1.化學(xué)的基本常識(shí)有哪些

化學(xué)的基本常識(shí)

2013-09-18 21:17匿名 | 分類：化學(xué) | 瀏覽6次

化學(xué)反應(yīng)的種類化學(xué)生成的物質(zhì)、變化

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舉報(bào)| 2013-09-20 22:05網(wǎng)友采納

熱心網(wǎng)友

分解，化合，置換，復(fù)分解，氧化，（這是高一學(xué)的） 取代，加成，水解，加聚，縮聚（高二上半學(xué)期學(xué)的有機(jī)反應(yīng)）可逆（高二下半學(xué)期學(xué)） 物質(zhì)可分：純凈物和混合物 純凈物又可分：?jiǎn)钨|(zhì) 和化合物 單質(zhì)有：金屬單質(zhì)/非金屬單質(zhì) 化合物也可以分成這兩類 額。. 各種物質(zhì)的顏色要以后學(xué)習(xí)中一點(diǎn)點(diǎn)的記 .有點(diǎn)散亂， 你可以去買本化學(xué)知識(shí)基本書，里面有概括（但我認(rèn)為還是要靠自己平時(shí)積累的）

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介紹一些化學(xué)的基本常識(shí)

2006-08-17 19:58tuyxiaojl | 分類：化學(xué) | 瀏覽1923次

介紹一些學(xué)化學(xué)的方法

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舉報(bào)| 2006-08-17 23:08提問(wèn)者采納

其實(shí)只要上課認(rèn)真聽講，認(rèn)真記概念，課后不斷的做練習(xí).記?。壕毩?xí)并不是說(shuō)來(lái)試試你可以做幾題或可以在考試做到原題來(lái)得分，而是要你把所要用的知識(shí)點(diǎn)再?gòu)?fù)習(xí)一遍，這樣一來(lái)概念也不用去死記硬背，通過(guò)你一遍又一遍的練習(xí)你自然可以把概念記熟，而且題量一多，自然可以開拓思維.還有一個(gè)重點(diǎn)就是要認(rèn)真對(duì)待每一次實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槲磥?lái)的發(fā)展就是建立在實(shí)驗(yàn)這個(gè)基礎(chǔ)上的，再者把實(shí)驗(yàn)與生活結(jié)合起來(lái)更是有利于開發(fā)新科學(xué)?。。ㄆ鋵?shí)化學(xué)說(shuō)難也難，說(shuō)不難也不難.只要掌握住其中的要點(diǎn)，相信它就不難了

初高中化學(xué)的基本常識(shí)點(diǎn)有哪些？（要很詳細(xì)?。?/p>

2009-07-18 22:51smliekiss | 分類：化學(xué) | 瀏覽1574次

例如堿類物質(zhì)不能和誰(shuí)反應(yīng)等等~

越多越好?。?！

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舉報(bào)| 2009-07-19 19:59提問(wèn)者采納

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒

僅供參考

2.基本化學(xué)知識(shí)

一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O (3)氧氣的來(lái)源： 13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)） 26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性質(zhì)： 34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70。

3.關(guān)于化學(xué)知識(shí)

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核） 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。 基本知識(shí)、理論： 1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%， 氧氣占21%， 稀有氣體占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì) 3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子） 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)。

4.初高中化學(xué)的基本常識(shí)點(diǎn)有哪些

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 吸入空氣與呼出氣體成分是相同的6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象7、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測(cè)容器--量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。

視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。

量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器--托盤天平 用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。

砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿--酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。

用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器--鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為3 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題： 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧氣 （1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4） 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

（3）氧氣的制備： 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 。

5.初三化學(xué)所有知識(shí)要點(diǎn)重點(diǎn)

一、氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O(3)氧氣的來(lái)源：13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO224.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO227.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO332.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70.苛性鈉吸收三氧。

6.高中化學(xué)課本有哪幾本

以下以人教版化學(xué)教材的內(nèi)容為例，其他出版社的教材內(nèi)容相似。

必修有兩本：必修一和必修二。其中必修一圍繞物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、元素化學(xué)展開，必修二圍繞元素周期律、基礎(chǔ)電化學(xué)、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)等等（因?yàn)檩^繁雜，未列舉完全）展開。

選修有6本，其中選修4、選修5和選修3對(duì)于理科生較為重要。選修4圍繞化學(xué)反應(yīng)原理展開，包括熱化學(xué)、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、水溶液的離子平衡、電化學(xué)等。選修5在必修2的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深有機(jī)化學(xué)的內(nèi)容。選修3講述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，包括電子排布、成鍵原理、分子模型、晶體結(jié)構(gòu)等。其余3本書，選修1講述有關(guān)生活的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，選修2講述化工流程，選修6在必修基礎(chǔ)上加深對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理解。

7.生活中有什么常見的化學(xué)知識(shí)

生活中有很多這樣的例子。比如，金屬生銹，炒菜的時(shí)候，鍋里著火。等等

下面有：

俗話說(shuō)：“民以食為天”。飲食是生活的重要組成部分，我就先從飲食方面來(lái)說(shuō)。相信大家都吃過(guò)饅頭吧！饅頭的一大制作工藝就是要在發(fā)好的面中放入“堿水”，此“堿”在化學(xué)中其實(shí)屬于鹽類，名為碳酸鈉，其水溶液顯堿性。由于面發(fā)久了以后，會(huì)發(fā)酸，這是由于發(fā)面里的葡萄糖變成了乳酸。發(fā)面中放入“堿水”，正是利用了化學(xué)中的酸堿中和原理，乳酸遇堿后，就馬上被中和了。如果我們細(xì)心觀察就可發(fā)現(xiàn)，香蕉一受凍或碰傷皮就會(huì)發(fā)黑，其實(shí)，在香蕉皮的細(xì)胞里，通常有一種氧化酵素的化學(xué)物質(zhì)，平常，它被細(xì)胞膜包裹著，不與空氣接觸，可是，若受凍、碰傷，細(xì)胞膜破壞后，那氧化酵素便會(huì)流出，經(jīng)氧化后，生成一種黑色物質(zhì)。梨子碰傷發(fā)黑也是這個(gè)道理。常喝茶的人都知道，茶壺用久了會(huì)出現(xiàn)茶銹，茶銹是什么呢？經(jīng)分析，茶銹主要還是茶葉中的鞣質(zhì)，它使茶葉有了澀味，是一種復(fù)雜的酚類有機(jī)物，它易溶于水，尤其是沸水。當(dāng)你吃不太熟的柿子時(shí)，舌頭會(huì)感到澀得發(fā)麻，就是鞣質(zhì)的原因。鞣質(zhì)具有不穩(wěn)定性，當(dāng)它和空氣中的氧“會(huì)面”時(shí)，它就會(huì)熱情和氧交配，把氧原子吸收，使自己氧化為暗色，因此茶水放置后顏色總是慢慢變深。此外，鞣質(zhì)分子間也會(huì)發(fā)生聚合、脫水等化學(xué)變化，使自己的“個(gè)子”變大，并生成一種叫鞣酐的化合物。鞣酐是一種難溶于水的紅色或棕色物質(zhì)，當(dāng)其慢慢沉淀出來(lái)，就會(huì)依附在茶壺中，日子長(zhǎng)了，你就會(huì)看到一層棕紅色的茶銹。

從化學(xué)材料上說(shuō)，化學(xué)知識(shí)就更顯而易見了，不知大家是否注意到，我們通常用的塑料袋上若有字，大都標(biāo)有“02”?！?2”在化學(xué)中是聚乙烯的代號(hào)。塑料袋的材料多為高度聚乙烯，又簡(jiǎn)稱HDPE。一般落水管上標(biāo)有PVC，化學(xué)上稱之聚氯乙烯，此材料也常被用作電線絕緣層等。大家可能會(huì)感到吃驚吧！木材也可做衣料。我們都知道，木材中含有豐富的“纖維素”，木材能夠經(jīng)過(guò)亞硫酸鹽和燒堿等水解、蒸煮、漂白的方法，除去木材中含有的樹脂和木質(zhì)素等東西，從而得到潔白的纖維素，再把它做成“漿粕”，然后送到纖維廠作為原料，再經(jīng)過(guò)燒堿及二硫化碳的磺化而成“纖維素磺酯”，再溶于烯堿液中做成稠厚的黏液，最后再經(jīng)噴絲、紡織之后，就成了衣料。同學(xué)們見到照相底片吧！那黑色的東西是什么？回答一定出乎你的意料，是銀！其實(shí)，相當(dāng)細(xì)的銀粉就是黑色的。在底片上，涂有一層溴化銀，由于溴化銀見光極易分解，就可以將外面的光影印于其上。隨著科技發(fā)展，生活中也越來(lái)越常見化學(xué)新材料，人們用其特性，制造出了各種種樣的新產(chǎn)品，給人們的生活帶來(lái)了很多方便。比如，用聚四氟乙烯制成了不粘鍋，用聚乙烯醇、聚氧乙烯等制成吸水性極強(qiáng)的尿不濕……。在此，我就不做分析了。

當(dāng)今世界，污染不容小視，在此，我略談一下生活中的化學(xué)污染。一提起空氣污染，你立刻會(huì)想到那化工廠，鋼鐵廠冒出的滾滾濃煙及公路上許多排放廢氣的汽車，很少想到自家。其實(shí)，居室污染也不容小視，居室污染有時(shí)并不亞于外面。廚房?jī)?nèi)的煤氣或煤就是污染源之一，燃燒時(shí)往往放出大量的二氧化碳及二氧化硫。二氧化碳的危害大家都熟悉，我就不多說(shuō)了。二氧化硫在室內(nèi)不緊會(huì)腐蝕家中金屬制品，更重要的是危害人的健康，二氧化硫在空氣中的濃度只要超過(guò)萬(wàn)分之八，人就會(huì)感到難受。它可使氣管收縮，從而引起慢性支氣管炎及氣管炎。二氧化碳經(jīng)肺泡吸入血液后，開始與維生素B結(jié)合，從而使維生素C平衡失調(diào)，影響機(jī)體新陳代謝。此外，燒煤爐時(shí)，還可能產(chǎn)生十分劇烈的致癌物——3,4苯并芘等，此物在炒菜時(shí)產(chǎn)生的煙油氣中含量也不少，此外，墻壁、地板也可能釋放一些對(duì)人體有害的醛類、醇類、酯類等。

以上，我只是從幾個(gè)小方面談了一下生活中的化學(xué)知識(shí)，希望大家可以窺一斑而知全貌，生活中涉及化學(xué)的方面還多著呢！涉及的具體知識(shí)更多，只要大家留心，多觀察、多發(fā)現(xiàn)，化學(xué)的發(fā)展將會(huì)突飛猛進(jìn)，我們生活中的奧秘也將進(jìn)一步被發(fā)現(xiàn)，生活將會(huì)更加方便、舒適，用心去體驗(yàn)，生活本身就是一本化學(xué)書。

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8.求化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)

Ⅰ、化學(xué)用語(yǔ)一、輸記下列元素名稱、符號(hào)：1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉（2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸（3）堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂（4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 （NH4）2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟記下列元素在化合物中的化合價(jià)：（1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)(2) -2 -1 -2 O Cl S(3)+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記下列化學(xué)方程式：（一）化合反應(yīng)1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO311'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反應(yīng)：12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2）:2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置換反應(yīng)19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氫。