1.高三化學高考題,常識題
化學常識 一.回顧廣東高考 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列實驗能達到預期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。
不需要化學變化就能夠從海水中獲得 的物質是 A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水 4.下列說法正確的是 A 硅材料廣泛用于光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品 C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤.. 的是 A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中 B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確。
的是 A.含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B.聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C.“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 D.太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅 8.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是 A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白質都是高分子化合物 C 自行車鋼價生銹主要是電化學腐蝕所致 D 新型復合材料使手機，電腦能電子產品更輕巧，使用和新潮 二.強化練習 1、下列有關說法不正確。 的是 A. 明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應 C. 氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D. 氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產生的 2、下列說法中正確的是 A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 3、下列關于“化學與健康”的說法不正確的是 A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 B.“血液透析”利用了膠體的性質 C.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D.光化學煙霧不會引起呼吸道疾病 4、下列與化學概念有關的說法正確的是 A.化合反應均與氧化還原反應 B.金屬氧化物均為堿性氧化物 C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D.石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物 5、下列與含氯化合物有關的說法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 中 D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中 6.下列說法都正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關 ② 四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子 6、根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 A.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根據所學知識，可以判斷 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應制得 D.聚苯乙烯單體的分子式為C8H8 8、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應 C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 9、下列關于有機物的敘述正確的是 A.乙醇不能發(fā)生取代反應 B.C4H10有三種同分異構體 C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 10、下列關于化石燃料的加工說法正確的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。
2.跪求高中化學一些基本知識
氯氣 中學二氧化錳濃鹽酸加熱 工業(yè) 電解食鹽水
氯化氫 中學直接買/濃硫酸氯化鈉加熱（溴化氫同） 工業(yè) 氫氣氯氣燃燒
氟化氫 實驗室 氟化鈣濃硫酸共熱
溴 碘 中學直接買 工業(yè) 海水中的離子相應電解/氧化還原
氧氣 中學 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/ 工業(yè) 壓縮空氣
二氧化硫 中學 硫酸（稍濃）加亞硫酸鹽/銅，濃硫酸加熱 工業(yè) 硫鐵礦，黃銅礦，硫燃燒
三氧化硫 工業(yè) 二氧化硫氧氣釩催化劑氧化
硫酸 工業(yè) 三氧化硫溶于98%硫酸得到發(fā)煙硫酸，稀釋
氮氣 中學無 工業(yè) 壓縮空氣
氨 中學 氨水一般自己買，氨氣消石灰氨鹽加熱（推薦氯化銨）/濃氨水 工業(yè) 氮氣氫氣催化反應
硝酸 中學有個二氧化氮溶于水的反應，不過一般自己買 工業(yè)氨氧化成一氧化氮再生成NO2（還有電弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶與濃硝酸再稀釋
硅 中學無 工業(yè) 二氧化硅，碳高溫還原
鋁 中學無 工業(yè) 電解氧化鋁加冰晶石助熔
鈉，鎂，鈣 電解
銅 實驗室氫氣還原氧化銅 工業(yè)粗銅碳還原法 精銅電解精煉
鐵 實驗室氫氣還原 工業(yè) 生鐵 碳還原法 鋼 生鐵精煉
過氧化氫 工業(yè)分有機法和過氧化鋇法
（有機物為實驗室制法）
甲烷 醋酸鈉堿石灰加熱脫羧反應
乙烯 酒精濃硫酸170度加熱 工業(yè)用是石油裂解
鹵代烴 有鹵素取代和家成兩種方法
醛酮 醇經過 銅/銀 催化氧化（大學說可以沒有氧氣直接生成氫氣和醛）
羧酸 醛氧化（直接氧化，銀鏡反應，氫氧化銅氧化，糖類氧化）
醇 乙醇 工業(yè)分釀造法和石化工業(yè)乙烯水化法兩種 實驗室醇有鹵原子水解，碳氧雙鍵加氫（羧酸，酯可以用氫化鋁鋰）
3.高中化學知識有哪些
看你什么階段了。
中學化學的話是元素化學基礎（包括元素周期律、堿金屬、堿土金屬、非金屬元素和副族的鉻、錳、鐵、銅、鋅、銀、汞等元素的常見反應）、結構化學基礎（有關分子結構與化學性質、配位化合物的結構、晶體化學基礎等）、物理化學基礎（包括化學熱力學基礎、化學動力學基礎、催化、電化學等）、有機化學基礎（常見的小分子有機物和高分子常識）、實驗化學（實驗室守則、儀器的認識和使用、實驗原理、設計實驗等）。本科的話是基礎無機化學（元素周期律和所有元素的性質、反應、結構等）、有機化學（有機小分子的定義、性質、結構、合成、反應機理等）、物理化學（化學熱力學、化學動力學、催化、界面、電化學等）、實驗化學（本科是要進實驗室的，而中學階段國內多數中學不開放實驗室）。
4.化學基本知識、理論的復習資料
1、空氣的成分：氮氣占78%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。
（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）5、化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。
如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。
如：氦（氣）He 氖（氣）Ne 氬（氣）Ar等②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫： （1）化學符號的意義：a.元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。 d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。（2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示 b.分子的表示方法：用化學式表示 c.離子的表示方法：用離子符號表示 d.化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置[固（+固）] [固+液]簡易裝置 [固+液] 排。
5.高考化學重點是哪些專題
專題1 物質的組成、性質、分類及化學用語。
專題2 化學常用計量。
專題3 氧化還原反應。
專題4 離子反應和離子方程式。
專題5 化學反應中的能量變化。
專題6 物質結構和元素周期律。
專題7 化學反應速率和化學平衡。
專題8 水溶液中的離子平衡。
專題9 電化學原理及其應用。
專題10 非金屬元素及其化合物。
專題11 金屬元素及其化合物。
專題12 常見有機化合物。
專題13 化學實驗基礎。
專題14 綜合實驗探究。
專題15 有機物的組成、結構和性質。
專題16 有機合成與推斷
6.高中化學知識要點
高考化學知識點歸納 Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。
即“三同”定“一同”。 2.推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： ①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01*105Pa、25℃時等。
②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。
晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 二、離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。
如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷 （1）根據元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。 （3）根據反應的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。
得電子能力越強，其。
7.有關高中化學知識的許多知識點誰能總結一下
1. 十電子粒子：CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 分子的話就把原子個數乘以原子的序數就是電子數，如果帶正點的話在減去電荷數，負電的話就減去負數（及加上負電荷的絕對值）18電子：Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,P3- 原理同上2. 鍵角度數，甲烷的碳氫度數，氨氣氮氫鍵度數，苯等等3. 化學鍵的極性取決于鍵兩端所連的原子是否相同，而分子的極性取決于分子中正負電荷中心是否重合，比如：甲烷分子中的4個碳氫鍵都是是極性鍵，但由于甲烷分子正四面體的空間構型，它的正負電荷中心是重合的，所以甲烷是非極性分子第五個就自己想想把4 甲烷 含極性鍵的非極性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C鍵即為非極性鍵，而整個分子由于電子分布不均勻而由極性)。
