1.求一些化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

初三化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C 、CO。

其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是 CO。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

肯定變化的是 物質(zhì)的種類和分子的種類 。21. 2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H +表示兩個(gè)氫離子。

22. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中 易失電子，成為陽離子。23. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2） 溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

24. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。25. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。

（其他口訣也可）26. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。27. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。

28. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是 氧氣，占21%。29. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

30. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重， 不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。31. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色火焰。32. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。

在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。33. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。

煙是 固體。34. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

35. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）過氧化氫和二氧化錳（黑）的混合物 ； （2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。36. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

37. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2 ）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕） 。38. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

39. 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。40. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。

可用來切割玻璃。41. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO ，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O 4。

42. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。43. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

44. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。45. 煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

46. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。47. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

48. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。49. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

50. 酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；51. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。52. 固體二氧化碳的俗稱是干冰。

氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰53. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。54. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

55. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。56. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。

57. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用 燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用 鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

58. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。59. 做氫氣（一氧化碳）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后 加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先 停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。60. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

61. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。62. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。

二氧化碳的驗(yàn)滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄滅。

2.求化學(xué)小常識(shí)100條關(guān)于化學(xué)的生活小常識(shí)

一、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁. 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5. 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷. 6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀.7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水.8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀. 10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫.11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞. 12、人體中含量最多的元素是氧.13、組成化合物種類最多的元素是碳. 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.二、填空1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素.7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4.8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物.9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;(2)磁鐵礦（Fe3O4）;(3)菱鐵礦（FeCO3）.13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小.20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管.29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道.31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn).33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定.35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；（2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變.37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）.38、寫出下列物。

3.化學(xué)知識(shí)大全

高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名：無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O （緩瀉劑） 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4?7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4?5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。 二、顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅） 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 19.特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠。

4.化學(xué)常識(shí)題

1.欲將含有Mg2+和Al3+的混合溶液的Al3+沉淀下來，應(yīng)采用的試劑是什麼？

先加過量的NaOH，將Mg2+沉淀為Mg(OH)2，將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2^-，過濾后向?yàn)V液中加適量鹽酸，或通入CO2，即又得到Al(OH)3

2.提高水的沸點(diǎn)可采用什麼方法？

加壓

3.在氨水中加入固體氯化銨，氯水的pH值有什麼變化？

變小，NH4Cl電離出的NH4^+對(duì)NH3.H2O的電離起到抑制的作用，使得電離出的OH-變少了，即pH變小了。

4.燃料燃燒時(shí)，空氣不足，會(huì)產(chǎn)生大量什麼的氣體？---CO

相反空氣太多，會(huì)帶出什麼造成浪費(fèi)？ --過量空氣中的N2會(huì)帶走熱量

5.如何除去氮?dú)庵械奈⒘垦酰?--熱Cu網(wǎng)

2Cu + O2 =加熱= 2CuO

6.離子沉淀完全的條件是什麼？ --沉淀試劑過量，一般認(rèn)為溶液中的離子濃度降低到10^-5mol/L以下，即認(rèn)為是沉淀完全了

7.為什么海水魚不能生活在淡水中？ --魚身體內(nèi)與海水的滲透壓，魚與淡水的滲透壓不同

8.怎樣的速率是在不同時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率？ --平均速率

9.我們?nèi)粘Ｊ褂玫耐扛囊褐泻心囊环N揮發(fā)性的有毒溶劑？ --以前的一般是鹵代烴，現(xiàn)在的相對(duì)比較環(huán)保的用的是甲基環(huán)己烷

10.導(dǎo)電能力相同的氨水和氫氧化鈉，可推斷其具有什麼相同的地方？ --即溶液中的離子總濃度相等，即OH-離子濃度相等，NH4^+與Na+的濃度相等

11.將碘化鉀的淀粉溶液分離的方法是什么？ --滲析

12.在純水中加入少量的硫酸氫鈉，則溶液會(huì)怎樣？ --溶液顯酸性

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-

13.為了配制澄清的氯化鐵溶液，防止氯化鐵水解，應(yīng)在溶液中加入少量什么？ --鹽酸

1.塑膠是人們生活中最常用的化學(xué)產(chǎn)品之一，它是____石油___的衍生產(chǎn)品。為了消除廢舊塑膠對(duì)環(huán)境造成的白色污染，現(xiàn)今已成功地研制了新一代的、可降解

的塑膠（即可分解塑膠）?？山到馑苣z根據(jù)其特性可分為_______和_______兩

類。

2.面粉中所含的蛋白質(zhì)俗稱______，它的主要成分是______和______。

3.油脂根據(jù)其常溫時(shí)的狀態(tài)不同而分為____液態(tài)的油__和__固態(tài)的脂肪____。

4.綠色化學(xué)又稱______或______，它要達(dá)到的目標(biāo)是：在化學(xué)品的生產(chǎn)中，盡可

能不使用___有毒___、___有害___的物質(zhì)，同昤將原料中的每一個(gè)原子都轉(zhuǎn)化成我們所需要的產(chǎn)品。因此綠色化學(xué)的根本宗旨是：既充分利用資源，又不產(chǎn)生任何

廢物和副產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)廢物的___零排放_(tái)__。

5.生產(chǎn)泡沫塑料需要發(fā)泡劑，下列發(fā)泡劑中屬於綠色化學(xué)原料的是（ C）

(A)氟氯烴 （B）脂肪烴 （C）二氧化碳 （D）戊烷

5.高中化學(xué)復(fù)習(xí)資料

鄙人才疏學(xué)淺，先奉上第一，四題的答案

1，）結(jié)合生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：Fe2+與S2-, Ca2+與PO43-, Ag+與I-,Ca2+與SO42-等。

(2)結(jié)合生成氣體物質(zhì)的離子不能大量共存，如S2-與H+ , H+與CO32-, NH4+與OH-等。

(3)結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存，如： H+與OH- , H+ 與ClO- , Fe3+與SCN-等。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與S2-, Fe3+與I-, Fe2+與NO3-(H+), ClO-與S2-等。

(5)發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存，如Al3+ Fe3+分別與CO32-、HCO3- 、AlO2-; Al3+與S2-等。

(6)弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存，如 HCO3- 與H+ , HCO3-與OH- , H2PO4- 與H+ , H2PO4-與OH- 等。

(7)若題目中提示酸性溶液（pH7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-考慮。

(8)若題目中告知是無色溶液，應(yīng)在各待選答案中排除具有顏色的Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、MnO4-等離子。

2)1.金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)的通性： 金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)的通性：

金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零（實(shí)在想不出別的）

2.酸性氧化物的通性：

A.和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B.和堿反應(yīng)生成鹽（和水）

C.和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽（和水）

不過要搞清楚，酸性氧化物并不都是與水化合生成酸的物質(zhì)。

反例：

SiO2（二氧化硅），根本不能與水反應(yīng)，但是它是酸性氧化物。

酸性氧化物，又叫酸酐。它和對(duì)應(yīng)的酸的關(guān)系是它它們的化合價(jià)都是一樣的。例如：H2SO4（硫酸）的酸酐就是SO3（三氧化硫）而不是SO2（二氧化硫）。有些非金屬氧化物沒有對(duì)應(yīng)的酸，所以它就不是酸性氧化物，比如NO（一氧化氮）CO（一氧化碳）。

3.堿性氧化物的通性：

由金屬元素和氧元素組成的氧化物是堿性氧化物（銨鹽是特例）

A.與酸反應(yīng)生成鹽和水

B.與水反應(yīng)生成堿

C.與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽

D.溶于水生成堿

4.酸的通性：

A.與堿反應(yīng)生成鹽和水

B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

C.強(qiáng)酸（無氧化性）與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽+氫氣

強(qiáng)酸（強(qiáng)氧化性）與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽+氧化產(chǎn)物

D.與某些鹽發(fā)生反應(yīng)

E.有腐蝕性，溶液程酸性.

5.堿的通性：

A.堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

B.堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

C.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

D.某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

6.鹽的通性：

A.某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

B.某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

C.某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

D.有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）

6.化學(xué)常識(shí)題

1(1) 醋（因?yàn)轱@酸性）

(2) 牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水呈堿性，可中和甲酸

2 （氫氧化鈉變質(zhì)主要是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉）

稀鹽酸 滴入稀鹽酸后溶液冒氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（氣體）

氫氧化鋇 滴入氫氧化鋇溶液中生成白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3（沉淀）

氯化鈣 加入氯化鈣后溶液中生成白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（沉淀）

7.求初三化學(xué)知識(shí)總結(jié)和復(fù)習(xí),附練習(xí)題及答案

化學(xué)第一、二單元測(cè)驗(yàn)題 填空題：在實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體應(yīng)用________； 加熱物質(zhì)一般用______做熱源， 給試管中的液體加熱時(shí)，要用________夾持，而且液體不能超過試管容積的_____，試管口不能___________________；稱量物質(zhì)一般用___________，稱量時(shí)砝碼應(yīng)放在________盤上。

用量筒量液體時(shí)，量筒必須________，視線要與量筒內(nèi)液體的_________保持水平，如果采用仰視的話，將會(huì)使讀數(shù)________。 4. 取用藥品時(shí)，試劑瓶塞拿下應(yīng)_____放在桌上，取液體藥品時(shí)，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著_______，瓶口應(yīng)______容器口，_____地倒進(jìn)容器中.取完藥品后，要______蓋緊瓶塞，把瓶子放回________，并使標(biāo)簽_______。

5.酒精燈的火焰分_______________三部分，溫度最高的是________部分；熄滅酒精燈時(shí)不能用_________，必須用_________；給酒精燈添加酒精時(shí)，不準(zhǔn)超過酒精燈容積的_______； 不準(zhǔn)向_______的酒清燈里添加酒精。6.物質(zhì)溶于水時(shí)，常用_______攪拌以加速物質(zhì)溶解。

7.實(shí)驗(yàn)室用的藥品有的有毒性，有的有腐蝕性.為了安全不能用手_______，不要把鼻孔湊到_________去聞氣體的氣味，絕對(duì)不可品嘗___________. 8.洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既_______________，也不______________時(shí)，表示儀器已洗干凈。 9.一盆嫩綠的綠色植物密封在塑料袋內(nèi)，在暗處放置24小時(shí)后，將袋中的氣體通入澄清的石灰水中，發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明植物在暗處也進(jìn)行______作用，屬于化學(xué)反應(yīng)中的_________反應(yīng)選擇題： 1.如果實(shí)驗(yàn)沒有說明用藥量，液體取用的最少量為（ ） A.0.5mL B.1-2mL C.5mL D.5-6mL 2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A.用100mL量筒量2mL水； B.直接在量筒內(nèi)配溶液； C用嘴吹滅酒清燈；D.用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管要在試管口的上方垂直滴入. 3.實(shí)驗(yàn)室可用于制取氧氣的藥品是（ ） A.空氣 B.二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.過氧化氫或二氧化錳 4.下列實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目所選擇的儀器錯(cuò)誤的是（ ） A.較多量液體加熱——燒杯 B.少量試劑的反應(yīng)——試管 C.吸取和滴加少量液體——膠頭滴管 D.盛放固體藥品——細(xì)口瓶 5.下列變化屬于物理變化的是（ ） A.水沸騰產(chǎn)生大量水蒸氣 B.木材燃燒 C.鋼鐵生銹 D.黑火藥爆炸 6.固體物質(zhì)受熱變成氣體或有氣體生成，這種變化（ ） A.是物理變化 B.可能是物理變化也可能是化學(xué)變化 C.是化學(xué)變化 D.既不是物理變化也不是化學(xué)變化 7.下列各組變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（ ）蠟燭受熱熔化、鎂帶燃燒、玻璃破碎銅生銹、水結(jié)冰、鋼錠抽成絲木材制成桌椅、車胎放炮、木炭燃燒高錳酸鉀加熱制取氧氣、煤燃燒、澄清的石灰水變渾濁8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.潔凈的空氣 B.自來水 C.冰水混合物 D.澄清的石灰水9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）木碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的黃色火焰磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成帶刺激性氣味的氣體硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無色無味的氣體10.下列有關(guān)催化劑的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A.催化劑就是二氧化錳 B.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度C.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量沒有改變D.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒有改變 11.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為以下幾個(gè)步驟： a將高錳酸鉀裝入試管， 用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把它固定在鐵架臺(tái)上； b檢查裝置的氣密性； c 點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱； d 用排水法收集氧氣； e 熄滅酒精燈； f 將導(dǎo)氣管從水中取出. 正確的操作順序是（ ） A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe12.不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡(jiǎn)單的滅火措施是（ ） 用水沖滅 B.用嘴吹滅 C.用濕布撲滅 D.用泡沫滅火器撲滅13.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） 通電 點(diǎn)燃 A.水——氧氣+氫氣 B.鐵+氧氣——四氧化三鐵 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 C.鋁+氧氣——氧化鋁 D.石蠟+氧氣——二氧化碳+水14.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）15.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）A.將塊狀固體放入直立的試管內(nèi)B.加熱試管里的藥品時(shí)，要先使試管預(yù)熱C.用膠頭滴管吸取并滴加試劑后，立即用清水沖洗干凈D.用藥匙取固體藥品后，立即用干凈的紙擦拭干凈 16.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體可用的方法是（ ） ①向上排空氣法 ②向下排空氣法 ③排水法 A.①或② B. ①或③ C. ②或③ D. ①②③均可 17.下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，集氣瓶底需預(yù)先鋪上一薄層細(xì)沙或少量水的是（ ）木炭 ②鋁箔 ③硫磺 ④鐵絲 ⑤紅磷A①② B. ②④ C. ②⑤ D. ③⑤18.當(dāng)汽車油箱泄露時(shí)，采取的應(yīng)急措施首先是（ ） A.亮燈查找泄露源 B.打開車窗，嚴(yán)禁一切火種 C.灑水吸收汽油 D.報(bào)警說明情況。

8.幫忙弄一些化學(xué)基本知識(shí)的小題目

初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽

2、碳酸鈉（Na2CO3） ： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉（NaOH）：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣（CaO）：生石灰

5、氫氧化鈣（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體（CO2）：干冰

7、氫氯酸（HCl）：鹽酸

8、堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）：銅綠

9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷 （CH4）：沼氣

11、乙醇（C2H5OH）：酒精

12、乙酸（CH3COOH）：醋酸

13、過氧化氫（H2O2）：雙氧水

14、汞（Hg）：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打