因缺水而發(fā)燒。 把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為可被植物吸收的氮的化合物的過程，稱為氮的固定。

自然界中氮的固定通常有兩種：一種是閃電時空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣衔锷谎趸谎趸M(jìn)一步與氧氣化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收變成硝酸在下雨時降落到地面。另一種固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一種細(xì)菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然條件下，它能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，供植物利用。

“種豆子不上肥，連種幾年地更肥”就是講的這個道理。 松花皮蛋是我國人民的傳統(tǒng)食品。

由于它風(fēng)味獨(dú)特、口感極好、保質(zhì)期長，很受人們喜愛。同學(xué)們知道嗎？其實(shí)，將鮮蛋加工成松花皮蛋的過程是一種比較復(fù)雜的化學(xué)過程。

灰料中的強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）從蛋殼外滲透到蛋黃和蛋清中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量的硫化氫氣體。同時，滲入的堿進(jìn)一步與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結(jié)在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。

而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，于是蛋黃、蛋清的顏色發(fā)生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。食鹽可使皮蛋收縮離殼，增加口感和防腐等。

加入的鉛丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收縮離殼。而茶葉中的單寧和芳香油，可使蛋白質(zhì)凝固著色和增加皮蛋的風(fēng)味。

附：生活中的化學(xué)知識要點(diǎn) 一、關(guān)于物質(zhì)燃燒 1.點(diǎn)燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃 2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。 3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏，發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。

4.蠟燭一吹即滅是因?yàn)槔淇諝馐瓜灎T溫度下降至其著火點(diǎn)以下，用扇扇爐火越來越旺是因?yàn)樘峁┝俗銐虻难鯕?，增加的煤與氧氣接觸的面積。 5.西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要?dú)怏w也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

6.燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣 7.發(fā)生火災(zāi)時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。

二、關(guān)于食品 1.把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因?yàn)殡u蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。 2.為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮?dú)猓换蛟诖鼉?nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

3.魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣 4.做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5.蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性 6.皮蛋的澀味可以加點(diǎn)食醋去除 7.冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8.鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三、環(huán)境問題 1.酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。

2.汽車尾氣中含有CO,NO,SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機(jī)結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳?？刂?。

6.我想了解化學(xué)趣味知識

化學(xué)，科如其名：有化才能學(xué)。

有了變化才能夠?qū)W習(xí)。在生活中，化學(xué)可以說是最有用的一門學(xué)科。

生活中的好多變化都要靠化學(xué)才能解釋，例如：為什么銀白色具有金屬光澤的鐵在氧氣中燃燒會生成黑色的四氧化三鐵？為什么常溫下過氧化氫分解緩慢，但在二氧化錳的催化下，會劇烈分解并釋放出大量的熱及氧氣，且二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變？等等 在初中的化學(xué)中，經(jīng)常要根據(jù)現(xiàn)象來說明問題的本質(zhì)。因此，化學(xué)課會很有趣 。

而且，在高中，化學(xué)依舊是理科中最簡單的科目。趣味知識：德國南部出產(chǎn)一種礦物，從十八世紀(jì)上半葉起，就有許多礦物學(xué)家試圖對它進(jìn)行分類，但意見很不一致。

有的認(rèn)為它是鋅礦，有的則把它歸入鐵礦。1781年發(fā)現(xiàn)了新元素鎢以后，還有人認(rèn)為這種礦物中含有鎢。

1789年，德國化學(xué)家克拉普羅特對這種礦物進(jìn)行了全分析。他用硝酸處理這種礦物，得到一種黃色溶液，向這種溶液中加入“鉀堿”進(jìn)行中和時，便析出一種黃色沉淀。

沉淀物的性質(zhì)與所有已知元素相應(yīng)化合物的性質(zhì)很不一樣，所以克拉普羅特認(rèn)為它是一種新元素的“氧化物”。 于是，克拉普羅特將這種“氧化物”與碳放在一起，加熱到很高溫度，企圖把這種“氧化物”還原成金屬。

他確實(shí)得到了一種金屬態(tài)的黑色物質(zhì)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與所有已知元素的化學(xué)性質(zhì)不同，因此克拉普羅特認(rèn)為自己發(fā)現(xiàn)了一種新的元素。 1789年9月4日，克拉普羅特報告了自己的發(fā)現(xiàn)，題目是“烏拉尼特（Uranit）——一種新的半金屬”。

他之所以將“新元素”命名為“烏拉尼特”，是為了紀(jì)念八年前新行星——天王星（Uranus）的發(fā)現(xiàn)。 次年，克拉普羅特將“新元素”改稱為鈾（Uranium），他說：“我根據(jù)類推法將該新金屬的名稱由烏拉尼特改為鈾”，于是鈾的歷史就這樣開始了。

這種“新元素”的發(fā)現(xiàn)確實(shí)引起了許多化學(xué)家的興趣，不少人對它進(jìn)行了研究。但實(shí)際上，“新元素”不是元素而是化合物。

在長達(dá)半個世紀(jì)的時間內(nèi)，竟沒有人認(rèn)識到這一點(diǎn)。克拉普羅特本人一直到死，仍然深信自己發(fā)現(xiàn)并分離出了鈾元素。

曾有少數(shù)人對克拉普羅特的結(jié)論表示過懷疑，認(rèn)為“烏拉尼特”可能是一種化合物。例如瑞典著名化學(xué)家貝采利烏斯，就曾試圖用純鉀來還原“烏拉尼特”，但末成功；同一時期，阿弗維特遜也曾用氫來還原“烏拉尼特”以及鈾和鉀的一種二元氯化物，但得到的最終產(chǎn)品依然是“烏拉尼特”。

直到1841年，法國化學(xué)家佩里戈特才揭開了“烏拉尼特”的秘密，證實(shí)“烏拉尼特”確是鈾的化合物而不是元素鈾。 佩里戈特將“烏拉尼特”同碳一起加熱，并通入氯氣，從而得到一種升華出來的氯化鈾結(jié)晶體。

奇怪的是，生成氯化鈾所消耗的“烏拉尼特”和氯氣的總量竟是化學(xué)計算量的110%，而且在氣態(tài)產(chǎn)物中還含有二氧化碳。這說明，“烏拉尼特”原來是一種金屬氧化物。

證實(shí)這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)有很多，例如使四氯化鈾水解，得到的產(chǎn)物是“烏拉尼特”和氯化氫，這表示“烏拉尼特”是化合物而不是元素。 為了得到元素鈾，佩里戈特采用的也是鉀還原法。

但他是還原四氯化鈾，而不象貝采利烏斯那樣還原“烏拉尼特”。 佩里戈特將四氯化鈾同鉀放一起，放在白金坩鍋中加熱。

因?yàn)樾枰獙⒎磻?yīng)物加熱到白熱狀態(tài)，所以這是一個有危險的實(shí)驗(yàn)。為了謹(jǐn)慎起見，他把一只小白金坩鍋放在一只大白金坩鍋里，當(dāng)小坩鍋中的物質(zhì)開始反應(yīng)的時候，便立刻把火源熄滅，以免金屬鉀從白金坩鍋中飛濺出來，發(fā)生事故。

等到激烈的反應(yīng)變得和緩了，再對白金坩鍋加強(qiáng)熱，以除去其中所剩余的鉀，并使已被還原出來的鈾聚結(jié)。待到冷卻后，用水將其中所含的氯化鉀溶解而除去。

結(jié)果，在留下的黑色殘?jiān)姓业搅算y白色的金屬鈾顆粒。 至此，一種新的化學(xué)元素鈾——化學(xué)元素中的“天王星”，經(jīng)過半個多世紀(jì)的孕育，才真正誕生了。

1789年克拉普羅特發(fā)現(xiàn)含鈾化合物“烏拉尼特”的時候，已知的化學(xué)元素還只有25種；但是到1841年佩里戈特制得真正的元素鈾的時候，已知元素的數(shù)目已經(jīng)增加到55種。這么多的元素，重量有輕有重，性質(zhì)千差萬別，真好似一團(tuán)亂麻。

但是化學(xué)家深信物質(zhì)世界是秩序井然的，因此他們一直試圖透過表面的混亂現(xiàn)象，從元素的特性中找出某種內(nèi)在的規(guī)律性來。 1869年，已知化學(xué)元素的數(shù)目已經(jīng)增加到62種，俄國化學(xué)家門捷列夫終于在前人工作的基礎(chǔ)上，把當(dāng)時象一團(tuán)亂麻似的雜亂無章的元素理出了一個頭緒。

他發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子量的增加，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出明顯的周期性變化，這就是著名的元素周期律。兩年后門捷列夫加以充實(shí)改進(jìn)的周期表，已經(jīng)達(dá)到了成熟的程度，與現(xiàn)代的周期表已相差無幾了。

在編制周期表時，門捷列夫認(rèn)為元素的性質(zhì)比它的原子量更為重要，因此當(dāng)某一元素的性質(zhì)與它的根據(jù)原子量排列的順序有沖突時時，他便不顧當(dāng)時公認(rèn)的原子量，大膽地把它的位置調(diào)換一下。例如碲和碘的原子量，當(dāng)時測定的值分別是128和127，如果按原子量排列，碲應(yīng)該排在碘的后面。

但是門捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性質(zhì)與它非常相似的硒的下面，并使碘位于性質(zhì)與碘非常相似的溴的下面。 門捷列夫堅(jiān)信自己已發(fā)現(xiàn)了一條最基本。

7.化學(xué)的基本常識有哪些

化學(xué)的基本常識2013-09-18 21:17匿名 | 分類：化學(xué) | 瀏覽6次化學(xué)反應(yīng)的種類化學(xué)生成的物質(zhì)、變化我有更好的答案分享到：舉報| 2013-09-20 22:05網(wǎng)友采納熱心網(wǎng)友分解，化合，置換，復(fù)分解，氧化，（這是高一學(xué)的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學(xué)期學(xué)的有機(jī)反應(yīng)）可逆（高二下半學(xué)期學(xué)） 物質(zhì)可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：單質(zhì) 和化合物 單質(zhì)有：金屬單質(zhì)/非金屬單質(zhì) 化合物也可以分成這兩類 額。

. 各種物質(zhì)的顏色要以后學(xué)習(xí)中一點(diǎn)點(diǎn)的記 .有點(diǎn)散亂， 你可以去買本化學(xué)知識基本書，里面有概括（但我認(rèn)為還是要靠自己平時積累的）評論 | 0 介紹一些化學(xué)的基本常識2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分類：化學(xué) | 瀏覽1923次介紹一些學(xué)化學(xué)的方法我有更好的答案分享到：舉報| 2006-08-17 23:08提問者采納其實(shí)只要上課認(rèn)真聽講，認(rèn)真記概念，課后不斷的做練習(xí).記住：練習(xí)并不是說來試試你可以做幾題或可以在考試做到原題來得分，而是要你把所要用的知識點(diǎn)再復(fù)習(xí)一遍，這樣一來概念也不用去死記硬背，通過你一遍又一遍的練習(xí)你自然可以把概念記熟，而且題量一多，自然可以開拓思維.還有一個重點(diǎn)就是要認(rèn)真對待每一次實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槲磥淼陌l(fā)展就是建立在實(shí)驗(yàn)這個基礎(chǔ)上的，再者把實(shí)驗(yàn)與生活結(jié)合起來更是有利于開發(fā)新科學(xué)?。。ㄆ鋵?shí)化學(xué)說難也難，說不難也不難.只要掌握住其中的要點(diǎn)，相信它就不難了初高中化學(xué)的基本常識點(diǎn)有哪些？（要很詳細(xì)！）2009-07-18 22:51smliekiss | 分類：化學(xué) | 瀏覽1574次例如堿類物質(zhì)不能和誰反應(yīng)等等~越多越好?。?！我有更好的答案分享到：舉報| 2009-07-19 19:59提問者采納初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。

說明石蠟蒸氣燃燒僅供參考。

8.化學(xué)知識的順口溜

趣味、幽默的化學(xué)順口溜 1 下一篇文章趣味、幽默的化學(xué)順口溜1、為了記住元素周期表的結(jié)構(gòu)，有這樣一個順口溜：十八縱行七橫行，一一四種表中裝七主七副零與八，三短三長一不全2、在元素周期律中，元素主要化合價的奇偶性與其序數(shù)的奇偶性的關(guān)系：" 價奇序奇，價偶序偶"可記其諧音：“嫁（價）雞（奇）隨雞，嫁狗（偶）隨狗”。

3、同分異構(gòu)體的書寫方法——碳鏈縮短法口訣：主鏈長到短，支鏈整到散，位置心到邊，排布對鄰間。4、地殼中排位前10的元素：口訣：養(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜？（氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦）5、溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。

6、初中常見化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，銅汞二價最常見，二三鐵、二四碳，二四六價硫全有，二三五價氮占全。7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：固體需匙或紙槽，手貼標(biāo)簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣*。酒燈加熱用外燃，三分之二為界限。

硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。8、中和滴定水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。

待測液中加試劑，左手控制右手動。瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強(qiáng)酸弱堿甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。9、烷烴的命名碳鏈最長稱某烷，*近支鏈把號編。

簡單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線。10、常見化學(xué)藥品的貯存硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。

液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中，堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。

易變質(zhì)藥放時短，易燃易爆避火源。實(shí)驗(yàn)室中干燥劑，蠟封保存心坦然。

11、物質(zhì)的量濃度溶液配制算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。

12、重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。甲烷氫氣氯相混，強(qiáng)光照射太危險。

二氧碳中鎂條燃，兩酸遇氨冒白煙。氯化銨熱象升華，碘遇淀粉即變藍(lán)。

硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍(lán)。銅絲伸入硫氣中，硫鐵混熱黑物生。

熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。13、電解規(guī)律口訣惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實(shí)為電解水。無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應(yīng)堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；不活動金屬含氧鹽，電解得到相應(yīng)酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相?yīng)鹽。電解都有共同點(diǎn)，陽極氧化陰還原。

14、常見元素的主要化合價氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。

氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。

15、常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。

16、氣體制備氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。

17、化學(xué)計算化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。18、氧中燃燒的特點(diǎn)：氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。

氯中燃燒的特點(diǎn)：磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。19、中和滴定：左手控制基，右手搖動瓶。

眼睛盯溶液，變色立即停。干燥氣體：酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。

收集氣體：與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下，不溶微溶排水法，所得氣體純度大。判斷氧化還原反應(yīng)中元素價態(tài)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的順口溜： 可諧音記為“生吃豇豆”即升失降得（化合價升高，失電子；化合價降低，得到電子）金屬活動性順序： 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金 可諧音記為： 嫁過大美女，身體非常輕，總共一百斤。

u趣談鹽類水解！ 高價（弱）堿根似猛男，一步水解如跨欄；多價（弱）酸根像淑女，多步水解步步緩?？赡娣柍Ｏ喟?，強(qiáng)者旁觀弱在反。

阿拉伯間逗號連，中阿之間一線牽。注釋： 有機(jī)物系統(tǒng)命名時，學(xué)生使用 “，”與“-”符號錯誤率很高，筆者作這樣概括： 阿拉伯間逗號連，中阿之間一線牽。

解析為--逗號（，）像阿拉伯頭巾，阿拉伯?dāng)?shù)字間用阿拉伯頭巾（即，）連結(jié)，短橫線（-）像絲綢之路，中文與阿拉伯?dāng)?shù)字間用絲綢之路（-）連結(jié)，并做中國到阿。